Томсона численное значение

Постулат В. Томсона определяет, что циклически действующая тепловая машина будет являться источником работы, если рабочее тело участвует в круговом процессе между нагревателем и холодильником, которые находятся при разных температурах. Рабочее тело тепловой машины принимает от нагревателя теплоту в количестве при температуре T и передает холодильнику теплоту в количестве Са при температуре Т2 (Т2<.Т ). Разность теплот С]— 2 определяет количество теплоты, пошедшее на производство работы, Численные значения КПД могут быть определены по формулам, приведенным выше. Объединяя формулы (4.4) и (4.5), можно для обратимого процесса из них получить соотношение, определяющее принцип существования энтропии. Однако вначале для выявления новой функции рассмотрим две теоремы Карно С. и Клаузиуса Р. [c.88]

По данным Томсона [77 ], для сплавов хрома и никеля величина коэффициента Ь при lg 1 с изменением состава сплава не остается постоянной. На фиг. 49 приведены зависимости коэффициента Ь от содержания хрома в сплаве, построенные по данным Томсона,, а также найденные им численные значения постоянной а уравнения Тафеля. Из фигуры видно, что увеличение содержания хрома в сплаве вызывает снижение величины коэффициента Ь. Однако при содержании в сплаве 30 и 50% Сг наблюдаются соответственно минимум и максимум величин 6 постоянная а при содержании в сплаве 30 %Сг имеет минимальную величину. [c.74]

При отсутствии экспериментальных данных оценку плотности насыщенного пара можно произвести по методу Томсона и Салливана, в основе которого лежит уравнение (3.52), а численные значения параметров [c.97]

Температура О и температура Т характеризуются одним и тем же числом. Вследствие совпадения шкалы, введенной В. Томсоном, со шкалой газового термометра вместо О будем в дальнейшем писать Т. Последнюю величину называют термодинамической или абсолютной температурой. Численное значение термодинамической температуры выражают в градусах Кельвина, °К. [c.183]

Вследствие совпадения шкалы, введенной В. Томсоном, со шкалой газового термометра величину /( )) обозначают через Т. Последнюю величину называют термодинамической или абсолютной температурой и численное значение термодинамической температуры выражают в градусах Кельвина, °К [c.179]

Соотношения в таком виде были предложены без доказательства в работе [28]. В, С к D были получены прямым численным интегрированием [24, 29], что позволило проверить эти асимптотические формулы. Значения коэффициентов В, С н D в интервале температур Т от 10 до 10 изменяются следующим образом В —от 1,006 до 1,094, С — от 0,626 до 0,628 и D — от 0,280 до 0,174. Коэффициент Джоуля—Томсона с учетом приведенных выше выражений вычисляется по формуле [c.181]

Томсон [12] выполнил численные расчеты, иснользуя б — т]=1,0), для которого наилучшее значение 2л6/б выбрано равным 0,165 для Г° = 330°К (см. фиг. 11.55). Затем в соответствии с выражением (11.125) была вычислена излучательная способность для различных значений аго мкм Т°)/щ,з мкм Т°). Найдено, что отношение, дающее [c.299]

Реакция разложения гидроокиси натрия на кислород, натрий и воду сопровождается увеличением энтальпии и согласно принципу Бертло— Томсона не может протекать самопроизвольно. Чтобы эта реакция протекала, нужно затратить определенную работу. В рассмотренном примере мы предполагали, что работа численно равна изменению энтальпии. В действительности же работа численно равна изменению изобарного потенциала, поэтому использование изобарного потенциала должно дать более точное значение потенциала разложения. Произведем соответствующий расчет [c.152]

Воздействуя на анодный луч в специально сконструированном аппарате — масс-спектрографе электромагнитными и электростатическими полями, можно сортировать анодные частицы по массе так, что частицы большей массы будут собираться в одной точке, поставленной на пути частиц фотопластинки ближе к центру ее в силу большей инерции, а частицы с меньшей массой — в другой точке, более удаленной от центра пластинки. По проявлении пластинки в этих точках появятся пятна, тем более темные, чем больше содержалось в анодном пучке частиц с данным численным значением массы. Такие фотографии называются масс-спектрами. Масс-спектр неона, когда он был впервые получен Томсоном, представил собой неожиданное зрелище. В той точке пластинки, где должны были бы собираться анодные частицы, если бы атомы неона в самом деле имели приписываемый неону атомный вес 20,2, никакого затемнения пластинки не обнаружилось. Зато вместо ожидаемого одного пятна на ней появились два одно более слабое — ближе к центру пластинки, а другое более темное — дальше от центра. Таким образом, неон состоит из двоякого вида атомов с массой согласно расчету, в 20 и в 22 кислородных единицы первых в неоне содержится значительно больше, чем вторых (судя по большей интенсивности отвечающего им пятна), поэтому среднестатический или химический атомный вес неона (20,2) ближе к 20, чем к 22. [c.72]

Отношение <7i к <721 не зависит и от природы вещества, служащего рабочим телом в идеальной машине Карно. Это отношение зависит только от температур нагревателя и холодильника. Температуры же определяются самими состояниями нагревателя и холодильника. Можно сказать, что отнощение l ij к q2 в квазистатическом цикле Карно является абсолютным. По уравнению (VIII, 8) абсолютным является и отношение к fi z - В отдельности же f( i) и /( 2) никакими абсолютными чертами не обладают. В отрыве от термометра и термометрической шкалы и /(дд) никаких определенных численных значений не имеют и не могут их иметь. В этом отношении уравнение (VIII, 8) ничем не отличается от уравнения (П, 9). Но последнее уравнение уже давно использовали при построении термометра и создании термометрической шкалы. Уравнение же (VIII, 8) В. Томсон применил для этих целей гораздо позже (1848—1854 гг.) [2]. [c.182]

От алгебраических выражений, приведенных в таблице, Томсон переходит к численному значению для атомной константы углерода, применяя формулу произведения асимметрии к случаю оптически активного углеводорода—метилэтилбутилметана. Подставляя в формулу экспериментально найденное значение [М]р= , 4 и выражения для Н, СНд, СоНз и С Н из приведен- [c.514]

Это важнейшее следствие анализа цикла Карно позволяет, как показал Кельвин, подойти к определению абсолютной шкалы температур. Действительно, отношение двух количеств теплоты (которое можно вычислить по свойствам рабочего тела, найденным экспериментально) равно отношению их температур по абсолютной шкале, которая не связана со свойствами какого-либо термометрического вещества. Нужно только присвоить какому-либо одному значению температуры численное значение в градусах, а другое, соответствующее самой низшей возможной точке - абсолютному нулю, принять за нуль. Такая шкала была официально установлена только через сто с лишним лет после выхода статьи Томсона-Кельвина (1849 г.). Это произошло в 1954 г. на IX Генеральной международной конференции по мерам и весам. В качестве опсфной точки шкалы была принята температура тройной точки воды здесь одновременно могут существовать лед, пар и жидкая вода. Ей присвоено значение 273,16 К . Начальная точка - О К соответствует абсолютному нулю. [c.55]

На рис. 2.13 помещена универсальная диаграмма состояния газа по Ван-дер-Ваальсу в приведенных параметрах т, я, ф, по которой можно найти численное значение эффекта Джоуля—Томсона Д7 (Д7 = =At7 н и Ар=Дярк). Эта диаграмма может быть полезна, когда нет точных экспериментальных данных о свойствах газа. [c.43]

Подсчеты значения дифференциа.1ьного эффекта Джоуля-Томсона. Перри [127] произвел вычисление дифференциального эффекта Джоуля-Томсона, основываясь на уравнении состояния газа типа Кейеса [ср. уравнение (2.16)]. Результаты этого вычисления согласуются с экспериментальными данными Роэбукка и Остер-берга (фиг. 33) по порядку величины. Согласие существует также в части изменения знака при низких температурах и в малой зависимости коэфициента от давления при высоких температурах. Однако численное совпадение не имеет места. [c.104]

Полученное выше простое приближенное решение хорошо согласуется с результатами численного интегрирования системы (1Х.1.14), которое было выпо.таено для нескольких значений параметров задачи. Вывод о линейной связи мегкду изменениями давления и температуры подтверждается экспериментальными данными [811, полученными на скважинах Шебелинского газового месторождения. Как видно из рис. IX. 1, экспериментальные точки хорошо лолштся на прямую, угловой коэффициент которой [0,41° С/(кгс/см )1 близок к значению коэффициента Джоуля — Томсона, рассчитанному по термодинамическим функциям газа. Изложенные здесь результаты получены в работе В. М. Ентова [48]. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология