Томсона-Кельвина

Эоо уравнение называется формулой Томсона (Кельвина). [c.523]

Формулировки второго закона термодинамики. Второй закон (начало, принцип) термодинамики, как и первый, был установлен как постулат, обоснованный опытным материалом, накопленным человечеством доказательством второго закона служит то, что свойства термодинамических систем не находятся в противоречии ни с ним самим, ни с каким-либо из следствий, строго вытекающих из него. Второй закон был изложен в работах Клаузиуса (1850) и В. Томсона (Кельвин) (1851). Можно дать разные формулировки второго закона, ио существу равноценные. [c.212]

Закон Томсона (Кельвина) [c.35]

Это уравнение носит имя В. Томсона (Кельвина). Для вогнутой поверхности кривизна отрицательна, и уравнение Томсона имеет вид [c.194]

Он однозначно определяется температурами теплоприемника и теплоотдатчика и не зависит от вида вещества. Используя это соотношение, как показал В. Томсон (Кельвин), можно построить температурную шкалу, не зависящую от вида какого-нибудь термометрического вещества. Она практически совпадает со шкалой, построенной на основе законов идеальных газов. [c.214]

Это равенство называют формулой В. Томсона (Кельвина). [c.359]

Выведенное уравнение представляет собой известное уравнение Томсона — Кельвина.. [c.35]

Сведения об изменении давления паров чистых компонентов по сравнению со смесью этих компонентов наряду с другими справочными данными позволяют рассчитать с использованием формулы Томсона — Кельвина размеры ассоциатов (рис. За). В пользу [c.30]

Генеральная конференция по мерам и весам осуществила в своем решении мысль в. Томсона (Кельвина), который в 1854 году указал на принципиальную предпочтительность температурной шкалы, основанной на одной реперной точке. Ту же мысль высказал Д. И. Менделеев в 1873 году. [c.86]

Для мениска, имеющего форму сферического сегмента, уравнение (X. 53) приводит, в качестве частного случая к формуле Томсона Кельвина, поскольку [c.163]

Нефтяная система при определенных условиях переходит в экстремальное состояние, характеризуемое наибольшим значением поверхности раздела фаз. В этом случае размер надмолекулярной структуры минимальный мин (точка Г), и толщина сольватного слоя имеет максимальное значение Я акс Существенное искривление поверхности надмолекулярной структуры в соответствии с уравнением Томсона — Кельвина обуславливает значительное отклонение температур фазовых переходов (застывания и кипения) от равновесных величин. Так, введением депрессаторов удается понизить температуру застывания нефтяных систем на 50—70°С [141, 143]. [c.40]

Связь между радиусом г шаровидного мениска, образовавшегося в капилляре, опущенном в смачивающую его стенки жидкость, и давлением насыщенного пара р над мениском дается известным уравнением В. Томсона (Кельвина вывод которого приводится в курсах физики [c.99]

ТЕМПЕРАТУРНЫЕ ШКАЛЫ — системы количественного выражения температуры тел. У. Томсон (Кельвин) впервые показал (1847 г.) возможность создания Т. щ., не зависящей от вида вещества. В настоящее время применяют две Т. ш.— термодинамическую Т. ш. и [c.245]

Рассмотрим конденсацию пара в порах (капиллярах) произвольной формы (в отличие от прежней теории, основанной на уравнении Томсона-Кельвина и применимой строго лишь к цилиндрическим порам). Тонкий слой адсорбата на внутренней поверхности пор автор рассматривает как объемную жидкую фазу а, равновесную с фазой пара р. [c.163]

С. Карно, В. Томсон-Кельвин, Р. Клаузиус, Л. Больцман. М. Смолуховский. Второе начало термодинамики. Сборник работ. М. —Л, ГТТИ, 1934. [c.337]

Независимость к.п.д. машины Карно от природы рабочего тела позволила ввести универсальную шкалу температур, свободную от индивидуальных особенностей (физических свойств) термометрического вещества и от произвольности метода измерения температуры. Эта шкала была предложена в 1852 г. Томсоном (Кельвином) и названа абсолютной термодинамической шкалой. [c.81]

Абсолютная температура Т (47. 48) — обобщенная сила для явлений теплообмена (И, 18, 37). Отличается от температуры, определяемой произвольными термометрическими шкалами, тем что 1/Г — интегрирующий множитель для dQ. Связана с i — температурой по шкале Цельсия (7 = 273,15 К + i) и совпадает с температурой, входящей в уравнение состояния идеального газа. Во все уравнения термодинамики входит только Т. Термодинамически определена В. Томсоном (Кельвином) с помощью цикла Карно. [c.307]

Подставляя ц и [х° в уравнение (VI. 43), получаем важное соотношение, называемое уравнением Томсона — Кельвина [c.71]

Рассмотрим конденсацию пара в порах (капиллярах) произвольной формы (в отличие от прежней теории, основанной на уравнении Томсона — Кельвина и применимой строго лишь к цилиндрическим порам). Тонкий слой адсорбата на внутренней поверхности пор автор рассматривает как объемную жидкую фазу а, равновесную с фазой пара р. Применяя к этой системе общее уравнение (VI.9), автор, после ряда преобразований получает обобщенное уравнение капиллярной конденсации, не включающее геометрических параметров, связанных с размером и формой пор [c.163]

Рассмотрим изменение давления пара р над заряженной каплей. В отсутствие заряда р определяется уравнением Томсона — Кельвина (У.44) RT n p/po) = 2ov/r. Подставляя в него значение Ое М3 (XV. 8), получим [c.293]

Связь между давлением насыщенного нара, новерхн(рстным натяжением и радиусом кривизны поверхности жидкости выражается уравнением Томсона (Кельвина). [c.331]

Это следствие уравнения Томсона-Кельвина позволяет предсказать наблюдаемое явление изотермической перегонки, заключающейся в испарении малых капель и конденсации пара на более крупных, а также на плоской поверхности. Действительно, для атмосферы насыщенного пара справедливо неравенство [c.71]

Начало развития термодинамики неравновесных процессов (или просто неравновесной термодинамики) следует отсчитывать от Рудольфа Клаузиуса, которому принадлежит по существу основное в этой области понятие некомпенсированной теплоты (1850 г.). Однако первым все же применил термодинамические соотношения к изучению неравновесных процессов Вильям Томсон (Кельвин) в 1854 г. В более позднее время развитию неравновесной термодинамике существенно способствовал Де-Донде. Его главная идея состояла в том, что можно идти дальше обычного утверждения неравенства второго закона и дать количественное определение возникновения энтропии . В 1922 г. Де-Донде связал также некомпенсированную теплоту Клаузиуса и химическое сродство. В 1931 г. Онзагер формулировал свои знаменитые соотношения взаимности , являющиеся основой изучения связей различных неравновесных процессов в так называемой линейной области. Дальнейшее развитие неравновесной термодинамики и обоснование ее формализма связано с именами Пригожина, Глансдорфа, Казимира и других. Так, в работах И. Пригожина методы неравновесной термодинамики распространены на область, где связь между потоками и вызывающими их силами уже не является линейной. [c.308]

Приравнивая выражения для Д а и Дц", получаем условие равновесия жидкости и пара при наличии между ними искривленной поверхности раздела, описываемое уравнением Томсона (Кельвина) [c.35]

Для определения поверхностной энергии твердых тел используют также зависимость растворимости от размера частиц с привлечением уравнения Томсона (Кельвина). Однако существенное ограничение на применение этого метода накладывает то обстоятельство, что повышенная растворимость частиц, полученных при механическом измельчении, связана также с появлением в них многочисленных дефектов упругих и неупругих иокажений решетки в результате механического воздействия. [c.42]

Повышение химического потенциала вещества в диспергированном состоянии формально связ-ано с искривлением поверхности частиц дисперсной фазы по существу же, в соответствии с выражением (I—23), лежащим в основе вывода законов Лапласа и Томсона (Кельвина), оно обусловлено возрастанием доли поверхности, а следовательно. и поверхностной энергии, приходящейся на единицу объема вещества частицы, при уменьшении ее объема. [c.36]

Закон Томсона (Кельвина) лежит в основе такого широко распространенного явления, как капиллярная конденсация, а также процессов образования зародышей новой фазы (гл. IV) и изотермической перегонки вещества (гл. IX). [c.36]

Явление капиллярной конденсации состоит в том, что конденсация пара в тонких капиллярных порах твердых адсорбентов происходит при давлениях меньших, чем давление пара над плоской поверхностью (при условии смачивания конденсатом поверхности адсорбента). В соответствии с законом Томсона (Кельвина), чем тоньше поры адсорбента, тем при меньшем давлении происходит конденсация. Это используется, в частности, при рекуперации (возвращение в производство) летучих растворителей в технологических процессах, а также для анализа геометрии порового пространства сорбентов и др. Связь закономерностей капиллярной конденсации со структурой порового пространства была детально изучена А. В. Киселевым с сотр. [c.36]

Уравнение Томсона — Кельвина показывает, что давление насыщенного пара над пузырьком тем больше, чем больше а и чем меньше г. Из расчетов по этому уравнению следует, что при уменьшении размера капель воды на 1 порядок (с / =10 до г=10 м) отношение рсо/р изменяется на 2 юрядка. Из теоретических соображений следует, что лучшие результаты по перегонке нефтяного сырья следует ожидать ир1 ахожденин ССЕ в первом экстремальном состоянии (Гццп, тах)- [c.197]

S Под изотермической перегонкой понимают испарение мелких капель и конденсацию пара на более крупных или на плоской поверхности, что является следствием уравнения Томсона (Кельвина) RTIn(pr/pO) =2i/r, гласящем, что давление насыщенного пара рг над каплей будет тем больще, чем больше поверхностное натяжение и чем меньше радиус капли г, т,е. чем больше кривизна поверхности. [c.183]

В методе вертикальной струи [У. Томсон (Кельвин), Ф. Кенрик] эталонный раствор в виде распадающейся на капли струи протекает в центре стеклянного цилиндра. Одновременно исследуемый раствор стекает по внутренним стенкам этого цилиндра (рис. 46). При помощи каломельных электродов растворы соединяются с измерительной системой, состоящей из потенциометра и нуль-прибора с очень большим внутренним сопротивлением 010 Ом). В качестве таких приборов обычно используют или электростатические [c.89]

Уравнение (VI. 50) показывает, что давление насыщенного шара над каплей будет тем больше, чем больше а и чем меньше радиус капли г. Например, для капли НзО с радиусом г=10 см (сг = 73, 7=18) расчет дает р /р° = 0,01, т. е. давление увеличивается на 1%. Для капли с г = 10 см, р 1р°= 1,11. Это следствие уравнения Томсона — Кельвина позволяет предсказать на- блюдаемое явление изотермической перегонки, заключающейся в испарении наиболее малых капель и конденсации пара а более крупных и на плоской поверхности. Действительно, для атмосферы насыщенного пара, под колоколом справедливо нера-сенство [c.71]

Эти два подхода к определению избыточного химического потенциала вещества дисперсной фазы Лцг и А д. г используются для анализа различных аспектов состояния равновесия дисперсной системы. Первый из них был применен в 3 гл. I к рассмотрению равновесия частицы дисперсной фазы со средой при выводе уравнения Томсона (Кельвина). Второй подход, учитывающий участие частиц в тепловом движении, предусматривает тем сам Ы1М появление И исчезновение частицы как целого и повво-ляет описать равновесие частиц различного размера в дисперсной системе . Равновесному распределению частиц по размерам отвечает условие постоянства химического потенциала для частиц различного размера (включая и молекулярные), т. е. Дц г = =соп51. Из соотношеиия (IV—14) получаем выражеиие для равновесного числа частиц, данного радиуса г [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология