Висмут растворимость

Все оксосоединения висмута растворимы в разбавленных кислотах [c.295]

Осадок оксохлорида висмута(Ш) отделяют, растворяют в разбавленной азотной кислоте (1 1) при нагревании и в полученном растворе открывают висмут(1П) реакциями с иодидом калия (выпадает черный осадок иодида висмута, растворимый в избытке раствора иодида калия) и солями олова(П) в щелочной среде (образуется черный осадок металлического висмута). [c.335]

Так как основные свойства гидроокисей Э(ОН)з в ряду Аз—5Ь—В1 усиливаются, возрастает и устойчивость солей с катионом Э . В частности, соли кислородных кислот для Аз " вообще не выделены, для известны лишь единичные их представители, тогда как бесцветный В1(НОз)з-бНгО является наиболее обычным соединением висмута. Растворимые производные 5Ьз+ и ВР+ легко разлагаются водой с выделением основных солей. [c.266]

В кислом растворе тиомочевина образует с висмутом растворимый комплекс желтого цвета. Чувствительность реакции не очень высока. Серебро, ртуть, свинец, медь, кадмий и олово дают белые осадки, если присутствуют в значительных количествах, но не дают их при низких концентрациях медь при этом обесцвечивается). Железо(III) должно быть восстановлено, например, нагреванием раствора с сульфатом гидразина. Сурьма дает с тиомочевиной желтую окраску, которую уничтожают фториды, не действующие на окраску висмута. Висмутовый комплекс подчиняется закону Бера в пределах 0,2—5 мг металла в 100 мл. [c.177]

Реакция с солью висмута. Растворимые соли висмута в щелочной среде окисляют станниты до станнатов. Реакция сопровождается выпадением черного осадка свободного висмута [c.158]

Гидролиз солей висмута. При добавлении воды к раствору соли висмута выпадает белый осадок соли висмутила, растворимой в разбавленных кислотах [c.478]

НИИ галогенидов к кислым растворам, находящимся в равновесии с осадками оксигалогенидов висмута, растворимость последних воз- растает вследствие протекания в системе процессов [c.101]

Растворимость осадков вследствие образования комплекса с избытком осадителя. Ряд осадков характеризуется способностью реагировать с избытком осадителя, образуя растворимые комплексные соединения. Так, например, хорошо известны свойства йодистого висмута или йодной ртути. Эти веш,ества мало растворимы в воде для йодистого висмута растворимость составляет около г-молей в 1 л, для йодной ртути соответственно 2Л0 г-молей в 1 л. Таким образом, растворимость этих осадков близка к растворимости, например, сернокислого свинца. Несмотря на довольно малую растворимость, осадки типа В1Лз или HgJ2 нельзя применять в количественном анализе для отделения соответствующих катионов. Содержание определяемого иона, например Н + или В1 " + заранее (перед анализом), конечно, неизвестно. Поэтому нельзя прибавить точно необходимое количество осадителя, в данном случае ионов йода. При введении же избытка осадителя такие осадки растворяются с образованием комплексных ионов HgJз или В Л . [c.45]

Многочисленные серусодержащие органические соединения, фенолы, арсоновые кислоты, купферон, оксимы, образуя с висмутом растворимые или малорастворимые, часто окрашенные, соединения, успешно применяются для открытия висмута и его колориметрического и весового определения, а также для его отделения . Специфичные органические реактивы обогатили аналитическую химию новыми возможностями в отношении определения малых количеств висмута, повышения точности анализов, тонкости разделений. [c.116]

Основной путь увеличения производства соединений висмута — гидрометаллургическая переработка медно-висмутовых концентратов, которые содержат обычно 0,1—2,0 % висмута. Растворимость сульфида висмута (61283) в сульфидно-щелочных растворах мала. Она возрастает с ростом концентрации в растворе как гидроксида натрия или калия, так и соответствующего сульфида. Однако даже в концентрированных растворах (137,5 г/л К28, 70 г/л КОН и 78 г/л Na2S, 40 г/л NaOH) растворимость сульфида висмута составляет соответственно 2,354 и 0,838 г/л [7]. Растворимость сульфида висмута в соляной кислоте также невелика, и при концентрации 2,0 моль/л НС1 (90 °С) равновесная концентрация висмута в растворе составляет 0,385 г/л. Введение в раствор комплексообразователей (хлорида кальция или магния) приводит к существенному повышению концентрации висмута в растворе [2]. При растворении висмутина концентрация висмута в растворе возрастает с ростом концентрации кислоты и температуры (табл. 3.1). В случае использования растворов с концентрацией [c.52]

Едкие щелочи NaOH и КОН образуют белый осадок гидроокиси висмута, растворимый в кислотах, но нерастворимый Б щелочах [c.265]

Полимеры висмута растворимы в жирах, что позволяет использовать их в химикотерапевтических целях. [c.132]

Сульфиды свинца, меди и висмута растворимы в 2 н. растворе HNO3 при нагревании. Сульфиды меди и висмута растворимы также в концентрированной НС1. Уравнение реакции растворения сульфида висмута в азотной кислоте [c.132]

Сульфиды свинца, меди, кадмия и висмута растворяются в 2 н. растворе HNO3 при нагревании. Сульфид кадмия отличается от сульфида меди и висмута растворимостью при нагревании в 2 н. растворе НС1. Сульфиды же меди и висмута растворяются только в концентрированной НС1. [c.145]

При разделении катионов подгруппы меди используются следующие химические свойства их способность всех сульфидов, кроме HgS, растворяться в горячей разбавленной азотной кислоте нерастворимость PbS04 в воде и разбавленной H2SO4 растворимость основных солей меди и кадмия в избытке аммиака и нерастворимость в тех же условиях основной соли висмута растворимость dS в горячем 2 н. растворе НС1 и нерастворимость uS в нем. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология