Висмута соли, растворимость

Групповым реагентом на катионы V группы (Ag и РЬ является хлороводородная кислота НС1. Ионы Ag и РЬ образуют малорастворимые в воде хлориды, что отличает i от хлоридов меди и висмута, хорошо растворимых в воде. Э позволяет отделить ионы Си и Bi от катионов V групп Соли катионов IV и V групп являются солями слабых основан и поэтому подвергаются значительному гидролизу. Нитрат меди и висмута вследствие гидролиза имеют кислую реакци [c.170]

Групповым реагентом на катионы V группы, Ag+- и РЬ +-ионы, является хлороводородная кислота НС1. Ag+- и РЬ + ИОНЫ образуют малорастворимые в воде хлориды, что отличает их от хлоридов меди и висмута, хорошо растворимых в воде. Это позволяет отделить Си +- и В13+-ионы от катионов V группы. Соли катионов IV и V групп являются солями слабых оснований и поэтому поД вергаются значительному гидролизу. Нитраты меди и висмута, вследствие гидролиза, имеют кислую реакцию. [c.183]

Гидроокись висмута В1(0Н)з осаждается гидроксильными ионами из растворов солей висмута в виде хлопьевидного коллоидного осадка белого цвета, который легко удерживает анионы из раствора, и поэтому очищается с трудом. При нагревании до 100° она теряет воду, приобретая приблизительный состав В10(0Н). Как и окись, гидроокись висмута(1П) растворима в кислотах, но нерастворима в основаниях. Отсутствие кислотного характера, чем это вещество отличается от гидроокиси сурьмы, указывает на то, что висмут обладает более металлическими свойствами. [c.455]

Гидроокись висмута Bi(OH)g осаждается гидроксильными ионами из растворов солей висмута в виде белой хлопьевидной массы. Ее очень трудно получить в чистом состоянии, так как она, обладая коллоидной природой, легко адсорбирует кислотные ионы, которые прочно ею удерживаются. Очень легко гидроокись висмута получается в виде коллоидного раствора. Если осажденную обычным путем Bi(OH)g высушить при 100°, то получается соединение приблизительного состава BiO(OH). Гидроокись висмута легко растворима в кислотах с образованием солей. В разбавленных щелочах она нерастворима. [c.652]

Основные соли висмута не растворимы в воде, но растворяются в концентрированных кислотах. [c.150]

Гидроксид висмута 111)—очень слабое основание. Поэтом соли висмута(1И) легко подвергаются гидролизу, переходя в ос новные соли, мало растворимые в воде. [c.430]

Гидроксид висмута(Ш), или гидроокись висмута, В1(0Н)з получается в виде белого осадка при действии щелочей на растворимые соли висмута [c.451]

Гидроксид висмута (III) — очень слабое основание. Поэтому соли висмута (III) легко подвергаются гидролизу, переходя в основные соли, мало растворимые в воде. [c.451]

Опыт 12. К раствору соли висмута прилить сероводородную воду. Что наблюдается Испытать растворимость осадка в сульфиде и полисульфиде аммония. Дать объяснения наблюдаемым явлениям. [c.194]

Полутораокись висмута представляет собой желтый на холоду и красно-коричневый при нагревании не растворимый в воде порошок (плотность 3,76 г/см и т. пл. 320° С). Она легко растворяется в кислотах с образованием солей висмута (П1) в растворах же щелочей не [c.210]

Следует различать два типа солей висмута и сурьмы нормальные соли (например, В1(НОз)з, 5ЬС1з) и основные соли, содержащие радикалы висмутил и стибил (например, BiONOз, 5Ь0С1). Соединения стибила и висмутила плохо растворимы в воде. [c.267]

Для отделения висмута от свинца Штромеер [1272] предложил метод, основанный на растворимости гидроокиси илп основной соли свинца в избытке кипящего раствора КОН или NaOH и предполагаемой нерастворимости гидроокиси висмута. При проверке Фрик [573] установил, что этим способом нельзя количественно отделить висмут от свинца. Осадок висмута прочно удерживает часть свинца. Кроме того, гидроокись висмута заметно растворима в концентрированных растворах едких щелочей (см. стр. 16). [c.20]

Соединения висмута. Оксид висмута(1П) В120з — желтый порошок, при прокаливании становится коричневым, т. пл. 817 °С. Гидроксид висмута(111) В (ОН)з — белый порошок, при 100 °С переходит в метагидроксид висмута BiO(OH) амфотерными свойствами не обладает. Нитрат висмута(1П) В1(Ы0з)з-5Н20 —белые, легко растворимые в воде кристаллы кислый и концентрированным растворы этой соли прозрачны. При разбавлении раствора усиливается гидролиз и выпадает малорастворимая основная соль — оксид-нитрат висмута В1(Ы0з)0 (ранее называвшийся нитратом висмутила). Соль В1(Ы0з)0 после высушивания представляет собой белый неядовитый порошок, используемый в медицине и в производстве косметических препаратов. [c.360]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Характерные для висмута соли являются производными трехвалентного висмута. Они большей частью бесцветны ооли, образованные сильными кислотами, легко растворимы в воде. Однако прозрачный раствор получается только при значительном избытке кислоты, так как иначе вследствие гидролиза образуются основные соли, которые выпадают в виде нерастворимых осадков. Основные соли по своему составу соответствуют формуле BiOX оксисоли висмута). [c.729]

Действие купферона eHs N(N0)0NH4. Купферон выделяет 3 кислых растворов солей висмута трудно растворимую внутри-змплексную соль — купферонат висмута следующего строения [c.421]

Так, при гидролизе хлорида висмута получается ВЮС1—хлорид висмутила или хлорокись висмута. Эти основные соли висмута не растворимы в воде, но растворимы в концентрированных кислотах при этом образуются комплексные соли [c.477]

Ядовитыми свойствами обладают прежде всего легко растворимые соединеиия висмута, применяемые в терапевтической практике в качестве антилюэтических или рвотных средств. Однако и трудно растворимые соли висмута под влиянием соляной кислоты, молочной и других органических кислот желудка (в случае их присутствия) образуют комплексные соединеиия висмута, легко растворимые и всасывающиеся в кишечнике. Нри введении в кровь комплексных солей имели место отравления висмутом. [c.337]

Висмут дает в водных растворах трехвалентные ионы. Соединение В1(Ы0з)з-5Н20 хорошо растворимо в 20—50%-ной НЫОз в слабо кислых растворах соль подвергается гидpoлизJ давая [c.276]

Аммиак образует с растворами солей меди, кадмия, свинца и висмута малорастворимые основные соли. Некоторые из них — соли меди и кадмия — растворимы в избытке раствора аммиака с образованием аммиачных комплексов [ u(NH3)4] и [ diNHa) ]. [c.284]

При разбавлении водой других солей висмута — нитрата или сульфата — наблюдается лишь помутнение раствора, так как образующиеся при этом соли оксовисмута (1П) ВЮ+— [ВЮ] N03 и (ВЮ)280.1 несколько более растворимы в воде. В таких случаях для получения объемистого осадка следует предварительно добавить к раствору немного ЫНХ или другого растворимого хлорида. [c.295]

Образование малорастворимого сульфида висмута. Сероводород выделяет из слабокислых растворов солей висмута темно-коричневый осадок 81283, обладаюи ий наименьшим значением произведения растворимости среди всех малорастворимых сульфидов (ПР=1 lO ). Однако растворимость 81283, рассчитываемая по формуле 1085 =ПР, в 10 раз больше растворимости HgS — наименее растворимого сульфида (см. табл. 22). Поэтому BijSs, как и другие сульфиды катионов четвертой группы и в отличие от Hg8, растворим при нагревании в 2 н. азотной кислоте [c.296]

Образование малорастворимого иодида висмута. При взаимодействии раствора KI с умеренно концентрированными и подкисленными растворами солей висмута выпадает черный осадок иодида висмута 81Гз (ПР=8,1 10 ), растворимый в избытке реактива с образованием тетраиодовисмутат(П1)-иона [c.296]

Определяют pH раствора. Повышенная кислотность раствора может быть вызвана присутствием в нем сильно гидролизующихся солей висмута, ртути, сурьмы, олова и их хлорокомплексов. Щелочная среда может быть обусловлена присутствием в растворе арсенатов и арсенитов щелочных металлов и их растворимых гидроксокомплексов, например [Pb(OH)4] , [5Ь(ОН)б] , [5п(ОН)4] , [5п(ОН)б] , и серосодержащих комплексов (анионов тиосолей) АзЗз, 5Ь5з, 5Ь54" и 5п5з . [c.321]

Галогениды висмута В1Гз - типичные соли. Темно-коричневый ВПз мало растворим в воде. С избытком К1 образуют ярко-желтый растворимый комплекс К(В114 . Это соединение используют для аналитического определения В (его окраска настолько интенсивна, что позволяет измерять концентрации В порядка 10 г/мл). [c.425]

Большинство соеди14ений катионов второй аналитической группы бесцветны и мало растворимы в воде. Окрашенными являются хроматы бария, стронция, кальция и висмута (желтые), соединения марганца высшей степени окисления (четырехвалентного — бурые, шестивалентного — зеленые и семивалентного — ф юлетовые), соли железа (III), хрома (III) и хрома (VI), сульфиды железа (И) и железа (III), иодид, сульфид и роданид висмута. [c.36]

Налейте в пробирку 2—3 мл раствора нитрата висмута. Определите реакцию раствора при помощи синей лакмусовой бумаги. Составьте ионное уравнение гидролиза. Затем в пробирку добавьте 1—2 капли раствора хлорида натрия и приливайте воду небольшими порциями до тех пор, пока не выпадет в осадок плохо растворимая основная соль BiO l (хлорид оксовисмута). Составьте уравнение реакции. [c.224]

Так как основные свойства гидроокисей Э(ОН)з по ряду Аз—5Ь—В1 усиливаются, по тому же ряду возрастает и устойчивость солей с катионом Э +. В частности, соли кислородных кислот для Аз + в свободном состоянии вообще не выделены, для известны лишь единичные их представители, тогда как бесцветный В1(ЫОз)з 5НгО является наиболее обычным соединением висмута. Растворимые производные и ВГ легко разлагаются водой с выделением основных солей. [c.464]

Азотнокислый висмут может быть получен растворением металла в НЫОз. После упаривания раствора он выделяется в виде больших бесцветных кристаллов В1(Ы0з)з-5Н20. Соль эта хорошо растворима в эфире и ацетоне. При растворении в воде происходит сильный гидролиз с выделением осадка основных солей переменного состава. Нагревание кристаллогидрата сопровождается отщеплением не только воды, но и части азотной кислоты с образованием в остатке ннтрата висмутила — (В 0)Ы0з. [c.472]