Растворимость в водных растворах солей

Абсорбция (физическая) [5.15, 5.31, 5.36, 5.52, 5.53, 5.56]. Метод основан на различной растворимости газов при поглощении одного или нескольких компонентов газовой смеси жидким поглотителем. В качестве поглотителей используется вода, водные растворы солей, а также органические растворители. [c.488]

Линии ликвидуса и солидуса делят всю диаграмму плавкости на ряд областей I — жидкий расплав (С = 2—1 + 1 = 2), И — жидкий расплав и кристаллы компонента А (С =2—2+1 = 1), П1 — жидкий расплав и кристаллы компонента В (С = 2—2+1 = 1), IV — кристаллы А и В (С = 2—2+1 = 1). При температурах ниже эвтектической система моновариантна, и при сохранении постоянства состава равновесных твердых фаз с изменением температуры изменяются их молярные объемы. Диаграммы состояния аналогичного вида характерны для многих водных растворов солей (диаграммы растворимости), при охлаждении которых кристаллизуются эвтектические смеси, состоящие из воды и солей, называемые криогидратами. [c.405]

При полимеризации в эмульсиях мономер, водорастворимый инициатор, стабилизатор и другие добавки распределяются при интенсивном перемешивании в воде или водных растворах солей в присутствии эмульгатора, образуя эмульсию. Скорость процесса больше, чем при полимеризации в массе, а образовавшийся полимер имеет наиболее высокую молекулярную массу. Реакционные смеси, как правило, состоят из большого числа компонентов жидкого мономера (15—30% от массы всей смеси), воды (60—80%), эмульгатора, инициатора, растворимого в воде, и регуляторов (pH среды, поверхностного натяжения, степени полимеризации и разветвленности полимера). Величина pH среды влияет на скорость полимеризации, а также на качество и выход образующегося полимера. Кроме того, на кинетику процесса и степень полимеризации будущего полимера влияют температура и время процесса, количество инициатора, количество и характер эмульгатора, а также скорость механического перемешивания н другие факторы. Получив полимер с нужными свойствами, добавляют кислоты или другие электролиты для разрушения эмульсии. [c.196]

На основании многочисленных опытов по изучению растворимости в водных средах, изучению экстракционных свойств НСО по отношению к водным растворам солей редких металлов урана, тория, циркония, гафния, молибдена, тантала, ниобия, р. 3. элементов, палладия и других было ясно, что НСО как эффективные экстрагенты следует получать из нефтяных сульфидов, выкипающих в интервале 250—370°. [c.29]

Однако значительно более ценным свойством дитизона и дитизонатов является чрезвычайно интенсивная окраска их растворов в хлороформе или четыреххлористом углероде. Ничтожные количества металлов порядка 1-10 г (и менее) можно легко обнаружить но окраске дитизонатов. Раствор дитизона в СС1 окрашен в зеленый цвет. При встряхивании этого раствора с водным раствором солей ряда металлов (Си, РЬ и др.) образуются соединения металлов (дитизонаты), растворимые в четыреххлористом углероде растворы окрашены в интенсивно красный или желтый цвет. Различные катионы реагируют с дитизоном при различных pH это позволяет определять некоторые катионы в смесях. Кроме того, для анализа смесей связывают мешающие металлы в комплексные соединения. Содержание металла определяют обычно фотометрированием экстракта. [c.116]

Влияние неводных растворителей на растворимость. При добавлении к водному раствору соли смешивающегося с водой неэлектролита, например ацетона, спирта и др., растворимость соли уменьшается. Это можно объяснить тем, что молекулы неэлектролита гидратируются, причем с увеличением количества неэлектролита гидратная оболочка ионов разрушается, и в итоге соль выпадает в осадок. Однако некоторые соли растворимы и в органических растворителях. Это происходит в том случае, когда силы межатомных взаимодействий в твердых веществах невелики и преодолеваются даже небольшими энергиями сольватации органического растворителя (например, при растворении перхлората бария в ацетоне) или если ионы твердых веществ особенно легко сольватируются (например, при растворении солей Ы+ или перхлората натрия в спирте). [c.197]

Из растворителей более тяжелых, чем вода, применяются хлористый метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод. Для уменьшения растворимости в воде веществ, относительно хорошо в ней растворимых, водные растворы таких соединений насыщают сульфатом аммония или поваренной солью. Такой прием называется высаливанием. [c.41]

Перенасыщение водного раствора солей можно также достичь добавлением в раствор других веществ, связывающих воду, например спирта (растворимость многих солей в водноспиртовых растворах меньше, чем в чистой воде). [c.100]

Г. Приготовьте водный раствор солей (возьмите примерно 10 г смеси солей на 20 мл воды или более точно рассчитайте по. растворимостям компонентов). Раствор упарьте на водяной бане или в сушильном шкафу. [c.455]

Соли меди (II) хорошо растворимы. В водном растворе соли меди, серебра и золота подвергаются гидролизу [c.233]

Требуется приготовить метастабильный пересыщенный водный раствор соли, растворимость которой увеличивается при нагревании. Предложите способы приготовления такого раствора из исходных веществ — соли и воды укажите последовательность лабораторных операций. [c.37]

Водные растворы солей элементов подгруппы галлия имеют кислую реакцию вследствие сильного гидролиза. По характеру растворимости солей и склонности их к гидролизу элементы подгруппы галлия напоминают соответствующие соединения алюминия. Гидролиз солей (первая стадия) протекает по уравнению [c.172]

Частный случай системы с образованием трех фаз —растворы некоторых солей в воде (или в другом растворителе). Однако обычно температура плавления соли намного выше температуры плавления растворителя, иногда выше его температуры кипения и даже критической. Поэтому правая часть ветви (рис. У.ЗЗ), проходящая вблизи оси ординат, соответствующей компоненту В на практике не реализуется. Кривая 5с обычно называется кривой растворимости она характеризует процесс выпадения кристаллов вещества В, т. е. соли. Справа от зс располагается область составов пересыщенных растворов, которые легко превращаются в гетерогенную смесь, состоящую из насыщенного раствора и кристаллов соли. Эвтектика, образующаяся в водных растворах солей называется криогидратом. Криогидрат — это тонкая смесь льда и кристалликов соли. [c.309]

Одним из широко применяемых методов борьбы с коррозией металлов является метод нанесения гальванических покрытий, который на практике осуществляется электролизом водных растворов солей с растворимыми анодами. [c.110]

Все соли аммония хорошо растворимы в воде. При нагревании водного раствора соли аммония со щелочью выделяется аммиак [c.184]

Бесцветные иглы (ромбические призмы), пл. 5.44 г/см. Т. пл. 277, т. кип. 302 3 С. Реактив хорошо растворим в горячей воде, зтиловом спирте (25%) при 20 С и диэтиловом эфире (7—8%), значительно хуже — в холодной воде (6,18% при 20 С). В водных растворах соль мало диссоциирована, вследствие чего имеет аномально малое значение произведения растворимости (ПР = 2,6 10" при 25 С). [c.314]

Увеличение радиуса иона (катиона или аниона) приводит к уменьшению высаливания и переходу к всаливанию, т. е. к повышению растворимости неэлектролита в водном растворе соли в сравнении с водой). [c.14]

Соль Рейнеке — красные кристаллы. При 100—120° С теряет воду, при дальнейшем нагревании разлагаются. Довольно хорошо растворима в воде, этаноле и эфире, образуя растворы красного цвета. В водном растворе соль постепенно разлагается, раствор синеет и выделяет цианистый водород. [c.76]

РАСТВОРИМОСТЬ ТРОСТНИКОВОГО САХАРА И ВОДНЫХ РАСТВОРАХ СОЛЕЙ [c.311]

Из органических растворителей, обладающих плотностью, меньшей, чем вода, для экстрагирования водных растворов применяются эфир, бензол. Однако эфир весьма летуч и огнеопасен, образует взрывоопасные перекисные соединения и заметно растворим в воде (около 8%). Из растворителей более тяжелых, чем вода, применяются хлористый метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод. Для уменьшения растворимости в воде веществ, относительно хорошо в ней растворимых, водные растворы таких соединений насыщают сульфатом аммония или поваренной солью. Такой прием называется высаливанием. [c.36]

Соли аммония хорошо растворимы в воде В водных растворах соли аммония существуют в виде ионов (NH,)2S0, = 2NH/ + 50/-Разложение при нагревании Ф если кислота летучая а анион — неокислитель нагрев [c.29]

Соль Рейнеке—рубиново-красные блестящие кристаллы или красный кристаллический порощок. При 100—120 °С теряет кристаллизационную воду, при дальнейшем нагревании разлагается. Слабо растворима в холодной воде, но хорошо в горячей. Растворима в этаноле, 50 %-ном ацетоне и эфире, образуя растворы красного цвета. В водном растворе соль постепенно разлагается, раствор синеет и выделяет цианистый водород. При комнатной температуре раствор устойчив до двух недель, при нагревании выше 65 °С разложение происходит очень быстро разлагается также в кипящем этаноле. М 354,44. [c.97]

При рафинировании масла часто бывает необходимо промывать его водным раствором соли для того, чтобы удалить из него растворимые в воде примеси, причем соль служит для высаливания ыасла во избежание его потерь. [c.429]

Влияние на растворимость посторонних веществ. В присут ствии примесей растворимость данного вещества обычно уменьшается. Так, растворимость газов в воде часто сильно уменьшается при внесении в воду солей или других растворимых в ней веществ Например, в 1 г воды при 20 °С растворяется около 3 см хлора, а в 1 г насыщенного раствора Na l растворяется всего 0,3 см хлора (поэтому хлор хранят над водным раствором соли). [c.239]

Рассмотрим фазовое равновесие в трехкомпонентной системе вода — две соли с одноименным ионом . На рис. 50 представлена изотермная проекция диаграммы состояния этой системы. Соли не образуют с водой гидратов и двойных солей, комплексных соединений или твердых растворов. Вершины треугольника Розебума отвечают чистым компонентам Н. 0, РХ и QX. Точка А показывает концентрацию соли РХ в насыш,енном водном растворе, а точка В — концентрацию соли рх в насыщенном водном растворе этой же соли. Кривая АС характеризует растворимость соли РХ в водных растворах соли РХ разного состава, а кривая ВС — растворимость соли рХ в водных растворах соли РХ. В точке С раствор насыщен обеими солями Любая точка на поле между вершиной Н.20 и кривой АСВ отвечает ненасыщенным растворам солей. Любая точка на поле ЛС (РХ) представляет собой двухфазную систему, состоящую из раствора двух солей и твердой соли РХ. Любая точка на поле СВ (QX) — система, состоящая из раствора двух солей и твердой соли РХ. Область (РХ)С(РХ) соответствует трехфазным системам в ней сосуществуют насыщенный обеими солями раствор состава С и кристаллы РХ и ОХ. Если взять ненасыщенный раствор, отвечаюнгий фигуративной точке М, и постепенно испарять воду, то по мере удаления воды количественное соотношение между солями в системе остается постоянным. В связи с этим фигуративные точки, отвечающие составам систем в процессе выпаривания, будут лежать на прямой (НаО) Е. В точке а начнут выделяться кристаллы соли РХ. Для определения состава раствора, соответствующего фигуративной точке Ь, проводим конноду через вершину треугольника РХ и точку Ь до пересечения с точкой на кривой АС. [c.201]

Таким путем получают водные растворы солей диазония. Сами соли диазония в большинстве случаев не Еыделяют, так как, с одной стороны, многие из них в сухом виде чрезвычайно взрывчаты, а, с другой стороны, для проведения дальнейших реакций такое выделение обычно не требуется. Если все же для каких-либо целей требуется приготовить су) ую соль, то тогда на раствор амина в спирте или в ледяной уксусной кислоте действуют зфиром азотистой кислоты (амилнитритом, этилнитритом). Диазосоединения плохо растворимы в этих растворителях и вьшадают в осадок (иногда, правда, только после добавления эфира). [c.586]

На рис. XVI- показаны кривые растворимости водных растворов различных солей в зависимости от температуры. Как видно из рисунка, наиболее резко возрастаклцей положительной растворимостью обладает азотнокислый калий (линия /—/), меньше изменяется с повышением температуры растворимость хлористого калия (линия 2—2) и почти не изменяется растворимость хлористого натрия (линия 3— [c.633]

При современном состоянии теории растворов не представляется возможным дать удовлетворительное объяснение количественной растворимости разных видов соли и сахара в растворе, применяемом для химической чистки. Этот нерещенный вопрос открывает щирокое поле для исследовательской деятельности. Наблюдаемые явления нельзя, конечно, объяснить, беря за исходную точку исключительно упругость водяного пара. Относительная упругость водяного пара (относительная влажность) может быть рассмотрена как важная переменная, оказывающая влияние на результат, но дальще этого пока итти нельзя. Даже в водных растворах соли и сахара упругость пара не имеет значения решающей переменной. [c.188]

Ацетат меди Си(СНзСОО)2-Н2О — сине-зеленые или темно-сине-зеленые кристаллы растворяются в воде, в растворах до 66 °С соль устойчива, растворимость ее при этой температуре составляет 10,95 г на 100 г воды. Кипячение водных растворов соли приводит к ее гидролизу с образованием основной соли и удалением СН3СООН. При нагревании до 100°С препарат начинает терять кристаллизационную воду. Соль может быть полностью обезвожена в вакууме при 100—105 °С. [c.211]

Соль, зеленого цвета, растворима в воде, пробы на окислители и восстановители дают отрицательные результаты, пламя не окрашивается. С раствором NaOH образует зеленый осадок, нерастворимый в избытке щелочи. Водный раствор соли имеет кислую реакцию. [c.293]

Халькогениды титана(IV), образующиеся при прямом синтезе из простых веществ, взятых в стехиометрических количествах, малорастворимы в воде. Объясните, почему они ме выпадают из водного раствора солей титана (IV) при добавлении растворимых сульфидов. В учебниках есть указание на то, что данные халькогениды растворимы в концентрированных растворах кислот-окислителей (H2SO4, HNO3) и щелочей (NaOH, КОН). Составьте уравнения всех описанных реакций. [c.132]

Высаливательной хроматографией называется процесс разделения растворимых в воде неэлектролитов [13] при помощи ионитов, применяемых в качестве носителей неподвижной фазы, и водных растворов солей, применяемых в качестве подвижной фазы. Разделение электролитов при помощи ионитов и водно-органических смесей предлагается называть распределительной хроматографией с высаливанием [14]. Как и высаливательная хроматография, этот метод является своеобразным вариантом распределительной хроматографии и может быть применен как для разделения катионов при использовании в качестве носителей стационарных фаз анионитов, так и для разделения анионов при использовании в качестве носителей стационарных фаз катионитов. Метод был успешно применен для разделения галидов натрия на колонке с катионитом СБС в натриевой форме, а также для разделения ионов галогенатов и галогенидов [15, 16]. [c.78]

Для кислот НдЗ, HaSe и HjTe известны два типа солей нормальные, содержащие ион R" — сульфиды, селениды и теллу-риды, и кислые, в состав которых входит ион HR" , — гидросульфиды и гид росе лениды. Гидротеллуриды неизвестны. Большее практическое значение имеют сульфиды. К растворимым сульфидам относятся соли щелочных и щелочноземельных металлов и аммония остальные сульфиды в воде нерастворимы, большинство из них имеет окраску (желтую, красную, бурую, черную). Сульфиды получаются синтезом из элементов, восстановлением сульфатов углем при высокой температуре или осаждением сероводородом из водных растворов солей. [c.276]

Ионы 5с +, уз+, Ьа + бесцветны в ряду Ьа — Ьи (ионы Ьп ), как правило, окрашены, причем имеет место периодическая псв-торяемость их окраски (табл. 17.39). Хлориды, нитраты и ацетаты растворимы в воде, а фториды, карбонаты, фосфаты и особенно оксалаты нерастворимы. Из водных растворов соли кристал/и-зуются с 6 (5с и V) и более (для Ьи) молекулами Н2О. Нитраты с нитратами щелочных металлов дают двойные соли, карбонаты и оксалаты — комплексные соединения. [c.506]

Хлорид, бромид и иодид таллия(1).В отличие от фторида хлорид, бромид и иодид таллия (I) плохо растворимы в воде (рис. 79). Их удобнее всего получать, осаждая из водных растворов солей таллия (I) действием солями натрия, калия или галогеноводородными кислотами. Можно получать и взаимодействием элементов. Т1С1 и Т1Вг кристаллизуются в кубической решетке типа s l. Моноиодид таллия обладает полиморфизмом выше 178° устойчива аналогичная кубическая модификация, ниже 178° — ромбическая. [c.332]

Фосфаты скандия. Ортофосфат скандия 5сР04-2Н20 образуется действием на водный раствор солей скандия фосфорной кислотой. Аналогичен фосфатам иттрия, РЗЭ.Оа, 1п и других металлов. В отличие от РЗЭ фосфат скандия выделяется из раствора только в виде дигидрата — устойчивого кристаллического соединения, существующего в природных условиях. Обладает низкой растворимостью. Для скандия характерно образование кислого фосфата 8с(Н2Р04)з, неустойчивого при нагревании [c.8]

Фториды ЬпРз-0,5НгО выпадают в виде белых аморфных желатинообразных осадков от действия избытка фтористоводородной кислоты и ее растворимых солей на водные растворы солей РЗЭ. При нагревании до 250° в вакууме теряют кристаллизационную воду и переходят в безводные соли ЬпРз. Безводные фториды можно получить [c.69]

Додеканиобат калия 7КгО бЫЬгОб 28НаО (соль 7 6) осаждается из водного раствора соли (4 3) при добавлении спирта. Растворимость безводной соли при 25° 55,08 г на 100 г раствора. Соль (7 6) в водном растворе КОН при концентрации щелочи больше 20% обратимо превращается в соль (4 3). [c.43]

Ю. И. Грызин и И. И. Фионин (1952 г.) выделили комплексную соль Ks[Pu (С4Н40б)б] по той же методике, которая была применена для получения К8[Ри(СеН507)4]. Комплексная виннокислая соль плутония(IV) — темно-коричневое вещество, устойчивое на воздухе, хорошо растворимое в воде. Водные растворы соли ( 0,01 М) устойчивы в течение недели, а затем, в связи с повышением pH вследствие радиолиза воды, подвергаются гидролизу с выпадением осадка желтоватого цвета. [c.47]

Соли аммония хорошо растворимы в воде В водных растворах соли аммония существукэт в виде ионов [c.29]