Приготовление рабочих растворов и установление их титра

Рабочие растворы тиосульфата натрия готовят из перекри-сталлизованного препарата Ыа2820з-5Н20 с последующим установлением точной концентрации по иоду, дихромату, металлической меди или другому веществу. По точной навеске твердой соли титрованный раствор, как правило, не готовят, поскольку кристаллогидрат ЫагЗгОз-бНгО без разложения можно хранить только в специальных условиях (например, над насыщенным раствором СаСЬ). Точную концентрацию раствора тиосульфата натрия устанавливают через 1...2 дня после приготовления. Растворы тиосульфата натрия при хранении претерпевают различные сложные химические превращения, часть которых ведет к увеличению титра, а часть — к его уменьшению. [c.277]

Приготовление рабочих растворов кислоты и щелочи и установление их титров [c.106]

Приготовление рабочего раствора перманганата и установление его титра по щавелевой кислоте [c.117]

Для приготовления рабочего раствора соляной кислоты с установлением титра по буре необходимо а) приготовить титрованный раствор буры б) приготовить приблизительно 0,1 н. НС1 в) установить точную концентрацию соляной кислоты путем титрования. Приготовление титрованного раствора буры [c.60]

Так как вещества, обладающие указанными свойствами, встречаются сравнительно редко, большей частью приходится пользоваться установленными рабочими растворами, которые приготовляют следующим образом. Сначала готовят раствор приблизительной концентрации, а затем устанавливают его точную концентрацию путем измерения объема раствора, расходуемого на титрование точно известного количества другого вещества, нацело реагирующего с рабочим веществом устанавливаемого раствора. Вещество, по которому устанавливают титр рабочего раствора, носит название исходного вещества. Такие вещества должны удовлетворять тем же требованиям, что и вещества для приготовленных рабочих растворов. [c.175]

Для установления нормальности щелочи можно использовать имеющийся в лаборатории рабочий раствор кислоты, нормальность которой определена по буре или соде. Этот метод прост, но менее точен. Из приготовленного раствора щелочи отмеряют пипеткой три порции по 25 мл и переносят в конические колбы емкостью по 100 мл. Добавляют в щелочь несколько капель индикатора метилоранжа и титруют рабочим раствором кислоты. Рассчитывают или нормальность приготовленного раствора, или поправочный коэффициент к ней. [c.50]

Однако титры рабочих растворов устанавливают не только по стандартным веществам. Например, титр соляной кислоты можно найти путем титрования ее раствором едкого натра, если нормальность последнего установлена по соответствующему стандартному веществу. Затем, пользуясь соляной кислотой, можно установить нормальность раствора любой щелочи и других веществ. В сущности любой стандартный раствор дает возможность последовательно установить титры всех необходимых рабочих растворов. Этот метод очень удобен, так как при нем не требуется устанавливать титр каждого рабочего раствора по исходному веществу. Однако он менее точен, потому что при этом суммируются погрешности, допускаемые в процессе установки отдельных титров. Из этого вытекает, что приготовление исходного титрованного раствора всегда требует особенной тщательности. Ведь точность титра исходного рабочего раствора определяет собой точность титров установленных по нему растворов, а следовательно, и точность титриметрического определения. Чтобы уменьшить зги погрешности, титр рабочего титрованного раствора устанавливают по возможности в таких же условиях, какие будут при выполнении анализа. Например, результаты определения могут быть правильными, если неверно калиброванную пипетку использовали как при установке титра рабочего раствора, так и при самом анализе. Поэтому для установки титра и выполнения анализа следует пользоваться одной и той же мерной посудой. [c.312]

Приготовление рабочих растворов и установление их титра [c.124]

Приготовление рабочих растворов нитрата серебра и роданида калия и установление их титров [c.130]

Приготовление рабочего раствора роданида калия или аммония и установление его титра. Концентрация рабочего раствора роданида может быть различной — от 0,1 н. до 0,01 и. Грамм-эквивалент роданида калия (а также аммония) равен его грамм-молекуле, поэтому в 1 л 0,1 н. рабочего раствора роданида должно находиться [c.131]

Первая лабораторная работа по анализу методом нейтрализации — приготовление рабочего раствора соляной кислоты и установление его титра. [c.162]

Установление титра рабочих растворов. Для определения количества вещества методами объемного анализа необходимо знать с достаточной степенью точности концентрацию (титр) рабочего раствора. Наиболее простым способом приготовления рабочего раствора с точно известным титром является следующий. Вещество, титрованный раствор которого нужно приготовить, взвешивают на аналитических весах с точностью до 0,001 г полученную навеску растворяют в мерной колбе в произвольном небольшом объеме дистиллированной воды. Когда вещество растворяется, добавляют воду и доводят объем раствора до метки. [c.101]

Лабораторные работы по перманганатометрии начинают с приготовления рабочего раствора перманганата калия КМПО4. Навеску перманганата растворяют в горячей воде, охлаждают, закрывают сосуд пробкой и оставляют в темноте на 7—8 дн. После этого раствор отфильтровывают через воронку с пористой пластинкой, сливают в склянку темного стекла и устанавливают его титр по щавелевой кислоте. Если нет склянки темного стекла, можно взять обычную склянку и окрасить ее снаружи черным лаком. Поскольку для установления постоянной концентрации перманганата необходимо выдерживать раствор 7—8 дн., целесообразно приготовить его заранее, например во время выполнения работ по нейтрализации. [c.124]

Кулонометрическое титрование имеет в ряде случаев значительные преимущества перед обычным титрованием. Не нужно заранее готовить рабочие растворы и устанавливать их точную концентрацию. В качестве генерирующих титрующих веществ могут применяться вещества, мало устойчивые в обычных условиях и непригодные поэтому для приготовления рабочих растворов. Различные окислители легко определять генерированными ионами двухвалентного олова, одновалентной меди, трехвалентного титана, двухвалентного хрома и др. Так титруют, например, хром, марганец, ванадий, уран, церий и некоторые другие элементы после предварительного перевода их в соединения высшей валентности. Для титрования восстановителей, например, трехвалентных мышьяка и сурьмы, одновалентного таллия, двухвалентного железа применяют генерированные свободный бром и иод, ферри-цианид и др. Подбирая соответствующие индикаторные системы для установления конца электролиза, можно также определять два или более окислителей или восстановителей в смеси, если их потенциалы восстановления различны. Известны, например, методы кулонометрического титрования урана и ванадия, хрома и ванадия, железа и ванадия, железа и титана в смеси. Наконец, кулонометрический метод допускает автоматизацию процесса титрования и управление им на расстоянии, что имеет важное значение при определении, например, различных искусственных радиоактивных элементов. [c.273]

Установление титра 0,1 н. раствора азотнокислого свинца. Для приготовления 1 л 0,1 н, рабочего раствора азотнокислого свинца растворяют в дистиллированной воде около 16,6 г химически чистого азотнокислого свинца, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 1 л и доводят объем раствора до метки. Титр 0,1 и. раствора устанавливают по сульфату натрия или по сульфату калия. [c.377]

Вещества, образующие кристаллогидраты с разным числом молекул воды, гигроскопические, легко выветривающиеся, летучие, быстро взаимодействующие с кислородом или двуокисью углерода воздуха (т. е. вещества, отличающиеся непостоянством состава), для получения приготовленных растворов непригодны. Кроме того, растворы большинства химических веществ в той или иной мере изменяются со временем, поэтому обычно приходится пользоваться установленными рабочими растворами, которые приготовляют следующим образом. Сначала готовят раствор приблизительной концентрации, а затем устанавливают его точную концентрацию путем измерения объема этого раствора, расходуемого на титрование точно известного количества другого вещества, нацело реагирующего с рабочим веществом устанавливаемого раствора. Вещество, по которому устанавливают титр рабочего-раствора, носит название исходного вещества. Такие вещества должны удовлетворять тем же требованиям, что и вещества для приготовленных рабочих растворов. [c.121]

Для установления титра раствора соляной кислоты готовят точный раствор тетрабората натрия навеску тетрабората, взятую на аналитических весах (аналитическую навеску), растворяют в горячей воде, переносят в мерную колбу и доводят водой до метки. Рабочий раствор соляной кислоты готовят, разбавляя по расчету концентрированную соляную кислоту дистиллированной водой. При приготовлении рабочих растворов можно пользоваться цилиндрами и мензурками. Пипеткой переносят 25 мл раствора тетрабората натрия в коническую колбу, добавляют 1 —2 капли раствора метилового оранжевого и титруют из бюретки рабочим раствором соляной кислоты. [c.121]

Рассмотрим методику установления нормальности кислоты и щелочи. В сухой пробирке, закрытой пробкой, взвешивают на аналитических весах специально приготовленную прокаленную соду, а затем отсыпают 3—4 навески в чистые конические плоскодонные колбы. После каждого отсыпания соды пробирку взвешивают. Навески соды надо брать такие, чтобы на их титрование затрачивалось около 20 мл приблизительно 0,1 н. раствора кислоты. Каждую навеску соды растворяют в 20—30 мл дистиллированной воды, отмеренной мерным цилиндром. В растворы навесок вводят по 2—3 капли индикатора метилового оранжевого (0,05%-ного) и каждую навеску титруют приготовленным рабочим раствором кислоты. Для получения правильных результатов полезно заранее подготовить свидетель , т. е. раствор, имеющий переходную окраску индикатора. Для этого в отдельную колбу отсыпают без взвешивания немного соды, также растворяют ее в воде и титруют из бюретки раствором кислоты в присутствии 2—3 капель того же индикатора до появления оранжевой окраски. Титрование растворов навесок соды ведут до совпадения окраски титруемого раствора с окраской свидетеля . На основании замеренных по бюретке объемов кислоты, израсходованных в каждом отдельном титровании, вычисляют нормальность раствора (уравнение (36) на стр. 88) и определяют среднее арифметическое всех значений. [c.139]

Установление нормальности и титра раствора йода по рабочему раствору МагЗгОз. В чистую бюретку с краном емкостью 25—50 мл, дважды ополоснутую небольшим количеством приготовленного раствора йода, наливают этот раствор и устанавливают уровень на нулевом делении по верхнему краю мениска. [c.281]

Растворы, по которым устанавливают титр рабочего раствора, называются исходными, а вещества, служащие для приготовления исходных растворов,— исходными (или установочными) веществами. Таким образом, указанные вещества (бура, щавелевая кислота, двухромовокислый калий и др.) могут быть использованы в качестве исходных веществ для установления титров рабочих растворов. [c.46]

При установлении титра по сульфату калия навеску его берут около 0,5 г. Из приготовленного раствора сульфата натрия или сульфата калия отбирают пипеткой 5 мл и помещают в коническую колбу вместимостью 100 мл и далее проводят все операции по приведенной выше методике определения сульфата натрия. Для удобства вычисления титр рабочего раствора выражают по сульфату натрия (г мл) [c.377]

Для титрования используются растворы, концентрация которых выражается в моль эквивалентах реагента в 1 л (нормальная концентрация). Иногда концентрацию выражают через титр, т. е. количество граммов растворенного вещества в 1 мл раствора. Раствор с точно установленной концентрацией, используемый для титриметрических определений, называют рабочим титрованным раствором. Для приготовления рабочих титрованных растворов применяют установочные вещества, которые имеют строго определенный химический состав, не изменяющийся в процессе приготовления и хранения. [c.36]

Раствор, содержащий неизвестное количество свинца, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл, смывая его раствором КНОз (0,01 моль/л), являющимся фоном. Объем в колбе доводят до метки этим раствором. С помощью пипетки, соизмеримой с мерной колбой, переносят в электролизер 10,0 мл приготовленного раствора. Титруют при перемешивании 0,05 Н, раствором К2СГ2О7, выжидая каждый раз после прибавления рабочего раствора установление постоянной силы тока. Строят график в координатах сила тока —объем раствора дихромата. Повторяют титрование 3—4 раза. Определяют объем раствора дихромата (1 ), израсходованного на титрование (см. [c.306]

Установление нормальности и титра приготовленного раствора NH4S N по рабочему раствору нитрата серебра AgNOs. В чистую бюретку, дважды ополоснутую приготовленным раствором роданида аммония, наливают этот раствор, вытесняют из бюретки воздух ниже ее крана или зажима и устанавливают уровень раствора в ней на нулевом делении. Чистой пипеткой, ополоснутой дважды небольшим количеством приготовленного рабочего раствора нитрата серебра, отмеривают в чистую титровальную колбу 20 мл этого раствора, приливают [c.292]

Приготовление рабочего раствора по неточной навеске (КОН, NaOH) или разбавлением более концентрированного раствора (H l, H2SO4,, HNO3). При этом нет необходимости отбирать точную навеску вещества, так как при всей тщательности взвешивания из таких веществ нельзя получить раствор с точной концентрацией. Поэтому для приготовления рабочих растворов навеску взвешивают на технических весах и применяют неточную мерную посуду. Для стандартизации рабочего раствора его титруют стандартным раствором. Такие растворы называют стандартизированными или с установленным титром. [c.35]

В качестве индикатора используется ион Fe ". Титр рабочего раствора нитрата серебра AgNOg может быть установлен по х.ч. хлориду натрия Na l, а титр рабочего раствора роданида аммония NH4S N—по раствору нитрата серебра известной концентрации. Стандартный раствор роданида аммония по точной навеске вещества приготовить нельзя. Поэтому вначале берут грубую навеску на технических весах и растворяют ее в определенном объеме, а затем устанавливают титр раствора роданида аммония по нитрату серебра известной концентрации. Для приготовления 250 мл 0,1 н. раствора роданида аммония необходимо взять навеску ( nh.s n = =76,15) [c.399]

Рабочий раствор Фелинга I [основной раствор Фелинга I разбав-ляют примерно в 20 раз (5 мл разбавляют до 100 мл)]. Титр рабочего раствора должен быть точным и содержать 0,003463 г uS04-5H20 в 1 л. Его проверяют по стандартному 1,0%-ному раствору перекристаллизованной глюкозы, приготовленному за 4—5 ч до анализа. Для проверки титра раствор глюкозы разбавляют в 25 раз (4 мл стандартного раствора в мерной колбе на 100 мл доливают дистиллированной водой до метки при 20° С) и определяют в нем содержание сахаров по методу Бертрана (для определения точного содержания сахара в растворе) и микрометодом (для установления количества основного раствора Фелинга I необходимого для приготовления рабочего). [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология