Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Диссоциация закиси железа

    Образовавшаяся при диссоциации сидерита закись железа в окислительной среде окисляется до окиси. Эта реакция начинается непосредственно после образования FeO. [c.85]

    Переход гетита в гематит происходит через структурно неупорядоченную фазу — у-РегОз. Природная закись железа РеО (вюстит) при 567 К окисляется в гематит. При температурах выше 773 К все окислы железа независимо от хода полиморфных превращений подвергаются термической диссоциации, сопровождающейся потерей кислорода. В результате в кристаллах соответствующих окислов возникает большое число точечных дефектов и их состав отклоняется от стехиометрического. [c.174]


    Шлак изолирует металл от непосредственного действия кислорода, содержащегося в продуктах горения топлива, так как воздух вводится в избытке кроме того, кислород получается в результате диссоциации водяного пара, который образуется при сгорании топлива. Однако содержащаяся в шлаке закись железа окисляется на верхней поверхности шлака кислородом в окись, которая диффундирует через шлак и на нижней поверхности его восстанавливается в закись, переходящую в металл. Здесь она расходуется на окисление, но частично вновь диффундирует через шлак на его верхнюю поверхность, где окисляется, и т. д. Таким образом, окислы железа после образования шлака служат переносчиками кислорода от газа к металлу, но процесс окисления замедляется. Вследствие нагревания пламенем температура металла повышается до 1600° С, и тогда начинает интенсивно протекать эндотермическая реакция окисления углерода  [c.189]

    На скорость реакции влияют многие факторы адсорбция восстановителя и продуктов восстановления на поверхности частиц окисла, скорость удаления газообразных продуктов реакции, физическое состояние частиц окисла (размер, плотность, активность). В общем виде процесс восстановления окислов высших степеней окисления в низшие происходит последовательно от окисла с большей упругостью диссоциации к окислу с меньшей упругостью диссоциации. Однако при температуре ниже 570° С закись железа неустойчива и распадается  [c.51]

    При температурах ниже 570° С закись железа распадается на закись-окись железа и металл. Нагрев выше 570° С приводит к образованию закиси. Таким образом, с повышением температуры образуются наиболее простые формы окислов, устойчивые при высоких температурах (табл. 17). При относительно низких температурах происходит насыщение валентностей и, как следствие, усложнение строения вещества. Если диссоциация протекает при температурах устойчивого существования низшего окисла, то давление диссоциации возрастает от низшего окисла к высшему. Так, при диссоциации окислов железа давление диссоциации возрастает от закиси к окиси  [c.98]

    Основанная на этом цикле термическая диссоциация воды состоит, во-первых, из стадии, на которой при 650°С за счет взаимодействия влаги пара с хлористым железом образуются водород, соляная кислота и закись — окись железа во-вторых, из последующей стадии, на которой сконденсированная соляная кислота взаимодействует с закисью — окисью железа при 150—200°С и регенерирует хлористое железо. Помимо хлористого железа предложен целый ряд других промежуточных носителей , и нам представляется, по крайней мере теоретически, что нет причин, которые даже сейчас помешали бы использовать дешевую тепловую энергию для массового производства водорода по этому способу. Несколько позднее, когда поставки ископаемого топлива резко сократятся, получаемый по этому способу водород позволит решить проблему замены природного газа или какого-либо [c.231]


    Выше (гл. I) уже были высказаны принципиальные возражения против теории промежуточных фазовых превращений. Эти возражения остаются в силе и по отношению к приведенным выше конкретным схемам промежуточных реакций при окислении двуокиси серы на окиси железа. Совпадение действительных выходов в области низких температур с рассчитанными по давлению диссоциации определенного сульфата отнюдь не доказывает, что этот сульфат является промежуточным продуктом. Кроме того, экспериментальные точки для большинства образцов расположены значительно ниже кривых, рассчитанных по давлениям диссоциации как закисного, так и закись-окисного сульфата. Это нельзя объяснить, как делает Нейман, низкой активностью соответствующих образцов. С точки зрения теории промежуточных фазовых превращений начало резкого снижения активности должно зависеть только от давления диссоциации промежуточного сульфата. [c.136]

    Окислы железа в воде не растворимы. Закись железа FeO (вюс-тит) имеет черный цвет и плотность 5,7 г см . Закись-окись железа Рбз04 (магнетит) также черного цвета, плотность 5,2 г/сж . Окись железа РегОз (гематит) красного цвета, плотность 5,24 г/сж . Температура диссоциации РеО. (Ро, = 2 равна 2500°. Давление Ог над РеО при 750° равно 1,602-Ю мм рТ. ст., а при 950° — 1,49 10- мм рт. ст. [c.699]

    Закись-окись железа РезО можно получить из окиси железа РеаОз при восстановлении водородом, насыщенным водяными парами. Давление диссоциации окиси железа при 727° равно 1,78-10— -Деля эту величину на константу диссоциации водяных паров, получаем константу равновесия реакции восстановления окиси железа до закись-окиси, равную 5,55-10 . При экспериментальном определении константа равновесия К = / н,о/%, высоких температур оказалась приблизительно равной ЫО . Следовательно, окись железа восстанавливается уже при наличиии следов водорода в парах воды. [c.132]

    Окислы железа в воде нерастворимы. Закись железа РеО имеет черный цвет и плотность 5,7 г/сж . Закись-окись железа Рез04 также черного цвета, плотность 5,2 z n . Окись железа Р2О3 красного цвета, плотность 5,24 z M . Температура диссоциации РеО (Ро, = 0,21 атм) равна [c.475]

    Вязкость значительно понижается при распаде ассоциированных комплексов или их диссоциации. Большое влияние на вязкость оказывает смачивающая способность компонентов. И. Е. Дудавский показал, что закись железа обладает особенно высокой смачивающей способностью. [c.72]

    С о д е ржание к и с. i о р о д а н железа в окислах резко меняется на границе перехода от одного слоя окалины к другому. Слой закиси железа РеО, достаточно устойчивый при температуре вы-Hie 570° С (кристаллографическое название этого окисла -- вкк тит), при медленном охлаждении окалины распадается ikj уравнению iPeO Ре -1- Ре ,04. Слой зак нсн-окиси железа (Р3О4), так называемый магнетит, устойчив во всем интервале температур от комнатной до точки плав-.пения железа. Окись железа—гематит РегОз — устойчива до 1100° С выше этой температуры она частично диссоциирует и при температуре 1565°С (температура плавления железа) подвержена полной диссоциации. [c.139]

    Закись-окись железа Рез04 можно получить из окиси железа РегОз при восстановлении водородом, насыщенным водяными парами. Давление диссоциации окиси [c.308]

    Смилтенс [49] использовал фазовую диаграмму для подбора условий при выращивании кристаллов закись-окиси железа из расплава. В этих экспериментах атмосфера с необходимым парциальным давлением кислорода создавалась за счет диссоциации двуокиси углерода [c.87]


Смотреть страницы где упоминается термин Диссоциация закиси железа: [c.126]    [c.936]    [c.180]    [c.261]    [c.309]    [c.98]   
Справочник сернокислотчика 1952 (1952) -- [ c.50 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Железо закиси железа

Железо закись

Зака.тка

Закись

Закои



© 2024 chem21.info Реклама на сайте