Температура плавления хлоридов железа

Фенилнитрометан представляет собой жидкость с высокой температурой кипения (225 С), не обладает электропроводимостью, не дает окраски с хлоридом железа (П1). Подобно другим первичным нитросоединениям, он реагирует со щелочами, образуя нейтральные, растворимые в воде соли. Если на подобный раствор подействовать точно рассчитанным количеством минеральной кислоты, то выделяется твердое вещество с температурой плавления [c.222]

Рис. 295. Зависимость потери иассы железа от времени в расплавах различных хлоридов при температуре выше температуры плавления хлорида на 70 град

Сухой хлор как в газообразном, так и жидком состоянии при температурах до 100 °С не вызывает или почти не вызывает коррозии металлов. С повышением температуры скорость взаимодействия хлора с металлом возрастает. При этом происходит выделение большого количества тепла и образование на поверхности металла защитной пленки, состоящей из безводного хлорида металла. Защитная пленка хлорида металла затрудняет доступ хлора к поверхности металла и тем самым защищает его от агрессивного воздействия хлора. Однако при определенных температурах происходит плавление или сублимация защитной пленки хлорида металла и возобновляется агрессивное воздействие хлора на металл. Известно, что хлориды никеля и хрома менее летучи и плавятся при более высоких температурах, чем хлориды железа. Следовательно, при увеличении содержания никеля и хрома в сплавах возрастает их коррозионная стойкость в сухом хлоре. [c.82]

Знание физико-химических характеристик хлоридов (температуры плавления, температуры кипения, температуры возгонки, давления паров) позволяет выбрать оптимальные условия их конденсации. Однако одновременное образование в процессе хлорирования нескольких хлоридов ведет к значительному изменению летучести индивидуальных хлоридов. Поэтому физико-химическое изучение систем, образуемых хлоридами ниобия, тантала, циркония, гафния, титана, железа, алюминия и других металлов, методами термического, тензиметрического и химического анализов имеет весьма важное значение. [c.73]

При линейном возрастании износа с повышением концентрации хлора коррозия нарастает прогрессивно. Коррозия, вызываемая хлор парафинами с содержанием хлора до 40%, может быть снижена применением большого количества ингибиторов. Коррозионная активность хлорпарафинов основана на образовании хлорида железа в тех точках металлической поверхности, где высокие удельные нагрузки создают вспышки высоких температур во время приработки. Прочность к сдвигу хлорида железа значительно ниже, чем у металла поверхности это обусловлено более низкой температурой плавления хлорида (677 °С). [c.309]

Результаты многочисленных исследований показали, что механизм действия галоидированных водо-родов заключается в образовании на поверхностях трения хлоридов металлов, пленки которых обеспечивают низкий коэффициент трения и играют роль твердой смазки [73]. Свойства галогенидов большинства металлов хорошо известны [314] и для некоторых из них приведены в табл. 1. Температура плавления галогенидов железа, никеля, хрома, молибдена, титана в 2—3 раза ниже температуры плавления самих металлов (см. табл. 1), что и обусловливает низкие коэффициенты трения, а также предотвращает схватывание и грубое повреждение поверхностей трения. [c.220]

Цвет присадок, содержащих хлор, обычно более светлый, чем серусодержащих они не имеют резкого запаха, присущего большинству сернистых присадок при взаимодействии со стальной поверхностью легче образуют монослои с низким сопротивлением сдвигу, вследствие чего во многих случаях их предпочитают сернистым присадкам. Однако в крайне тяжелых условиях обработки металла резанием эффективнее более термостойкие сернистые присадки (температура плавления сульфида железа около 800° С, тогда как хлорид железа плавится при температуре ниже 400° С). [c.24]

Пленки хлоридов железа плавятся при 670—690°С и обладают пластинчатой структурой. Невысокая температура плавления хло-ридных пленок и малое сопротивление срезу обеспечивают низкий коэффициент трения. Эти пленки сохраняются до температуры порядка 300 °С, поэтому они снижают трение в большей степени, чём сульфидные пленки, которые стабильны до 200°С. Однако по противозадирной эффективности, наиболее активные хлорсодержащие присадки уступают наиболее активным серусодержащим присадкам. Пленки хлоридов железа эффективны только при отсутствии влаги, так как уже в присутствии следов воды хлориды железа гидролизуются, а это приводит к снижению смазывающих свойств и к увеличению коррозии за счет образования соляной кислоты. [c.137]

При электролизе хлорид натрия разлагается и содержание его в электролите уменьшается. Кроме поваренной соли, при электролизе расходуются в небольших количествах на побочные процессы и на замену отработанного электролита солевые добавки к Na l, снижающие температуру плавления электролита. Фториды теряются главным образом на реакции взаимодействия их с футеровкой ванны и влагой электролита. Хлорид кальция гидроскопи-чен и частично гидролизуется теми небольшими примесями влаги, которые имеются в электролите и в воздухе, соприкасающемся с открытым электролитом. Какие бы солевые добавки ни применялись, в том и другом случае образуется шлам, состав и колйчество которого зависят от характера побочных процессов. К последним относятся реакция взаимодействия с влагой и составными частями футеровки, а также окисление натрия и взаимодействие натрия и его окислов с примесями в электролите сульфатов, железа и т. п. [c.316]

Практическое значение получили элементы, содержащие электролит, температура плавления которого не выше 600 °С. Это обычно смесь хлоридов, бромидов и нитратов щелочных и щелочноземельных металлов. В качестве анодов рекомендуют применять кальций, магний и сплавы лития. Катоды выполняют из серебра, меди, никеля и железа. Поверхность их покрыта деполяризатором, который иногда добавляется также непосредственно в электролит. В качестве деполяризаторов используют хроматы свинца и цинка, высщие окислы вольфрама, молибдена и др. [c.46]

Очистка через соединения. Недостаточная эффективность кристаллофизической очистки индия от ряда примесей заставляет искать объекты для такой очистки среди его соединений. Хлорид индия для этой цели не годится, так как он возгоняется ниже температуры плавления. Обычные соли индия — сульфат, нитрат и т. д. — разлагаются, не плавясь. Зонной плавке или направленной кристаллизации можно подвергать иодид индия. Коэффициенты распределения меди, олова, железа, теллура и мышьяка в иодиде индия меньше единицы [141, 142]. Но обратное получение металла из иодида индия вызывает затруднения. [c.322]

Температура плавления является одной из важнейших физических констант твердых элементарных (простых) веществ и сложных соединений, плавящихся без разложения. Например, наиболее чистые образцы некоторых веществ имеют следующие температуры плавления металлическая медь 1083°, кремний 1413°, хлорид натрия 801°, сульфид свинца 1110° С. Если сульфид свинца содержит 30% сульфида железа, то температура его плавления снижается до 863° С. [c.10]

Кристаллический сложный эфир I омыляют (число омыления 173 2) и щелочной водный раствор упаривают почти досуха. Дистиллат представляет собой чистую воду. Остаток подкисляют и перегоняют при этом выделено бесцветное масло II, которое реагирует с ацетилхлоридом и дает окраску с раствором хлорида железа (111). Из остатка после перегонки выделено кристаллическое вещество III, растворимое в щелочи. При нагревании соединения III выше его температуры плавления оно превращается в соединение IV. Это вещество растворяют при встряхивании в теплом водном растворе щелочи. При подкислении раствора выделены кристаллы, идентичные соединению III. [c.551]

Свойства, Прозрачная бесцветная жидкость со слабым приятным ароматическим запахом. Температура плавления 11,8°С, температура кипения 101,3 "С, Смешивается с водой и большинством органических растворителей. Жиры, масла, СМОЛЫ, каучук, хлорид железа(1П), иод, пикриновая кислота, сулема, гема токсилин и жировые красители растворяются в диоксане. Большинство красителей, нерастворимых в безводном диоксане, растворяются в присутствии воды, как например, анилиновый голубой, эозин, световой зеленый, метиленовьй голубой, сафранин, кислый фуксин [Ромейс, 81—82]. [c.139]

Самыми универсальным и простым по составу флюсом является водный раствор хлорида цинка (40 масс. %). Многочисленные вариации этого состава сводятся к частичной замене хлорида цинка хлоридами аммония, натрия, калия, меди или соляной кислотой (от долей процента до 80 % хлорида цинка) для снижения температуры плавления и повышения активности флюса. Безводные составы применяются в виде паст на основе вазелина, канифоли, парафина, глицерина и др. Основное назначение этих флюсов — пайка и лужение железа. Остатки флюсов после пайки должны тщательно удаляться в силу их высокой коррозионной активности. Для пайки нержавеющей стали применяется концентрированная ортофосфорная кислота, насыщенный раствор хлорида цинка и его смесь с соляной кислотой (25 масс. % кислоты). [c.794]

Уксусная кислота. Уксусная кислота квалификации ледяная содержит 99,8% основного вещества, а квалификаций х. ч. и ч. д. а. — 98,0%. В уксусной кислоте имеются примеси хлоридов, сульфатов, тяжелых металлов и железа. Чистоту уксусной кислоты проверяют по температуре плавления, удельной электропроводно- [c.70]

На кривых охлаждения имеются остановки, соответствуюш,ие кристаллизации из расплава твердых растворов хлористого алюминия и хлорного железа (или твердого раствора пентахлоридов ниобия и тантала), и остановки, соответствующие затвердеванию тройной эвтектики. Температура плавления эвтектики не отличается заметно от температуры плавления чистого четыреххлористого титана. Растворимость хлорного железа в четыреххлористом титане заметно повышается в присутствии хлористого алюминия растворимость их смеси является средней величиной между растворимостью чистых хлоридов железа и алюминия и зависит от соотношения между содержанием этих хлоридов в растворе. [c.164]

Как известно, соединения, образуемые хлористым калием с хлоридами алюминия, железа, ниобия и тантала, очень похожи на соответствующие соединения с хлористым натрием. Термическая прочность и температура плавления калиевых соединений несколько выше, чем соответствующих натриевых соединений. Поэтому замена хлористого натрия хлористым калием при очистке четыреххлористого титана от твердых хлоридов не должна повлиять на сущность процесса, а потребует лишь некоторого изменения температурного режима. [c.172]

Поскольку хлорное железо относится к хлоридам, отличающимся наиболее низкими температурами плавления (304°С) и кипения (316°С), то увеличение содержания железа в сплаве приводит к снижению верхнего температурного предела коррозион- -ной стойкости в хлоре. Хлориды никеля и хрома менее летучи и плавятся при более высоких температурах. Поэтому с увеличением содержания никеля и хрома в сплавах расширяется диапазон температур, при которых они сохраняют коррозионную стойкость [I]. [c.8]

ПО АЯия для этой реакции и значениям АЯг для однотипной с ней реакции разложения феррита кальция. Расчет доведен до температуры плавления хлористого магния. Точки плавления и кипения хлорного железа расположены в этом же температурном интервале. Поэтому для сопоставимости результатов тепловые эффекты определялись в расчете на газообразный хлорид железа. Феррит магния при 665 К претерпевает фазовый переход второго рода, который происходит практически без изотермического теплового эффекта. Как видно из табл. IV, 6, до этой температуры расчет по уравне- [c.140]

Начнем с растворов . Рассмотрим раствор, образованный водой и хлоридом натрия. Является ли этот раствор новым химическим веществом, качественно отличным от его компонентов (Н2О и Na l) Очевидно, да, так как отрицательный ответ на поставленный вопрос подразумевает, что этот раствор представляет собой смесь Н2О и Na l, свойства которой складываются из свойств воды и поваренной соли, что, конечно, не так. Одновременно очевидно, что состав и, следовательно, свойства данного вещества — раствора — зависят от относительных количеств взятых веществ. Сказанное справедливо и в отношении твердых растворов. Например, свойства стали отнюдь не сумма свойств образующих ее химических элементов — железа и углерода содержание же последнего может меняться от О до 1,7%. В этом интервале концентраций непрерывно меняются свойства стали так, с увеличением содержания углерода повышается ее прочность, понижается температура плавления и т. д. в то же время сталь остается сталью. [c.35]

В трудах Бойля (1660) дано описание способа обезвоживания винного спирта перегонкой над прокаленным винным камнем (ио-ташем) и пад едкой известью. Ученый установил, что винный спирт растворяет соли некоторых металлов (например, хлориды железа и меди), а также серу и фосфор он наблюдал, что яичный белок свертывается при действии на него винным спиртом. Р. Бойль использовал винный снирт в смеси со снегом для получения холода, применял пламя спирта для получения высоких температур, например для плавления золотых пластинок. Он был одним из первых учепых, который довольно четко сформулировал отличительные признаки кислот по способности 1) энергично растворять различные тела, осаждать серу и другие вещества, растворенные в щелочах 2) изменять синюю окраску сока некоторых цветов в красную (использовал цветные индикаторы лакмус, куркума, кошениль, фиалковый и васильковый сок, настой морены и фернамбукового дерева). Все эти особенности кислот исчезают, если привести их в соприкосновение со щелочами. [c.34]

Восстанавливают Ti в герметичном стальном реакторе (реторте) в атмосфере аргона или гелия (рис. 82). В реактор заливают расплавленный магний и при 800° сверху подают жидкий Ti li. Температурный интервал, в котором проводится восстановление, невелик нижний предел— температура плавления Mg (714°), верхний предел обусловлен следующим. Титан, взаимодействуя с материалом реторты — железом, образует эвтектический сплав с т. пл. 1085°. При 1085° реактор проплавляется, выше 900° усиливается загрязнение титана железом, которое переносится через газовую фазу хлоридом железа (II), образующимся при взаимодействии Ti l со стенками реторты и расплавленным магнием, растворяющим металлическое железо. При 900° растворимость железа в магнии равна 0,17%. Вследствие экзотермич-ности реакций температура повышается до 1400°. Такая температура допустима только в центральной зоне реактора, у стенок же не должна превышать намного 900°. Поэтому реактор охлаждают воздухом. [c.270]

Молибден в основном применяется при изготовлении нагревателей для высокотемпературной техники в условиях вакуума или в восстановительной атмосфере при температурах до 1700°С. В машиностроении он используется как облицовочный материал. Температура плавления молибдена 2625°С, но он окисляется уже при температурах выше 500 С, поскольку окисная пленка из М0О3 испаряется. Молибден устойчив в муравьиной, уксусной, щавелевой, фосфорной, соляной и фтористоводородной кислотах, в растворе трихлорида железа, хлорида аммония и многих других растворах солей. Устойчивость молибдена уменьшается в присутствии окислителей. [c.155]

Для очистки от примесей непредельных соединений и бензфуранов чаще всего рекомендуют использовать обработку окислителями. Так, рекомендуют обработку паров головной фракции серной кислотой при ректификации неочищенного фенола [136] нагревание фенолов с небольшим количеством сильной кислоты [137], нагревание при 50—125°С со смесью серной кислоты и сильного окислителя (бихроматом калия или перекисью водорода) [138, 139]. Очистку можно также проводить перекисью водорода в присутствии солей щелочного или щелочноземельного металла [140]. Возможна также очистка фенола нагреванием с воздухом или кислородом [141, 142], иногда в присутствии концентрированной серной кислоты [143]. Очистка возможна и при длительном выдерживании фенолов при температуре плавления [144], а также при длительном нагревании (30 ч) с небольшим количеством щелочи [145]. Запатентована сложная многоступенчатая схема очистки сначала нагреванием со щелочью, а потом обработкой хлоридом железа [146—148],. Схема предполагает двухкратную перегонку фенола. [c.202]

Вызывало недоумение наличие довольно широкой полосы поглощения в ИК-спектре в области от 6,0 до 6,5 мкм (1667— 1538 см ). Вновь был составлен список кристаллических альдегидов и кетонов с температурами плавления от 58 до 63°С. Этот список возможных структур был идентичен тому, который приведен в примере 4. При обработке неизвестного соединения раствором перманганата калия и хромовым ангидридом оба этих реагента восстанавливались. На этом основании из списка были исключены неокисляющиеся соединения А, Б и Д. Затем провели пробу Цейзеля на присутствие метоксигруппы. Поскольку эта проба оказалась отрицательной, из списка возможных структур были исключены соединения Е и К- На том же основании следовало бы исключить соединение Д, отвергнутое ранее. Отсутствие в ПМР-спектре изучаемого вещества сигнала метоксильной группы подтверждает обоснованность исключения этих веществ. В качестве возможных структур остались соединения В, Г, Ж и 3. После этого был снова рассмотрен ИК-спектр. При этом его полосы поглощения сравнивали с таблицами с учетом соображений, приведенных в гл. 5 и 6. По-видимому, широкая полоса поглощения в области 6,2—6,5 мкм относится к валентным С=С-колебаниям енолизованного кетона. Полоса О—Н валентных колебаний енолов является широкой и в данном примере распространяется от 3,1 до 4,0 мкм (от 3200 до 2500 см с низким поглощением вследствие уширения). Исходя из этого, была проведена реакция исследуемого соединения с реактивом хлорид железа (III)—пиридин, при этом образовался раствор голубоватокрасного цвета. Полученный препарат 2,4-динитрофенилгидразона плавился в интервале температур от 150 до 151°С, что согласуется с литературным значением для этого производного бензоилаце-тона (соединение В). [c.536]

Проведенные исследования позволили установить тип диаграмм состояния. Все полученные диаграммы характеризуются простой эвтектикой. Температура плавления смесей эвтектического состава в пределах ошибки опыта равна температуре плавления чистого-ЗпСЦ. По составу эвтектические сплавы близки к составу четыреххлористого олова и содержат малое количество хлоридов тантала 1,8 вес.% Ta lj), ниобия 1,9 вес.% Nb U), железа и алюминия. [c.111]

Нами было установлено, что смеси хлоридов тантала, ниобия, алюминия с четыреххлористым титаном можно нагревать в запаянных стеклянных сосудах до температур плавления чистых хлоридов (200—220°С), растворимость которых изучалась. Более того, при изучении системы Ti U—Fe U установлено, что смеси четыреххлористого титана с хлорным железом можно нагревать несколько выше температуры плавления последнего (303°С). [c.156]

Для получения плавленого хлорида цинка раствор выпаривают в чугунных котлах, обогреваемых топочными газами. Температура раствора по мере повышения его концентрации поднимается. Процесс уварки сопровождается загустеванием массы при 190—280° вследствие выделения твердой фазы при дальнейшем подъеме температуры масса вновь становится жидкой. При подъеме температуры до 310—340° можно получить продукт, содержащий всего 1,27о воды Без применения вакуума удалить всю воду невозможно, так как для этого пришлось бы поднять температуру выше 400°, что сопровождалось бы значительным гидролизом Zn lg. Гидролиз имеет место и при менее высоких температурах для его уменьшения.Б процессе выпаривания в раствор добавляют немного соляной кислоты. Выделяющийся при выпаривании хлористый водород разъедает стенки чугунного котла, и продукт загрязняется хлористым железом. [c.729]

Эвтектическая смесь хлористой и бромистой сурьмы привлекает внимание низкой температурой плавления ( 38°С). Она удобнее в эксплуатационных условиях, чем галогениды алюминия, так как в меньшей степени гидролизуется при соприкосновении с влагой воздуха. Коррозионные исследования, проведенные Робиным [6] при температуре до 600° С, показали, что в отсутствие контакта с окружающим воздухом, смесь галогенидов сурьмы практически не вызывает коррозии железа, а также сталей Ст. 10 и 1Х18Н10Т. Данные Робина по коррозионной стойкости металлов в расплавах хлоридов и бромидов сурьмы, алюминия, титана приведены в табл. 8.3. [c.180]

Разделение в форме хлоридов. Изучение равновесия жидкость — пар показывает, что смесь Nb l6 — ТаС15 образует почти идеальный раствор, следующий закону Рауля. Подсчитано, что для разделения пентахлоридов ниобия и тантала на продукты 99,9%-ной чистоты необходима колонна с 48 теоретическими тарелками. Из рассмотрения физико-химических свойств хлоридов элементов, соответствующих ниобию и танталу (табл. 23), следует, что наибольшие затруднения возникают при наличии в хлоридных смесях ШОС , РеОз. Хлоропроизводные вольфрама имеют температуры плавления, мало отличающиеся от ТаОб. Хлорное железо в процессе [c.527]