Гематит окись железа

ЖЕЛЕЗА(111) ОКСИД РегОз (окись железа). Существует в 3 крист, модификациях (а, у и б) пл 1563 С (с разл.) не раств. в воде. а-РегОз (темно-красный) получ. окисл. Ре выше 200 °С, обжигом пирита в природе — минерал гематит (красный железняк). 7-РезОз (коричневый) выше 400 °С переходит в а-форму получ. окисл. ре или РезО< ниже 200 °С. б-Ре20з получ. окисл. солей Ре + в щелочах. Примен. а-РегОз — сырье для получ. Ре, компонент футеровочной керамики, цемента, термита, поглотит, массы для очистки газов, ферритов, желтых (охра, сиена), красных (сурик, мумия) и коричневых (умбра) пигментов для красок, полирующего материала (крокуса) у-РегОз — рабочий слой магн. лент. [c.200]

Крокус РегОз Окись железа, гематит Синтетический и природный Синтетический 4 5,3 6,0 Meл <ий порошок [c.411]

Гематит — минерал, природная окись железа, [c.553]

Существует три окисла железа закись, или бурый железняк, — черного цвета, закисно-окисное железо, или магнитный железняк, — тоже черного цвета и окись железа, или гематит, — красного цвета. Из этого ясно, что черный окисел может быть либо магнитным железняком, либо бурым железняком. [c.310]

Окись железа, или гематит, имеет структуру ромбоэдрической системы (см. рис. 43). В элементарной кристаллографической ячейке типа корунда содержатся две молекулы РегОз, т. е. четыре иона Ре+++ п шесть ионов О—. [c.78]

РеО полуторный окисел Рсз04 (магнетит) в окислительной среде устойчив, начиная от комнатной температуры и до 220° С. При 220° С наблюдается переход магнетита в У Р гОз, а при повышении температуры до 550° С у-РегОз переходит в а-РеаОз (гематит). Гематит или немагнитная окись железа устойчива до температуры плавления (1565° С). [c.32]

Окись железа (гематит). .............................61 [c.37]

Железо или окись железа, содержащая трудновосетанавливаемые окислы металлов, смешанные с мелко-диспергированными металлами, дающими трудно восстанавливаемые окислы смешивание проводят механически могут быть добавлены кальций, магний, алюминий, которые обладают восстанавливающим действием на окислы Гематит [c.45]

СЯ в первую очередь окислением железа это сопровождается образованием окалины (окись железа, закись —окись железа), которая частично растворяется в расплавляющейся эмали. Образуется пограничный слой с высоким содержанием закиси железа (до 25%). Вызывает значительный интерес кристаллизация игл в этом слое, которые предположительно относятся к щелочно-железистым амфиболам типа гастингсита Впоследствии кислород из воздуха диффундирует с поверхности в расплав и окисляет закись железа до окиси или магнетита. Черный магнетит или красный. гематит действительно обнаруживаются, последний —в так. называемых медных гвоздях . Образование стекла с большим коэффициентом расширения связано с реакциями, приближающимися к реакциям, протекающим в листовом железе таким образом обеспечивается прочное сцепление. Обожженные эмали на листовом железе имеют большее термическое расширение по сравнению с таковым у самих эмалей этот факт прежде не учитывали. В охлажденных эмалях на листовом железе металл за счет пластической деформации (текучести) приспосабливается к сжатию затвердевшей эмали. [c.916]

Как следует из диаграммы состояния системы MgO—РегОз— —РеО (рис. 3), окись магния образует с окисью железа одно химическое соединение — магнезиоферрит MgO РегОз, который образует твердый раствор с MgO. И магнезиоферрит и твердый раствор его высокоогнеупорны, а именно даже когда содержание окиси железа в этом огнеупоре достигает 70%, температура плавления его снижается только до 1900° С, в то время как температура плавления динаса при таком содержании окислов железа снижается уже примерно до 1200°С. MgO может поглотить окись железа в количестве, большем ее собственного веса, без плавления в условиях мартеновской плавки. На рис. 3 кривые I—VII характеризуют собой пространственные трехмерные кривые призмы, соответствующие диаграмме состояния системы MgO—РегОз—РеО в координатах состав — температура. В верхней части рисунка эти кривые являются проекциями трехмерных кривых на горизонтальную плоскость. В нижней части рис. 3 соответствующие кривые являются проекциями трехмерных пространственных кривых на вертикальную плоскость А — твердый раствор окиси магния и магнезиоферрита, содержащий небольшое количество закиси железа (см. кривую /) В — твердый раствор магнезиоферрита и магнетита, включая растворы с избытком и недостатком закиси железа. Кривая У характеризует распадение твердого раствора магнетита и магнезиоферрита на две фазы, одной из которых является гематит. Кривая III характеризует ограниченную растворимость окиси магния в твердом растворе с магнезиоферритом при температурах ниже температуры несмешиваемости, представленной кривой I. Кривые [c.178]

Окислы железа в воде не растворимы. Закись железа FeO (вюс-тит) имеет черный цвет и плотность 5,7 г см . Закись-окись железа Рбз04 (магнетит) также черного цвета, плотность 5,2 г/сж . Окись железа РегОз (гематит) красного цвета, плотность 5,24 г/сж . Температура диссоциации РеО. (Ро, = 2 равна 2500°. Давление Ог над РеО при 750° равно 1,602-Ю мм рТ. ст., а при 950° — 1,49 10- мм рт. ст. [c.699]

Кремнезем — кварцевый песок Глинистые материалы и силикаты (см. кремний) Сульфиды — пирит, марказит карбонаты — сидерит, желтый камень сульфаты и окислы железа — гематит, магнетит, лимонит Карбонаты — кальцит, анкерит сульфаты — ангидрит, гипс, силикаты и окись кальция [c.95]

Окись железа относится к неустойчивым химическим соединениям на воздухе (РОг = 0.02 МПа) F gOg разлагается при 1623 К, что обусловливает ее окислительные свойства при высоких температурах по отношению к металлам, их низшим окислам и Сульфидам. Наиболее изученные модификации окиси железа — гематит a-FegOs и маггемит Y-FegOg. Окись железа образуется при окислительном обжиге гидроокислов железа, низших окислов. При окислении сульфидов железа. [c.48]

Магнитный окисел, являющийся, но словам Петри, красящим веществом древней черной керамики, может быть получен в лаборатории путем восстаповлепия красной окиси нри помощи водорода или окиси углерода при температуре 500°С или смесью водорода и пара при 400°С однако примитивный способ обжига не создавал атмосферы водорода, окиси углерода, водорода с наром или вообще какой-нибудь восстановительной атмосферы. Окись железа, или гематит, может также быть превращена в магнитный окисел путем нагревания ее до очень высокой температуры (свыше 1350°С) , то есть при температуре, которая не могла быть достигнута и условиях обжига примитивной керамики. Далее, когда окись железа (гематит) нагревается в восстановительной атмосфере, обычно образуется металлическое железо. И, наконец, если черной краской является магнитная окись, она должна обладать магнитными свойствами, чего мы не наблюдаем. Если черепок черной керамики мелко истолочь и полученный порошок подвергнуть пробе магнитом, в нем обычно находится несколько частиц, обладающих магнитными свойствами, но их количество далеко не достаточно, чтобы придать керамике черную окраску. Кроме того, нужно иметь в виду, что магнитный окисел железа является обычной составной частью египетских глин, так что небольшое количество этого вещества, которое мы можем обнаружить в черной керамике, почти наверное, является первоначальной составной частью глины, а не результатом химического восстаповлепия красной окиси во время обжига . [c.311]

Окисление железа, стали и чугуна происходит при нагреве их в среде воздуха или продуктов сгорания топлив. Металл при этом покрывается слоем окалины, состоящей из окислов — соединений металла с кислородом. Окисление происходит особенно быстро при температурах выше 600° С. Железо с кислородом образует три вида окислов, имеющих различные кристаллические решетки закись железа РеО (вюстит), окись железа РегОз (гематит) и сложный окисел, или закись-окись Рез04 (магнетит). [c.25]

Красный железняк, или гематит, — это окись железа РедОз. В гематите содержание железа составляет 51—66% при небольшом количестве серы и фосфора. [c.172]

Гематит представляет собой окись железа, широко употребляемую в качестве руды для выплавки металла. Он встречается в разных видах и бывает различного цвета — черного, красного, коричневого и различной структуры — листоватой и нластинчатой. Известна также землистая разновидность гематита, которую во избежание путаницы лучше называть красной охрой. Гематит, который древние египтяне еще с додинастического периода применяли для изготовления бус, амулетов, палочек для нанесения коля и мелких украшений, представлял собою черный непрозрачный минерал с металлическим блеском . [c.327]

Кроме красящих веществ, растворенных в кварце, в кристаллах его иногда содержатся твердые, жидкие и газообразные включения. Авентурин представляет собой кварц, содержащий в виде включений гематит (окись железа). [c.20]

С о д е ржание к и с. i о р о д а н железа в окислах резко меняется на границе перехода от одного слоя окалины к другому. Слой закиси железа РеО, достаточно устойчивый при температуре вы-Hie 570° С (кристаллографическое название этого окисла -- вкк тит), при медленном охлаждении окалины распадается ikj уравнению iPeO Ре -1- Ре ,04. Слой зак нсн-окиси железа (Р3О4), так называемый магнетит, устойчив во всем интервале температур от комнатной до точки плав-.пения железа. Окись железа—гематит РегОз — устойчива до 1100° С выше этой температуры она частично диссоциирует и при температуре 1565°С (температура плавления железа) подвержена полной диссоциации. [c.139]

Красный железняк FeaOg—безводная окись железа. В зависимости от формы руды различают железный блеск (кристаллическая окись железа), кровавик, или гематит, плотный красный железняк и др. [c.375]

Окись железа а-РегОз (гематит) имеет решетку ромбоэдрической системы типа корунда (рис. 17). Элементарная ячейка гематпта содержит четыре иона Ре + и шесть ионов О . Рост пленки а-РегОз осуществляется вследствие диффузии кислорода по пустым анионным местам. При температуре выше 1100° С становится заметной диссоциация гематита. [c.50]

Наибольший интерес для технологии ферритов представляет окись железа она известна в нескольких модификациях. Из них, по-видимому, стабильной является только x-F aOg, или гематит, который и фигурируе т на диаграмме состояния. [c.74]

Окалина на прутках углеродистой стали состоит из трех основных слоев. Слой, прилегающий к поверхности прутка,—это главным образом закись железа РеО (вюстит), средний слой — это магнитная закись железа Рез04 (магнетит) и наружный слой — это окись железа РгОз (гематит). [c.69]

В различных процессах отделения гематита от кварцевых и известковых пород в качестве собирателей для кварца применяют мыла жирных кислот и известь, причем окись железа депрессируется с помощью полифосфатов, лигнинсульфоната или квебрахо. Этот процесс является примером флотации кварцевой пустой породы с помощью анионактивных реагентов в щелочной среде. Для этой же цели в качестве собирателей применимы и жирные амины их используют в форме хлористоводородных солей, из которых свободные основания выделяются избытком щелочи, присутствующей в пульпе [3 . Гематит можно также отделить путем флотации в кислой пульпе с pH = 5, для чего в качестве собирателя применяют эмульсию олеиновой кислоты в растворе мыла монополь и ализаринового масла [4]. Часто в качестве собирателей применяют минеральные масла и жирные кислоты в сочетании с эмульгатором, облегчающим их смешение. Например, можно указать на следующие комбинации мыло из таллового масла и минеральное масло [5], низшие жирные кислоты (от пропио-новой до каприновой) и минеральные масла [6], сульфированные терпеновые фенолы или сульфоэтерифицированные эфиры жирных кислот и минеральное масло 7] и сульфированное жирное масло, содержащее свободную жирную кислоту [8]. Успешная флотация молибденита была осуществлена, например, путем применения нейтрального минерального масла, которое эмульгировалось с помощью синтекса — эмульгатора, представляющего собой сульфоэтерифицированный моноглицерид жирной кислоты [9]. [c.493]

Состав окисных пленок на железе. Состав окисных пленок на железе зависит от условий их образования. Как объяснено на стр. 138, толстый слой, образующийся ири усиленном нагревании железа на воздухе, обычно содержит три слоя, приближающихся по составу к РегОз, РезО и РеО. Однако са.мый глубокий слой (закись железа) отсутствует в пленках, полученных ниже ЫЪ"". Такие пленки, полученные на воздухе при комнатной температуре (невидимые, когда они на металле), состоят, как это было установлено после снятия их, из окиси железа с некоторыми металлическими включениями. Пленки, дающие интерференционные цвета также состоят из окиси железа, но в случае цветов высокого порядка над ними находится менее прозрачный слой магнетита, который бывает очень толст на сильно нагретом железе. Недавно Смитз, применяя эле1ктронно-диффракционный метод, сделал другое заключение. Он установил, что пленки, полученные нагреванием полированного железа в воздухе, представляют, вероятно, магнетит. Действительно у-окись железа и магнетит дают ту же самую решетку, однако некоторые изменения ре- шетки были обнаружены при нагреве до 600°, и это было приписано окислению магнетита в гематит. По мнению автора, изменение диффракционной картины не должно было бы само по себе оправдывать отказ от взгляда, что цвета [c.93]

РегОз (железа(П1) оксид, железа(Ш) окись, гематит) 0,5РегОз + = Ре " + ЗОН 25 1,58 10-"" 100,85 43,80 [c.308]

Железо окись (гематит).. сернокислое (железный купорос).. Fe.Os FeSO, То же ъ л л [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология