Катализаторы окисления двуокиси серы

Катализаторы окисления двуокиси серы. ..... [c.481]

Таблица 1Х-13. Активность катализаторов окисления двуокиси серы

Периодичность в изменении каталитических свойств проявляется и в действии промоторов. Примером могут служить ванадиевые катализаторы окисления двуокиси серы в производстве серной кислоты, промотируемые пиросульфатами. Наибольшей активностью обладают катализаторы нро-мотированные пиросульфатами металлов I группы, причем активность возрастает с увеличением порядкового номера промотирующего металла (рис. 5). Аналогично изменяется активность и в отношении реакции изотопного обмена в кислороде. При этом энергия активации меняется симбатно, а логарифм скорости реакции — антибатно с изменением электроотрицательности щелочного металла. [c.236]

Падение активности катализатора в результате взаимодействия активного компонента с носителем. Это явление можно рассмотреть на двух характерных примерах — никелевых катализаторах и ванадиевом катализаторе окисления двуокиси серы. [c.18]

В этой главе на основе предложенной классификации рассмотрены примеры по дезактивации некоторых промышленных катализаторов. В соответствии с имеющимися в литературе данными большее внимание уделяется катализаторам синтеза аммиака и ванадиевым катализаторам окисления двуокиси серы. Выбор остальных примеров обусловлен стремлением охватить различные типы катализаторов и каталитических процессов. [c.50]

ВАНАДИЕВЫЕ КАТАЛИЗАТОРЫ ОКИСЛЕНИЯ ДВУОКИСИ СЕРЫ В ПРОИЗВОДСТВЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ [c.50]

Получение серной кислоты. Окислы азота служат катализатором окисления двуокиси серы в нитрозном способе производства серной кислоты. Механизм реакции включает образование нитрозилсерной кислоты последняя гидролизуется с образованием серной кислоты и регенерацией окислов азота. Реакция протекает в камерах или башнях различных типов, в которых предусмотрены устройства для охлаждения и смешения газов, что повышает их производительность. Данные о производительности разных реакторов для получения 78%-ной серной кислоты нитрозным способом приведены ниже (в кг/м сутки) [c.326]

S h а h Y. Т., hem. Eng. S i., 27, 1 (1972). Применение пенетрационной и пленочной теорий к катализу газовых реакций жидким катализатором окисление двуокиси серы (в расплаве пятиокиси ванадия и пиросульфата калия). [c.289]

В отличие от соединений РЗЭ активированный уголь находит широкое применение как катализатор окисления двуокиси серы, содержащейся в промышленных газовых выбросах [361, 364, 504]. Было показано [365—367, 379, 380], что при пропускании увлажненного, содержащего 80г воздуха через слой активированного угля или таблетированной сажи [379] даже при комнатной температуре происходит окисление ЗОа, причем образующийся 50з растворяется в капиллярной влаге, образуя серную кислоту. По мере насыщения серной кислотой скорость окисления уменьшается, однако активность угля восстанавливается после удаления Н2504. Регенерация углей производится, как правило, методом термической (при температуре 300— 450° С) десорбции в инертной атмосфере 1364, 371, 372]. При этом серная кислота разлагается, а ЗОз восстанавливается в сернистый газ. Предлагается также вымывать серную кислоту из насыщенных ею углей водой [364] или аммиачной водой [372, 373]. [c.258]

Независимо от того, в виде какого соединения первоначально находятся в катализаторе ванадий и щелочные металлы, они при каталитическом окислении двуокиси серы переходят в сульфованадаты щелочных металлов или дают смесь поливанадатов и сульфатов (при низких температурах—пиросульфатов). В чистом виде эти соединения не могут, однако, служить катализаторами окисления двуокиси серы вследствие низкой температуры плавления (сульфованадат калия плавится при температуре около 500° И образует с избытком сульфата калия эвтектику с температурой плавления около 430° температура плавления дисульфованадата калия еще ниже). Для использования в качестве катализатора эти соединения должны наноситься на носитель с достаточно развитой поверхностью. Во всех рецептурах промышленных катализаторов в качестве носителя применяется двуокись кремния. Роль двуокиси кремния не ограничивается созданием достаточно развитой поверхности активного компонента. При нанесении сульфованадатов на носитель их устойчивость значительно повьпиается благодаря взаимодействию с двуокисью кремния. Для тройных катализаторов, содержащих двуокись кремния, значительно снижается температура превращения активного компонента в сульфат ванадила. Одновременно уменьшается. и скорость образования ванадил-ванадатов, что проявляется в повышении термической устойчивости. Роль двуокиси кремния в промотированных ванадиевых катализаторах и заключается в стабилизации сульфованадатов. [c.206]

Представление о том, что элементы кристаллической структуры не играют решающей роли в проявлении каталитических свойств, подтверждается высокой активностью многих катализаторов в расплавленном состоянии. Как было показано в Институте катализа СО АН СССР с помощью ряда физических методов, активный компонент ванадиевых катализаторов окисления двуокиси серы находится в условиях реакции в жидком состоянии [2]. В докладе Кеннея (86) приведены очень интересные данные по каталитической активности ряда расплавленных солей. [c.440]

Отравление катализаторов. Скорость рассматриваемых реакций, а следовательно, активность и избирательность катализаторов зависит от наличия в реагирующей среде ряда примесей. Некоторые вещества заметно снижают каталитическое действие даже тогда, когда присутствуют в смеси в очень малых концентрациях. Они называются ядами, а само явление, по аналогии с биологическими процессами,— отравлением катализатора. Трехокись мышьяка — яд для ванадиевого и платинового катализатора окисления двуокиси серы кислородом. Кислород, водяной пар, окись углерода, сероводород и другие сернистые соедипегшя — яды для катализатора синтеза аммиака фосфористый водород — яд для контактного окисления аммиака. Все эти вещества понижают активность катализатора уже при концентрациях, измеряемых сотыми и даже тысячными долями процента. [c.74]

Суш,ественпое зпачегше для переработки печного газа имеет окисление мышьяковистых соединений с образованием летучей трехокиси мышьяка — яда для катализаторов окисления двуокиси серы. С газом уносится селен, также отравляюш,ий катализатор. [c.140]

Термическая дезактивация ванадиевых катализаторов окисления двуокиси серы связана, но-види1гому, с взаимодействием калия с силикатным носителем [66, 73]. Активное веш,ество катализатора — расплав пиросульфованадата калия — при этом разлагается, и пятиокись ванадия выделяется в самостоятельную фазу. Эти изменения носят необратимый характер, удельная активность катализатора снижается. После тер го-обработки ванадиевого катализатора при температуре 700°С Б течение 25 ч степень превраш ения сернистого газа снижается с 64 до 39,6 о [67]. Стабильность катализатора значительно повышается при увеличении атомного отношения калия к ванадию. [c.19]