Гидролиз алкоголятов алюминия

Гидролиз алкоголятов алюминия [c.218]

Гидролиз алкоголятов алюминия, по-видимому, протекает вначале так [c.282]

При гидролизе алкоголятов алюминия может протекать побочное образование окиси алкоголята [c.282]

Активный оксид алюминия высокой чистоты с большой удельной поверхностью (до 500 м /г) может быть получен гидролизом алюминийорганических соединений. Образующийся при гидролизе алкоголятов алюминия гидроксид алюминия подвергают термической обработке с получением активного оксида алюминия. [c.658]

Гидролиз. Алкоголяты алюминия гидролизуются серной (98% вес.) кислотой, образуя спирты и сернокислый алюминий высокой чистоты, который выводится в виде 27,8%-ного (по весу) раствора. [c.15]

Гидролиз алюминийорганических соединений. Активный оксид алюминия высокой чистоты с большой удельной поверхностью может быть получен гидролизом алюминийорганических соединений. В основе способа лежит реакция алюминийорганических соединений и их комплексов с водой в присутствии алифатических, алициклических или ароматических углеводородов либо без них с образованием тонкодисперсной суспензии гидроксида алюминия. Например, согласно работам [Заявка США 279508 пат. США 2682246], гидроксид алюминия получают гидролизом алкоголятов алюминия, содержащих Сг—Сгв на каждую группу спиртового остатка, с образованием суспензии, содержащей до 32% оксида алюминия. Водную фазу отделяют от органических продуктов, обрабатывают органическим растворителем (например, алифатическим спиртом i—С4 или ацетоном) с последующей термической обработкой. Полученный оксид алюминия имеет удельную поверхность от 250— 300 до 400—500 м /г, объем пор от 0,6—1,1 до 2—2,5 см /г и насыпную плотность от 120—160 до 320—560 кг/м он свободен от примесей натрия, железа и серы. [c.130]

Для получения оксида алюминия с большой удельной поверхностью гидролиз алкоголятов алюминия рекомендуется проводить в водном растворе, содержащем 8—20% соединения, от которого при термической обработке отщепляется NH3 и/или СО2, например, карбонат аммония или мочевину в количестве 5—30% от алкоголята алюминия при температуре 40—90 °С [Пат. ФРГ 2556804]. С целью снижения насыпной плотности оксида алюминия гидролиз можно проводить контактированием алкоголята алюминия с водой, содержащей более 0,6% ионов лития [Пат. США 4177251]. [c.131]

Гидролиз алкоголятов алюминия, который может быть осуществ-,лен с помощью различных методов, — удобный способ получения чистой окиси алюминия с заданными размером частиц, структурой кристаллов, величиной поверхности и другими физическими характеристиками этот продукт находит специальное применение как катализатор или как носитель для катализатора. [c.214]

Процесс получения спиртов данным методом состоит из следующих технологических стадий синтез триэтилалюминия и его очистка присоединение этилена к триэтилалюминию окисление высших алюминийтриалкилов очистка алкоголятов от растворителя сернокислотный гидролиз алкоголятов алюминия ректификация спиртов регенерация растворителя и оксида алюминия (или сернокислого алюминия). [c.385]

Гидролиз алкоголятов алюминия. Алкоголяты алюминия почти количественно гидролизуют любым из известных способов в соответствующие спирты. В результате гидролиза получается смесь нормальных спиртов с четным числом атомов С (от бутанола до эйкозанола) с примесью небольшого количества спиртов изостроения и гидроксид алюминия [c.388]

Гидролиз алкоголятов алюминия протекает легко и е теоретическим выходом спиртов. Гидролиз ведут водой или разбавленной серной кислотой при 20—60 °С в течение 1 ч. При гидролизе образуется смесь нормальных спиртов с четным числом углеродных атомов, содержащая примесь спиртов изостроения. [c.162]

На четвертой стадии проводится сернокислотный гидролиз алкоголятов алюминия с получением смеси спиртов с четаым числом атомов углерода (С ...С ) [c.56]

В отличие от глпкотей некоторые их моноэфиры реагируют с алюминием даже в мягких условиях. Так, метилцеллозольв растворяет алюминий уже прп комнатной температуре. Технический алюминий реагирует прп этом активнее химически чистого, а выделившийся водород содержит 99,8% основного вещества. При отгонке в вакууме непрореагировавшего метилцеллозольва в кубе остается жидкий однородный продукт светло-коричневого цвета. Попадание влаги вызывает быстрый гидролиз алкоголята алюминия. [c.301]

А1(0К)з + (п + 1)Н20 — R0[-Al(0R)0-] H + 2nR0H Т. к. все алкоксильные группы, связанные с атомом алюминия, гидролизуются примерно с одинаковой скоростью, образующиеся полимеры имеют, как правило, разветвленное строение. Эти полимеры мало устойчивы к действию воды, к-рая вызывает отщепление содержащейся в боковых цепях полимера алкоксильной группы и приводит к образованию нерастворимых полимеров. Большой интерес представляют А. п. структуры I, получаемые гидролизом таких алкоголятов А1, в к-рых одна из алкоксильных групп имеет внутрикомплексную связь с атомом Al или менее склонна к гидролизу в связи с пространственными затруднениями. Полимеры I получают гидролизом алкоголятов алюминия, предварительно обработанных ацетоуксусным эфиром или ацетилацетоном. [c.52]

Применение алкоголятов натрия пли калия в Т. р. вообще возможно лишь в случае ароматич. альдепщов (Кляйзеп, 1887), т. к. алифатич. альдегиды при этом вступают в альдольную конденсацию. Присутствие воды, вызывающей гидролиз алкоголята алюминия, обычно вредно сказывается па Т. р. Однако иногда Т. р. проводят в присутствии воды и без катализатора II3 [c.103]

Далее Фуджии и др. [168] нашли еще один катализатор для стереоблокполимеризации. Его получают частичным гидролизом алкоголята алюминия (воды менее 1,5 моля на моль алкоголята). Спирт, выделявшийся в результате реакции алкоголята алюминия с водой, [c.134]

Высокоактивная окись алюминия может быть также синтезирована гидролизом алкоголятов алюминия [486]. Находят применение смеси тонкодисперсной кремневой кислоты с другими окислами и солями, например СаСОз, ЗЮг, АЬОз [487], смеси кремнезема со фторидом кальция [488], бикарбонатом натрия (в соотношении 1 0,03 - -0,119) [489], смеси двуокисей титана и кремния, двуокиси кремния и окиси алюминия [490], а также окиси марганца и двуокиси титана [489]. Используют окиси магния [491], цинка, кадмия [492], бария [c.35]