Рутений простое вещество

Простые вещества. В компактном состоянии рутений — серовато-белый, осмий — серебристо-белый металлы с плотнейшей гексагональной структурой, твердые, хрупкие и тугоплавкие. Химически чистый родий имеет вид светло-серого порошка. Сплавленный, он напоминает алюминий. Дисперсный порошок родия черного цвета называется родиевой чернью. При сплавлении родия с цинком и дальнейшей обработке сплава соляной кислотой получают взрывчатый родий. Причиной взрыва является каталитическое свойство родия взрывать смесь адсорбированных газов (водорода и кислорода). Коллоидальный родий, полученный диспергированием чистого металла в воде или восстановлением из растворов его солей, обладает еш,е большими каталитическими свойствами, чем родиевая чернь. Компактный иридий — серебристо-белый металл, подобно родию имеет структуру гранецентрированного куба, очс иь твердый и хрупкий. Платина и палладий — серовато-белые блестящие мягкие металлы. Платина легко прокатывается и вытягивается в проволоку, палладий поддается ковке, обладает большей вязкостью, чем платина. [c.403]

Простое вещество рутений должно быть металлом с ионной и сравнительно простой кристаллической решеткой. Плотность его большая — это тяжелый металл. [c.103]

Физические константы простых веществ железа, рутения и осмия [c.347]

Рутений и осмий (как и простые вещества большинства других (1-элементов 5-го и б-го периодов) химически малоактивны. В обычных [c.633]

Незаконченные фазовые переходы первого рода. Третий тип размытых фазовых переходов отличается от только что рассмотренного тем, что в новой структуре, возникающей в результате фазового перехода первого рода, остаются очаги прежней структуры, но уже в виде не отдельных слоев, а объемных образований поперечником в несколько десятков элементарных ячеек. Еще в [12], стр. 310 мы обратили внимание на обнаруженный в [24] факт застревания структуры а-Со в Р-Со после фазового перехода. Как известно ( 1.20—1.24), плотные упаковки кубическая и гексагональная проявляют большое сходство одинаковы координационные числа (12) и плотности упаковок (74%). Можно было бы полагать, что простые вещества, образующие одну из этих структур, легко переходят в другую. Для некоторых металлов это действительно имеет место (никель, кобальт, кальций, скандий, лантан, церий, празеодим), однако для других не наблюдается. Некоторые образуют только кубическую плотную упаковку (медь, серебро, золото, палладий, платина, родий, иридий). Другие — только гексагональную (рутений, осмий, рений, магний). Те простые вещества, в которых такой переход возможен, свидетельствуют о том, что наряду с линиями высокотемпературной фазы сохраняются в широкой области температур ниже и выше точки фазового перехода элементарные ячейки, объединенные в очаги второй фазы, обнаруживаемые рентгеновским анализом. [c.487]

Такие каталитические волны бывают значите.тыю больше вызванных простым восстановлением катализатора при той же концентрации. Примерами веществ, дающих каталитические волны, являются платиновые металлы, именно, платина, рутений и палладий, перренат-ионы п различные производные хинолина. [c.203]

Во всех гетерогенных окислительпо-носстановительных процессах катализаторами служат производные /-элементов. Так, ]]рн синте с аммиака наибольшую каталитическую активность проявляют простые вещества, образованные элементами под-групны железа (рис. 89). В промьппленпости п[)именяют железный катализатор (с добавками активаторов). Применение в промышленных масштабах рутения и осмия ограничивает их высокая стоимость. [c.157]

Простые вещества (619). 2. Соединения с металлической связью (620). 3. Соединения железа (0), рутения (0) и осмия (0) (621). 4-Соединения железа (II), рутения (II) и осмия (II) (623). 5. Соединения железа (III), рутенЕЯ (III) и осмия (III) (626). 6. Соединения железа (IV), рутения (IV) и осмия (IV) (629). 7. Соеданения железа (VI), рутения (VI) и осмия (VI) (630). 8. Соединения рутения (VIII) и осмия (VIII) (630) [c.670]

С повышенной прочностью связей металл - металл в простых веществах связана и их повышенная химическая стойкость. К наиболее химически стойким и трудноокисляемым элементам принадлежат благородные металлы - серебро, золото и шесть платиновых металлов (легкие - рутений, родий, палладий и тяжелые -осмий, иридий, платина). Отсюда возникает проблема переведения в раствор благородных металлов часть из них может быть растворена в царской водке. Снижение потенциала окисления при действии царской водки (смесь азотной и соляной кислот) достигается за счет образования растворимых комплексов типа [Au l ] и [Pt lg] , например [c.369]

РУТЕНИЙ м. 1. Ru (Ruthenium), химический элемент с порядковым номером 44, включающий 21 известный изотоп с массовыми числами 92-112 (атомная масса природной смеси 101,07) и имеющий типичные степени окисления в соединениях О, -Ь I - -Ь VIII. 2. Ru, простое вещество, серебристобелый очень твёрдый и хрупкий металл применяется для нанесения защитных покрытий на электрические контакты и декоративных покрытий на ювелирные изделия, как компонент сплавов с другими платиновыми металлами, [c.376]

Свойства простых веществ и соединений. Из-за того что в триадах семейства платиновых металлов радиусы атомов несколько воярастают (в каждой слева направо), плотность упаковки их кристаллической решетки падает. Соответственно довольно быстро от рутения к палладию и от осмия к платине уменьшаются температуры плавления. Рутений и осмий характеризуются высокой твердостью и хрупкостью. Поэтому их легко превращать в порошок простым растиранием. Наоборот, палладий и платина характери-вуются высокой вязкостью и легко превращаются в тонкую проволоку и фольгу. [c.375]

Затем изменяются атомные веса урана и тория (они удваиваются) и иттрия (в полтора раза), в связи с чем эти элементы также ставятся на новые места в системе. Начинается перенумеровывание рядов и групп (до группы VII включительно). После этого Менделеев обращает внимание на высший окисел осмия (четырехокись осмия), а позднее — и рутения, видя в них обоснование для выделения группы VIII в системе. Далее он пишет заметку о неполноте системы элементов и подготовляет вывод о существовании большого периода между барием (137) и танталом (182) затем он. составляет таблицу Объемы металлов (точнее сказать — простых веществ), исходя из новых мест для элементов с измененными атомными весами при этом он определяет атомные объемы для трех будущих экаметаллов. [c.273]

В ТОМ ее виде, как это соответствовало ф. 2. Рассматриваемая таблица написана позднее предыдущих, так как на ней родий обозначен уже через НЬ, а рутений через Ни. В то же время она написана раньше лета 1869 г., так как иг = 116 стоит здесь попрежнему между С(1 и 8п, а семейство железа расположено попрежнему так FeNi Со. Расположение остальных членов будущей VIII группы то же, что и раньше. Далее, здесь сделана попытка включить 1п = 75,6 около Хп = 65,2, а Се = 92 около Мо = 96. Таблица написана на одной стороне отдельного, вдвое сложенного листа бумаги А водянистыми чернилами. Написана она на развороте с наброском тезисов доклада, который был сделан в августе 1869 г. (см. р. III). Эта таблица была написана ранее последующих, так как в последующих таблицах Д. И. оставляет место между Сс1 и Зп пустым. Вместе с тем в этой таблице еще отсутствуют данные об атомных объемах и удельных весах для ряда элементов (например, для НЬ и Ва), тогда как в последующих таблицах эти данные уже приводятся. Точно так кс в некоторых случаях Д. И., приведя значение удельных весов, не успел еще произвести расчета атомных объемов простых веществ (например, для элементов, стоящих в конце системы, т. е. для Аи, Т1, РЬ и В1), тогда как в дальнейшем эти расчеты были им уже произведены. [c.92]

Из истории химии известна попытка систематизировать элементы по их отношению к водороду и кислороду. Но и эти системы, говорил Менделеев, представляют также много шаткого, заставляют отрывать члены, несомненно представляющие великое сходство. ДГак, висмут до сих пор не соединен с водородом как сходственным с ним элементом азот, сходный с фосфором, образует чрезвычайно непрочные окислы и в проти-вопсложность фосфору не окисляется прямо. Иод и фтор ясно различаются между собой первый соединяется с кислородом весьма легко, с водородом же — с большим трудом, а второй не соединен до сих пор с кислородом, с водородом же образует очень прочное вещество. Магний, цинк и кадмий, составляющие столь естественную группу простых тел, относятся по этой системе к разным группам, так же как медь и серебро. Таллий, поэтому, оторвался от сходственных с ним щелочных металлов, свинец от сходственных с ним — бария, стронция и кальция даже самые естественные группы простых тел — палладий, годий и рутений, с одной стороны, и осмий, иридий, платина, с другой,— должны быть в этом отношении поставлены далеко друг от друга. [c.267]

ОНИ представляют близкие атомные веса, а именно, сколько то известно, вероятно не совсем точно, най церия равен 92, най лантана 90 (по другим 94), най дидимия равен 95. Несомненно, что паи их близки йюжду собою, и мы увидим впоследствии еще несколько других примеров этого же рода. Таковы никкель и кобальт и их паи чрезвычайно близки родий, рутений и палладий, с одной стороны, иридий, осмий и платина, с другой стороны, представляют также элементы, значительно сходные между собою и имеющие очень близкие атомные веса. Железо и марганец по свойствам близки друг к другу, и паи их также весьма близки. Из этого можно заключить, что в ряду элементов есть два класса, сходственных между собою в одном классе элементов сходственные вещества представляют постепенное увеличение в атомном весе, сообразно с постепенным изменением в характере и в свойствах соединений. Пример этому мы знаем уже в галоидах, щелочных Металлах, в металлах щелочных земель и будем видеть еще над многими другими простыми телами. Другой разряд сходственных элементов характеризуется тем, что при том большом сходстве, какое здесь существует, нет различия или, правильнее сказать, нет значительного различия в величине атомного веса сходственных элементов. Причина различия в первом разряде сходственных элементов весьма понятна из значительной разности в весе атомов сходных элементов, но для металлов второго разряда причина замечаемого различия не лежит уже в величине и в весе атома, а, конечно, в других внутренних различиях материи, входящей в состав атомов таких сходственных элементов, подобно тому различию, какое замечается между изомер [194]ными сложными телами. Между последними известна изомерия нескольких родов один вид такой изомерии, называемый полимерностью, весьма легко понимается, потому что вес частицы полимерных тел не одинаков. Мы видели пример этому в углеродистых водородах, гомологических этилену, но есть другой род изомерия, называемый метамерностию. Метамерные тела имеют один и тот же вес частицы, но между тем в них распределение частей или атомов внутри частицы, несомненно, неодинаково, потому что их реакцйи различны и оНи распадаются при одинаковом влиянии [c.294]

Рутений и осмий (как и просты.е вещества большинства других -элементов V и VI периодов) химически малоактивны. В обычных условиях на компактные металлы не действуют даже наиболее активные неметаллы. Но мелкораздробленный Оз постепенно окисляется кислородом и концентрированной НЫОд до ОзО-,. Рутений медленно окисляется кислородом лишь выше 450° С, давая нелетучий КиОг. [c.595]

Электролиз сточных вод проводится с использованием электролитически нерастворимых анодных материалов (графитированного угля, магнетита, двуокиси свинца, марганца или рутения, нанесенных на титановую основу) при относнтельно высоких плотностях тока в безднафрагменных либо диафра-гменных электролизах при обычной или повышенной температуре. Деструктивное окислеиие молекул различных органических веществ на аноде часто сопровождае Тся полным их распадом с образованием углекислого газа, воды, аммиака и некоторых других газообразных продуктов. В некоторых случаях происходит анодное окисление органических или неорганических соединений с образованием более простых по составу, а также нетоксичных или малотоксичных продуктов (например, анодное окисление фенолов до малеиновой кислоты, цианидов до цианатов, сульфидов до сульфатов и др.). [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология