Электрохимический потенциа

X —электрохимический потенциа.1 г-й частицы в фазе а (Дж-моль ) [c.8]

Так как в реальном процессе переноса элементарного заряда из одной фазы в другую химическая и электрическая работы совершаются одновременно, то определить можно лишь общий энергетический эффект, отвечающий изменению электрохимического потенциала, но не отдельные его слагаемые. Поэтому найти экспериментально абсолютную разность электрических потенциалов (или скачок потенциала между двумя разными фазами) до сих пор не удалось. Э.д.с. электрохимической системы Е, напротив, можно непосредственно измерить она л.олжна, следовательно, отвечать разности потенциалов между двумя точками, лежащими в одной и той же фазе. Этими точками (см. рис. 7) могут быть точки Ь н д, находящиеся в одном н том же металле, или точки а и г, расположенные в вакууме вблизи поверхности металла. На рис, 7 изображена правильно разомкнутая электрохимическая цепь, на двух концах которой находится один и тот же металл. Если считать э,д.с. положительной величиной, то положительное электричество [c.30]

На некоторых типах оборудования достаточно интенсивен процесс контактной электрохимической коррозии, вызываемой электрическим контактом металлов с различающимися значениями электрохимического потенциала. [c.208]

Резюмируя сказанное, можно утверждать, что равновесному состоянию системы, ионит — раствор соответствует равенство электрохимических потенциалов фаз системы. Электрохимический потенциал отличается от химического потенциала на выражение, учитывающее разность электрических потенциалов обеих фаз. Для электролита электрохимический потенциал равен э = + где э - — электрохимический потенциал к-то компонента [c.373]

Если в масле имеется вода, содержащиеся в нем коррозионно-активные вещества (органические кислоты, сернистые соединения и т. п.) диссоциируют в водном растворе на ионы, и тогда коррозия носит электрохимический характер. Электрохимическая коррозия, в отличие от химической, протекает в виде двух одновременных самостоятельных процессов — анодного и катодного, каждый 3 которых локализуется на определенных участках металла, контактирующего с маслом. Электрохимическая коррозия особенно интенсивна, когда обводненное масло контактирует с металлами, имеющими разный электрохимический потенциал, однако даже у одного металла всегда имеются химически неодно родные участки с различными потенциалами между ними при взаимодействии с электролитом и возникает гальванический ток. Разрушение металла при электрохимической коррозии происходит только на анодных участках, причем количество прокорродировавшего металла (Зм (в г) можйо определить из выражения [8] [c.15]

Так как напряжение на поверхности концентрируется в вершине надреза или в области дефекта, там и происходит быстрый рост трещин. Поверхностные дефекты (например, питтинги или усталостные трещины) действуют как эффективные концентраторы напряжений. К тому же в достаточно глубоких поверхностных дефектах электрохимический потенциал, как отмечалось ранее, отличается от потенциала поверхности состав и pH раствора в местах поражений также изменяются вследствие работы элементов дифференциальной аэрации. Эти изменения в сочетании с повышенным локальным напряжением способны инициировать КРН или ускорить рост трещины. Именно поэтому титановые сплавы с гладкими поверхностями устойчивы к КРН в морской воде, но разрушаются, если на поверхности образовались коррозионноусталостные трещины [44]. Действительное напряжение в вершине трещины глубиной а в напряженном пластичном твердом теле может быть рассчитано как коэффициент интенсивности напряжения Кг- Для образца, изображенного на рис. 7.9, Кх вычисляется по формуле [45, 46] [c.146]

Развитие представлений о природе активных центров поверхности привело к термодинамической трактовке их, согласно которой всякое активное твердое вешество характеризуется отклонением от термодинамически равновесного состояния, соответствующего минимуму свободной энергии. Активное твердое вещество обладает избыточной свободной энергией, которая приводит к изменению его свойств электрохимического потенциала, адсорбционной и каталитической активности, теплоемкости, электропроводности и т. д. Изучение этих свойств дает возможность развить теорию генезиса твердого вещества, т. е. генезиса катализаторов. [c.114]

Поляризационный потенциал стальных трубопроводов измеряют на специально оборудованном контрольно-измерительном пункте (рис. 6.6). Датчик электрохимического потенциала 2 представляет собой стальную пластину размером 25 х 25 мм, изолированную с одной стороны и укрепленную этой стороной на электроде сравнения 3. Электрод сравнения с датчиком устанавливают на уровне оси трубопровода I на расстоянии 10-15 см от его поверхности. Контрольные проводники 4 от электрода, датчика и трубопровода выводят на поверхность земли под ковер. [c.129]

Рекомендуемая последовательность операции для проведения измерений при использовании схемы с накопительным конденсатором следующая. Контрольные проводники 4 от трубопровода I, датчика электрохимического потенциала 2 и электрода сравнения 3 присоединяют соответственно к клеммам Т, Д и Э прерывателя тока 5- К клеммам Э и минус прерывателя тока подсоединяют вольтметр 6. Через 10 мин после подключения вольтметра включают прерыватель тока. Устанавливают интервал между срабатываниями реле прерывателя тока в пределах 0,5- 2 с. Через 6- 8 срабатываний прерывателя снимают показания вольтметра, следующие показания снимают через 2. .. 3 срабатывания прерывателя. [c.130]

Время установления равновесия реакции образования МСС из растворов щелочного металла в определенной степени зависит от электрохимического потенциала анион-радикалов с различными восстановителями. [c.265]

Изменения электрохимического потенциала V и V/ О реакций образования МСС от более высоких к более низким ступеням в зависимости от О/М, показано на рис. 6-17. На рисунке вид- [c.303]

Эти и многие другие экспериментальные результаты с полной определенностью показывают, что электрохимический потенциал (а следовательно, и фо) и -потенциал не совпадают. Этот факт противоречит представлениям о молекулярном строении двойного электрического слоя. [c.145]

Наибольшую опасность представляет первая реакция. Большое значение имеет также кинетический фактор, т. е. создание таких условий, прн которых образование гидридов и их удаление из раствора происходило бы с максимально возможной скоростью. Характерным в этом отношении является получение гидридов в присутствии железа как макрокомпонента, задерживающего восстановление других элементов, имеющих меньший электрохимический потенциал восстановления. В то же время образование взвеси самого железа протекает с некоторой задержкой, так как процесс идет в дие стадии [c.174]

ХМ.4. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ И ПОТЕНЦИАЛ ОТДЕЛЬНОГО ЭЛЕКТРОДА [c.135]

Заряд переносится из фазы в фазу вместе с частицей (ионом). Для учета одновременного переноса вещества и заряда введен электрохимический потенциал, равный [c.135]

Электрохимический потенциал на границе фаз. Двойной электрический слой [c.320]

Уравнение (71) определяет так наываемый реальный потенциал а частицы I в фазе а, который можно измерить и который равен по величине, но обратен по знаку работе выхода частицы I из фазы а—Шг . Согласно уравнению (70) электрохимический потенциал ц, можно определить как суммарную работу переноса заряженной частицы / из бесконечности в точку внутри фазы а. Химический потенциал представляет собой энергию взаимодействия г-й частицы внутри фазы а с частицами, образующими эту фазу. Электрохимический ц, химический р, и реальный а потенциалы имеют размерность энергии (Дж, эВ) потенциалы — внутренний ф, поверхностный у и внешний 1[), размерность электрического потенциала (В). [c.24]

Транспорт гюнов в растворах в отсутствие конвекции определяется, согласно (4.1), их концентрацией и градиентом электрохимического потенциала [c.139]

Электрохимический потенциал частицы / в данной фазе, так же как и ее внешний потенциал можно измерить экспериментально. Их разность, равная сумме хнмнческо1 о и поверхностного потенциалов [c.215]

На поверхности металлических изделий, находяшпх-ся в контакте с почвенным электролитом, вследствие местных неоднородностей состава металла или электролита возникает большое количество коррозионных элементов, природа которых аналогична природе гальванических элементов. При этом коррозионному разрушению подвергаются анодные участки, имеющие более отрицательный электрохимический потенциал по сравнению с близрасположенными катодными участками, имеющими более положительный потенциал. [c.44]

Поскольку трубопровод обычно выполняется из стальных труб и прп контакте с почвенным электролитом имеет собственный электрохимический (естественный) потенциал, катодная защита трубопровода может быть осуществлена с помощью гальванических анодов (протекторов), имеющих электрохимический потенциал более отрицательный, чем электрохимический потенциал т])убопровода. [c.160]

Рис. 6-17. Зависимость электрохимического потенциала ячейки (V) и / 0 от О/М (О — электрохимический заряд, М — масса вступающего в реакцию графитового анода) для электрохимической реакции графита с 96%-ной Н2804 (синтеза МСС) [6-57]

Кинетика перестройки структуры МСС связана с наьступле-нием после индукционного периода аморфизации углеродной матрицы, которая определяется ростом ее электрохимического потенциала [6-65]. [c.305]

Подобные явления наблюдались и в случае других межфазных границ. В 1942 г. Трёльстра и Кройт определили аналитическим методом точку нулевого заряда галогенидов серебра, а -потенциал рассчитали по данным, полученным из электроосмоса. Точки нулевого заряда, найденные этими двумя методами, совпали (рис. 38), но зависимость -потенциала от концентрации электролита была не логарифмической, как в формуле Нернста для электрохимического потенциала, а имела гораздо более сложный вид. [c.145]

Кроме перечисленных изменений параметров, характеризующих равновесие тонкого ггалимолекулярного слоя, возможны п другие. Например, электрохимический потенциал и работа выхода электрона в тонком слое металла должны иметь значения, отличающиеся от соответствующих значений для большой массы вещества. [c.164]

При изучении самопроизвольно протекающих процессов необходимо наряду с химическими потенциалами учитывать разность электрических потенциалов, поэтому для ионных систем часто используют понятие электрохимический потенциал, который включает в себя обе составляющие термодинамического потенциала. Для случая мембраны, по обе стороны которой находятся растворы электролита, отличающие1Ся только концентрацией, электрический и химический потенциалы равны и противоположны по знаку [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология