Время установления равновесия

Из сказанного следует, что какова бы ни была предыдущая обработка образцов германия и кремния, их поверхностный потенциал постепенно принимает вполне определенное для данной среды значение. Время установления равновесия, т. е. постоянного значения ф , может очень сильно колебаться в зависимости от окружающей среды, температуры и предыдущей обработки кристалла, однако при температурах порядка 400° К оно редко превышает 2—100 часов. Поэтому для поддержания постоянного значения поверхностного потенциала совершенно необходимо, чтобы кристалл полупроводника находился в неизменной по своему химическому составу атмосфере. [c.209]

Время установления равновесия - время от начала обратимой реакции до момента установления равновесия. [c.72]

Вещество, которое принимает участие в реакции, уменьшая (или увеличивая) при этом энергию активации как прямой, так и обратной реакции, уменьшающее (или увеличивающее) время установления равновесия, не влияющее, однако, ни на положение равновесия, ни на теплоту реакции. По окончании реакции катализатор остается неизменным. [c.74]

Время установления равновесия в циркуляционных приборах зависит от интенсивности кипения и соотношения объемов жидкости и конденсата паровой фазы. Объем загружаемой жидкости может варьироваться в широких пределах. Обычно он принимается равным 70—150 мл. Объем приемника для конденсата паровой фазы зависит от количества жидкости, требующегося для анализа (однако он редко делается больше 15 мл и чаще всего 5—10 мл). Чем меньше объем приемника конденсата пара, тем быстрее достигается равновесие. Равновесие практически устанавливается за время, в течение которого получается количество конденсата пара, в 4—5 раз превышающее его объем в приемнике. В наиболее распространенных приборах продолжительность работы до отбора проб 1—2 часа. [c.150]

Время установления равновесия реакции образования МСС из растворов щелочного металла в определенной степени зависит от электрохимического потенциала анион-радикалов с различными восстановителями. [c.265]

Обычно частота переменного тока составляет 400—420 Гц, а амплитуда меньше 5 мВ. Вспомогательный электрод — платиновый цилиндр, в центре которого находится р. к. э. Время установления равновесия моста составляет 5 или 10 с, что регистрируется с помощью электрического секундомера с точностью Й 0,02 с. Поверхность капли 5 (см ) в каждый момент времени / (с) установления равновесия находят по уравнению [c.312]

Таким образом, в обычных условиях концентрация сольватированных электронов в водном растворе оказывается исчезающе малой. Однако при термодинамическом подходе это не имеет значения, так как рассматриваемую систему всегда можно представить бесконечно большой и предположить, что время установления равновесия ничем не ограничено. [c.137]

Сосуды с навесками веществ без пробок вставляют в гнезда чаши. Пробки от сосудов на время установления равновесия в системе помещают в закрытую чашку Петри. Во все сосуды добавляют по 0,5—1,0 мл растворителя. На чашу устанавливают крышку и герметизируют прибор. На штуцер надевают вакуумный шланг и 1из собранного прибора откачивают воздух до разрежения 26—30 гПа. Вентиль закрывают. [c.155]

Время установления равновесия между силикагелем и молекулами воды в корпусе прибора при Т = 300 К составляет не менее 1—2 суток, что существенно больше времени адсорбции на поверхности германия или кремния. [c.216]

Работа выхода электронов из полупроводника ф определяется концентрациями носителей заряда [см. формулу (29)) и может быть изменена либо за счет освещения кристалла, либо инжек-цией через р — п п — р) переход. Отсюда следует, что концентрация адсорбированных в окисной пленке молекул кислорода зависит от электрических режимов (например, от плотности протекающего через р — п переход тока), в которых работает полупроводниковый прибор. Время установления равновесия между поверхностью кристалла и окружающей атмосферой составляет при комнатной температуре от двух часов до двух суток. Поэтому после резкого изменения электрического режима, например, после включения полупроводникового прибора, происходит сравнительно медленное (2—48 час.) изменение его параметров, связанное с процессами адсорбции или десорбции кислорода. Такое явление получило название тренировки и типично для некоторых кремниевых приборов. Из сказанного выше ясно, что изменение параметров прибора, происходящее при тренировке, носит временный характер и при возвращении к исходному режиму постепенно исчезает. [c.218]

Мембрана проницаема для малых ионов, и поэтому ионы хлора будут двигаться справа налево, так как ионы стремятся равномерно распределиться по всему объему. Каждый ион хлора, проходящий через мембрану, должен сопровождаться ионом натрия, иначе с внешней стороны мембраны накапливались бы положительные заряды. Пусть х означает концентрацию, которой достигли ионы хлора за время установления равновесия. Белок не может диффундировать через мембрану и остается с ее внутренней стороны. В результате перераспределения при равновесии система будет находиться в следующем состоянии [c.356]

Дафф и Дэвидсон [264], рассчитывая на ЭВМ распределение концентраций компонентов за ударной волной в воздухе, нашли, что при 7 = 7000°К время установления равновесия по первой из этих реакций на два по- [c.103]

Допустимую скорость элюции определяют процессы установления равновесного распределения вещества между подвижной и неподвижной фазами. Подробно эти вопросы были рассмотрены в гл.1. Было показано, что равновесие устанавливается тем быстрее, чем меньше размеры гранул и крупнее поры. Для больших молекул биополимеров с их замедленной диффузией время установления равновесия в хроматографических зонах увеличивается весьма существенно, так что скорость элюции должна быть соответственно уменьшена. [c.294]

Обсудить теоретические основы гетерогенных равновесий, на которых базируется большинство методов разделения. Закономерности, имеющие место в таких системах, служат базой для понимания процессов аналитического разделения, хотя в большинстве случаев равновесие (в термодинамическом смысле) не достигается, поскольку время установления равновесия в реальной системе сопоставимо с временем, затрачиваемым на всю аналитическую процедуру. [c.185]

Тр — время установления равновесия Ф — относительная влажность газа — степень извлечения [c.12]

Эти эксперименты ясно показывают, что после короткого времени установления равновесия могут быть получены воспроизводимые условия анализа. При замене буфера необходимо, однако, менять и капилляры или, по крайней мере, промывать их новым буфером от 10 до 15 минут. Так как ЭОП существенно более эффективно изменяет слой буфера на внутренней поверхности капилляра, чем приводимый в движение давлением поток, можно сильно сократить время установления равновесия, если промывать капилляр новым буфером и затем подвергать его действию электрического напряжения в течение 5-10 мин. Точное время уравновешивания капилляра нельзя привести, так как эта величина сильно зависит как от буфера, так и от конкретных стадий кондиционирования. [c.46]

Примечание. Водный раствор азотнокислый раствор урана, плутония и продуктов деления. Экстрагент ТБФ в Амско 123-15 время установления равновесия 5 мин., температура 25 С. [c.322]

Халтурин исследовал влияние температуры на время достижения равновесия при сорбции Pu(III) из азотнокислых растворов. С увеличением температуры от 20 до 60° С время установления равновесия уменьшается от 100 до 15 мин. [c.352]

Для дисперсных систем с размером частиц меньше 0,1 мкм непосредственное наблюдение установления диффузионно-седиментационно-го равновесия в поле силы тяжести Земли существенно затруднено или оказывается практически невозможным, так как равновесие при этом достигается чрезвычайно медленно. Характерное время, необхо-.димое для установления равновесия, может быть оценено по порядку величины как время седиментации сед на высоту или как время перемещения фронта диффузии на это же расстояние. Поскольку /еед С/З 21/ /о И 2,/ со В/и, имеем t ef D v . Подставляя в это выражение значение П — кТ/бпцг и y = 2г2g(p — ро)/9т1, находим, что время установления равновесия обратно пропорционально пятой степени размера частиц (т. е. массе в степени з) и квадрату ускорения силы тяжести с/)кТт]/г (р — po) g Соответственно для частиц размером заметно меньше 0,1 мкм время установления равновесия достигает уже [c.155]

После загрузки исследуемого веп ества (a 0,5 мл) в ампулу вставляют стеклянный стержень и термистор. Время установления равновесия 10—15 мин. Во время опыта регистрируют сопротивление термистора в паровой фазе. Сопротивление, соответству-юш,ее температуре кипения, получается усреднением отдельных измерений, отклонение которых от среднего значения не превышает 0,005 К. [c.107]

Время установления равновесия можно определить, проводя опыты по релаксации напряжения. Если подвергнуть полимер определенной деформации (растяжения, сжатия или другой), напряжение, требующееся для поддержания этой деформации, со временем будет падать, а достигнув некоторого-постоянного значения, перестанет изменяться (рис. V. 1). [c.140]

Оценить время установления равновесия для прямоугольного каскада можно с помощью выражения (2.94), подставляя разность N, — Nq в уравнение (2.186), тогда как т то ввиду того, что первоначальная величина переноса изотопа сохраняется в течение более длительного времени, чем это имеет место в идеальном каскаде. Таким образом, время установления равновесия в прямоугольном каскаде примерно в Np/No раз больше, чем в идеальном каскаде, обеспечивающем такое же полное обогащение. [c.43]

Осмометр мешочного типа (Добри) [35] (рис. 1-9) измеряет давление статическим методом. Небольшой объем раствора и значительная поверхность мембраны ускоряют время установления равновесия. Гиб- [c.38]

Допущение (11.16) является естественным граничным условием, поставленным на границе раздела фаз, без которого возможность расчета скорости массопередачи становится весьма проблематичной. Что касается корректности этого допущения, то, например, как показали Скривен и Пигфорд [1Г], время установления равновесия на границе раздела между водой и СО2 составляет 0,003 с. [c.197]

Для поглотителей с закрытой глобулярной структурой (полистирольный гранулированный пенопласт, карбамидформальдегидная смола) характерно внедрение нефти в пространство между гранулами или глобулами поглотителя за счет его олеофильности. При этом поглощенная нефть достаточно прочно удерживается в элементах пространственной структуры поглотителя при попытке отжима нефти из этой структуры в силу ее жесткости нефть почти не отжималась величина отжатой по отношению к поглощенной нефти равна нулю практически для всех поглотителей с глобулярной структурой. Исключение составила порошковая карбамидформальдегидная смола с размером частиц после диспергирования менее 1 мм, для которой характерно не впитывание нефти в сорбент, а облипание его тонкодиспергированными частицами нефтяных пленок, что обеспечивает, с одной стороны, очень высокую величину нефтепоглощен11я (до 39,6 г нефти/г сорбента), а с другой - возможность достаточно эффективного отжима собранной нефти (до 60%). Для порошковой карбамидформальдегидной смолы характерно также низкое время установления равновесия в системе 1-5 мин (рис. 2.7), тогда как образец кусковой смолы с эффективным диаметром около 3 см нефть пропитала на глубину всего 1-2 мм [c.66]

Определите время установления равновесия, проследив за изменением оптической плотности растворов № 3 и № 4 во времени при длине волны, выбранной для исследования (измерьте Л через 10, 20, 30мин). Все растворы, которые будут приготовлены во время исследования, необходимо выдержать определенное время, чтобы установилось равновесие. [c.295]

После того, как навески в банках залиты раствором, банки время от времени встряхивают и измеряют pH раствора, находившегося в контакте с ионитом. Обычно измерения производят с помощью стеклянного электрода. Если время установления ионообменного равновесия неизвестно заранее, то pH измеряют несколько раз до получения постоянного значения. Время установления равновесия разное для различных ионитов. В зависимости от рн оно изменяется от нескольких минут до нескольких суток. По полученным значениям pH строят график в координатах рН = /(у, см ) или рН = /(с, мэкв), где v и с —объем или концентрация добавленных NaOH или НС1. На рис. XI. 7 изображены кривые титрования ионитов различных типов. [c.695]

При изучении адсорбции ПАВ из растворов весьма важно учитывать динамический характер адсорбции (см. раздел VIII. 4). В отличие от обычных молекул и ионов, адсорбционное равновесие на границах раздела достигается медленно даже для наиболее подвижной границы раствор ПАВ — воздух, как показывают работы Маркиной и других [12]. Это связано, по-видимому, с существованием энергетического барьера адсорбции вблизи поверхности раздела . Прецизионные измерения а на поверхности растворов ПАВ в зависимости от времени показали, что если для концентраций ПАВ, больших чем ККМ, время установления равновесия сравнительно невелико, то в разбавленных растворах оно составляет 40—50 мин . Таким образом, величина ККМ является важным критерием кинетики адсорбции коллоидных электролитов на границе раздела. [c.326]

Время установления равновесия (или время ГтракТичес-кого завершения реакции) зависит от скорости реакции. Скорость реакции измеряется по изл1енению одной из концентрациг веществ реакции за единицу времени Например,, при взаимодействии водорода с парами иода [c.129]

Хорошей поглотительной способностью аммиака отличаются амхмонийные формы цеолитов [76]. На рис. 19,24 приведены изотермы адсорбции аммиака на декатионированном цеолите NH4Y. Равновесие на цеолите при высоких температурах устанавливается в течение нескольких минут, при низких температурах и давлениях время установления равновесия достигает 30 мин. [c.426]

Прибор работает следующим образом. По трубке 15 в прибор засасывается такое количество жидкости, чтобы ее уровень после заполнения сборника конденсата и переточных трубок 8 ш 13 был на 1—2 см выше кромки колокола 2. Жвдкость можно загружать в прибор также через конденсаторы 6 ш 11. Затем в последние подается вода и включается обогрев куба. После появления конденсата в приемнике 7 включается обогрев парового пространства. При постепенном повышении интенсивности его нагрева число капель в правой капельнице увеличивается до некоторого максимального числа. Затем нагревание парового пространства снижается настолько, чтобы число капель в правой капельнице было ниже максимального приблизительно па 10%, и отмечается показание термометра, вмонтированного в асбестовую изоляцию. В последуюпщх опытах интенсивность нагрева парового пространства регулируется так, чтобы устанавливалась найденная описанным выше способом рабочая температура . Соотношение чисел капель в правой и левой капельницах зависит от соотношения площадей поверхности жидкости в колоколе и в паровой рубашке. Желательно, чтобы этп площади были одинаковы. Интенсивность кипения жидкости регулируют с таким расчетом, чтобы через левую капельницу проходило 100—150 капель в минуту. Время, в течение которого устанавливается равновесие, составляет 1—3 часа в зависимости от объема жидкости в приемнике конденсата пара и интенсивности кипения. Чтобы сократить время установления равновесия, не следует делать приемник конденсата большей емкости, чем это диктуется требованиями, связанными с применяемым методом анализа. [c.18]

Структура пористого тела в значительной мере влияет на кинетику адсорбции, так как появляется стадия переноса вещества внутри пор. Часто эта стадия определяет время установления равновесия. К числу наиболее распространенных пористых адсорбентов относятся активные угли (их получают из каменного угля, торфа, дерева, животных костей, ореховых косточек и др., причем лучшими считаются угли, полученные из скорлупы кокосовых орехов или абрикосовых косточек), силикагели и алюмогели (гидратированные 8102 и А12О3), цеолиты. [c.55]

Если, например, 0[А]/[А) = 0,1%, то / = 7т и при т = 10 с время установления равновесия составляет 7 10 с. Существенно, что, увеличивая время опьгга, можно сколь угодно близко подойти к состоянию истинного равновесия. Концентрации А и Z в такой системе в состоянии равновесия являются истинно равновесными, или стационарными. [c.54]

В настоящее время установлено, что многие нативные белки устойчивы к действию различных реагентов, что можно объяснить только мощным взаимодействием различных групп в одной и той же пептидной цепи или взаимодействием полипептидных цепей разных молекул. Влияние водородной связи на повышение стабильности может быть значительным [187], и для разделения двух неполярных боковых цепей в водном растворе требуется больше энергии, чем это следует из расчета вандерваальсовых сил. Это можно отнести за счет энергии, необходимой для разделения молекул воды, удерживаемых вместе водородными связями, которые разрываются во время установления равновесия между неполярными группами и водой [174, 175]. Взаимодействия между небольшими молекулами и белками [182] и между белковыми молекулами [335] рассмотрены в недавно опубликованном обзоре и могут быть проиллюстрированы на примере поведения инсулина в растворе. [c.176]

Пробку отвода 3. Кран 4 отделяет пробник от рабочего пространства прибора, что позволяет исключить конденсацию пара на пробке или попадание на нее брызг жидкости. Во время установления равновесия кран 4 находится в закрытом положении. Отвода выше крана 4 обогревается с помош,ью электрической спирали да температуры на 10—15 К выше рабочей температуры прибора. Стеклянный медицинский шприц, используюш,ийся для отбора проб пара, теплоизолируют асбестом и предварительно нагревают в воздушном термостате. Опыт показал, что это необходимо во избежание ошибок в определении состава пара вследствие его частичной конденсации в шприце. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология