Иридий аскорбиновой кислотой

Иридий Аскорбиновая кислота Лейкооснование кристаллического фиолетового 1 -(2-Пиридилазо)-2 -пафтол (ПАН) Объемный Фотометрический [c.162]

При пользовании в качестве восстановителя аскорбиновой кислотой надо иметь в виду, что она очень неустойчива в водных растворах титр ее меняется уже через 2—3 дня. Применять же обычно рекомендуемую стабилизацию муравьиной кислотой и комплексоном III при титровании иридия (IV) нельзя, так как эти вещества восстанавливают его. [c.220]

Существуют методы прямого и обратного титрования комн- лексного хлорида четырехвалентной платины, который обычно является исходным соединением в этих реакциях. В качестве восстановителей используют хлорид меди (I) [91—93], соль Мора [94], аскорбиновую кислоту [95]. Для обратного титрования избытка восстановителя применяют соли Се(IV), Ре(III), У(У), Мп(УИ). Объемному определению платины при окислительно-восстановительных реакциях мешают золото, иридий и рутений. Родий не мешает титрованию. Известны методы определения платины (II) титрованием различными окислителями, такими как перманганат калия [91], сульфат церия [92]. [c.135]

В потенциометрических, визуальных, а также амперометрических методах определения иридия используются реакции восстановления иридия (IV) до иридия (III). Восстановителями могут служить иодистый калий [124,125], гидрохинон [126—128], ферроцианид калия [129], соль Мора 130], хлористый титан (58, 131], аскорбиновая кислота [132] и некоторые другие реагенты [93, 94, 103, 133, 134]. [c.145]

Титрование иридия (IV) в растворах комплексных хлоридов гидрохиноном, солью Мора, аскорбиновой кислотой. В основе методов лежат следующие однотипные реакции [c.146]

А м п ер о м е т р и ч е с к о е титрование иридия (IV) гидрохиноном и аскорбиновой кислотой [141]. Титрование проводят по катодной волне восстановления иридия (IV) при потенциале, отвечающем предельному току 4-0,4—0,5 в. Индикаторным электродом служит вращающийся платиновый электрод, электродом сравнения—насыщенный каломельный. Метод пригоден для определения 10 —10" М иридия. Точность определения 1—2%. [c.146]

Потенциометрическое титрование золота аскорбиновой кислотой [161], Метод пригоден для определения от 2 до 50 мг золота. Избыток платины и палладия определению не мещает, мешают иридий и рутений. [c.155]

Предложено также несколько органических восстановителей для титрования золота(III), например аскорбиновая кислота [И, 12], бензидин [13], производные пиразолона [14] и другие соединения [15—18]. Различные амины, а также гидрохинон и метол были испытаны еще в 1962 г. [19]. Эти вещества окисляются на платиновом электроде при потенциале от -(-0,8 до +1,1 В (Нас. КЭ) на фоне 2 н. серной кислоты, так что титровать можно по току окисления титрующего раствора. Золото(III) при потенциале + 1,0 В, при котором ведут титрование, не восстанавливается на электроде, так что кривая титрования имеет форму б. Ионы элементов, часто сопутствующих золоту,— селена, теллура, палладия, иридия, рубидия, рутения — ни на электроде при + 1,0 В, ни в растворе этими восстановителями не восстанавли- [c.155]

Для потенциометрического титрования иридия применяют аскорбиновую кислоту. Платина и родий при этом не мешают, но ошибки определения достигают 5% [487], [c.100]

Для амперометрического определенйя иридия предложено пока только три метода, основанных на восстановлении иридия (IV) до иридия (III) гидрохиноном, аскорбиновой кислотой и тиооксином. [c.220]

Первые два метода заключаются в том, что иридий (IV) в виде Nailr lg титруют восстановителем (гидрохиноном или аскорбиновой кислотой) по току восстановления иридия на платиновом электроде при +0,4—0,5 в (Нас. КЭ) в солянокислом или хлорид-ном растворе с pH 1,5 (кривая титрования типа а). Можно было бы воспользоваться также током окисления гидрохинона или аскорбиновой кислоты при более положительных потенциалах, но при титровании иридия этого делать не следует, так как ионы иридия (III), появляющиеся в растворе во время титрования, также легко окисляются при тех же потенциалах, что гидрохинон и аскорбиновая кислота, и конечную точку заметить не удастся. При титровании по току восстановления иридия (IV) конечная точка выражена очень резко, что дает возможность определять даже малые концентрации иридия порядка 1 10 М, т. е. около 0,015 мг в титруемом объеме. Платина и палладий, а также медь, никель, селен и теллур не титруются гидрохиноном йли аскорбиновой кислотой и не восстанавливаются на платиновом электроде при указанном потенциале, поэтому не мешают определению иридия. Присутствие же золота недопустимо, так как оно ведет себя при титровании совершенно так же, как иридий (IV) —восстанавливается и на электроде и в растворе гидрохиноном. Рутений (IV) также реагирует с гидрохиноном, но его влияние может быть ослаблено соответствующей обработкой раствора, так же как и влияние железа (последнее просто связывают фосфорной кислотой). [c.220]

H. K. Пшеницын и H. A. Езерская > разработали амперометрический метод определения рутения, основанный на титровании рутения в виде черной соли — КгНиСЦ — растворами гидрохинона или аскорбиновой кислоты, восстанавливающими рутений (IV) до рутения (И). Титруют при -1-0,5 б (Нас. КЭ) потоку восстановления рутения (IV) на платиновом вращающемся электроде на фоне соляной кислоты (1 1). В присутствии золета (III), которое также восстанавливается на электроде при указанном потенциале, ток повышается, но это не мешает определению конечной точки, если количество золота не слишком велико — не больше 15—20-кратного по отношению к рутению. Если золота больше, то оно одновременно с рутением восстанавливается гидрохиноном. При относительно малых количествах золота эта реакция незаметна, так как она протекает значительно медленнее, чем восстановление рутения (IV). Определению рутения этим методом мешают двухвалентное железо (анодный ток окисления, компенсирующий катодный ток рутения) и иридий. Метод применим для определения 0,02—2,0 мг рутения. [c.288]

Окислительно-восстановительное равновесие в системе Ir(IV)/Ir(III) используется для объемного определения иридия. При определении иридия (1П) в качестве окислителей применяют лермантанат калия, иодат калия н др. Ион [Ir le] титруют различными восстановителями иодидом калия, хлористым титаном, хлористой медью, аскорбиновой кислотой, солью Мора, гексацианферроатом, гидрохиноном и др. [c.16]

Раствор комплексного хлорида иридия вьшаривают почти досуха в присутствии Na l. Приливают 5 мл НС1 (1 1) и несколько капель Н2О2, агревают на водяной бане, прикрыв стаканчик часовым стеклом, до тех пор, пока выделение пузырьков почти не прекратится. При этом иридий (П1) окисляется до иридия (IV). Затем кипятят раствор на плитке —5 мин. для удаления хлора, образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с перекисью водорода. Раствор охлаждают, переносят в стаканчик для титрования, разбавляют до 10—30 мл 0,1 N раствором Na l и титруют гидрохиноном или аскорбиновой кислотой. 1 мл раствора реагента отвечает 0,1 или 1,0 мг иридия. [c.147]

Ппедложена [167] следующая с.хема возможной связи межд ирид ктами окисления а-токоферола, которые могли быть изол 1-рованы, и роль в этом процессе аскорбиновой кислоты [c.227]

Для амперометрического определения иридия применяют редокс-методы, основанные на восстановлении иридия(IV) до иридия(III) или на окислении иридия(III) до иридия(IV). Кроме трех восстановителей — гидрохинона, аскорбиновой кислоты и тиооксина, подробно описанных ранее [1—3],—применяют и другие восстановители, а титрование тиооксином [4, 5] распространено на определение иридия в сложных смесях. При титровании иридия (IV) ди-этанолдитиокарбаминатом [6] не мешают ионы платиновых металлов [палладий (II), платина (IV), родий (III)], а также медь(П) и ртуть(П). [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология