Гидроперекись муравьиной кислоты

На первой стадии изопропилбензол окисляется кислородом воздуха с получением гидроперекиси. Процесс проводится в отсутствие катализаторов, а для инициирования реакции окисления к сырью добавляется небольшое количество гидроперекиси. На второй стадии гидроперекись разлагается в присутствии сильной кислоты с образованием фенола и ацетона, а также некоторого количества муравьиной кислоты, а-метилстирола и смолообразных продуктов. [c.184]

Результаты опытов сведены в табл. 30, а на рис. 39 изображены изменения поглощения со временем. На этом рисунке нерекисная (пунктирная) и кислотная (штриховая) линии определяют пределы сплошного поглощения в далеком ультрафиолете в случае, если бы это поглощение вызывалось аналитически определенными по ходу окисления бутана количествами перекисей (в расчете на гидроперекись этила) и муравьиной кислоты, соответственно сплошная линия изображает действительно полученные пределы сплошного поглощения. [c.149]

Этан Формальдегид (1), уксусный альдегид (П), муравьиная кислота (П1), уксусная кислота (IV), гидроперекись этила (V) А]-фольга на стенках реактора 258° С, 2 сек. Выход 1 - 77,22%, II - 21,45%, 111-4,95%, IV —5,83%, V— 1,6% [1203] [c.255]

Низшие алкильные гидроперекиси—жидкости, растворимые в воде, сильно взрывчатые, с резко выраженной окислительной способностью (но более умеренной, чем у перекиси водорода). Они обладают слабокислыми свойствами и способны давать соли с щелочными и щелочноземельными металлами. Гидроперекись метила при действии щелочей разлагается с образованием водорода, муравьиной кислоты и метилового спирта. Ее термический распад при низких температурах (в отсутствии кислорода) протекает по двум направлениям [130] [c.52]

В разбавленном растворе (декалина) двухатомная гидроперекись изопропилового эфира выдерживает нагревание при 100° она разрушается еще медленно. Тепловой распад ее в декалиновом растворе в атмосфере азота при 130° сопровождается образованием СО2, Од, Н2, газообразных метановых углеводородов, ацетона, низших алифатических кислот (в том числе муравьиной кислоты), спиртов и смолистых веществ. [c.140]

Фотохимическое окисление ацетона [94—96] приводит к образованию кислот и альдегидов и протекает цепным путем. Была изучена кинетика жидкофазного высокотемпературного окисления ацетона [97]. Главные продукты окисления ацетона — метилглиоксаль (промежуточный продукт) и уксусная кислота (конечный продукт). В небольшом количестве образуются гидроперекись, формальдегид и муравьиная кислота, а также углекислый газ и вода. Кинетика накопления продуктов в окисляющемся ацетоне при 200° С в стальном реакторе показана на рис. 112 [97]. Реакция идет по цепному механизму, о чем свидетельствует торможение реакции ингибитором (Р-наф-толом) и ее ускорение после добавки инициатора (перекиси бензоила). Отношение констант, измеренное по кинетике инициированного окисления ацетона (см. гл. П, 9) [98], к Укд = [c.175]

Окисление изопропилбензола — типичный пример процесса окисления алкилароматических углеводородов. Важнейшая его особенность — высокий выход гидроперекиси. Однако при высоких температурах гидроперекись кумила неустойчива и распадается с образованием продуктов более глубокого окисления. Вот почему долгое время при окислении кумола получали в основном диметилфенилкарбинол, ацетофенон и муравьиную кислоту [1—5]. [c.329]

При окислении этиленгликоля [16] (35—95°, хлорбензол) образуются гидроперекись, формальдегид и муравьиная кислота. Окисление протекает с автоускорением. Скорость окисления, измеренная по поглощению кислорода, определяется выражением [Оз] / -[КН]зД Образовавшаяся перекись в отсутствие кислорода распадается мономолекулярно с константой скорости [c.27]

Гидроперекись муравьиной кислоты за малостойка. 89,9Уо-ный препарат при 0° через 24 часа содержал лишь 67,5%, а еще через 24 часа 60,8% гидроперекиси. Чистый слабый водгалй раствор гомологичных кислот сохраняется хорошо. Соли, кислоты и щелочи ускоряют гидролиз с образованием кислот и перекиси водорода. Они не совсем нечувствительны по отношению к катализаторам. [c.19]

Продукты распада — углекислота и кислород — легко устанавливаются. Разложение перекиси с образованием СОа возможно по существу лишь по уравнению И Для образования кислорода, помимо I, мыслимы и другие различные реакции. Но все они должны проходить через промежуточную фазу П1. В случае концентрированного раствора гидроперекиси муравьиной кислоты разложение идет главным образом поурав-лениям II и III, причем образующаяся по уравнению II вода вызывает реакцию П1. Разложение гидроперекиси муравьиной кислоты по уравнению II может быть ускорено некоторыми катализаторами до сильного взрыва. Отсюда вполне вероятно, что реакция взрывоподобного разложения этой перекиси протекает так же, и весь процесс разложения заключается в переходе гидроперекиси муравьиной кислоты в ее изомер — угольную кислоту. При этом выделяется много тепла. Гидроперекись муравьиной кислоты — соединение илскючительно сильно эндотермическое. Теплота разложения гидроперекиси муравьиной кислоты на двуокись углерода и воду равна в круглых цифрах 92 калориям на 1 моль. [c.26]

Получение гидроперекиси муравьиной кислоты Д Анс и Кнейп смешивали 20 г муравьиной кислоты с 25 г перекиси водорода и 2,5 г серной кислоты. После 2-часового стояния смесь перегоняли, первая фракция — 10,6 г — содержала 89,9% гидроперекиси муравьиной кислоты и 2,6% перекиси водорода вторая фракция — 8,6 г—содержала 74,9% перекиси и 3,3% Н О . Остаток — 31,6 г — содержал 20,4% перекиси и 31,2% НаО . Попытка получить более чистую перекись при по.мощи центро< )угирования не дала удовлетворительных результатов, так как температура плавления смеси оказалась слишком низкой (около —20°) и при такой обработке гидроперекись муравьиной кислоты быстро разлагается. [c.50]

I — нэопропнленбензол 11 — гидроперекись изопропилбензола (концентрат) /// — воздух ./У — отработанный газ У — раствор соды У/ — серная кислота У// — ацетон V/// — а-метилстнрольная фракция /X, Л/ — фенольная смола X — фенол //—водный раствор натриевых солей муравьиной кислоты. [c.185]

Рассмотрение результатов, полученных при изучении окпсления метана в присутствии озона Клейменовым и Налбандяном, с одной стороны, и Шубертом и Пизом, с другой, показывает, что различие точек зрения этих авторов относительно роли озона основано на нахож-д дении ими разных продуктов реакции. Так, первые авторы нашли гидроперекись метила и формальдегид, вторые же — только метиловый спирт и муравьиную кислоту. [c.484]

Исследование состава продуктов жидкофазного окисления бутана хроматографическими методами показало, что наряду с основными продуктами реакции — уксусной кислотой, ме-тилэтилкетоном и этилацета-том — в реакционной смеси в небольших количествах присутствуют также ацетон, ацетальдегид, диацетил, бутилаце-тат, метилацетат, метиловый, этиловый и вторичный бутиловый спирты, муравьиная кислота и перекиси [26]. Кинетические кривые накопления продуктов окисления бутана в жидкой фазе приведены на рис. 13. Механизм образования этих продуктов определяется двумя направлениями реакции продолжения цепи. По реакции (2) образуются гидроперекись и продукты ее превраш,ения — метилэтилкетон, вторичный бутиловый спирт, диацетил, этилацетат и уксусная кислота. Продукты, содержавшие в своей молекуле меньше четырех атомов углерода, образуются по реакции (2 ) путем изомеризации и распада радикала ВОг- При этом для радикала СНзСНСНгСИз [c.388]

Трифенилмеханол (тв) Муравьиная кислота(ж) Уксусная кислота (ж) Метилформиат (ж) Этандиол-1,2 (ж) Гидроперекись этила (ж) [c.135]

К главным продуктам окисления циклогексана, образующимся в значительных количествах, следует отнести циклогексанон, циклогексанол, гидроперекись циклогексила, адипиновую кислоту и воду. В значительно меньших количествах получаются кислый и средний эфиры циклогексанола и адипиновой кислоты, моноальдегид адипиновой кислоты и его три-мер, циклогексилформиат, монокарбоновые кислоты (муравьиная, валериановая, капроновая), глутаровая и янтарная кислоты, е-оксиапроновая кислота, 1,2-циклогександиол, газообразные продукты (СОа и СО). [c.48]

Гидроперекись изопропилбензола, обладая слабыми кислотными свойствами, способна образовывать с концентрированными растворами едкого натра легко кристаллизующуюся шестиводную натриевую соль [состава СбН5С(СНз)2—О—ONa- 6Н2О], довольно хорошо растворимую не только в воде, но и в изопропилбензоле. Натриевая соль гидроперекиси при повышенных температурах начинает распадаться с выделением газа, причем разложение может пройти полностью. Продуктами распада в этом случае оказываются в основном диметилфенилкарбинол (до 90%), небольшие количества ацетофенона и кислот бензойной, муравьиной и угольной. Выделяющийся газ представляет собой чистый кислород его количество достигает 50— [c.169]

Позднее [97] была выделена чистая культура Рзеийо-топаз аегидтозае, окисляющая циклогексан. Этот микроорганизм, разлагая субстрат, в качестве первого продукта обмена образует гидроперекись, которая может накапливаться в таких больших количествах, что будет тормозить развитие микроба. При нормальном ходе процесса окисления продуктами превращения гидроперекиси являются валериановая, муравьиная и адипиновая кислоты, которые, включаясь в обмен веществ микроорганизма, обеспечивают и поддерживают его рост и развитие, а тем самым дальнейшее окисление субстрата. Здесь налицо биологическая цепная реакция, схема которой выглядит следующим образом [c.29]

Главными продуктами не слишком глубокого окисления циклогексана являются циклогексаион, циклогексанол, гидроперекись циклогексила и вода. При более глубоком окислении появляются значительные количества адипиновой кислоты и эфиров. В незначительных количествах образуются капроновая и муравьиная кис.тюты. Имеются данные об образовании полуальдегида адипиновой кислоты, е-гидро1ссикапроновой кислоты и дициклогексилового эфира. Нерастворимые в циклогсксане продукты образуют нижний слой, который появляется в отборах после окисления примерно 5% исходного углеводорода. [c.273]