Концентрированная перекись водорода

Разложение перекисных соединений происходит в присутствии некоторых металлов (железа, меди, марганца, кобальта, хрома) и их солей, являющихся катализаторами. Поэтому концентрированная перекись водорода, надуксусная кислота, а также ряд других перекисей способны взрываться в отсутствие органических веществ. [c.107]

Гидроксилирование 30%-ной перекисью водорода в муравьиной кислоте при 40° считается наиболее эффективным методом гидроксилирования надкислотами [154]. Вторым по эффективности является раствор 30%-ной перекиси водорода в уксусной кислоте, содержащей каталитические количества серной кислоты. Более концентрированная перекись водорода (90%-ная) имеет преимущества только в случае олефинов, трудно гидроксилируемых надкислотами [44]. [c.142]

Окислителями называются компоненты ракетных топлив, предназначенные для окисления горючих веществ в камере сгорания двигателей. Свойства ракетного топлива в основном определяются свойствами окислителя, так как его расходуется в жидкостном ракетном двигателе значительно (в 2—4 раза) больше, чем горючего компонента. Окислители могут быть разделены следующим образом жидкий кислород и озон концентрированная перекись водорода азотная кислота и окислы азота тетранитрометан [c.125]

Перекись водорода представляет собой бесцветную сиропообразную жидкость. В толстом слое она имеет синюю окраску с зеленоватым оттенком. Температура кипения чистой перекиси водорода при атмосферном давлении 151,4 °С. В процессе кипения концентрированная перекись водорода разлагается вначале спокойно, а затем со взрывом. [c.121]

Набивка из стружки фторопласта-4 без смазки (Ф-4) <10,0 <250 Среды, приведенные в п. 11, а также концентрированная азотная кислота, кислород, концентрированная перекись водорода Для сальников малоподвижных рабочих органов машин и арматуры с прокладками между отформованными кольцами уплотнителя [c.266]

Концентрированная перекись водорода легко разлагается по приведенной схеме. Ее разбавленный водный раствор хорошо сохраняется в чистом виде. Щелочи и большинство солей содействуют разложению. Особенно бурно протекает разложение при прибавлении угля, металлов в порошке, диоксида марганца и оксидов -элементов. [c.630]

Необычно высокая стойкость полиэтилена на холоду и нри нагревании к таким реагентам, как концентрированная соляная и азотная кислоты, озон, концентрированная перекись водорода и др., способность не поглощать и не пропускать влагу наряду с большой эластичностью полиэтилена и легкостью изготовления из него различных изделий обеспечивают ему широкое применение в химической технологии [10, 24]. [c.771]

В уксусной кислоте концентрированная перекись водорода действует медленнее [783] [c.368]

Кислота азотная, концентрированная Перекись водорода, 3% раствор [c.143]

Для того чтобы ликвидировать отставание в указанных областях, необходимо сосредоточить научные силы на решении первоочередных задач наиболее перспективных направлений. Усилия химика-неорганика, работающего в области перекисей, должны быть направлены на синтез новых надперекисей и озонидов, особо богатых активным кислородом, на синтез иерекисных соединений других типов, что позволит более глубоко проникнуть в закономерности их образования. При этом должны более широко применяться сверхвысокие давления кислорода, озонированный кислород, концентрированная перекись водорода в неводных растворителях, электрохимические методы. [c.9]

Концентрированная перекись водорода [c.641]

Концентрированная перекись водорода [c.649]

КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА [c.649]

Наиболее низкую, температуру замерзания имеют растворы 55— 60%-ной концентрации. Концентрированная перекись водорода [c.651]

Концентрированная перекись водорода вызывает точечную коррозию алюминия. Для уменьшения корродирующего действия перекиси водорода на металлы в нее добавляют ингибитор коррозии. [c.654]

СТИЛЬ, бумагу, дерево и др.) концентрированная перекись водорода разлагается с выделением большого количества тенла, в результате чего эти материалы воспламеняются. [c.655]

Концентрированная перекись водорода в настоящее время широко используется в ракетной технике в качестве горючего в паро-газовых установках. Одним из методов получения перекиси водорода в нефтехимической промышленности является прямое окисление низко-молекулярных алифатических углеводородов или алифатических спиртов. После вакуумной дистилляции и низкотемпературной кристаллизации получается 85 и 98%-ная перекись водорода, в составе которой в небольших количествах содержатся производственные примеси. Эти примеси, особенно следы каталитически активных металлов, оказывают заметное влияние на стабильность концентрированной перекиси водорода в условиях транспортировки и хранения. [c.281]

Трудно согласовать часто встречающиеся в литературе указания, что безводная или концентрированная перекись водорода представляет собой сиропообразную жидкость, с фактическими данными измерений вязкости. Действительно, при комнатной температуре вязкость перекиси водорода не намного больше вязкости воды. Эта ошибка, вероятно, вызвана наблюдениями при работе с загрязненным остатком от выпаривания водной перекиси или ненравиль-1№1М подбором выражений, использованных Тенаром для описания внешнего вида перекиси водорода при смешении с водой. Однако вязкость растворов перекиси водорода действительно настолько значительно возрастает при охлаждении ниже 0°, что консистенция оправдывает название сиропообразной . При низких температурах измерения не проводились, но вязкость переохлажденных растворов настолько значительна, что вызывает заметное снижение скорости кристаллизации при введении зародышей. Миронов и Бергман [34] указывагот, что вязкость 50—80%-ных растворов перекиси водорода резко возрастает вблизи кривой температур замерзания. [c.176]

Н. наконец, концентрированная перекись водорода находит применение [c.292]

По-видимому, в дальнейшем перекись водорода не найдет применения в качестве окислителя двухкомпонентных топлив. Однако концентрированную перекись водорода можно применять в качестве однокомпонентного топлива. При этом перекись водорода разлагается с выделением большого количества газов, нагретых до высокой температуры. Но удельная тяга при этом значительно ниже той, которую можно получить от обычных ракетных топлив (табл. 127). [c.295]

Концентрированная перекись водорода применяется для приведения а действие топливоподающих турбонасосов [7]. При каталитическом разложении Н2О.2 получается паро-газовая смесь, которая приводит в действие турбину. [c.298]

Большая опасность при хранении может возникнуть при попадании в емкости с перекисью водорода различных загрязнений, могущих вызвать быстрый каталитический распад Н Оа. При этом разложение может настолько ускориться, что предохранительные клапаны уже не оправдают своего назначения. В этом случае целесообразно добавить к жидкой ПоО дополнительное количество стабилизатора — фосфорной кислоты. Если же этого окажется недостаточным, то необходимо немедленно разбавить концентрированную перекись водорода до 67%)-ной концентрации, при которой она уже не представляет опасности 1 . [c.353]

Наиболее интересны обширные исследования Тенара по реакционной способности нерекиси водорода. В обш,ем он приводит данные по реакциям для 130 с лишком веществ, куда входят металлы, окислы, соли, кислоты и основания, включающие соединения 40 элементов и различные органические вещества. Самая первая проба, показавшая, что кислая перекись водорода не дей-, ствует на золото, еще немного напоминает старую алхимию. Большая часть веществ, которые Тенар испытывал по их действию на перекись водорода, вызывала ее разложение. При этом разложении некоторые вещества химически изменялись так, мышьяк, молибден, вольфрам и хром окислялись, соединяясь с частью кислорода перекиси. Установлено, что некоторые металлы, такие, как олово, сурьма и теллур, не оказывают никакого действия даже на концентрированную перекись водорода. Разложение перекиси водорода всегда сопровождалось выделением значительного количества тепла. Тенар затруднялся, объяснить это явление для реакции, происходящей с выделением кислорода, в свете существовавшей тогда теории. [c.13]

Концентрированная перекись водорода получила широкое применение в ракетной технике как окислитель и как средство получения нарогаза, необходимого для вращ,ения турбины турбонасосного агрегата некоторых видов ракет. При использовании перекиси в качестве окислителя получается дополнительный тепловой эффект при сгорании топлива в камере сгорания. Этот эффектобус-ловлен тем, что молекула перекиси водорода перед вступлением в реакцию окисления распадается с выделением значительного количества тепла. [c.126]

Титан показал ограниченную стойкость в сильных окислителях таких, как дымящая азотная кислота и концентрированная перекись водорода. Металл в этих условиях довольно чувствителен к удару, так как на свежеобразовавшейся поверхности пленки протекает спонтанная реакция, которая в статических условиях не идет. Стойкость к ударному воздействию зависит от состава сплава и состояния поверхности. Наличие иа поверхности твердых частиц и других загрязнений способствует такой реакции. [c.216]

Сильные окислители (азотная кислота, перманганат калня, концентрированная перекись водорода) окисляют сульфиды до суль-фоксидов, а затем сульфонов [c.196]

Среды, приведенные в п. 11, а также концен фированная азотная кислота, кислород, концентрированная перекись водорода [c.53]

Концентрированная перекись водорода получила широкое применение в ракетной технике как окислитель и к.ак средство получения парог аза, необходимого для вращения турбины турбонасосного агрегата некоторых видов ракет, [c.649]

В 1944 г, перекись водорода была применена немцами в качество источника парогаза в ракете А-4 ( Фау-2 ), С той же целью используется перекись водорода в американских ракетах Редстоун , Викинг , Юпитер и др. В качестве окислителя концентрированная перекись водорода нашла применение в двигателе истребителя Ме-163В, а также в некоторых типах ЖРД Англии и США 22, 23, 24]. [c.649]

Наилучшей гарантией стабильности перекиси водорода является обеспечение ее чистоты как при производстве, так и в процессе хранения, транспорта и перекачек. При попадании в перекись водорода небольшого количества вредных примесей стабилизаторы оказываются достаточно эффективными, нри значительном загрязнении никакие стабилизаторы не могут затормозить процесса ее разложения. С повышением температуры чувствительность перекиси водорода к ката-лизируюш,ему действию примесей увеличивается. Концентрированную перекись водорода храпят и транспортируют в специальных емкостях (резервуарах, цистернах, бочках), изготовленных из чистого алюминия (рис. 274). В отдельных случаях может быть применена нержавеюш ая сталь. В качестве прокладочно-уплотнительного материала используют попихлорриниловый пластикат. Стоек к перекиси водорода также тефлон и в меньшей степени полиэтилен [26, 27]. [c.654]

Наиболее распространенными окислителями являются концентрированная азотная кислота HNOg, насыщенная окислами азота (N0, N02 и др.), концентрированная перекись водорода Н2О2, жидкий кислород Ог, тетранитрометан С (N02)4 и др. Все перечисленные окислители в той или иной степени ядовиты и при нарушении пра- вил обращения с ними могут стать источником тяжелых отравлений. [c.731]

Концентрированная перекись водорода (Н2О2) при попадании на органические материалы (дерево, одежду, бумагу и др.) вызывает их воспламенение. С горючими веществами она смешивается со взрывом. [c.734]

Концентрированная перекись водорода (концентрации 80—90%) наш ла п )нменение в качестве вспомогательного топлива в жидкостных реактивных двигате.тях (д.тя приведения в действие турбонасосов), в качестве однокомпо-нентпого топл1П а стартовых авиационных двигателей и раньше (в Германии) применялась как окислитель реактивных топлив. [c.292]

Концентрированная перекись водорода требует осторожного обращения, так как при ее соприкосновении с горючими и загрязненными материалами иногда возможно самовозгорание. Перекись водорода при попадании на кожу Может вызьшать сильные ожоги. [c.353]

Материалами, которые вызывают немедленное интенсивное разложение перекиси водо[)ода, является медь, свинец и некоторые сплавы. Сравнительно непродолжительное время концентрированная перекись водорода может хранит1)Ся п баках из эластичной пластмассы, состоявшей из полипинилх.то-рида н i к). ш вин ил ацетата. Перекись водорода извлекается из бака под Д(т1-ствием внепцюго давления, сжимающего бак [5]. [c.354]

Пробу воды в количестве 50 мл помещают в колбу из тугоплавкого стекла, емкость которой 100—150 мл. К пробе добавляют 10 мл H2SO4 с концентрацией 25% по объему. Колбу закрывают особой шариковой пробкой с водой и нагревают. Как только появятся белые пары SO2, осторожно вынимают шариковую пробку и прибавляют (тоже осторожно) по каплям пергидроль (концентрированная перекись водорода). Обычно бывает достаточно 30 капель. После этого пробу опять нагревают до появления паров SO2, а затем остужают. Остывшую колбу присоединяют к перегонному аппарату (см. рис. 13,5), добавляют осторожно 10 мл 50%-ного раствора NaOH и перегоняют аммиак или в определенное количество (10, 20, 25 мл) титрованной H2SO4 (0,01 или 0,02 н.), если хотят определить путем титрования (см. стр. 111), или собирают дистиллят и затем определяют колориметрически с реактивом Несслера. [c.114]

Полихлорвинил, полихлорвинилиден и их сополимеры, полиэтилен и гало-генированные полиэтилены, как правило, пригодны для применения в качестве труб, рукавов и прокладок для перекиси водорода любой концентрации. Полностью галогенированные полиэтилены, например тефлон (политетрафторэтилен) и кел-Р (политрифторхлорэтилен), по имеющимся данным, устойчивы к концентрированной перекиси при довольно высоких температурах [26]. Эти вещества, а также полиэтилен являются наиболее удовлетворительными органическими веществами для прокладок и набивок. Диспергированный политетрафторэтилен, загущенный поливиниловым спиртом [40], представляет собой уплотняющий материал подходящей консистенции, при помощи которого можно осуществлять непроницаемые соединения труб, работающих при повышенных давлениях (с минимальным заеданием резьбы) этот метод может найти примеиише и в работе с перекисью водорода. 13 качестве уплотнения или замазки для резьбы труб можно с успехом использовать и низкомолекулярный полиэтилен в литературе имеется краткое описание такого способа [26]. Концентрированная перекись водорода медленно экстрагирует пластификатор из нолихлорвиииловых полимеров, а поэтому при эксплуатации эти полимеры постепенно затвердевают. [c.148]

Рассмотрение механизмов реакции показало значение взаимодействия перекиси водорода не только с реагентами, но и с растворителем и другими растворенными вегцествами. В этом разделе рассматриваются некоторые свойства растворов перекиси водорода, которые влияют па протекающие в них реакции. Физическая природа растворов перекиси водорода освещена в гл. 6. Упомянутые в ней сообщения указывают иа высокую диэлектрическую проницаемость перекиси водорода и на близость ее к диэлектрической проницаемости воды. Правда, существуют определенные различия, но для большей их части пока еще нет надлежащего объяснения. Так, Бамбергер и Нуссбаум П71 указали, что вода и перекись водорода очень легко растворяют такие органические вещества, которые содержат больгное число гидроксильных групп, ио при росте молекулярного веса растворяемого вещества только сравнительно концентрированная перекись водорода сохраняет растворяющие свойства. Среди неорганических веществ имеются такие, которые лучнле растворимы или хуже растворимы в перекиси водорода, чем в воде. Электропроводности соле в растворах перекиси подорода, наоборот, очень близки к электропроводностям [c.328]

Экспериментатору редко приходится встречаться с такими ощущениями, как вкус и запах перекиси водорода. Как и вода, перекись водорода лишена вкуса, однако она дает ощущение вяжущего привкуса, иногда обозначаемого как металлический привкус. При разложении перекиси водорода наблюдается такое же шипение, как у содовой воды, что создает впечатление пощипывания во рту. Нри высоких концентрациях все эти эффекты в полости рта настолько усиливаются, что они становятся болезненными, не говоря уже об опасности ожогов поэтому такой контакт, возможный, например, при всасывании перекиси водорода пипеткой, недопустим. При длительном пользовании перекисью водорода для медицинских целей в небольших концентрациях поверхность языка может прийти в состояние, которое можно охарактеризовать как шерстистое к счастью, это состоягнге обратимо и быстро исчезает. Трудно охарактеризовать запах перекиси водорода. Еще пе выяснено, влияет ли она на обонятельные клетки или только раздражает общие нервы слизистой оболочки носа. Концентрированная перекись водорода обладает очень слабым запахом, если только нарочно не вдыхать пары ее вблизи поверхности жидкости в сосуде илн не пролить значительное количество этой жидкости. Ощущение в этом случае напоминает запах озона или галогенов. Последний фактие линген интереса с точки зрения химической характеристики перекиси водорода как псевдогалогена. Если по каким-либо причинам в воздухе диспергировано большое количество перекиси водорода, например в виде тумана, то через небольшой промежуток времени наблюдается значительное раздражение слизистой оболочки носа. При долговременном дыхании в такой атмосфере появляется удушье, как то, которое наблюдается в случае аммиака или двуокиси серы. Это ощущение сопровождается резким чувством жжения в носовых ходах при вдыхании и выдыхании. [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология