Оксиды с метафосфатом натрия

Напишите уравнения реакций разложения нитратов меди, кобальта, никеля, хрома и взаимодействия образующихся при этом оксидов металлов с метафосфатом натрия. [c.183]

Для разложения сульфата бария [4.333, 4.334] и других соединений, в том числе оксидов [4.335, 4.336], применяют метафосфат натрия. [c.94]

Запись данных опыта.. Написать уравнения реакций а) разложения гидрофосфата натрия-аммония, б) взаимодействия оксида меди с метафосфатом натрия, нротекающ,его с образованием двойной соли ортофосфорной кислоты СиЫаРО, в) взаимодействия нитрата кобальта с метафосфатом натрия, протекаюш,его с образованием двойной солн СоЫаРО и неустойчивого оксида ЫаОб. [c.158]

Написать уравнения реакций разложения гидрофосфата натрия-аммония и получения солей в виде окрашенных перлов. При этом следует учесть, что при прокаливании первичных фосфатов образуются соответствующие метафосфаты и вода, вторичных — соответствующие дифосфаты, для третичных изменений не происходит. В этом опыте образовавшийся метафосфат натрия взаимодействует с оксидами кобальта и хрома, образуя их фосфаты или двойные соли — Na oP04 и 2СгР04-МазР04. [c.236]

Основные компоненты зубной пасты следующие абразивные, связующие, загустители, пенообразующие. Абразивные вещества обеспечивают механическую очистку зуба от налетов и его полировку. В качестве абразивов чаще всего применяют химически осажденный мел СаСОз. Установлено, что компоненты зубной пасты способны влиять на минеральную составляющую зуба и, в частности, на эмаль. Поэтому в качестве абразивов стали применять фосфаты кальция СаНР04, Саз(Р04)2, Са2Р20г, а также малорастворимый полимерный метафосфат натрия (ЫаРОз) с. Кроме того, в качестве абразивов в различных сортах паст применяют оксид и гидроксид алюминия, диоксид кремния, силикат циркония, а также некоторые органические полимерные вещества, например метилметакрилат натрия. На практике часто используют не одно абразивное вещество, а их смесь. [c.104]

Выполнение работы. Положить раздельно на фильтровальную бумагу или стеклышко кристаллы двойной соли гидрофосфата натрия-аммония НаНН4НР04-4Н20, растертого в порошок нитрата кобальта(II) и порошкообразного оксида меди. Нагреть пламенем горелки платиновую проволочку с петлей на конце. Нагретой проволочкой коснуться кристалликов соли и снова нагреть ее до расплавления приставших кристалликов. Наблюдать разложение соли, сопровождающееся выделением аммиака, паров воды и образованием перла метафосфата натрия. Горячим перлом слегка коснуться порошка соли кобальта и снова нагреть его в окислитель- [c.204]

Соль метафосфорной кислоты метафосфат натрия ЫаРОз при сплавлении присоединяет оксиды некоторых металлов, получающиеся соли окрашены в различные цвета, чем пользуются в аналитической химии. Так, при сплавлении метафосфата натрия с оксидом кобальта (И) получается соль, окрашенная в синий цвет [c.346]

На основе этих данных при определении железа (II) может быть рекомендован ферроин-бензоатный метод. Молярный коэффициент поглощения — порядка 1,3-Ю , при этом предел обнаружения метода Ы0 % (масс.) из навески 3 г, относительная ошибка не превышает 15%. Метод применяли при определении примеси железа во фторидах натрия, калия, аммония, фосфатах и метафосфатах натрия, калия, кальция, магния и алюминия, оксидах циркония, титана, оксалониобиевой кислоте. Основные параметры метода приведены в табл. 3.6 и 3.7. [c.96]

Опыт 6. Получение окрашенных перлов. В пробирку насыпьте слой в 5—7 мм соли МаЫН4НР04. Осторожно на пламени горелки расплавьте соль, и после того как окончится выделение паров воды и аммиака, в жидкую массу бросьте крупинку соли кобальта или оксида кобальта. Наблюдайте окрашивание расплавленной массы в синий, характерный для безводных солей кобальта, цвет. Повторите опыт, взяв вместо соединения кобальта соль Сг + или оксид хрома. Какая окраска получается в этом случае Метафосфат натрия ЫаРОз, образовавшийся в этих опытах при нагревании ЫаЫН4НР04, взаимодействует с оксидами кобальта и хрома, при этом получаются фосфаты или их двойные-соли [c.220]

Восстановление оксидов в расплавах протекает обычно с высокими скоростями с образованием либо кислородсодержащих соединений, либо металла. Например, восстановление оксида молибдена (VI) на фоне метафосфата и боросиликата натрия при 640 и 1000 °С идет с присоединением одного и двух электронов соответственно, а скорость процесса лимитируется стадией переноса электрона. Оксид вольфрама (VI) в растворах борсиликата натрия при 1000°С восстанавливается до металла. В расплаве Li l — K l оксид молибдена (VI) при 450°С восстанавливается по схеме [c.345]

Защита металлов от коррозии с помощью фосфатов обеспечивается за счет образования на поверхности металла пленки, состоящей из оксидов железа, фосфата железа, фосфата кальция и др. Наибольшее применение получил гексаметафосфат натрия. При введении его в воду образуются малорастворимые соединения метафосфата кальция или метафосфата магния, которые отлагаются на поверхности омываемого водой металла и образуют пленку, изолирующую металл от воды. Для образования метафосфатной пленки следует принимать концентрацию гексаметафосфата натрия в оборотной воде в течение 2—3 суток 200 мг/л (по техническому продукту) с последующим снижением ее до 15—30 мг/л. Доза фосфатного реагента в расчете на добавочную воду должна приниматься как частное от деления указанных концентраций на коэффициент упаривания. Полифосфаты в отличие от хроматов благоприятствуют развитию биологических обрастаний. Кроме того, замедление коррозии полифосфатами не так значительно, как хроматами. Поэтому все чаще применяются те и другие в комбинации. Недостатком полифосфатных ингибиторов является их склонность превращаться в ортофосфаты, которые взаимодействуют с кальцием и выводятся из воды. Это в свою очередь снижает концентрацию Р2О5 и вызывает образование шлама или накипи, стимулирующих развитие сильной коррозии металлов. Однако полифосфаты не имеют недостатка, который характерен для хроматов они не способны стимулировать питтинговую коррозию. [c.89]