Кобальта комплексные соединения вых кобальти-солей

Для кобальта (III) очень характерна его способность к комплексообразованию. Комплексные соединения кобальта (II) хотя и известны, но очень неустойчивы, В комплексных солях кобальт может входить как в состав катиона, так и в состав аниона, например [ o(NH3)6] l3 и K3[ o(N02)e]- Координационное число кобальта равно шести. [c.529]

Железо, кобальт, никель. Оксиды железа (II), (ll)-(III) и (111). Гидроксиды и солн железа (II) и (III). Ферраты (III) и (VI). Комплексные соединения железа. Соли и комплексные соединения кобальта (II) и никеля (II) [c.319]

Выполнение работы. К 3—4 каплям раствора соли кобальта (II) прибавлять по каплям 25%-ный раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида кобальта (II) и его дальнейшего растворения вследствие образования комплексного соединения, в котором кобальт имеет координационное число, равное 6. Полученный раствор разлить в две пробирки. В одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения кобальта (II) в комплексное соединение кобальта (III). Почему аммино-комплексный ион Со (II) окисляется кислородом воздуха, тогда как аквакомплекс Со (II) удается окислить лишь пероксидом водорода Во вторую пробирку добавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Объяснить изменение окраски. Затем прилить в обе пробирки по 2—3 каплу раствора сульфида аммония. Объяснить, почему выпадает осадок. [c.218]

Соединения кобальта. Соединения кобальта (И) устойчивы кобальт(111) образует только комплексные соединения. Безводные соли кобальта(11) окрашены в синий цвет, кристаллогидраты — в розовый и красный цвет. [c.435]

Фотометрические методы. Для фотометрического определения кобальта наибольшее значение имеют методы, основанные на применении реактивов 1-нитрозо-2-нафтол, 2-нитрозо-1-нафтол, 2-нитрозо-1-наф-тол-4-сульфокислота, 1 -иитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислота (нит-розо-К-соль), которые с кобальтом образуют окрашенные комплексные соединения. Эти реактивы можно использовать для определения кобальта в присутствии меди, никеля, железа и других катионов, которые хотя и образуют окрашенные соединения, однако легко разрушаются кислотами, в то время как комплексные соединения кобальта устойчивы. [c.314]

Примечание. Характерное для комплекса [Со ( NS),] синее окрашивание хорошо видно, если комплекс находится в органическом растворителе. Поэтому к раствору [ o( NS)5 + NH NS] добавляют небольшое количество амилового спирта (или смесь равных частей амилового спирта с этиловым эфиром) и затем всю смесь взбалтывают. Амиловый спирт извлекает комплексное соединение кобальта из раствора, и вследствие этого сам раствор обесцвечивается, а слой амилового спирта окрашивается в красивый синий цвет. При подкислении раствора концентрированной соляной кислотой (при взбалтывании) посинение верхнего слоя увеличивается вследствие образования (частично) кислоты H2[ o( NS)4], которая в нем лучше растворима, чем ее соль. Большое разбавление раствора водой обусловливает исчезновение (при встряхивании) синей окраски вследствие гидролиза полученного комплекса. [c.292]

Образование комплексных соединений кобальта. Соединения с комплексным катионом. 1. К 0,5 мл раствора хлорида кобальта (II) прилейте сначала 0,5 мл раствора хлорида аммония, а затем 0,5 мл 20 %-го раствора аммиака. Образуется осадок основной соли кобальта (II), который растворяется в избытке аммиака. [c.283]

Ионизация полимерной цепи происходит также в результате образования комплексных соединений с солями металлов, прежде всего с хлоридами и бромидами цинка, кобальта, кадмия, железа, меди, никеля, олова и др. Реакция протекает на вальцах при добавлении к бутадиен-метилвинилпиридиновому каучуку солей металлов в водном или спиртовом растворе. Продукты реакции окрашиваются в яркие цвета, характерные для соответствующих комплексов солей металлов с пиридином. В результате образования комплекса ион металла оказывается присоединенным к полимерной цепи. Наиболее вероятны следующие продукты взаимодействия пиридиновой группы и галогенида металла (например, хлорида цинка) [c.338]

К 1 мл раствора соли кобальта (И) прилить 3—4 ял насыщенного раствора роданида аммония ЫН,СЫ5 (или роданида калия) и 1—2 мл амилового спирта. Смесь в пробирке взболтать. Дав ей отстояться, наблюдать синее окрашивание слоя амилового спирта вследствие образования комплексного соединения кобальта (КШ,)2[Со(СЫ5),], лучше растворимого в органическом растворителе, чем в воде. [c.193]

Принцип анализа. Определение основано на извлечении кобальта из почвы ацетатно-натриевым буферным раствором, образовании комплексного соединения кобальта с нитрозо-Н-солью и фотометрическом анализе окрашенного соединения. [c.310]

Колориметрический метод основан на измерении интенсивности красной окраски растворимого комплексного соединения кобальта с нитрозо-К-солью. Реакцию обычно проводят в горячем растворе, содержащем уксуснокислый натрий (pH 5,5), при этом кобальт [c.221]

Чтобы устранить влияние до 4 мг никеля и до 10 мг меди, а также до 100 мг трехвалентного железа, добавляют увеличенное в 2—3 раза количество нитрозо-7 -соли, кислоту и полученный раствор кипятят. При этом образовавшееся комплексное соединение кобальта остается неизменным, а соединения остальных металлов разлагаются. [c.222]

Мешающие влияния. Нитрозо-Д-соль достаточно селективный реагент для определения кобальта в присутствии тяжелых металлов. Определению мешают железо, медь и никель. При содержании железа более 1 мг его осаждают из раствора в виде основного ацетата. Комплексные соединения с нитрозо- -солью меди и никеля разрушаются при кипячении с азотной кислотой. В растворе остается комплексное соединение кобальта. [c.141]

Определение никеля фотоколориметрическим методом. Метод основан на реакции образования растворимого окрашенного в красный цвет комплексного соединения никеля с диметилглиоксимом в щелочной среде в присутствии окислителя. Состав образуемого комплекса пока полностью не установлен. Определению мешает большой избыток окислителя, так как он может вызвать обесцвечивание раствора. Определению мешают также железо, хром и марганец, поэтому при определении их связывают в растворимые бесцветные комплексные соединения сегнетовой солью (виннокислый калий-натрий). В этих условиях определению не мешают кобальт до 1,5%, молибден до 3%, хром до 18%, вольфрам до 18 %, медь до 2%, ванадий до 1 %. Измерение интенсивности окраски можно проводить визуальным методом, методом шкалы эталонных растворов, на фотоколориметре и спектрофотометре. [c.308]

Метод основан на образовании окрашенного в красный цвет комплексного соединения кобальта с нитрозо-К-солью. [c.124]

Решение. Для получения комплексных соединений кобальта (111) в качестве исходных веществ обычно используют соли кобальта (II), так как для комплексных солей кобальта (И) быстро протекают реакции замещения лигандов во внутренней сфере [c.160]

Из области неорганических соединений большой интерес представляет работа Б. В. Некрасова [1] по адсорбции комплексных соединений кобальта, позволившая установить некоторые закономерности. Интересные результаты мы находим также в работе Фрейндлиха и Бирштейн [2] по адсорбции комплексных солей блау>. [c.84]

Протравные красители по свойствам близки к кислотным красителям, но отличаются от них тем, что образуют на волокне прочные комплексные соединения с солями некоторых металлов, главным образом хрома, кобальта, железа и алюминия. [c.582]

Опыт 8. Комплексные соединения кобальта, а. Налейте в пробирку 2—3 капли розового раствора соли кобальта (П) и добавьте несколько крупинок NH4S N или KS N. Что наблюдается Составьте уравнение реакции, зная, что образуется ион [ o(S N)4] . Добавьте в пробирку несколько капель амилового спирта и встряхните ее. На чем основано экстрагирование Наблюдайте появление синего кольца в верхнем слое раствора. Hoh[ o(S N)j] — очень неустойчив. Докажите это. [c.256]

К фильтрату, окрашенному в оранжевый или темно-зеленый цвет комплексными соединениями кобальта (никеля и меди) с нитрозо-К-солью, прибавляют 3 лл азотной кислоты (1 1) или больше до изменения окраски в оранжевый или желто-вато-ораЯжевый цвет и нагревают до кнпения. При этом комплексы никеля и меди разрушаются, а окраска кобальтового комплекса с нитpoзo-R солью остается. Охладив раствор, доводят его объем дистиллированной водой до 20 мл и сравнивают окраску в колориметре с окраской стандартного раствора. [c.388]

Немецкий химик Отто Эрдман в 1834 г., получая новые комплексные соединения кобальта, смешал растворы хлорида кобальта(П), нитрита натрия, хлорида аммония и аммиака, поместил смесь в колбу, а потом в течение полутора часов продувал через жидкость воздух. Из раствора начал выпадать осадок желтого цвета — мелкие кристаллики ромбической формы. Анализ осадка показал, что его состав отвечает брутто-формуле Со(М02)д МН МОд 2КНд. Это комплексное соединение стали называть солью Эрдмана. Впоследствии выяснилось, что во внешней сфере комплекса находятся только катионы аммония. Напишите формулу комплексной соли и дайте ей современное название. [c.255]

Кобальт определяют фотометрическим методом, который основан на реакции образования комплексного соединения кобальта с нитро-зо-К-солью ° при pH 6. Для поддержания pH 6 рекомендуется либо ацетатный буферный раствор -, либо раствор, содержащий цитрат-, фосфат- и борат-ионы Но в связи с тем, что ортофосфаты титана мало растворимы в воде, лучше использовать ацетатный буферный раствор. Гидролиз солей титана предотвращается добавкой фторида аммония в качестве комплексующего агента, а чтобы избежать осаждения малорастворимого фтортитаната натрия, вместо ацетата натрия в качестве буферного раствора применяют раствор ацетата аммония. [c.39]

МОЖНО определить лишь при достаточно высокой концентрации аммиака и особенно аммонийной соли. Это означает, что лутео-ион в рассматриваемых условиях устойчив. Указанный факт наводит на мысль, что металлический электрод и система комплексов кобальта (И) могут совместно катализировать установление равновесия в системе солей кобальта (III). Непосредственно это было доказано несколькими опытами. Так, розео-нитрат, растворенный в 1 н. растворе нитрата аммония, 2 н. по отношению к аммиаку, частично превращался в лутео-соль при добавлении ртути и небольшого количества соли кобальта (II) при перемешивании всей смеси в атмосфере азота. Однако сам раствор розеонитрата в отсутствие катализаторов вполне устойчив. Несколько капель коллоидного раствора палладия и небольшое количество соли кобальта (II) оказывают еще более сильное каталитическое действие, чем ртуть. Из нескольких предварительных опытов с такого рода каталитическими системами было установлено, что скорость образования лутео-соли возрастает с увеличением отношения концентрации аммиака к концентрации аммонийной соли, т. е. с увеличением pH. Можно предположить так же, что скорость образования лутео-соли возрастает с увеличением концентрации кобальта (П). Казалось бы, по существу характер процесса вдаь ной каталитической системе ясен. Однако указанные системы имели ограниченное значение для исследования состояния равновесия в растворах, содержащих комплексные соединения кобальта (III), по следующим причинам 1) взаимодействие в таких системах происходило довольно медленно 2) наличие кобальта (II) усложняло проведение опытов, например вызывало необходимость создания атмосферы азота и др. 3) присутствие в равновесных растворах коллоидного палладия затрудняло оптические исследования. Именно поэтому большое значение имело то обстоятельство, что активированный уголь оказался очень эффективным катализатором в указанных процессах. Было найдено, что равновесие между комплексными соединениями кобальта (III) в присутствии угля устанавливалось в течение нескольких часов даже без добавления соли кобальта (II). [c.245]

Существуют два комплексных соединения кобальта одинакового состава o lS04-5H20. Раствор одной соли дает осадок с раствором хлорида бария, но не взаимодействует с раствором нитрата серебра. Раствор другой соли дает осадок с нитратом серебра, но не взаимодействует с хлоридом бария. Написать координационные формулы обоих соединений. [c.153]

Данные М. Ф. Руновой [9] но токсичности ряда комплексных соединений кобальта, как, например, соединения СоС12-2АНК, соответствуют результатам, полученным Р. П. Пулатовым [10]. Для сравнения токсичности комплексных соединений кобальта с токсичностью обычной соли его мы использовали данные М. Ф. Руновой. [c.177]

Известно определенное влияние магнитного поля на некот рые реакции с участием парамагнитных ионов металлов, а тар отмечено ориентирующее влияние магнитного поля на расгол жение кристаллов различных комплексных соединений кобальт и солей железа , кобальта, никеля. Попытка Егера провеет в магнитном поле электролиз железных еолей замещенных мал новых кислот не увенчалась успехом. [c.149]

При проведении опыта к мл насыщенного раствора NH4 NS прибавьте примерно в пять раз меньший объем раствора соли кобальта(П), 1—2 мл амилового спирта (или смеси его с эфиром) и взболтайте. При этом образовавшееся комплексное соединение кобальта переходит в спиртовый слой, окрашивая его в синий цвет. В случае присутствия ионов Fe+ + + образуется окрашенное в красный цвет родановое железо Fe( NS)3, и синяя окраска, даваемая кобальтом, становится неразличимой. Но, как указывалось выше (стр. 117), присутствие Fe+ + + можно замаскировать, связав его в прочный комплекс iFeFg] прибавлением NaF или NH F. [c.145]

Смесь изоамилового спирта с этиловым эфиром экстрагирует комплексное соединение кобальта, в результате растворитель окрашивается в синий цвет. Присутствие никеля в больших количествах не мешает этой реакции. Наличие же в растворе ионов железа Fe , образующих с NS комплексные роданиды яркокрасного цвета, также хорошо извлекаемые из водных растворов вышеназванными растворителями, мешает проведению основной реакции. Это затруднение может быть устранено добавлением к раствору небольшого количества NaF или NH F. Указанные реактивы разрушают комплексные роданиды железа вследствие образования более устойчивого, бесцветного комплекса [FeFJ . Таким образом NaF и NH F играют в данном случае роль маскирующих реагентов. Комплексные роданиды железа разрушаются также фосфорной кислотой и солями щавелевой, винной и лимонной кислот. [c.388]

Для определения примеси кобальта в соляной кислоте авторы сообщения разработали методику с использованием в качестве реактива нитрозо-Р-соли [1, 2]. Метод основан на концентрировании примеси кобальта выпариванием препарата досуха, образовании устойчивого комплексного соединения коЬальта с нитрозо-Р-солью при pH 9, разрушении комплексных соединений нитрозо-Р-соли с другими металлами, мешающими определению кобальта, кипячением в азотнокислой среде и фотоколориметриче-ском окончании определения по розовой окраске раствора комплексного соединения кобальта с нитрозо-Р-солью. Чувствительность определения 1-10 % кобальта из навески 50 г. Относительная ошибка не превышает 20%. [c.92]

При ЭТОМ происходит обменная реакция между комплексной солью кобальтосинеродистого никеля и азотнокислым серебром с образованием нерастворимого комплексного соединения кобальта и серебра (кобальтосинеродистого серебра) постоянного состава прп этом цвет осадка изменяется из голубого в кремовый [c.120]

Никель, медь и двухвалентное железо также образуют с питрозо-К-солью окрашенные соединения, но двухвалентное железо окисляется при разложении пробы до трехвалептного, а никелевый и медньпг комплексы легко могут быть раз-руше11Ы при кипячении с разбавленной азотной кислотой, тогда как комплексное соединение кобальта устойчиво в этих условиях 1. [c.124]

Метод основан на образовании окрашенного в красный цвет комплексного соединения кобальта с ннтрозо-К-солью (1-нигрозо-2-на-фтол-3,6-дисульфонат натрия), которая имеет следующее стрэепне [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология