Энергия сцепления

В классической теории ионных кристаллов главными силами являются электростатические силы взаимодействия между ионами. Электростатические силы, стремящиеся уменьшить размеры кристалла, уравновешиваются силами отталкивания (перекрытия), которые зависят от расстояний между ионами сильнее, чем электростатические и ван-дерва-альсовы силы. Теоретическая энергия сцепления Е - это энергия, необходимая для того, чтобы вызвать диссоциацию кристалла, находящегося в состоянии статического равновесия при 0 К, и перевести его в идеальный газ. Выражение полной энергии в форме, приведенной Борном, имеет вид [c.222]

Для элементов других главных подгрупп с релятивистскими эффектами связывается следующее. Как правило элементы 6-го периода этих подгрупп имеют характерные валентности на 2 единицы меньше, чем другие, более легкие, элементы. Так, для таллия, находящегося в третьей подгруппе, характерная степень окисления равна -Ы. Также с релятивизмом связано существование соединений одновалентного висмута. Энергия сцепления атомов между собой в простом веществе (энергия когезии) этих элементов обычно также ниже, чем в других случаях. [c.86]

При увеличении температуры плотность масла уменьшается. Это связано с увеличением кинетической энергии движения молекул и группировок, сегментов макромолекул масла. С повышением температуры под действием кинетической энергии движения частиц часть сил межмолекулярного взаимодействия разрывается, энергия сцепления между молекулами и макромолекулами уменьшается, они дальше располагаются друг от друга. В результате объем системы увеличивается, а ее плотность уменьшается. В узком интервале температур (обычно от О °С до 50 °С) приближенно считают, что изменение плотности прямо пропорционально изменению температуры [c.660]

Коэффициент активности у определяем из уравнения Вильсона (1.26). Параметр (ку - Хц), характеризующий различие в энергиях сцепления молекулярных пар i - j и i - i, принимается независимым от температуры и может быть определен по одной точке равновесия. Мольные объемы жидкости могут быть рассчитаны по уравнению [c.56]

Экстраполяция ширины зазора h до /iq (молекулярных размеров) позволяет оценить энергию сцепления в контакте w, = [c.305]

Здесь А — постоянная Гамакера (с учетом среды) ко — равновесный зазор между частицами г — радиус кривизны частиц в месте их соприкосновения. Энергия сцепления в контакте, согласно (IX—19), равна при этом [c.316]

Вычисленные по этой очень приближенной формуле значения показывают, что ориентационный вклад в энергию сцепления полярных жидкостей весьма существен, но все же меньше вклада дисперсионных сил. [c.257]

Vn.l7.10. Построить реологическую кривую течения у = Y (т) псевдопластичной системы по заданным величинам Ф , б, а, А, riu, R, используя приближенный расчет энергии сцепления частиц. [c.234]

Чтобы получить связь поверхностной энергии с энергией сцепления молекул в объеме конденсированной фазы, введем величину называемую работой, или энергией когезии. Эта величина может быть определена как работа, которую необходимо совершить в обратимом изотермическом процессе разделения на две части столбика единичного сечения. Поскольку в таком процессе образуются две поверхности единичной площади, работа когезии равна удвоенному значению поверхностного натяжения № = 2<т. Если на единицу площади поверхности приходится п. молекул, каждая из которых до разделения тела на части взаимодействовала с соседними молекулами из другой половины тела, то Wк n,Zs Ull. Тогда поверхностная энергия может быть оценена как [c.22]

Трактовка поверхностной энергии как меры недостатка энергии сцепления в поверхностном слое подчеркивает, что в макроскопически измеримой величине а проявляется молекулярное давление Ж, которое нельзя определить непосредственно именно эту последнюю величину целесообразно рассматривать как первичную характеристику сцепления молекул в объеме фазы. [c.24]

Величины Ж, Е, Рид, субл/1 7п, о/6 представляют собой макроскопические характеристики взаимодействий между молекулами (атомами, ионами), как силы сцепления на единицу площади или как плотности энергии сцепления, и имеют в конечном счете одну и ту же природу взаи.модействие эффективных электрических зарядов, близких по порядку величины к заряду электрона е и находящихся на расстояниях Ъ порядка межатомных. [c.24]

Чтобы получить связь поверхностной энергии с энергией сцепления молекул в объеме конденсированной фазы, введем вели- [c.24]

Энергия сцепления молекул [c.364]

VII.18.4. Построить график зависимости v от т псевдопластичной дисперсной системы с указанными в задании параметрами дисперсной системы (ф. , а, а, г] . А) и вискозиметра (R) на основе цепочечтой модели системы. Энергию сцепления частиц вычислить по формуле = [c.248]

С другой стор<аны, в соответствии с уравнением Дерягина ЛХ.14) по силе сцепления F можно определить глубину первичного минимума V (ло), а в соответствии с (IX. 12) л (IX. 13) оценить энергию сцепления в контакте между парой частиц [c.303]

Ориентационные силы составляют большую илп меньшую долю от общей величины межмолекулярных сил. Доля ориентационных сил в общей энергии сцепления равняется, например, для аммиака (ц = 1,50 В) около 45% для йодистого водорода ( = 0,38 В) лишь около 0,01% для воды ( х = = 1,84 О) эта доля особенно высока, она составляет около 77% (Кейлеманс, 1959). [c.177]

Изложенная схема требует независимых экспериментальных оценок энергии сцепления частиц для всего спектра систем, от совершенной лиофобности до полной лиофильности. [c.41]

Значение Ь, полученное при пиролизе полиметилена [40], соответствовало молекулярному весу 1008. Таким образом, по-видимому, в пар могут превращаться вещества, массы которых несколько больше указанных. Существенно отметить, что эти массы меньше для веществ, обладающих большей плотностью энергии сцепления. [c.220]

Термин энергия сцепления применяется в советской литературе для определения энергии связи между структурными единицами в кристалле, отнесенной к молю вещества (см. Жданов Г. С., Физика твердого тела, изд. МГУ, М., 1962, стр. 193). Здесь же под энергией сцепления подразумевается энергия совокупности всех связей одной молекулы с другими молекулами кристалла,— Прим. перев. [c.364]

Величина P Vi — PiVi положительна (хотя Г2<Гь но Уг V ), т. е. работа оттеснения газа, расположенного по правую сторону сопротивления, больше работы проталкивания газа через сопротивление. Это приводит к охлаждению разница P Vi — P Vt восполняется за счет уменьшения внутренней энергии. Кроме того, происходит увеличение энергии сцепления (потенциальной энергии, обусловленной силами взаимодействия), т е. энергия теплового движения тратится как на совершение работы, так и на увеличение энергии сцепления. [c.153]

Константа Лифшица — Ван-дер-Ваальса сцепления между двумя материалами, обозначенными индексами I и 2, была оценена Коттлером и др. [462], которые нашли, что она является среднегеометрической величиной энергий сцепления обоих материалов [c.333]

Модель свободных, электронов. Она основывается на представлении о том, что валентные электроны в металлических кристаллах обобщаются (делокализируются). При этом, образуется ионный остов из катионов, помещенный в так.,называемую электронную жидкость . Энергия сцепления частиц в рамках этой модели определяется преобладанием энергии кулоновского взаимодействия между катионами и электронами над энергией отталкивания электронов за счет их кинетической энергии и катионов за счет ионного взаимод.ействия, причем последний вклад невелик. Эта теория достаточно хорошо описывает свойства щелочных металлов, качественно объясняет проводимость металлов и другие свойства. [c.129]

Коагуляционные контакты. В коагуляционном контакте сцепление частиц ограничивается простым их соприкосновением — непосредственным или через остаточную пленку дисперсионной среды — с учетом преимущественно дальнодействующих (вандерваальсовых) сил такой контакт в принципе механически обратим. Оценим силу и энергию сцепления в таком контакте между двумя одинаковыми сферическими частицами в зависимости от геометрии системы (радиус г, зазор /г г) и физико-химических условий на границе фаз. Как было показано ранее, дисперсионная компонента свободной энергии взаимодействия (энергия притяжения на 1 см плоскопараллельных частиц 1) в среде 2 составляет по модулю [c.303]

В частном случае, когда сила сцепления целиком обу-словлена дипольным взаимодействием частиц, S a = Зец7 о> а энергия сцепления равна i/ = 21 оГ /3, уравнение состояния приобретает вид [c.206]

Более строго уменьшение свободной энергии при коагуляции можно оценить следующим путем. Если в результате коагуляции образовался агрегат (коагулят), содержащий Jf частиц, каждая из которых взаимодействует с Z соседями, то общее число контактов между частицами равно Если средняя энергия взаимодействия и пары частиц в контакте (энергия сцепления частиц) равна по абсолютной величине Ык= и, то общий ваигрыш свободной поверхностной энергии при коагуляции составляет j2Zjfu-K. [c.240]

Пусть, например, коагуляционный контакт образован двумя сферическими частицами размером мкм, или, что в данном случае то же, более крупными частицами, соприкасающимися ребрами с радиусом кривизны г 1 мкм. В таком случае при значениях ко в пределах ог нескольких А до 10 А и А 10- з Дж имеем р] 10- -н10- Н энергия сцепления составляет при этом несколько единиц 10 Дж, т. е. много больше величины кТ (при Т 293 С кТ 4-10-21 Дж) (ср. 2 и 5, гл. IX). Для коллоидных частиц радиусом г 100 А получаем при тех же условиях значения р1 10- - 10- > Н и Uк 10- Дж, что уже находится на пределе экспериментальных наблюдений для индивидуального контакта напротив, для макроскопических (молекулярногладких) сферических частиц при г 1 мм находим 10 =ч-10 И и Ик 10- Дж, что вполне поддается непосредственным измерениям. Не- [c.316]

Энергия взаимодействия частиц Ц ф (А) та1сже имеет минимум при расстояниях, близких Ао Ь. Для частиц золя с радиусом г глубина этого минимума раЕыа (по абсолютной величине) энергии сцепления и, в контакте между парой частиц в коагуляте [c.302]

Таким образом, деформируемость сфер приводит к резкому увеличению энергии сцепления (выигрыш в энергии как раз и является движущей силой деформации частиц под действием поверхностных сил) при одновременном небольшом уменьшении силы сцепления. Это связано с тем обстоятельством, что с увеличением податливости сфер возрастает и расстояние, до которого надо раздвинуть их, чтобы разорвать контакт. Это расстояние оказывается порядка ejiQ. Очевидно, что величина параметра fio может служить для оценки того, насколько конкретная ситуация близка к тем пределам, которые дают теории ДМТ и ДКР. Заметим, что этот параметр с точностью до числового множителя порядка единицы совпадает с соответствующим параметром к, сконструированным интуитивно Тейбо"-ром [7] и предложенным им как раз для определения области применимости теории ДКР. [c.390]

При изучении поверхности AI2O3, содержащей адатомы Pt, Ag, установлено [136], что эффекты релаксации достигают третьего кислородного монослоя адгезия атомов благородных металлов происходит в результате образования ионных связей, индуцируемых поверхностным потенциалом Маделунга, и достаточно невелика (энергии сцепления составляют -0,4 (Ag) и -0,6 эВ (РЬ) в пересчете на адатом). [c.144]

Следовательно в зависимости от дисперсности б, концентрации nIN, температуры граница лиофильности как некоторое критическое значение межфазной энергии а , соответствующее условию агрегативной устойчивости дисперсной системы, может лежать в очень широком интервале значений о (10 ч- ЮмДж/м ), что удается выразить численно и сопоставить с экспериментальными данными, В этой развиваемой нами системе представлений лиофильность (и как альтернатива — лиофобность) не есть свойство поверхности как таковой (и не есть, как правило, характеристика поведения отдельной частицы),— это понятие выступает как свойство системы, как одно из проявлений универсальной физико-химической закономерности — конкуренции потенциальной энергии сцепления частиц дисперсной фазы и кинетической энергии, связанной с их участием в тепловом движении. Вместе с тем, в основе развиваемой схемы лежит оценка глубины первичного (ближнего) потенциального минимума для индивидуального контакта, прежде всего, по отношению к величине кТ, и их сопоставление в широком интервале варьирования родственности среды и дисперсной фазы. При этом обнаруживается весь непрерывный спектр от лиофильности (самопроизвольного диспергирования, пептизации коагулята), когда щ составляет малые доли кТ, например, для гидро-фобизованных частиц диаметром 6=1- 10 м в жидком углеводороде, до совершенной лиофобности (коагуляции, с прочным закрепле- [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология