Ориентационные силы

Третьей важной особенностью дисперсионных сил является их универсальность. Если для проявления кулоновских сил у взаимодействующих частиц необходимо наличие избыточных электрических зарядов, а для проявления ориентационных сил — наличие постоянного дипольного момента, то для дисперсионных сил подобные ограничения отпадают при достаточно тесном контакте дисперсионное взаимодействие возникает между любыми частицами — одинаковыми или различными, полярными или неполярными и т. п. Оно практически полностью определяет собой взаимное притяжение молекул в веществах с неполярными и со слабо поляризуемыми молекулами. [c.77]

У дипольных молекул ориентационные силы сравнимы с дисперсионными. Относительная роль дисперсионных сил определяется обычно числом электронов. Так, во взаимодействии молекул воды дисперсионные силы почти не играют роли. При отсутствии дипольного момента вода имела бы температуру кипения, близкую к температуре кипения кислорода, В метиловом спирте роль дисперсионных сил увеличивается, а в этиловом дисперсионный эффект сравним с ориентационным. Так как дипольный момент у всех этих молекул одинаков, то рассматриваемое явление обязано увеличению молекулярной массы. [c.492]

Склонность высокомолекулярных компонентов нефти к ассоциативным явлениям, т. е. возникновению связей между ними, как отмечалось выще, обусловлена характером взаимодействия составляющих их структурных звеньев, которое связано с наличием дисперсионных, индукционных и ориентационных сил. Соотношение сил составляющих энергий в первую очередь зависит от полярности высокомолекулярных соединений нефти. В системе слабополярных молекул (алканы, циклоалканы, алкано-циклоалканы) основными являются силы дисперсионного взаимодействия. С увеличением полярности, что характерно для поли-аренов, большое значение приобретает ориентационное взаимодействие. Увеличение склонности к ассоциации смол, кроме отмеченного вьиие фактора ароматичности, также зависит от содержания в них полярных функциональных групп и от суммарного содержания в смолах гетероатомов (сера, азот, кислород, металлы). [c.25]

Относительный вклад каждого из рассмотренных видов меж-молекулярных сил зависит в основном от двух свойств взаимодействующих молекул полярности и поляризуемости (деформируемости). Чем выше полярность, тем значительнее роль ориентационных сил чем больше деформируемость, тем значительнее/роль сил дисперсионных. Индукционные силы зависят от обоих факторов, но сами обычно играют второстепенную роль. [c.90]

Относительная величина рассмотренных видов межмолекуляр-ных сил зависит от полярности и от поляризуемости молекул вещества. Чем больше полярность молекул, тем бол зше ориентационные силы. Чем больше деформируемость, чем слабее связаны внешние электроны атомов, т. е. чем эти атомы крупнее, тем значительнее дисперсионные силы. Таким образом, в ряду однотипных веществ дисперсионное взаимодействие возрастает с увеличением размеров атомов, составляющих молекулы этих веществ. Например, в случае НС1 на долю дисперсионных сил приходится 81% всего межмолекулярного взаимодействия, для НВг эта величина составляет 95%, а для HI 99,5%, Индукционные силы почти всегда малы. [c.158]

Ориентационные силы (силы Кеезома), возникающие прн взаимодействии молекул, обладающих постоянными диполями. Такие молекулы стремятся к энергетически выгодной взаимной ориен гации. Ориентационные силы с повышением температуры уменьшаются, поэтому жидкие фазы, селективность которых при низких температурах зависит от ориентационных сил, становятся менее эффективными при высоких температурах. [c.170]

Если в мембране возникает интенсивное взаимодействие между газом и матрицей под действием электростатических ориентационных сил (диполь-дипольное взаимодействие), причем и е т етт, ТО энтальпия смешения отрицательна, что следует непосредственно из уравнений (3.16) и [c.75]

В водных растворах неполярных веществ молекулы воды с мембраной связываются ориентационными силами, а молекулы неполярных веществ — дисперсионными. Это обусловливает их различную подвижность. Поэтому для такой системы с увеличением давления содержание воды в фильтрате должно увеличиваться быстрее, чем растворенного [c.218]

Эти процессы происходят под действием сравнительно слабых межмолекулярных сил притяжения — сил Ван дер Ваальса, имеющих электростатическую природу. Общая анергия взаимодействия молекул адсорбата и адсорбента складывается из энергии дисперсионных, индукционных и ориентационных сил, а иногда и энергии специфического взаимодействия (водородная связь, донорно-акцепторное взаимодействие). [c.15]

Ориентационные силы — силы электростатического взаимодействия между молекулами, обладающими постоянными диполями (или мультиполями). [c.14]

Если молекулы обладают постоянным дипольным моментом ц, то между ними действуют ориентационные силы Кеезома, а также индукционные силы Дебая, обусловленные наведенными дипольными моментами. Потенциальные энергии ориентационного и индукционного притяжения равны [c.154]

Константа С для многоэлектронных атомов может быть выражена через электрические и магнитные свойства взаимодействующих молекул с помощью различных уравнений, основанных на квантовомеханических представлениях, которые здесь не будут рассматриваться. Существенно, что, как это показывается в физической химии, не только энергия дисперсионных, но и индукционных, и ориентационных сил притяжения зависят от расстояния г одинаковым образом, а именно — обратно пропорционально ще-стой степени расстояния. [c.86]

Согласно этому уравнению ориентационные силы уменьшаются с ростом температуры и полярные жидкие фазы, селективность которых при низких температурах зависит от ориентационного эффекта, становятся неэффективными при высоких температурах. [c.193]

Ориентационные силы получили свое название потому, что молекулы должны ориентироваться в пространстве энергетически выгодным образом. [c.487]

Рассмотрим сначала индукционные силы, а затем вернемся к асимптотическому выражению ориентационных сил при высоких температурах. Для простоты рассмотрим случай, когда не- [c.488]

В полярных веществах в молекулярном взаимодействии значительную роль играют ориентационные силы эта роль в общем тем выше, чем больше полярность молекул. [c.98]

Таблица показывает, что ориентационные силы играют преобладающую роль только в случае сильно полярных и сравнительно трудно деформируемых молекул На О. Следует подчеркнуть, что вода занимает исключительное положение как правило, деформируемость сильно полярных молекул значительно выше, чем у Н2О, и основную роль в их взаимодействии играют дисперсионные силы. Тем более это относится к малополярным и неполярным молекулам. [c.106]

Применение формул (7.21) — (7.23) оправдано только для относительно больших Я. При непосредственном контакте важную роль играет перекрывание электронных оболочек молекул. При этом выделение отдельных типов межмолекулярного взаимодействия становится некорректным, их следует рассматривать в совокупности. Формулы (7.21) — (7.23) могут быть, таким образом, использованы лишь для оценки энергий взаимодействия пар молекул в газовой фазе на больших расстояниях. Рассмотрение конкретных молекул показывает, что индукционное взаимодействие в газовой фазе обычно составляет от О до 5—7% суммарной энергии и может в первом приближении не учитываться. Вклад дисперсионных и ориентационных сил определяется ди-полными моментами и геометрией молекул. Для воды преобладают ориентационные взаимодействия, для аммиака значение обоих сил приблизительно одинаково, для большинства неорганических и органических молекул, в том числе и таких полярных, как пиридин, основной вклад в энергию вносит дисперсионное взаимодействие. [c.344]

Ориентационные силы — результат взаимодействия между двумя постояР1Ными диполями. Уравнение Кеезома, выражающее среднюю потенциальную энергию взаимодействия двух диполей, имеет вид [c.192]

Силы взаимодействия, обусловливающие адсорбцию, зависят от структуры молекул и могут иметь различную природу [2]. Общая энергия взаимодействия молекул складывается из энергии дисперсионных, индукционных и ориентационных сил [3, 4]. [c.9]

Вторая стадия растворения, обусловленная силами межмолекулярного взаимодействия, зависит от строения молекул растворяемого вещества и растворителя. В табл. 7.2 были приведены некоторые данные по растворимости различных газов в воде. Растворимость неполярных газов Ид, Nj, Oj ( х = 0) в воде очень мала, так как между ними и полярными молекулами воды могут возникать лишь дисперсионные силы взаимодействия, что приводит к малой энергии связи. Молекулы диоксида углерода Oj (ц = 0) обладают полярными связями и при взаимодействии с молекулами воды могут приобрести большой индуцированный электрический момент — растворимость Oj в воде значительная. Полярные газы НС (ц = 0,35. 10 Кл. м) и NHa (ц = 0,482 10- Кл м) в воде растворяются очень хорошо и ориентационные силы межмолекулярного взаимодействия не только создают условия для растворения, но и меняют строение молекул газов, растворенных в воде (диссоциация). [c.185]

Сравнивая данные табл. 9 и 10 видим, что ориентационные силы возрастают с ростом электрического момента диполя молекул. [c.104]

Ориентационные силы, вызванные электростатическим взаимодействием различно заряженных частей молекул. [c.336]

Эта энергия обратно пропорциональна температуре и убывает обратно пропорционально шестой степени расстояния. Мы рассмотрели взаимодействие двух полярных молекул и полярной с неполярной. Молекулярное взаимодействие двух неполярных молекул — так называемые дисперсионные силы — определяются наличием у таких молекул мгновенных диполей. Рассмотрим, например, простейший случай взаимодействия атомов водорода, находящихся на столь большом расстоянии друг от друга, что электроны не покидают атомных орбит и не переходят на молекулярные. Атомы не полярны, так как центр тяжести заряда электрона совпадает с протоном. Однако в каждый момент каждый атом имеет дипольный момент, определяемый мгновенным расстоянием между электроном и протоном. Эти моменты также стремятся ориентироваться друг к другу. Дисперсионные силы являются, таким образом, некоторым аналогом ориентационных сил. При ориентационных силах ориентации мешает температурная энергия, при дисперсионных — нулевая. [c.339]

Рассмотрим сначала индукционные силы, а затем вернемся к асимптотическому выражению ориентационных сил при высоких температурах. Для простоты рассмотрим случай, когда недипольная молекула находится на линии, на которой расположен вектор, характеризующий дипольный момент. Под влиянием электрического поля, создаваемого дипольной молекулой, в недипольной молекуле возникает вследствие поляризации электронов наведенный момент р , определяемый формулой р = а , где а —поляризуе- [c.621]

В работах И. С. Лаврова [24] показано, что действие электрического поля не только способствует электроосаждению частиц, а также играет большую роль в процессах гетерокоагуляции (прилипание отдельных частиц и их агрегатов к поверхности электрода) и адагуляции (прилипание частиц и агрегатов к стенкам сосуда). Отмечена агрегация частиц в межэлектродном пространстве, которую можно объяснить прежде всего их поляризационным взаимодействием. Направленная или ориентированная агрегация обязана проявлению также поляризационных и ориентационных сил при взаимодействии наведенных и постоянных диполей. [c.7]

Адсорбция полярных молекул иа полярном адсорбенте вызывает ориентационное кулоновское взаимодействие диполя адсорбата с электростатическим полем адсорбента. Энергия индукционных и ориентационных сил, как и дисперсионных, при парном взаимодействии одинаковым образом зависит от расстояния — обратно пропорциональна шестой степени расстояния между центрами взаимодействующих атомов. И ориентационное, и индукционное взаимодействия, будучи электростатиче- [c.212]

Третий вид сил молекулярного взаимодействия — дисперсионные силы — можно рассматривать как некоторый аналог ориентационных сил. Мы можем поэтому приближенно получить выражение для этих сил на основе формулы (XXII.26). Для этого необходимо определить аналоги величин кТ и р,, входящих в это уравнение. [c.491]

Третьей важной особенностью дисперсионных сил является их универсальность. Если для возможности проявления кулоновских сил необхо димо наличие у взаимодей-стзующнх частиц электрических зарядов, а для проявления ориентационных сил — наличие постоянных диполей, то для дисперсионных сил все подобные ограничения отпадают при достаточно тесном контакте дисперсионное взаимодействие возникает между любыми частицами. Хотя дисперсионные силы и гораздо слабее кулоновских, однако они все же играют известную роль даже при взаимодействии между ионами, [c.106]

Что касается ориентационных сил, то вояникновение их не связана с нарушением распределения электронного облака молекулы. [c.279]

Ориентационные силы определяются взаимодействием постоянных зарядов, В простейшем случае двух ди-иольных молекул с учетом статистического усреднения ориентаций диполей энергия взаимодействия оиисыва-ется выражением [c.343]

Полученное уравнение позволяет подойти к пониманию ориентационных сил при высокой температуре. Рассмотрим дипольную молекулу, находящуюся в некотором поле. Это поле стремится ориентировать молекулу. При высокой температуре энергия вращения молекулы больше энергии ее взаимодействия с полем, и в результате средняя величина проекции ее момента на ось поля равная нулю. По мере понижения температуры эта величина отлична от нуля. Так как величина этой средней проекции диполного момента пропорциональна силе поля, то явление может быть описано как наличие некоторой поляризуемости молекулы, возникающей не в результате деформации электрона, а благодаря ориентации дипольной молекулы. [c.338]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.247 ]

Пластические массы (1961) -- [ c.47 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.74 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.102 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.104 , c.107 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.104 , c.107 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология