Точка равновесия

Каким образом катализатор может влиять на химическую реакцию Если принять, что катализатор в заметной степени при реакции не расходуется, то термодинамически можно показать, что его роль в реакции не заключается в изменении точки равновесия, а сводится к ускорению достижения равновесия. Однако в большинстве химических систем имеются метастабильные состояния, обладающие свободной энергией, промежуточной между свободной энергией реагирующих веществ и состоянием равновесия. Мы можем приписать специфичность катализатора его свойству увеличивать скорость достижения одного из таких промежуточных состояний, а не общему ускорению в направлении достижения состояния с наименьшей энергией. Так как катализатор влияет на скорость реакции и не влияет на состояние равновесия, невозможно дать общее кинетическое описание поведения катализаторов. Болес полно проанализировать поведение катализатора можно, только зная конкретный механизм, по которому протекает данная реакция. Однако целесообразно провести классификацию катализаторов по строению и связанному с ним действию катализаторов на тип реакций, протекающих по данному механизму. Для твердых тел обычно принимают следующую классификацию [c.531]

Предположим, что скорость / намного больше, чем скорость 2. В этом случае вещества А и В реагируют быстро, а вещества С и О — медленно, и вскоре количество веществ С и Г) намного превысит количество веществ А и В, и в состоянии равновесия в смеси преобладают вещества С и О. Взглянув на приведенное вьи. е уравнение, мы скажем, что в этом случае точка равновесия сдвинута далеко вправо . [c.111]

Способ совпадения. Поместив рейтер на крючок 5 горизонтального стержня (см. рис. 1), закрывают дверки шкафа. Далее, убедившись, что весы арретированы, при помощи горизонтального стержня 11 помещают рейтер на среднее (пятое) деление правого плеча коромысла. После этого, подняв крючок стержня вращением наружной головки 6 и опустив арретир, наблюдают колебания стрелки. В зависимости от того, в какую сторону она отклоняется больше, передвигают рейтер при помощи того же стержня вправо и влево, не забывая при этом каждый раз арретировать весы. Наконец, находят такое положение рейтера, при котором точка равновесия, определяемая так же, как нулевая точка, с достаточной точностью совпадет с ней. [c.28]

Если ДО является большой отрицательной величиной, то равновесие сдвинуто вправо и выход продукта велик константа равновесия имеет большую величину. Так, для реакции СО-4-+1/А=С0з (при 1396 °К) Д0°=—37 775 шл ( =0,819-10 и содержание СО и Og в равновесной смеси составляет сотую долю процента. [c.298]

Таким образом, с повышением концентрации вещества А или В (или того и другого) скорость 1 увеличивается, а с уменьшением концентрации снижается. Точно так же с ростом концентрации вещества С или О (или и С, и О) увеличивается скорость 2. Меняя скорость 1 или 2, можно изменить состав равновесной смеси. С изменением концентрации любого из участвующих в реакции веществ меняется положение точки равновесия. [c.112]

Здесь а — угол, на который отклоняется стрелка весов при переходе точки равновесия из одного положения в другое под влиянием добавочного груза р (рис. 5). Известно, что это отношение равно [c.20]

В действительности при взвешивании не дожидаются, пока стре,лкн весов остановятся, а судят о положении нулевой точки, или точки равновесия, по колебаниям стрелки, как это указано в 6, [c.20]

Особенно удобно за нуль принимать крайнее правое деление шкалы, потому что тогда при возрастании массы разновесок, накладываемых на правую чашку весов, точка равновесия смещается в сторону возрастающих делений шкалы. [c.26]

Следовательно, можно пренебречь разницей между точкой равновесия и нулевой точкой, если она не превышает 7б чувствительности весов при данной нагрузке. Определение чувствительности весов рассматривается ниже. [c.28]

Среднее 15,7 Точка равновесия [c.29]

Допустим, что положение точки равновесия / равнялось 10,5 деления. Переменив далее разновески (вместе с рейтером) местами, получают новую точку равновесия k = 9,5 деления. Следовательно, масса разновески в 20 мг (Рз) отличается от суммы масс (Pj) разновески в 10 л г и рейтера, уравновешивающих ее [c.38]

Выше указывалось, что возможность изменения состояния равновесия имеет важное значение для инженера-практика. Изложение условий состояния равновесия было дано без сведений о том, какие интенсивные характерные для равновесия величины состояния следует изменять, чтобы передвинуть равновесие. Кроме того, важно знать, в какую сторону сдвинется равновесие, если какую-либо величину состояния равновесной системы изменить определенным образом. Ответ на этот вопрос дает принцип Ле Шателье — Брауна, известный из термодинамики Если в термодинамической системе, находящейся в состоянии стабильного равновесия, изменить какую-либо интенсивную величину состояния, то равновесие при этом передвинется таким образом, чтобы изменение соответствующих сопряженных экстенсивных величин состояния было по возможности наименьшим . Вывод этого правила можно найти в учебниках по термодинамике, и мы ограничимся только описанием конкретных случаев. С нашей точки-зрения, большую роль играют интенсивные переменные состояния — такие как температура, давление и химический потенциал. Рассмотрим, какое передвижение равновесия числа пробегов реакции будет происходить при изменении этих величин, т. е. какой знак будет перед частными производными [c.140]

А И А — алканы О и О — алкены М и К — соответственно металлические и кислотные участки катализатора) были исследованы превращения изомерных бутанов, в том числе н-бутанов, меченных в метильной и метиленовой группах, пентанов, гексанов. Опыты проводили в атмосфере водорода над (1—2% Р1)/(5Ю2—АЬОз) при 300 °С. Исследование кинетики взаимных превращений различных изомерных алканов состава С4—Се позволило определить эффективные константы скорости взаимопревращений каждой пары (скорость превращения н-гексана в 2-метилпентан принята за стандарт, при этом соответствующая константа скорости равна 10). Поскольку все реакции обратимы, то равновесие в каждой стадии [c.205]

Взвешивание. Прежде чем взвешивать на точных или техно химических, весах, нужно проверить по отвесу, стоят ли они правильно и не перевешивает ли одна чашка другую. Чтобы убедиться в этом, ручку, или штурвал, арретирного устройства поворачивают вправо, т. е. открывают весы и наблюдают, как качаются чашки. Если, например, перевешивает одна из чашек, нужно проверить, нет ли на ней остатков от прежних взвешиваний и пыли. При необходимости чашку нужно очистить, вытерев ее фильтровальной бумагой. Если же обе чашки чистые, то равновесия их добиваются при помощи балансировочных гаек, так, как указано выше. - [c.87]

Это общее правило о невозможности смещения равновесия в присутствии катализатора справедливо с одной оговоркой если в результате реакции резко изменяется физическое состояние катализатора, то равновесие может сместиться на величину, соответствующую изменению свободной энергии. Как правило, [c.273]

Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено. [c.97]

Гетерогенная модель. Если скорость процесса массопередачи мала или сравнима со скоростью реакции Гел, то равновесие между газом и жидкостью не достигается нигде в объеме аппарата. Поэтому для расчета степени превращения уравнения (5.13) и (5.14) должны быть решены одновременно. В этом случае конверсия строго зависит от величины межфазной поверхности а, и выбор условий проведения процесса более сложен, чем в первом случае. Типичными примерами таких ситуаций являются процессы абсорбции, сопровождающиеся химической реакцией абсорбируемого компонента в жидкой фазе. [c.241]

Критическая точка равновесия жидкость—газ. Критическая точка равновесия газ—газ. [c.52]

Принцип Ле Шателье иногда формулируется так Если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие, то равновесие смешается в сторону той из двух противоположных реакций, которая ослабляет данное воздействие . Какое слово в данной формулировке лишнее Укажите условия, которые должны обязательно находиться в формулировке. Постарайтесь предложить наиболее краткую и точную формулировку принципа. [c.46]

УТИХ точек получаются две ветви замкнутой кривой равновесия. Соединим сопряженные точки равновесия прямыми (хордами), которые имеют разный наклон. Обе ветви кривой сливаются в так называемой критической точке К, в которой система состоит только из одной фазы. [c.30]

Если увеличить концентрацию ионов ЗгОз , например, введением в раствор тиосульфата натрия ЫагЗгОз, то равновесие сместится влево, так как при возрастании числителя дроби в выражении для Ки должен возрасти и знаменатель (условие постоянства значения Ка) Следовательно, должна увеличиться и концентрация [c.259]

Если же скорость 2 намного выше, чем скорость /, вещества С и О реагируют намного быстрее, чем вещества А и В, и в состс -НИИ равновесия в смеси преобладают вещества А и В. Точка равновесия в этом случае сдвинута далеко влево . [c.111]

Итак, если к находящейся в состоянии равновесия смеси веществ добавить (или удалить из нее) один из компонентов, равновесие нарушится, и точка равновесия сместится. Тем не менее Гульд-бергу и Вааге удалось найти одну неменяющуюся компоненту. Соотношение произведений концентраций исходных веществ (А и В) и продуктов реакции (С и О) в состоянии равновесия остается постоянным, т. е. [c.112]

Деление шкалы, против которого останавливается после прекращения колебаний стрелка весов, называется нулевой точкой I случае иенагруженных весов и точкой равновесия — в случае нагруженных весов. При взвешивании необходимо добиться, чтобы Г бе указанные точки совпали, это и будет свидетельствовать о ра-гснстве нагрузок на обе чашки весов. [c.20]

Если па одну из члшек находящихся в равиовссии весов поместить какой-лт1Со небольшой добавочный груз, то точка равновесия сместится на то или иное число делений шкалы для отсчета отклонений стрелки. Чем это смещение больше, тем более чувствительными являются весы. Следовательно, о чувствительности весов можно судить, например, по тому, на сколько делений смещается точка равновесия весов под влиянием добавочного груза в 1 мг. [c.20]

Очень большое влияние на точность весов оказывает состояние иризм и поверхностей, на которые они опираются. Так, если какая-либо призма затупилась, то она касается соответствующей поверхности не ребром, а более или менее широкой площадкой. Вследствие этого при колебаниях весов коромысло их может опираться то на один, то на другой край площадки, в результате чего положение точки равновесия весов изменяется и точность взвешиваний уменьшается. [c.22]

При обычных аналитических работах определение нулевой" точки (а также точки равновесия) можно значительно упростить, если гользоваться методом коротких качаний. Этот метод основан на тон, что если стрелка весов отклоняется от среднего деления шкалы не более чем на 4 деления, то затухание колебаний становится незначительным и может во внимание не приниматься. Поэтому можно нулевую точку с достаточной точностью определить,, сделан только два отсчета (один при отклонении вправо, другой — влево и взяв из полученных величин среднее. [c.27]

С какой точностью нужно добипаться совпадения точки рапновесия с нуле-гшй точкой, легко подсчитать, зная чувствительность весов. Действительно, ошибками, зависяш,ими от несовпадения точки равновесия с нулевой точкой, можно пренебречь, если они не выходят за пределы точности весов, т. е. не превышают 0,2 мг. Если чувствительность весов равна, например, 3,0 дел/мг, то максимально допустимое расхождение определится из пропорции [c.28]

Если п(1Ложение нулевой точки весов (/о) ранно 10,5, то для достижения ранно-весия нужно сместить точку равновесия из положения ее при недогрузке на [c.29]

Демпферы представляют собой полые алюминиевые цилиндры, закрытые крышкой сверху и открытые снизу. Они подвешены при помощи крючков к сережкам и находятся, таким образом, над обеими чашками весов (в демпферных весах других систем демпферы иногда помещены под чашками весов). Демпферные цилиндры входят внутрь двух других алюминиевых цилиндров немного большего диаметра, открытых сверху и закрытых снизу. Эти цилиндры укреплены неподвижно на колонке весов. При опускании арретира вместе с коромыслом весов и чашками в колебательное движение приходят и демпферные цилиндры, которые вдвигаются внутрь наружных цилиадров или выдвигаются из них, благодаря чему создается воздушное торможение, почти сразу останавливающее колебания весов. При этом стрелка весов застывает II определенном положении, отвечающем нулевой точке (или точке равновесия, если весы нагружены). [c.31]

Из всего сказанного ясно, что взвешивание при употреблении демпферных весов значительно ускоряется и облегчается. Действительно, в этом случае не приходится делать отсчетов колебаний стрелки и вычислять нулевую точку и точку равновесия становятся излишними также [/ операции с рейтером при нахождении тысячных и десятитысячных долей грамма, отнимающие до-польно много времени. Они заменяются одним отсчетом по шкале на экране вейтографа. Кроме того, благодаря быстроте навешивания колец (разновесок) с помощью вращающихся дисков упрощается и ускоряется также и нахождение первых двух десятичных знаков определяемой массы. Точность демпферных иесов —того же порядка, что и точность обычных аналитических )есов. [c.32]

Прежде всего проверяют разновеску в 10 Л1г (0,01 г). Для этого помещают ее сначала на левую чашку весов, а рейтер — на десятое деление правого плеча коромысла. Наблюдают колебания стрелки и вычисляют точку равновесия весов. Предположим, что она равна 9,8 деления (/]). Чтобы исключить влияние неравноплечести весов, перемещают разновеску на правую чашку, а рейтер — на де-с 1тое деле 1ие левого плеча коромысла и снова определяют точку равновесия в сов. Пусть она оказалась равной 10,3 деления (Ь). Можно доказать, что [c.36]

Нулевая точка весов равна 10,5 деления. При взвешивании тигля на правую чашку весов положили 7,18 г. Определение точек равновесия при разных полоЖ1 ниях рейтера дало следующие результаты [c.63]

Нулевая точка весов 9,5 деления, а их чувствительность при данной нагрузке составляет 3,0 деления. Определить а) какими отклонениями точки рав-новеснч от нулевой точки можно пренебречь при взвешивании по методу совпадения б) какая ошибка будет допущена, если закончить взвешивание при точке равновесия 9,1 деления [c.63]

Однако мы можем иметь суждение о константе равновесия в реакции типа Оз + Оз 0 -1-02, где О3 представляет молекулу озона с энергией Е, распределенной по ее внутренним степеням свободы. ЛГравн Для этой реакции как раз и является числом способов, при помощи которых Е может быть распределена по трем колебательным степеням 05 (или, возможно, по трем колебательным плюс двум вращательным), деленным на число способов, которыми та же самая энергия может быть распределена по трем колебательным степеням О3, одному колебанию О2 и двум поступательным степеням свободы (в центре системы масс сталкивающейся пары). Точка равновесия лежит, песомненно, левее. [c.350]

Эта реакция характерна для водородного электрода. Равновесию между ионами НзО (при а+=1) и мoлeкyляpны газообразным водородом (р=1 атм) соответствует вполне определенный потенциал, условно принимаемый равным нулю. При этом потенциале имеется равновесие динамического характера, т. е. на границе электрод — раствор одновременно протекают как процесс разряда ионов гидроксония, так и процесс ионизации адсорбированного водорода, а на границе электрод газ — процессы адсорбции и десорбции водорода. При этом скорссти про-тизоположных процессов равны. Если поляризовать водородный электрод катодно, т. е. подводить к нему з ектроны, то равновесие нарушится и преимущественно будет происходить разряд ионов гидроксония. Отсюда ясно, что разряд ионов гид )оксония и выделение молекулярного водорода будут наблюдаться лишь по достижении равновесного потенциала водородного электрода, соответствующего активности иока гидроксония в растворе и давлению выделяющегося Нг, (при отсутствии перенапряжения). Этим и определяется предельное значение пол5 ризации катода при электролизе с выделением водорода. [c.613]

Присутствие катализатора К не меняет точку равновесия реакпии, а изменяет скорость достижения этого равновесия. Как упоминалось, в присутствии катализатора сопротивление реакции шунтируется параллельным контуром с малым сопротивлением реакции. В данном случае диссипация химической энергии по мере приближения к состоянию химического равновесия учитывается многосвязным диссипативным Л-иолем. Прп этом па связях Д-поля возникает одпнаковая потоковая переменная и происходит накопление промежуточного активированного комплекса (АК). Такое распределение силовых е-переменных и потоковых /-переменных характерно для слияющих структур типа 1- и 0-узлов, и это позволяет перейти от Я-псля к эквивалентному диаграммному комплексу, состоящему из 1- и 0-узлов и односвязных диссипативных Л-элементов (рис. 5.9). Здесь элементы ТВ и Гд отражают конкретный механизм межфазного переноса, элемент 5 с нижним индексом компонента символизирует источник (сток) этого компс-нента, один верхний штрих обозначает жидкую фазу, два штриха — газовую. [c.228]

Если вся система реакций (1.37), (1.38) обратима и близка к состоянию равновесия, то состав катализатора, вне зависимости от исходного, целиком определяется термодинамическими условиями равновесия. В этом случае, если состав катализатора, например окисла, является функцией давления одного из компонентов, например кислорода, то, в соответствии с условиями гетерогенного равновесия, для всей области температур Т и парциальных давлений Р, за исключением точки равновесия с определенными Т ш Р, катализатор будет представлять собой одну фазу. Если реакция проводится в точке равновесия, то катализатор может быть двухфазным, однако практическое осуществление такого случая невероятно. Иное дело, если протекающие в системе реакции, например реакции контактного окисления органических соединений, практически необратимы, тогда фазовый состав работающего катализатора целиком определяется кинетическими, а не термодинамическими параметрами. При проведении обратимых реакций в условиях, далеких от равновесия (что большей частью бывает на практике), фазоЬый состав катализатора также не определяется термодинамикой. [c.50]

Пш1 введении в равновесную систему (при р = onst) инертного газа концентрации реагентов (парциальные давления) уменьшаются. Если течение процесса связано с уменьшением объема, то равновесие сместится влево (например, при синтезе аммиака). Наоборот, для реакций, которые сопровождаются возрастанием объема реакционной смеси, разбавление инертным газом вызывает увеличение полноты реакции. Если же ЛУ = О, то система будет нечувствительна к присутствию инертного газа. [c.202]

При введении в равновесную систему (при Р = onst) инертного газа концентрации (парциальные давления) реагентов уменьшаются. Если течение процесса связано с уменьшением объема, то равновесие сместится влево (например, в случае синтеза аммиака) наоборот, для реакций, которые сопровождаются возрастанием объема, разбавление инертным газом будет вызывать увеличение полноты реакции. Если же А1/ = О, то система будет нечувствительна к присутствию инертного газа. Эти выводы непосредственно следуют и из закона Дальтона. Действительно, из уравнения (11.18) видно, что эффект разбавления (уменьшение УУ,) подобен эффекту уменьшения общего давления Робщ в системе. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология