Зависимость константы скорости химической реакции от температуры

Зависимость константы скорости химической реакции от температуры характеризуется также температурным коэффициентом скорости реакции К, или температурным градиентом скорости реакции Д<. Температурный коэффициент К, есть отношение констант скорости реакции при двух температурах, отличающихся на 10 °С, т.е. это величина, показывающая, во сколько раз изменяется скорость реакции при изменении температуры на 10 С. Температурным градиентом скорости реакции Д< называют изменение температуры, необходимое для увеличения скорости реакции в 2 раза. [c.627]

Внешними источниками активации могут быть теплота, световое излучение, электрическая энергия и др. При увеличении температуры резко возрастает число активных молекул, что ведет к повышению скорости химической реакции. Зависимость константы скорости (/ ) химических реакций от температуры может быть представлена уравнением Аррениуса [c.173]

В зависимости от физического смысла А, Ао, х является одновременно уравнением Аррениуса, выражающим зависимость константы скорости химической реакции от температуры, и уравнением, выражающим закон Бугера — Ламберта — Бера для поглощения света в веществе. Кроме того, данное выражение служит решением дифференциального [c.156]

Приведенная выше оценка зависимости скорости химической реакции от температуры носит весьма приближенный характер и имеет малую практическую ценность. Более обоснованную зависимость константы скорости химической реакции от температуры можно получить с помощью уравнения изохоры или изобары химической реакции. Без индексов, характеризующих условия протекания процесса, уравнения изохоры и изобары запишутся одинаково [c.42]

Зависимость константы скорости химической реакции от температуры достаточно точно описывается уравнением Аррениуса [c.374]

Из уравнения (У.Ю) следует, что зависимость константы скорости химической реакции от температуры, построенная в координатах п к — Т, линейна (рис. 46). Эта зависимость позволяет определить энергию активации реакции Е по тангенсу угла наклона прямой и предэкспоненциальный множитель А по отрезку, отсекаемому прямой на оси ординат, когда 1/7 = 0. [c.120]

В общем случае зависимость константы скорости химической реакции от температуры выражает уравнение Аррениуса [c.626]

Более точная зависимость константы скорости химической реакции от температуры была найдена Аррениусом (1889). Уравнение Аррениуса имеет вид [c.153]

Природа электродной поляризации может быть установлена в результате изучения влияния температуры на скорость электрохимического процесса. Зависимость константы скорости химической реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса [c.318]

Рис. У.З. Зависимость константы скорости химической реакции от температуры

Хорошо известно, что повышение температуры на 10 К увеличивает скорость реакции, обычно в среднем в 2-4 раза Эмпирическое уравнение зависимости константы скорости химической реакции от температуры предложено Аррениусом в 1889 году [c.152]

Рис. 111-16. Зависимость констант скорости химических реакций от температуры.

Как уже было сказано в 1 этой главы, число столкновений г, найденное на основании опытных данных по зависимости константы скорости химической реакции от температуры, в большинстве случаев не совпадает с рассчитанным из числа активных столкновений. Поэтому в выражение (24) приходится вводить еще один множитель Р, получивший название стерического множителя, т. е. выражение (24) надо записать в виде [c.132]

Более точная зависимость константы скорости химической реакции от температуры была найдена Аррениусом (1889) [c.63]

Для описания именно такой системы можно использовать методы равновесной термодинамики и химической кинетики. В частности, можно использовать уравнение Аррениуса, выражающее зависимость константы скорости химической реакции от температуры [c.46]

Рассмотрим пример линеаризации. Как известно, зависимость константы скорости химической реакции от температуры имеет экспоненциальный характер [c.71]

Зависимость константы скорости химической реакции от температуры для гомогенных реакций характеризуют также температурным коэффици0[1том или температурным градиентом скорости реакции. Температурный коэффициент у есть отношение констант скорости реакции при двух температурах, отличающихся на 10°, т. е. величина, показывающая, во сколько раз изменяется скорость реакции при измепении температуры на 10". Отношение констант скорости химической реакции при двух температурах 1 и 2 обратно пропорционально отношению времени, необходимого для осуществления реакции с заданной степенью превращения при этих температурах, и, следовательно, [c.595]

Установлено, что при увеличении температуры на 10° константы скорости реакций увеличиваются в 2—4 раза. В общем случае зависимость константы скорости химической реакции от температуры выражает уравнение Аррениуса [c.542]

Весьма важным фактором при выщелачивании является температура. Зависимость константы скорости химической реакции от температуры определяется уравнением Аррениуса [c.101]

Более точную зависимость константы скорости химической реакции от температуры дает уравнение Аррениуса, полученное путем формального анализа уравнения изохоры Вант-Гоффа. Это уравне- [c.27]

Скорость хш1ической реакции возрастает с повыпгенивм температуры. Согласно классическим представлениям, введенным Аррениусом, не все молекулы вступают в реакцию, а только активные , т. с. обладаюните большей энергией, чем средняя энергия молекул при данной температуре. С повышением температуры увеличивается число активных молекул следовательно, скорость реакции возрастает. Зависимость константы скорости химической реакции от температуры дается уравнением Аррениуса Ц [c.87]

Строго обоснованную зависимость константы скорости химической реакции от температуры можно найти, пользуясь уравнением изохоры или изобары реакции. Без индексов, характеризующих условия протекания процесса, уравнения изохоры и изобары запишутся одинаково [c.47]

Попытки более полно учесть связь между отдельными внешними факторами, действующими на материал, и происходящее при этом изменение эксплуатационных свойств приводят к сложным мало пригодным для практического использования уравнениям. Ркследование старения электрической полимерной изоляции при совместном действии тепла и УФ-излучения показало, что для прогнозирования изменения свойств полимерных материалов в этих условиях также может быть пригодно уравнение Аррениуса в видоизмененной форме [18]. При воздействии только температуры зависимость константы скорости химической реакции от температуры может быть описана уравнением в его известной форме [c.211]

Константа скорости химической реакции к является функцией температуры, а для некоторых типов реакций (например, для мономолекулярного распада при высоких давлениях) - такэке и от давления. Для жидкофазных реакций к может зависеть от среды (растворителя). Наиболее простую и распространенную зависимость константы скорости химической реакции от температуры дает формула Аррениуса kf T) = ехр (- д КТ) и ее обобщения [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология