Распределение растворенного вещества между двумя фазами

Критерий подобия характеризует коэффициент распределения растворенного вещества между двумя фазами. [c.384]

Распределение растворенного вещества между двумя фазами [c.219]

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ДВУМЯ ФАЗАМИ [c.134]

Законы распределения для изоморфного внедрения. Если каким-то образом установилось равновесие между ионами внутри осадка и ионами в растворе, то распределение индикатора в осадке будет однородным, а распределение его между осадком и раствором будет происходить по закону распределения Бертло — Нернста, который относится к равновесному распределению растворенного вещества между двумя фазами [c.90]

Метод хроматографического анализа основан на различном распределении растворенных веществ между двумя фазами — раствором и твердой фазой, называемой сорбентом, или носителем. [c.153]

Теория, рассмотренная в разд. В, полезна для понимания хроматографического процесса и предсказания ряда условий разделения. Она не в силах, однако, объяснить хорошо известный факт, что число тарелок р зависит от скорости течения, а также тот факт, что р зависит от коэффициента распределения растворенного вещества между двумя фазами. Трудно принять такую физическую модель, в которой движение жидкости (или другой подвижной фазы) состоит из серии скачков. В ней предполагается, что жидкость остается в одном слое колонки (или тарелке ) на достаточно долгое время для достижения равновесия с неподвижной фазой, затем мгновенно передвигается в следующую тарелку , и процесс повторяется сначала. [c.161]

Животный уголь и другие адсорбенты давно и широко применяются для очистки растворов многих веществ от загрязнений. Хроматография представляет собой процесс противоточной или дифференциальной адсорбции, аналогичный перегонке с ректификационной колонной, которая позволяет осуществить разделение в тех случаях, когда оно недостижимо прямой перегонкой. Хроматографическое разделение осуществимо при наличии активных групп в молекулах, тогда как фракционная перегонка позволяет разделять молекулы разной величины. Характерная особенность хроматографии, отличающая ее от старых методов разделения с помощью адсорбентов или распределения между разными растворителями, состоит в том, что в этом случае происходит динамическое распределение растворенного вещества между двумя фазами (раствором и твердым адсорбентом или раствором п несмешивающейся с ним жидкостью) при прохождении одной фазы через вторую, неподвижную фазу. [c.1489]

Хорошее разделение может быть также достигнуто с использованием экстракционной хроматографии, в которой используют распределение растворенного вещества между неподвижной жидкой фазой, закрепленной на подходящем инертном носителе, и подвижной жидкой фазой (см. гл. 9). В капельной противоточной экстракционной хроматографии подвижная фаза в виде множества отдельных капель проходит через серию (например 300) последовательно соединенных между собой колонок с малым внутренним диаметром, содержащих неподвижную фазу (рис. 15). Турбулентность внутри капли способствует эффективному распределению растворенного вещества между двумя фазами [154]. [c.45]

Распределение растворенного вещества между двумя фазами зависит от исхода конкуренции между гидрофобными участками молекулы, стремящимися слиться с органической фазой, и полярными участками, которые стремятся перейти в водную фазу с образованием сольватной оболочки. [c.279]

Принцип хроматографических процессов, как правило, состоит в распределении растворенного вещества между двумя фазами, одна из которых является подвижной, а другая — неподвижной. Вещества могут распределяться на неподвижной фазе за счет адсорбции, распределения (когда, например, жидкость, не смещивающаяся с подвижной фазой, может быть нанесена на поверхность твердого носителя), ионного обмена или проникания в гель. Практически хроматографические процессы во многих случаях, будучи использованы в целях фармацевтического анализа, могут представлять собой сложное сочетание нескольких физических явлений несомненно, на многие хроматографические методики, которые считаются распределительными, в значительной степени влияют и адсорбционные эффекты. [c.91]

Исследовано большое число соединений соли Na, К и Са, а также слабые кислоты — кремневая, борная и алюминиевая. Исследования проводились при давлениях от 20 до 300 ama, причем определялось как распределение растворенного вещества между двумя фазами растворителя — вода — насыщенный пар, так и растворимость твердой фазы в перегретом паре докритического давления или в однофазном растворителе закрити-ческого давления (Р > 225 ama). [c.159]

Принцип распределительной хроматографии близок к принципу действия фракционировочной колонки, что позволяет использовать теорию дестилляции для теории распределительной хроматографии. Адсорбционную колонку мысленно разделяют на ряд слоев такой толщины, чтобы раствор, выходящий из каждого слоя, находился в равновесии с заданной концентрацией растворенного вещества, распределенного в неподвижной фазе по всему слою. Каждый слой эквивалентен тарелке во фракционировочной колонке. Толщина такого слоя может быть принята постоянной по всей длине колонки. Для упрощения принимается, что процессом диффузии из одного слоя к другому можно пренебречь и что распределение растворенного вещества между двумя фазами не зависит от его концентрации и присутствия других растворенных веществ. [c.53]

Распределение растворенного вещества между двумя фазами. При прибавлении вещества к системе, состоящей из двух жидких фаз, в общем случае происходит его распределение с различными равновесными концентрациями в двух фазах. Распределение уксусной кислоты между двумя фазами (фазой, богатой водой, и фазой, богатой винилацетатом) можно рассчитать по данным рис. 10-13. На рисунке видно, что отношение концентраций уксусной кислоты в двух фазах (концентрации определяются точками пересечения линий связи с кривой xyz) изменяется при прибавлении уксусной кислоты. Однако, если прибавленное количество растворяемого вещества достаточно мало, то часто оказывается, что коэффициент распределения, определяемый как отношение концентраций вещества в двух фазах, мало зависит от концентрации. Ниже приведено распределение брома между водой, насыщенной бромоформом, и бромо-формом, насыщенным водой [c.283]