Дальтона, испарения

Скорость испарения топлива согласно закону Дальтона определяется следующим уравнением [c.39]

Дальтон на основании экспериментальных исследований открыл закон, согласно которому скорость испарения жидкости [c.107]

Чтобы определить скорость испарения вещества из смеси, пользуются формулами, предложенными для вычисления скорости испарения жидкости со свободной поверхности. На основании приближенного закона Дальтона количество жидкости О, испарившейся со свободной поверхности, можно определить по формуле [c.54]

По закону Рауля — Дальтона давление, соответствующее температуре полного однократного испарения многокомпонентной смеси, определяется по уравнению [c.559]

Как указано выше, в процессе сушки различают два периода, которые характеризуются постоянной (первый период) и падающей (второй период) скоростью сушки. В первом периоде, когда удаляется поверхностная влага, процесс аналогичен испарению со свободной поверхности жидкости и подчиняется закону Дальтона, который можно представить в виде [c.279]

Рассматривая пределы испарения впрыскиваемой воды, Л. Г. Шереметьев исходит из эмпирического закона Дальтона, согласно которому скорость испарения пропорциональна разности между давлением насыщенных паров ра и парциальным давлением паров рп при температуре смеси сжимаемого рабочего тела и паров увлажняющей жидкости [c.137]

Этот основной закон испарения жидкости со свободной поверхности был предложен в 1853 г. Дальтоном и подтвержден многими позднейшими исследованиями. Математически его выражают так [c.400]

При рассмотрении скорости испарения топлива отмечалось, что величина коэффициента пропорциональности в формуле закона Дальтона зависит от коэффициента диффузии паров топлива в окружающую среду. [c.42]

В лабораторной практике часто приходится собирать газы над поверхностью жидкостей, например над поверхностью воды или ртути, как это показано на рис. 3-13. В таких случаях для учета частичного испарения жидкости в объем, занимаемый собранным газом, следует применять закон Дальтона. [c.146]

Равновесие, определяемое понятием парциального давления. Если давление в системе не превышает 3,5 кгс/см , то ее равновесный состав мон ш достаточно точно рассчитать с помощью закона Рауля и Дальтона для идеальных растворов. Этот закон основан на допущении, что скорость испарения или конденсации данного компонента зависит от его парциального давления Рпщ,п в любой фазе, где он полностью растворим. Уравнение закона идеальных растворов, имеет вид [c.43]

В период постоянной скорости влажность материала больше гигроскопической, пар у его поверхности является насыщенным (р = р ) и соответствует температуре мокрого термометра t . В этот период происходит интенсивное поступление влаги из внутренних слоев материала к его поверхности. Скорость поверхностного испарения влаги из материала может быть принята равной скорости испарения ее со свободной поверхности жидкости и определена, согласно закону Дальтона. Поэтому уравнение влагоотдачи с поверхности материала имеет вид [c.610]

Изложенное выше влияние температуры на теплоту парообразования рассмотрено для случая, когда испарение происходит под внешним давлением, равным давлению насышенного пара кипящей жидкости (упругости насыщенных паров), т. е. для случая двухфазного состояния индивидуального вещества (например, чистого пропана). Однако, когда имеется сложная или даже двухкомпонентная смесь (например, пропана и бутана), вступает в силу закон Дальтона, когда общее давление превышает упругость паров каждого компонента. При этом на теплоту парообразования значительное влияние оказывает второй фактор —давление. [c.96]

В соответствии с законом Дальтона скорость испарения жидкости прямо пропорциональна поверхности испарения. Что-бы ускорить процесс смесеобразования, жидкое топливо в двигателях распыливают на мельчайшие капли. Поверхность испарения, а следовательно, и скорость испарения в этом случае резко возрастают. [c.39]

Скорость изотермического испарения в атмосферу, содержащую пары испаряющегося вещества, по Дальтону [6] равна [c.355]

Скорость диффузии пара с поверхности электрода в потоке водорода определяется формулой Дальтона [5.8], которая справед-тива для стационарного процесса влагопереноса при испарении жидкости со свободной поверхности. [c.225]

Впервые этот закон испарения был экспериментально открыт Дальтоном в 1803 г. [c.95]

Анализируя результаты метеорологических наблюдений, Дальтон пришел к выводу, что причиной испарения воды является теплота, а сам процесс есть переход частичек воды из жидкого состояния в газообразное. Это был первый шаг к созданию им системы физической атомистики. [c.66]

Положительным результатом физического этапа исследований Дальтона явились открытия независимости упругости испарения жидкостей от природы газа, в который поступают пары, и закона растворимости газов. Эти открытия не носили случайного, характера. Они были подготовлены созданной Дальтоном атомистической теорией газов и паров, которая вслед за тем привела Дальтона к его химической атомистике. К числу других открытий Дальтона относится открытие им на самом себе дальтонизма— дефекта зрения, заключающегося в неспособности отличать красный цвет от тени. [c.30]

Зависимость скорости испарения т от давления насыщенного пара Рп и парциального давления пара р в воздухе, окружающем испаряющуюся жидкость, выражается уравнением Дальтона [c.85]

Состав паров, получающихся при испарении смеси двух взаимно нерастворимых жидкостей, легко вычисляется на основании закона Дальтона. [c.456]

Полученное уравнение является основным законО М испарения жид (КОСТИ со свободной поверхности, предложенным в 1803 г. Дальтоном и подтвержденным многими позднейшими исследованиями. [c.474]

Пропорциональность между давлением и количеством растворяющегося газа была указана Генри в 1805 г., а Дальтон в 1807 г. показал применимость этого закона к случаю газовой смеси, введя то понятие о парциальном давлении, без которого закон Генри не мог получить истинного смысла. В понятии о распределении паров в газах (доп. 33) уже, в сущности, дано понятие о парциальном давлении, потому что давление влажного воздуха равно сумме давлений сухого воздуха и водяного пара, и признается, вслед за Дальтоном, что испарение в сухой атмосфере совершается, как в пустоте. Необходимо, однако, заметить, что объем смеси двух газов (или паров) только приближенно равен сумме объемов составляющих (то же, конечно, относится и к давлениям), т.-е., что при смешении газов происходит перемена объема, хотя и малая, но очевидная при точных измерениях. Браун (1888) показал, например, что, смешивая в равных объемах сернистый газ (SO ) с углекислым (при равных давлениях 760 мм и температурах), замечается уменьшение давления на 3,9 мм. Возможность при подобных смешениях химического воздействия видна из того, что равные объемы S02 и СО дают при —19°, по Пикте (1888), жидкость, представляющую слабое химическое соединение (по подобию) или раствор, подобно тому, как соединяется 30 с №0 в непрочное химическое целое. [c.394]

Уравнения (1) и (2) выведены на основе законов Рауля и Дальтона см. )штературу по воиросам перегонки и ректификации. Для систем, где общее давление превышает 4 ат, рекомендуется пользоваться константами равновесного испарения. [c.84]

В соответствии с законом Дальтона скорость испарения жидкости прямо пропорциональна величине поверхности испарения. В случае испарения бензина во впускной системе двигателя поверхность испарения зависит от тонкости распыла. Тонкость распыла зависит как от условий распьтла (величины и формы отверстия распылителя и скорости воздуха в диффузоре), так и от свойств топлива, и в первую очередь от величины поверхностного натяжения. [c.43]

Аппаратура для испарения при 1емпературе ниже температуры кипения. В испарителях этого типа газы насыщаются парами жидкости при температуре ниже температуры ее кипения. Состап образующейся парогазовой смеси зависит главным образом от температуры жидкости и в соответствии с законом Дальтона может быть определен по формуле [c.401]

Согласно закону Дальтона безразлично, происходит ли испарение данной жидкости в безвоздушное пространство или в пространство, заполненное каким-либо газом или парами другой несмешивающейся жидкости. В обоих случаях лары данной ж11ДКости имеют одну и ту же упругость при постоянной температуре. Так как первоначально находившиеся в каком-либо сосуде пары имели некоторое собственное давление, то общее давление паровой смеси равно сумме парциальных давлений каждой со- ставной части. [c.74]

Парциальное давление компонента газовой фазы.р,-, которую составляет летучий ингибитор атмосферной коррозии металлов, согласно закону Дальтона, в общем виде пропорционально его мольной доле N1 и может быть определено на основании сведений об общем давлении р и составе пара из уравнения = рМДвижущей силой процесса испарения, как и в предыдущем случае, является парциальное давление паров ингибитора над поверхностью жидкости в капилляре, определяемое из уравнения (132), и именно оно должно быть взято за основу при расчете скорости испарения ингибитора и срока службы антикоррозионной бумаги с точки зрения сохранности в последней ингибитора. [c.168]

Наличие четырех методов расчета усушки говорит о сложности физических процессов массопереноса, возникающего в камерах холодильников между продуктом, воздухом и приборами охлаждения под воздействием теплоты, поступающей через наружные ограждения, и теплоты, выделяемой внутренними источниками. Поэтому в каждом из этих методов приняты определенные допущения, которые так или иначе искажают физическую модель массопереноса, загруб-ляют ее. Так, в работах Д. Г. Рютова, Е. С. Курылева, Г. Б. Чи-жова, В. А. Верещагина принято допущение, что с поверхности продукта происходит адиабатное испарение влаги. Это сделано для того, чтобы можно было воспользоваться психрометрической теорией для определения температуры поверхности, по которой в последующем находят парциальное давление водяного пара у поверхности продукта, входящей в формулу Дальтона [c.159]

Скорость испарения топлива определяется по уравненикз, вытекающему из закона Дальтона [c.37]

Положение действительной кривой однократного испарения смеси относительно вы исленной по уравнению Трегубова (17), основанному на уравнении 2 Рауля-Дальтона [c.7]

СТАТИЧЕСКОЕ ИСПАРЕНИЕ — испарение жидкости с неподвижной поверхности в спокойный воздух. В основе процесса С. и. лежит закон Дальтона, согласно к-ому количество жидкости, испаряющееся в единицу времени, пропорционально площади испаряющей поверхности, обратно пропорционально давлению воздуха над жидкостью и прямо нропорционально разности давлений насыщенного пара ири данной т-ре и паров в воздухе. [c.604]

Вакуумную перегонку проводят с применением водяного пара, подаваемого для отпаркк и поступающего вместе с сырьем в секцию испарения. Добавка водяного пара снижает парциальное давление у1 ле водородов в парах в соответствии с законом Дальтона, Это снижает температуру кипения газойлевых фракций и, таким образом, равноценно дополнительному снижению давления во всей системе, [c.212]

Состав паров смеси будет отличаться от состава жидкости большим содержанием легко летучего продукта, т. е. бензола. По мере испарения содержание бензола в парах будет падать, содержание толуола — возрастать. Что касается содержания воды в парах, выраженного в моль-долях, то оно по мере испарения будет возрастать, так как в связи с падением упругости пара раствора отношение упругости паров воды к общей упругосте будет повышаться (см. выше закон Дальтона). [c.52]

Будем нагревать воду, находящуюся в открытом сосуде под давлением атмосферного воздуха. Как изменится раствиримость кислорода в воде При нагревании вода испаряется. С повыщением температуры увеличивается испарение воды. При этом повышается парциальное давление водяных паров в воздухе над поверхностью воды. Поскольку общее давление над водой неизменно, то, в согласии с законом Дальтона, парциальное давление воздуха понижается, соответственно понижается и парциальное давление кислорода в воздухе. С повышением температуры уменьшается коэффициент растворимости -1 ) кислорода в воде. Обращаясь к формуле (2), видим, что растворимость кислорода в воде при нагревании уменьшается вследствие одновременного уменьшения коэффициента растворимости -ф и парциального давления кислорода рг над водой. Доведем нагрев воды до температуры кипения. Как известно, при атмосферном давления вода кипит при температуре 100° С. При этой [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология