Ионы абсолютные скорости

Что называют скоростью движения ионов абсолютной скоростью подвижностью [c.160]

Скорость движения ионов. Абсолютная скорость движения ионов в растворе при бесконечном разведении и постоянной температуре является особенностью каждого иона. Она определяется величиной его заряда, размерами, степенью гидратации, свойствами растворителя и т. п. В то же время межионное взаимодействие, замедляющее движение ионов, при бесконечном разведении отсутствует. [c.38]

V — скорость ионов (абсолютная) скорость. [c.6]

Абсолютные скорости ионов. Абсолютные скорости ионов находятся из равенств [c.20]

В верхней части чертежа А схематически изображено распределение ионов растворенного вещества. До электролиза концентрация раствора во всех отделениях одинакова на рисунке показано, что в каждом из отделений находится по шести пар ионов. Абсолютная скорость движения Н приблизительно в 5 раз больше, чем скорость С1", поэтому в течение определенного промежутка времени при электролизе ионы № пройдут слева направо путь, в 5 раз больший, чем ионы I" за то же время справа налево. В результате через поперечные сечения I/II и II/III слева пройдет в 5 раз больше ионов Н+ направо, чем ионов С1" налево Б). В катодном пространстве появится шесть лишних ионов водорода, а в анодном — столько же лишних ионов хлора. Эти ионы разряжаются на электродах и выделяются в виде газов (В). В анодном пространстве остается одна пара ионов, в катодном — пять пар ионов. Убыль электролита [c.419]

Экспериментально реализовать условия массопереноса, когда доставка вещества к электроду происходит только диффузией, можно лишь используя низкие концентрации восстанавливающихся веществ в присутствии большой концентрации фонового электролита. В практически применяемых растворах для осаждения металлов условия чистой диффузии никогда не реализуются. Если концентрация восстанавливающихся ионов достаточно велика, то происходит их перенос под действием электрического поля, скорость которого зависит от заряда иона, абсолютной скорости движения, градиента потенциала и числа переноса, т. е. доли тока, [c.16]

Для сопоставления скорости ионов относятся обычно к градиенту потенциала в 1 в/см и называются в этом случае абсолютными скоростями. Так как скорости принимаются пропорциональными градиенту потенциала, то размерность абсолютной [c.403]

Абсолютные скорости о [см /(в сек)] ионов при 25°С [c.403]

Допустим для большей наглядности, что ионы различаются по абсолютной скорости в три раза и что большей скоростью обладают анионы. Это имеет место, например, в растворах гидрата окиси калия. Допустим далее, что ионы движутся как бы цепочками. При пропускании тока цепочка анионов будет передвигаться в три раза быстрее, чем цепочка катионов, и, как показывает ри- [c.404]

В небольшой степени эквивалентная электропроводность изменяется с разведением и вследствие изменения при этом абсолютной скорости ионов. [c.408]

Подвижности Я+ и к- пропорциональны абсолютным скоростям движения ионов и+ и и . -Можно сказать, что подвижности ионов представляют собой абсолютные скорости движения последних, выраженные в единицах электропроводности, т. е. [c.409]

Т. е. эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении равна произведению числа Фарадея на сумму абсолютных скоростей ионов. [c.410]

Абсолютная скорость ионов [c.7]

В общем случае число переноса ионов г-го вида соответствует отношению абсолютной скорости движения этих ионов к сумме скоростей движения всех видов ионов, имеющихся в растворе [c.457]

Абсолютные скорости движения ионов в разбавленных растворах слабых электролитов и в бесконечно разбавленных близки между собой 1), поэтому [c.460]

Абсолютные скорости движения ионов различны. Доля количества электричества, переносимого ионами данного знака, равна числу переноса I+ или [c.291]

Абсолютные скорости движения ионов Sr + и С1 в разбавленном растворе при 291 К равны соответственно 5,2-10 и 6,8- Ю [c.305]

Абсолютные скорости ионов в водных бесконечно разбавленных растворах меняются в интервале от 0,0004 до 0,0008 см -в -сек- , кроме ионов НзО" и 0Н . Самыми высокими абсолютными скоростями обладают ионы гидроксония и гидроксила ( 0,003625 [c.263]

Переносчиками тока в растворах электролитов служат ионы, по так как абсолютные скорости движения анионов и катионов в данном растворе неодинаковы, то большую долю тока всегда переносят более быстрые ионы. Величину, при помощи которой можно выразить долю электричества, переносимого ионами данного вида, называют числом переноса для катионов оно обозначается через /+ и анионов — через Количество электричества, перенесенное [c.263]

Подвижность ионов можно выразить также через их абсолютные скорости (т. е. скорости движения ионов при градиенте электрического поля 1 В/см) [c.38]

Подвижность ионов выражает меру их участия в переносе электричества в растворе. Она пропорциональна абсолютной скорости v их движения в данном растворителе [c.199]

Умножим абсолютную скорость ионов на число Фарадея и произведем преобразования единиц измерения в полученном результате [c.263]

В приведенном расчете в качестве примеси была взята медь. Для двухвалентного иона меди абсолютная скорость движения иона при 18° и градиента поля в 1/сц равна 0,00047 см/сек, это [c.321]

Если на колено трубки наклеить полоску миллиметровой бумаги, то с помощью секундомера можно намерить скорость перемещения границы окрашивания. Умножив величину этой скорости на напряжение между электродами и поделив на расстояние между ними, получают абсолютную скорость движения иона в растворе, т. е. скорость иона (см/с) при градиенте падения напряжения в [c.72]

Если сравнить между собой расстояния, пройденные ионами водорода, ионами меди и гидроксильными ионами, то соотношение между ними будет равно примерно 5 2 1. Из этого можно сделать вывод о том, что скорость передвижения ионов водорода вдвое превышает скорость гидроксильных ионов и примерно в пять раз — скорость ионов меди (I ). Для сравнения напомним, что при 18 С эти ионы имеют следующие абсолютные скорости ионы водорода 3,2-10-3 см/с, гидроксильные ионы 1,9-10 см/с и ионы меди (II) — 0,5-10-3 см/с. [c.76]

Скорость движения ионов. Абсолютная скорость движения иона есть та его скорость, которую он имеет, двигаясь в поле с падением потенциала 1 е/слг. Пусть дан раствор электролита, в который опущены электроды, соединенные с источником тока. Падение потенциала обозначим Е в см). Выделим перпендикулярно поверхности электродов столбик раствора сечением 1 см . Пусть скорость катиона и, скорость аниона V, С — концентрация ионов (г-экв1см ). В 1 сек через 1 см - сечения пройдет иС г-экв катионов. Каждый грамм-эквивалент несет с собой Р кулонов (число Фарадея). Всего катионы перенесут электричества РиС, анионы — соответственно Fv . Сила тока I определится общим числом кулонов, прошедших через 1 см , т. е. [c.180]

Вестхеймер и Караш нашли, что положение максимума скорости нитрования сдвигается в область более высокой концентрации серной кислоты в результате прибавления гидросульфата калия. Так как ион бисульфата в серной кислоте является основанием, то он должен был бы действовать в направлении понижения кислотности для данной концентрации серной кислоты. Добавление азотной кислоты, хотя и увеличивает абсолютную скорость реакции, снижает константу скорости реакдии, если концентрация серной кислоты значительно ниже оптимальной. Это может быть отнесено за счет азотной кислоты, вызывающей уменьшение кислотности среды. Подобным же образом понижает кислотность среды и нитробензол. Динитробензол и пятиокись фосфора не изменяют кислотности сернокислотной среды и не влияют на константу скорости реакции нитрования. [c.560]

При наложении электрического поля ион начинает двигаться в одну сторону, а ионная атмосфера в противоположную. Это движение ионов разных зарядов (которые взаимно притягиваются) в противоположных направлениях создает как бы дополнительное трение, которое и уменьшает абсолютную скорость движения ионов. Этот эффект торможения носит название электрофоретического эффекта. По мере увеличения концентр аТППГТГ71етн0отГ110нн0и""а увеличивается, следовательно, увеличивается н тормозящий электрофоретический- [c.434]

Из уравнения следует, что величина % 1см больше, чем ьшге концентрация ионов и их абсолютная скорость. [c.96]

В этих условиях взаимодействие между ионами мало, абсолютная скорость движеггая ионов соответствует их предельным значениям [c.98]

Э.иектрическая проводимость растворов электролитов. Электрической проводимостью или ее обратной величиной — электрическим сопротивлением характеризуется способность вещества проводить электрический ток. Удельной электрической проводимостью называется электропроводность столбика вещества длиной 1 см с поперечным сечением в 1 см-. Так как передача электричества через раствор осуществляется движением ионов, то удельная электрическая проводимость раствора тем больше, чем больше концентрация ионов и абсолютная скорость их движения. Однако непосредственно зависимость удельной электрической проводимости от концентрации раствора установить не удалось. Легче это сделать для так называемой эквивалентной электрической проводимости. Эквивалентная электрическая проводимость — это электропроводность такого количества раствора данной концентрации, которое содер л<ит 1 эквивалент растворенного электролита и помещено между электродами, находящимися на расстоянии 1 см друг от друга. Эквивалентная электропроводность возрастает с уменьшением концентрации раствора электролита, достигая с большим разбавлением некоторого предельного значения. [c.175]

Сопоставляя конечный результат с выражением (У.16), заклю-чаем, что произведение числа Фарадея на абсолютную скорость ионов представляет собой величину, характеризующую эквивалентную (молярную) электрическую проводимость соответству- [c.263]

Экиивалентная электропроводность раствора K I ири бесконечном разведении и 298 К равна 149,9 Ом- X см -г-экв-. Число переноса К+ в этом растворе равно 0,497. Определите абсолютную скорость движения (см /В-с) иона С1- в данном растворе. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология