Тепловой эффект реакции при постоянном объеме

Теплоту в термохимическом понимании обозначают Q. Тепловые-эффекты химических реакций выражают в кДж/моль. Различают тепловой эффект реакции при постоянном объеме (изохорный тепловой эффект) и при постоянном давлении (изобарный тепловой эффект). Применяя первый закон термодинамики к химическим процессам (уравнение 11.17), можно записать [c.42]

Определите также тепловой эффект реакции при постоянном объеме. [c.60]

Здесь АР — стандартное изменение изохорно-изотермического потенциала при образовании активного комплекса из начальных веществ. То же относится и к величинам Аи и А5. За стандартные состояния здесь выбраны исходные и конечные концентрации, равные единице. Из полученного выражения видно, что скорость реакции определяется не изменением внутренней энергии (т. е. не только тепловым эффектом реакции при постоянном объеме), а изменением изохорно-изотермического потенциала при образовании комплекса. [c.290]

Формула (11.31) позволяет по величине рассчитывать (или наоборот). Для определения А число молей газообразных ве-шеств, находящихся в левой части химического уравнения, берут со знаком — , а в правой — со знаком + . В справочных таблицах тепловые эффекты приводятся обычно для стандартных условий. Однако таблицы не охватывают всего многообразия химических реакций, поэтому часто тепловые эффекты приходится рассчитывать, используя закон Гесса и следствия, вытекающие из этого закона. Иногда тепловые эффекты вычисляют по теплотам диссоциации (энергия связей атомов, входящих в состав молекулы данного химического соединения). Согласно закону Гесса, тепловой эффект реакции (при постоянных объеме и давлении) не зависит от пути, по которому протекает реакция, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. [c.43]

Следовательно, тепловой эффект реакции при постоянном давлении равен теплоте реакции плюс работе, совершенной системой (причем указанная работа может быть положительной, если реакция протекает с увеличением объема, и отрицательной, если реакция протекает с уменьшением объема). Тепловой эффект реакции при постоянном объеме численно равен теплоте реакции. [c.49]

Д 7 — тепловой эффект реакции при постоянном объеме для записанного стехиометрического уравнения, дж. [c.16]

Для химической реакции теплоту Qy и Qp, выражаемую соотношениями (62.2) и (62.3), называют тепловым эффектом реакций при постоянном объеме и постоянном давлении. Под тепловым эффектом химической реакции понимают количество теплоты, которое выделяется или поглощается при условиях а) процесс протекает необратимо при постоянном объеме или давлении б) в системе не совершается никаких работ, кроме работы расширения системы в) продукты реакции имеют ту же температуру, что. и исходные вещества. [c.206]

Тепловой эффект реакции при постоянном объеме (Оу), называемый теплотой реакции, будет [c.522]

Используя вместо энтальпии внутреннюю энергию, можно получить аналогичный результат для тепловых эффектов реакций при постоянном объеме [c.47]

Ранее в термохимии для тепловых эффектов реакций при постоянном объеме Qv и постоянном давлении Qp были приняты знаки, обратные знакам изменений термодинамических функций U и Н. Так, для экзотермических реакций, сопровождающихся выделением тепла, эффект считался положительным, а в эндотермических, где тепло придается системе, — отрицательным [c.20]

Тепловой эффект реакции при постоянном объеме или постоянном давлении не зависит от пути реакции, а зависит только от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции. [c.26]

Тепловой эффект реакции при постоянном объеме (3 равен разности внутренних энергий продуктов реакции и исходных веществ [c.29]

Тепловой эффект реакции при постоянном объеме и температуре Т равен Qy, при постоянном давлении и [c.91]

Тепловой эффект реакции при постоянном объеме и температуре Т соответствует изменению внутренней энергии системы в ходе реакции. [c.91]

Пли, учитывая, что -ЛЯ = Qp Qp - тепловой эффект реакции при постоянном давлении), а. -Аи = Q (Q - тепловой эффект реакции при постоянном объеме), получаем [c.35]

Тепловой эффект реакции при постоянном объеме [c.342]

Первое и второе начала термодинамики. Закон Гесса. Закон Кирх-гоффа. Теплоемкости при постоянном объеме и при постоянном давлении Срь Зависимость теплоемкостей от температуры. Тепловые эффекты реакции при постоянном объеме и при постоянном давлении. Связь между ними. Теплота растворения. Теплота разбавления. Теплота диссоциации. Теплота нейтрализации. Нейтрализация сильных и слабых кислот и оснований. Устройство простейшего калориметра. Методика калориметрического опыта. Термометр Бекмана и обращение с ним. Вычисление водяного эквивалента (водяного числа) калориметра из теплоемкостей отдельных его частей. График хода температуры в предварительном, главном и заключительном периодах. опыта. Поправка на тепловой обмен с окружающей средой. [c.42]

Aur)j —тепловой эффект реакции при постоянном объеме прп преврай нип или образовании единицы массы /, дж1кг. и—общпй коэффициент теплопередачи, вт-м - град . [c.16]

Для реакций с У= onst (3) тепловой эффект реакции при постоянном объеме равен убыли внутренней энергии системы. [c.228]

Изменение внутренней энергии согласно (П1.2) равно тепловому эффекту реакции при постоянном объеме, и поэтому AU можно измерить непосредственно. Принципиально AUo можно рассчитать из калорических данных, однако в правой части уравнения (VIII.5) остается тогда в качестве неизвестной величины константа интегрирования AiSo. В этом случае неопределенность ее значения приводит к затруднению в проведении соответствующего расчета, и это затруднение не может быть разрешено с помощью первых двух начал термодинамики. [c.183]

Так как все вещества отличаются между собой запасом внутренней энергии, то при любом химическом превращении происходит изменение этой величины. Если реакция совершается при постоянном объеме, то все изменение внутренней энергии, как это видно из уравнения (1.10), проявляется только в виде тепла (работа расширения отсутствует). Так, прн горении водорода в стальной бомбе с образованием моля жидкой воды при 25° С выделяется 68317 кал. Эта величина называется тепловым эффектом реакции при постоянном объеме. Она показывает, что внутренняя энергия моля воды на68317кал меньше суммы внутренних энергий моля водорода и половины моля кислорода. Это записывается в виде термохимического уравнения [c.13]