Внутренняя энергия и энтальпия

Так как внутренняя энергия и энтальпия являются функциями состояния, то согласно уравнениям (62.2) и (62.3) тепловой эффект еакции не зависит от пути процесса (промежуточных стадий), а определяется только начальным и конечным состояниями системы. (т. е. состоянием исходных веществ и продуктов реакции). Это следствие первого закона термодинамики применительно к химическим процессам называется законом Гесса. Этот основной закон термохимии был установлен Гессом на базе экспериментальных исследований в 1840 г., т. е. несколько раньше, чем был сформулирован первый закон термодинамики. Комбинируя уравнения (62.2) и (62.3), получаем [c.206]

Свойства низкомолекулярных веществ (таких, как воздух или аммиак) лучше соответствуют идеальному пару, а высокомолекулярных (например, фреонов) — хуже. Это проявляется, в частности, в том, что внутренняя энергия и энтальпия аммиака и воздуха вблизи линии насыщения зависят практически только [c.115]

Важно, что в общем случае показатель политропы есть величина переменная, зависящая от р и у или любой другой пары независимых термодинамических параметров. Эта зависимость определяется видом уравнения состояния, и поэтому уравнение (2.6) может быть проинтегрировано лишь в ограниченном числе частных случаев. Из них практический интерес представляет лишь случай идеального газа, у которого теплоемкости Ср и Сц постоянны, а внутренняя энергия и энтальпия являются функциями только температуры. Это означает, что для идеального газа частные производные (ди/ди),- и (дИдр)т обращаются в нуль и показатель политропы будет определен выражением [c.56]

Внутренняя энергия и энтальпия. Интегрируя ур. (VI, 16) в пределах от Г до Тг, можно установить, что изменения внутренней энергии при нагревании какого-нибудь вещества в случае отсутствия фазовых переходов в рассматриваемом интервале температур определяются уравнениями [c.203]

Внутренняя энергия и энтальпия идеального газа зависят только от температуры, а его теплоемкости при постоянном давлении и объеме принимаются постоянными. Это обусловливает постоянство показателя изоэнтропы идеального газа к = с /с-, и дает возможность проинтегрировать дифференциальное уравнение изоэнтропного процесса, представив его в виде адиабаты Пуассона [c.114]

Состояние системы (вещества или совокупности веществ) описывают с помощью ряда параметров — температуры, давления, объема, массы. Для характеристики состояния системы и происходящих в ней изменений важно знать также изменение таких свойств системы, как ее внутренняя энергия и, энтальпия Н, энтропия 5, энергия Гиббса С. По изменению этих свойств системы можно судить, в частности, об энергетике процессов. [c.158]

В изолированной системе протекает реакция сгорания водорода с образованием жидкой воды. Изменятся ли внутренняя энергия и энтальпия системы [c.13]

Внутренняя энергия и энтальпия. Внутренняя энергия системы (вещества или совокупности веществ) представляет собой ее полную энергию, которая складывается из энергий движения молекул, энер- [c.194]

Если обозначить внутреннюю энергию и энтальпию единицы массы вещества I через UJ и то и и к выразятся соотношениями [c.114]

Тепловые эффекты реакций определяют как экспериментально, так и с помощью термохимических расчетов. Следует отметить, что невозможно определить абсолютные значения внутренней энергии и энтальпии. Однако для термохимических расчетов это несущественно, поскольку интересует энергетический эфс )ект процесса, т. е. изменение состояния системы — изменение значений и и Я. [c.160]

Формулы (94.3), (94.6), (94.8), (94.10)—(94.12) являются достаточно общими. При применении данных соотношений нужно задать состояние, от которого отсчитывается энергия. От такого способа отсчета будут зависеть числовые значения внутренней энергии и, энтальпии Н, энергии Гельмгольца А и энергии Гиббса О. Полагая в (94.1) [c.301]

При обсуждении термодинамики чрезвычайно важным понятием являются функции состояния студенты должны ясно понять смысл этого термина, а также определения изолированной, замкнутой и незамкнутой систем, внутренней энергии и энтальпии. Следует указать им, что энтальпия играет важную роль в химии потому, что реакции обычно проводятся в открытых сосудах, а следовательно, при постоянном (атмосферном) давлении. [c.578]

Ур. (VII,51) и (VII,54) показывают, что, в отличие от внутренней энергии и энтальпии, S, F и G идеального газа зависят от давления. Зависимость этих величин от объема. [c.232]

Теплота определяется как процесс (форма) передачи энергии от одного тела к другому при наличии между ними разности температур и без переноса вещества. Условились выделять теплоту при постоянном объеме Qv=AU и при постоянном давлении Qp=AH. Теплота, отдаваемая системой внешней среде, имеет отрицательный знак — Qp=AH, а теплоту, поглощаемую системой из внешней среды, определяют как положительную теплоту +AH=Qp, где и, Я —внутренняя энергия и энтальпия. [c.10]

Определите внутреннюю энергию и энтальпию метана при 298 К и 1,0133-10 Па. Необходимые данные возьмите из справочника 1М.]. Полученные величины сопоставьте со справочными данными [М.]. [c.120]

Знак минус перед д указывает на отвод тепла. Таким образом, при изотермическом сжатии вся затраченная работа обращается в тепло и отводится от газа, вследствие чего температура, внутренняя энергия и энтальпия газа не изменяются. Следовательно, при изотермическом сжатии газа необходимо охлаждать компрессор, чтобы отводить тепло, эквивалентное затрачиваемой работе. [c.218]

Почему тепловой эффект реакции обладает аддитивностью, т. е. так же, как внутренняя энергия и энтальпия, является экстенсивным свойством системы [c.81]

Решая (11.39) и (П.39а) относительно изменения внутренней энергии и энтальпии получаем выражения [c.85]

Внутренняя энергия и энтальпия идеального газа являются однозначными функциями температуры [см. (П.4) и (И.27)]. Используя эту зависимость, можно построить и—S- и Н—S-диа-граммы состояния, аналогичные Т—S-диаграмме. [c.113]

Состояние системы описывается с помощью ряда переменных давления, объема, температуры, массы, энергии. На основе этих параметров могут быть выведены другие переменные, позволяющие характеризовать состояние системы и происходящие в ней изменения. Среди последних важное значение для химиков имеют внутренняя энергия и, энтальпия Н, энтропия 8, изобарный потенциал С и др. [c.194]

Параметрами состояния называются физические величины, характеризующие макроскопические свойства среды,— плотность, давление, температуру, объем. Они, как правило, связаны уравнением состояния (например, для идеального газа, это уравнение (1.21)), потому для определения макроскопического состояния достаточно задавать не все параметры состояния, а лишь некоторые из них. Функциями состояния называются такие физические характеристики, изменение которых нри переходе системы из одного состояния в другое зависит лишь от параметров состояния (начального и конечного), а не от пути перехода (т. е. особенностей кинетики процесса). Функции состояния, посредством котбрых (или их производных) могут быть в явном виде выражены термодинамические свойства системы, называются характеристическими. Важнейшими из них являются внутренняя энергия и, энтальпия Н, энтропия 8, равновесная свободная энергия (или потенциал) Гиббса О, равновесная свободная энергия (или потенциал) Гельмгольца Р. Если же значение функции за- [c.22]

Аналогичным путем можно показать, что внутренняя энергия и энтальпия также не будут однородными функциями величин л,. Следовательно, из всех четырех термодинамических потенциалов только энергия Гиббса является однородной функцией относительно переменных л,, и именно ее чаще всего используют при термодинамическом описании смесей. [c.141]

Внутренняя энергия и энтальпия [c.31]

Важнейшие термодинамические функции — внутренняя энергия и, энтальпия Н, свободная энергия Гельмгольца Р, свободная энергия Гиббса 2. [c.230]

Следует отметить, что величины АН и Д/7 принято считать положительными, если в ходе процесса внутренняя энергия и энтальпия возрастают. [c.53]

Тепловые эффекты Qv и Qp соответствуют изменениям внутренней энергии и энтальпии системы, которые обозначают символами АН и АЯ. [c.12]

Энтальпия является экстенсивным свойством. Подобно ряду экстенсивных величин внутренняя энергия и энтальпия являются аддитивными величинами. [c.36]

Уравнения (1У.80) и (IV.85), а также (1У.87) и (IV.88) позволяют, используя данные о термических свойствах вещества, находить калорические величины — внутреннюю энергию и энтальпию, и наоборот, по известным калорическим величинам вычислять термические свойства вещества. [c.115]

Гиббс вводит четыре функции, которые и называют, собственно, характеристическими внутреннюю энергию и, энтальпию Н, изохорно-изотермический Р и изобарно-изотермический <3 потенциалы, изменения которых, как будет показано ниже, равны работе при определенных условиях. [c.132]

Энтальпия, как и внутренняя энергия, характеризует энергетическое состояние вещества, но включает энергию, затрачиваемую на преодоление внешнего давления, т. е. на работу расщирения. Подобно внутренней энергии, энтальпия определяется состоянием системы и не зависит от того, каким путем это состояние достигнуто. В случае газов различие между 11 и 6Н может быть значительным. В системах, не содержащих газов, изменения внутренней энергии и энтальпии, сопровождающие процесс, близки друг к другу. Это объясняется тем, что изменения объема 6У при процессах, претерпеваемых веществами в конденсированных (т. е. в твердом или в жидком) состояниях, обычно очень невелики, и величина с1(р V ). мала в сравнении с с1Я. [c.173]

Подобно внутренней энергии и энтальпии, энтропия зависит только от состояния системы и также является функцией состояния. Но, в отличие от этих двух функций, связь изменения энтропии с теплотой зависит от способа проведения процесса — от его скорости. [c.181]

Таким образом, тепловой эффект процесса, протекающего в условиях постоянного объема, равен приращению внутренней энергии системы, а тепловой эффект при постоянном давлении равен приращению энтальпии. Естественно, что при использовании термохимической системы знаков тепловые эффекты выразятся через убыли внутренней энергии и энтальпии. [c.67]

Условная энтропия dSy dq/Ty = dql(zT) будет полным дифференциалом только в том случае, если условная температура будет интегрирующим делителем дифференциала dq. В работах [8, 46] показано, что для этого необходимо, чтобы коэффициент сжимаемости зависел только от энтропии z = f (s) иными словами, вдоль каждой линии 5. = onst должно будет выдерживаться условие Z = onst. Реальный газ, обладающий этими свойствами, В. Траупель называет тдеальным паром- . В идеальном паре внутренняя энергия и энтальпия являются функциями только условной температуры. Значит, условная температура является для него таким же термическим параметром, как термодинамическая температура для идеального газа. Это позволяет вести все расчеты в такой же форме, как и для идеального газа. Однако свойства реальных рабочих веществ в действительности отличаются от свойств идеального пара. Наиболее сильно это проявляется в тех случаях, когда сжатие происходит в области слабо перегретого пара в непосредственной близости от линии насыщения. Тем не менее и здесь разные вещества ведут себя неодинаково. [c.115]

Определите внутреннюю энергию и энтальпию СНдВг при 298К и 1,0133 10 Па. Частоты колебаний ( м" ) и вырождения (указаны в скобках) 618(1), 953 (2), 1290 (1), 1453 (2), 2965 (1), 3082 (2). [c.112]

Этот же закон легко доказать анализом термодинамических зависимостей внутренней энергии и энтальпии от Р и V при T= onst. [c.41]

Термохимия — один из разделов химической термодинамики, изучающей закономерности протекания химических реакций на основе теплот, которые им сопутствуют. Химические реакции связаны с изменением внутренней энергии и энтальпии веществ. Если химические реакции проводят при V= onst или P= onst, то изменения термодинамических функций равны соответствующим теплотам, то есть [c.64]

Определите внутреннюю энергию и энтальпию Оа при 1000 К и 1,0133-10 Па. Рассчитайте (Я — Я 9а)ю(ю- Необходимые данные возьмите из спрвочника [М.]. Результаты сопоставьте со справочной величиной [М.]. [c.120]

Для рассматриваемой стандартной системы известно аналитическое уравнение состояния [5], что дает возможность вычислить все термодинамические свойства смеси твердых сфер и использовать полученные данные в расчете свойств реальных жидких смесей. Численные методы расчета термодинамических свойств Me i твердых сфер из уравнения состояния не обеспечивают точног вычисления таких свойств, как энтальпия, энтропия и теплоем кость вследствие появления ошибок при численном дифференци ровании [9]. Целью настоящей работы является получение анали тических выражений для расчета основных термодинамически свойств смеси твердых сфер свободной энергии Гельмгольца А и Гиббса (G), внутренней энергии и энтальпии U и Н, соответствен но), энтропии (S) и теплоемкости [Ср и v), а также химическог потенциала. [c.30]

Другие термодинамич хкие функции. Энтропия, внутренняя энергия и энтальпия могут быть получены из основного уравнения (И) путем использования следующих термодивами-ческих соотношений [c.7]

Определите константу равновесия реакции 4НС1+02Ч 2Н20+С1г при 450 и 600 °С, а также внутреннюю энергию и энтальпию этой реакции при Т= = 800 К. [c.274]

Поскольку, как показано выше, внутренняя энергия и энтальпия идеального газа зависят только от температуры, то очевидно, что в соотношениях (II.34) и (П.42) применительно к идеальному газу следует частные производчые заменить на полные [c.41]

Если в этих уравнениях поменять все знаки на противоположные и учесть, что убыли внутренней энергии и энтальпии равны тепловым эффектам я Qp = — ДЯ при использова- [c.98]