Этилендиаминтетрауксусная кислота прочность комплексов

Устойчивость комплексонатов определяется величиной константы нестойкости, обозначаемой рК, т. е. логарифмом концентрации, взятым с обратным знаком. Чем выше значение рК, тем выше прочность комплекса. В табл. 6 приведены величины рК для ряда ионов, с которыми чаще всего приходится иметь дело при комплексонометрических определениях. Приведенные данные показывают, что прочность комплексных соединений катионов с этилендиаминтетрауксусной кислотой возрастает с увеличением заряда. [c.70]

Полнота протекания реакции увеличивается при повышении pH раствора (связывании ионов Н ). В некоторых случаях, однако, при повышении pH может образоваться гидроксид металла. Поэтому при работе с комплексонами требуется создание оптимального значения pH раствора, зависящего от прочности комплекса и растворимости соответствующего гидроксида. В табл. 9 приведены константы нестойкости некоторых ионов металлов с ионами этилендиаминтетрауксусной кислоты ( ). Например, ион Ре образует очень прочный комплекс с комплексоном П1 и очень труднорастворимый гидроксид. Реакция комплексообразования может происходить при pH не выше 3. Катион кальция образует сравнительно хорошо растворимый гидроксид и вступает в реакцию с комплексоном П1 при pH 9—10. Поскольку комплекс иона Са + менее прочен, чем комплекс иона Ре , проведение реакции при повышенном pH в случае кальция необходимо. Почти все приведенные в табл. 9 ионы образуют весьма прочные комплексы с комплексоном III. Связывается в комплекс даже такой слабый комплексообразователь, как ион лития. [c.153]

Другое доказательство более высокой прочности пятичленных циклов было дано Шварценбахом , исследовавшим комплексы с аналогами этилендиаминтетрауксусной кислоты [c.81]

С увеличением разницы в прочности комплексных соединений линейно возрастает в ионите и доля иона, образующего менее прочный комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой (рис. 4). [c.190]

Здесь образуется несколько пятичленных колец, подобно тому как это имеет место в комплексах этилендиаминтетрауксусной кислоты. Поэтому образующиеся комплексы характеризуются высокой прочностью. В то же время, как видно из формулы, здесь нет гидрофильных групп поэтому такие соединения труднорастворимы в воде и хорошо растворимы в органических жидкостях. В числе других металлов подобные комплексы образует кальций, что является основой для интересного метода экстракции этого элемента. [c.222]

В настоящее время применяются другие комплексы железа, так называемые хелаты. Из них наибольшее распространение получил хелат железа с этилендиаминтетрауксусной кислотой, имеющий большую прочность в щелочном растворе. [c.594]

Диаминциклогексантетрауксусная кислота (Н4Г) ведет себя во всех случаях аналогично этилендиаминтетрауксусной кислоте, образуя комплексы того же состава. Однако прочность их на один—два порядка выше соответствующих этилен-диаминтетраацетатов [16, 19, 20, 59]. [c.332]

В присутствии избытка щавелевой кислоты или оксалата аммония осаждение далеко не полное [12] вследствие образования в растворе комплексного аниона [5с(С204)з1 . Растворимость оксалата скандия особенно возрастает в присутствии солей аммония и щелочных металлов, которые повышают прочность комплекса. Для отделения 5с от РЗЭ предложено использовать разницу в устойчи-вости их комплексных соединений. Оксалаты скандия и РЗЭ растворяют в водном растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты Н4У при pH 6. Скандий и РЗЭ образуют в этих условиях устойчивые комплексные соединения [12] [c.249]

Хроматографическое разделение комплексонатов на анионигах аналогично хроматографии на катионитах. Различие лишь в том, что более устойчивые комплексы адсорбируются анионитом, тогда как менее прочные проходят последовательно в элюат. В этом случае, конечно, нельзя точно говорить об обмене анионов, так как на анионите адсорбируется этилендиаминтетрауксусная кислота, и отдельные катионы, проходящие через колонку, задерживаются анионитом в зависимости от прочности комплексной связи их с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Здесь речь идет, собственно, об обмене катионов. Исследование в этом направлении было в основном направлено на разделение щелочных металлов. [c.253]

Шварценбах, Сенн и Андерег [30] нашли, чю у комплексов полиметилендиаминтетрауксусных кислот с двухвалентной ртутью значения констант устойчивости сперва падают, а потом возрастают по мере увеличения числа полиметиленовых членов. Таким образом, ртуть имеет тенденцию образовывать линейные комплексы с азотсодержащими аддендами типа —N—Hg—N—. Поэтому пятичленный хелатный цикл комплекса этилендиаминтетрауксусной кислоты в этом случае был бы напряженным, если бы второй боковой атом азота кислоты занимал координационное менее устойчивое положение (при квадратном расположении). С ростом числа членов, правда, уменьшается вероятность образования циклов, но увеличивается его прочность, так как оба атома азота могут занимать противоположные места. [c.536]

Увеличение дентатности комплексона в результате введения дополнительных фосфоновых групп вызывает увеличение прочности образуемых комплексов. Так, этилендиаминтетраметилфосфоновая и диэтилентриаминпентаметилфосфоновая кислоты являются более сильными комплексообразующими агентами по отношению к редкоземельным элементам, чем карбоксилсодержащие аналоги. Устойчивость нормальных комплексов рассматриваемых комплексонов намного выше устойчивости соответствующих комплексов этилендиаминтетрауксусной кислоты и не уступает устойчивости комплексов диэтилентриаминпентауксусной кислоты, считающейся оптимальным реагентом при комплексообразовании с редкоземельными элементами. Комплексы редкоземельных элементов с ЭДУФ по устойчивости также превышают комплексы с ЭДТА, исключение составляют лишь комплексы лютеция и иттербия. [c.179]

Сведения о взаимодействии Кр (IV) с этилендиаминтетрауксусной кислотой (сокращенно ЭДТА или Н4 ) ограничены данными Ц—А по изучению прочности комплекса состава 1 1, который образуется в кислых растворах. Комплексные ионы другого состава в растворах, а также твердые соединения нептуния (IV) с ЭДТА в литературе не описаны. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология