Бериллий акцептор электронов

Общее число валентных электронов в молекулах, подобных ВеСЬ, недостаточно для того, чтобы целиком заполнить внешнюю электронную оболочку атома бериллия. Поэтому такие молекулы называют электронодефицитными. Так, в молекуле ВеСЬ в наружном слое атома бериллия находятся всего четыре электрона. Поэтому атом бериллия способен быть акцептором электронных пар и образовывать еще две ковалентные связи по донорно-акцепторному способу. В то же время каждый атом хлора, входящий в состав молекулы ВеСЬ, обладает неподеленными электронными парами и может выступать в качестве их донора. Поэтому при охлаждении газообразного хлорида бериллия между отдельными молекулами ВеСЬ возникают новые ковалентные связи в соответствии со схемой 4.8. В итоге, при конденсации хлорида бериллия образуются линейные полимерные цепи, в которых атомы хлора играют роль мостиков, связывающих атомы бериллия. Атомы, выполняющие такую функцию, называются мостиковыми атомами. Видно, что ковалентность и координационное число бериллия в твердом ВеСЬ равны четырем. [c.389]

В димерных галогепидах алюминия его к. ч. 4. При этом из четырех ковалентных связей три образованы по обменному механизму, а одна — по донорно-акцепторному. В качестве акцептора электронной пары выступает А1, а в качестве донора — атом галогена. Здесь еще раз дает себя знать диагональная аналогия, существующая между алюминием и бериллием (см. гл. VI, 1). Фторид алюминия получают синтезом из элементов или растворением гидроксида алюминия в плавиковой кислоте. Безводный AI I3 можно получить нагреванием алюминия в токе хлора или H I, а также пропусканием хлора над нагретой смесью Al Og с углем. Бромид и иодид алюминия синтезируют из элементов при нагревании. Хлорид алюминия выступает как сильный хлорирующий агент во взаимодействиях типа [c.152]

В обычном двухвалентном состоянии валентная оболочка бериллия в соединениях BeXg не заполнена полностью, поэтому он охотно выступает в роли акцептора электронов с образованием комплексов. Из данных табл. 2.1 видно, что бериллий имеет на валентной оболочке место, достаточное для размещения 6 электронных пар. Однако приобретение [c.114]

В димерных галогенидах алюминия его к.ч. 4. При этом из четырех ковалентных связей три образованы по обменному механизму, а одна — по донорно-акцептор-ному. В качестве акцептора электронной пары выступает А1, а в качестве донора — атом галогена. Здесь еще раз дает себя знать диагональная аналогия, существующая между алюминием и бериллием. [c.335]

Из элементов второго периода периодической системы Менделеева прочные фторокомплексы образуют бериллий и бор. Особо прочны многочисленные комплексы фтористого бора. Как известно, BF , является характернейшим акцептором, и связи в образованных им комплексах являются донорно-акцепторными. Тетраэдрическая форма иона тетрафторобората соответствует гибридизации sp электронов. [c.201]

Атом бериллия подвергается 5рЗ гибридизации, поэтому чередующиеся фрагменты структуры лежат в разных плоскостях. Кроме того, ковалентность бериллия в этом соединении равна 4. Две связи образованы по обменному механизму за счет двух неспаренных электронов атома бериллия (после промотирования) и двух электронов от двух атомов хлора. Две другие связи осуществляются по донорно-акцепторному механизму за счет двух вакантных 2р-орбиталей бериллия (акцептор) и двух неподеленных электронных пар атомов хлора. В качестве мостиковых функционируют атомы хлора. [c.317]

При изучении процессов гидролиза следует учитывать гидратацию нонов в растворе. За счет донорно-акцепторного взаимодействия катион — вода в растворе образуются аквакомплексы. Молекулы воды (донор) представляют непгделенную электронную пару кислорода в свободные электронные ячейки иона металла (акцептор). Число присоединенных к катиону молекул воды определяется размерами иона и его электронным строением, в частности числом свободныч электронных ячеек. Например, ионы бериллия присоединяют четыре молекулы воды, образуя аквакомплексы Ве(Н20)41ионы магния могут присоединят , шесть ммекул воды [Ме(Н20)б]" , а катионы элементов четвертого периода могут присоединять восемь молекул воды. [c.96]

Бериллий и бор используют все свои электроны для образования связей, так что нет необходимости заботиться о неподеленных парах электронов. Следовательно, молекулы ВеХг и ВХз принимают, соответственно, линейную и плоскую григональную конфигурации. Однако, у бериллия и бора существует заметное стремление достичь более высокой тетраэдрической симметрии, приобретая добавочные электронные пары за счет других молекул. Например, ВРз действует как акцептор электронов (кислота по Льюису) и принимает электронную пару от подходящих доноров (оснований по Льюису), таких как молекула аммиака. [c.93]

Очевидно, имеет смысл на время вернуться к рассмотрению простых соединений бора формулы ВХз, примерами которых служат тригалогениды. Последние являются мономерами и имеют плоскую тригональную структуру, чем и отличаются от галогенидов бериллия, образующих полимеры, в которых благодаря образованию галогенидных мостиков атомы бериллия окружены тетраэдрически расположенными атомами хлора. Частично это различие может быть объяснено стерическими причинами, так как атом бора заметно меньше, чем атом бериллия (80 и 89 пм). Однако ясно, что такое объяснение неполно, поскольку галогениды бора, кроме того, являются хорошими акцепторами электронов и образуют связи с до-норными лигандами, включая С1", что и приводит к тетраэдрическому строению молекул. Возможно, стабилизация плоского триго-нального расположения частично обусловлена некоторой делокализацией дважды заполненной атомной рг-орбитали галогена по вакантным атомным 2рг-орбиталям бора. [c.151]

Донорно-акцепторное взаимодействие часто возникает между растворяемым веществом и растворителем. Ионы металлов, как и ионы водорода (акцепторы), вступают в химическую связь с молекулами многих растворителей (донорами). В результате (например, в воде) образуются такие сложные ионы (аквокомплексы), как Н3О+, [Ве(ОН2)4] , [АДОНз) ] , [Сг(0Н2)в] и т. п. При этом ион водорода акцептирует электронную пару атома кислорода молекулы воды в 1 -орбиталь, ион бериллия — в одну 28-орбиталь и в три 2р-орбитали (2з2р ). Ион алюминия принимает шесть электронных пар в ЗвЗр Зй -орбитали, и ион хрома — в [c.63]

Большинство неорганических веществ, образующих молекулярные кристаллы, имеют цепную или слоистую структуру. Это объясняется способностью атомов, находящихся в соседних молекулах, образовывать между собой дополнительные донорно-акцепторные связи, что ведет к понижению внутренней энергии вещества и проявляется в повышении координатных чисел атомов. Например, твердый хлорид бериллия Be l2 состоит из цепных макромолекул, в которых атомы Ве играют роль акцепторов, а атомы С1 соседних молекул — роль доноров электронных пар [c.141]