Вероятность, волновая функция атома водорода

Атом водорода, вероятности локализации электрона 518 волновая функция 511 [c.526]

Со. Наиболее вероятное расстояние электрона от ядра в точности равно воровскому радиусу Оо но электрон не ограничен только этим расстоянием. Скорость электрона также непостоянна. Она может быть изображена функцией распределения, причем корень из среднего квадрата скорости й точности равен боровскому значению Уо. Можно описать атом водорода в основном состоянии, сказав, рис. 2. Волновая функция фх , ее квад-что электрон двигается пат и радиальная функция распределе-около ядра с переменной я вероятности для атома [c.23]

Понятно, конечно, что, говоря так определенно о путях движения электронов, мы, как всегда, только приблизительно представляем истинное положение вещей. В действительности же, чтобы быть совершенно точными, данное явление следует описывать при помощи волновой теории. Волновая теория, однако, показывает, что для электрона, проникающего в атом, имеется относительно большая вероятность оказаться вблизи ядра, и, таким образом, согласно волновой теории он также как бы проникает в атом. С качественной стороны это ясно из рассмотрения волновых функций водорода для различных значений I, приведенных в 5.7. [c.95]

Волновая функция основного состояния может быть иснользо-ъана для того, чтобы дать некоторое нредставление о размере атома водорода. Поскольку орбиталь спадает экспоненциально, можно отодумать, что атом бесконечно велик, так как амплитуда достигает пуля лишь в пределе, где г достигает бесконечности. Эту точку зрения вряд ли можно считать особенно удачной, поэтому мы поищем другой критерий размера. Оценка размера может быть также основана на определении радиуса, при котором наиболее вероятно найти электрон. Его можно рассчитать из следующих соображений. [c.482]

В выбранной паре может реализоваться разная ситуация может не произойти ни одного повторного столкновения, а может произойти и много повторных столкновений. В этом смысле может создаться впечатление, что нет особого смысла говорить о каком-то определенном промежуточном состоянии - паре. Но это не так. Статистика повторных столкновений еоверщенно однозначным образом описывает пару. Можно вспомнить, что в квантовой механике, например, основное состояние атома водорода описывается волновой функцией вида ехр(-г/до), где а - бо-ровский радиус атома водорода, так что задана лишь вероятность найти электрон в той или иной области пространства. Но это не мешает нам воспринимать атом водорода как единый образ. Аналогично, точно определенная статистика повторных столкновений данной пары частиц однозначно определяет эту пару как некое единое образование. При этом очевидно, что введенные ранее первичные, вторичные, и т.д. пары надуманны, они включены в единую статистику повторных столкновений, их нельзя вычленять, это единая пара. [c.18]

Каждая частица или набор частиц (например, атом водорода или даже моль газообразных молекул) характеризуется квантовомеханической волновой функцией, которая описывает состояние данной системы. Волновая функция т] зависит от координат частиц (для Л/частиц требуется 3 N координат) и может зависеть от времени. Волновая функция сама по себе не имеет простого физического смысла и даже может включать мнимую часть. Произведение волновой функции т ) и комплексно-сопряженной ей функции г[) пропорционально плотности вероятности р для данной частицы. (Комплексно-сопряженную функцию получают заменой — на 1, где = У — 1.) Плотность вероятности р определяется так, что вероятность нахождения частицы в небольшом объеме йхйуйг равна рйхйуйг. Плотность вероятности уже обсуждалась ранее при рассмотрении кинетической теории газов (разд. 9.2). Интеграл от вероятности по всему объему, содержащему частицу, равен единице [c.372]

Наиболее полное понимание природы химической связи оказалось возможным, однако, лишь после создания квантовой механики (работы Н. Бора, Л. де Бройля, Э. Шрёдингера и других). Согласно квантово-меха-ническим представлениям, электроны в атомах находятся на атомных орбиталях. Атомная орбиталь (АО) - понятие, принятое для обозначения наиболее вероятной области нахождения электронов в атоме. В физическом понимании каждая АО представляет собой волновую функцию. Она описывается собственным набором квантовых чисел и для атома водорода может быть выражена математической функцией. Атом каждого элемента обладает орбиталями лишь определенного типа и числа. [c.44]

Рис. 3.15 дает ответ на поставленный вопрос с помощью графиков амплитуд волновых функций в зависимости от положения вдоль линии центров Ы — Н. Если мы построим вероятность распределения для изолированных атомов (рис. 3.15, а) вдоль наблюдаемого межъядерного расстояния (1,61 А), молекулярная орбиталь, соответствующая идеальному обобществлению электронов, будет представлять собой сумму этих функций. Это первое приближение к связывающей МО, которая всегда стягивает электроны к центру связи, в связывающую область (на рис. 3.15, б эта область заштрихована). Однако, поскольку атом водорода притягивает связывающие электроны сильнее, чем атом лития, возможен дополнительный выигрыш энергии в том случае, если вероятность распределения несколько сместится в сторону атома водорода. Следует отмётить, что, как вид- [c.98]

Атом гелия. Трактовка атома гелия методами волновой механики была дана Гейзенбергом. Рассмотрим атом гелия, в котором один из электронов находится на низшем энергетическом уровне, т. е. в 15-состоянии, а второй электрон — на некотором возбужденном энергетическом уровне. Сначала мы не будем принимать в расчет кулоновское отталкивание электронов,т.е. будем рассматривать движение каждого электрона под влиянием ядра как не зависящее от присутствия второго электрона. Таким образом, волновые функции электронов оказываются подобными волновым функциям водорода, но, конечно, несколько измененными вследствие удвоенного заряда ядра. Обозначим волновую функцию невозбужденного состояния Л, а волновую функцию возбужденного состояния . Электроны обозначим соответственно 1 и 2. Если электрон 1 находится в невозбужденном состоянии, а электрон 2 в возбужденном, то будем писать (1) и ср (2), а при обратном соотношении обозначим их функции как ф (2) и а(1). Волновые функции всей системы получаются путем перемножения ф и ср. Так, если Ь )У йх йу йг представляет вероятность нахождения электрона (1) в определенном элементе объема — йх иухаг и ъ 2)) йх йу. йг — вероятность нахождения электрона (2) в элементе объема то вероятность их одновремен- [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология