Цирконий дихлорид

Восстановлением трихлоридов кальцием, натрием и литием можно получить все РЗЭ, за исключением Sm, Eu и Yb, весьма устойчивых в двухвалентном состоянии (при восстановлении их трихлоридов получают не металл, а дихлориды). Sm, Eu и Yb можно получить, восстанавливая их окислы лантаном, церием, цирконием и алюминием и одновременно дистиллируя получаемые металлы. Несмотря на близкие значения теплот образования окислов восстанавливаемых металлов и восстановителя, процесс осуществляется благодаря значительной разности в упругости паров получаемого металла и восстановителя. Самарий восстанавливают при 1400° в вакууме (10" мм рт. ст.) [c.144]

Предложен метод разделения хлоридов циркония и гафния с использованием соединений низшей валентности. Метод основан на реакции газообразного тетрахлорида циркония (гафния) с твердым дихлоридом. При этом образуется трихлорид, впоследствии термически разлагающийся на дихлорид и тетрахло-рид [c.90]

Значение S —S для циркония равно —33,8 и для хлора —12,8 кал/ моль град) Атомная энтропия образования для дихлоридов и трихлоридов циркония, найденная как среднее из соответствующих величин родственных соединений, равна соответственно —92,6 и —129,1 кал/ моль град) Тогда [c.54]

Выше уже указывалось, что Бриттон [366] при электрометрическом титровании дихлорида циркония щелочью пришел к выводу, что в растворе образуется ион [2г(0Н) ] . Так как заряд реального иона не может быть меньше единицы, то, очевидно, процессе нейтрализации соли циркония щелочью образовался полимерный ион с фактором полимеризации р > 2. [c.28]

Более значительную коррозию металлов вызывают катионы высших степеней окисления, в том числе и их собственные. Например, железо корродирует в расплавах, содержащих дихлорид железа с образованием монохлорида, и особенно сильно, в присутствии трихлорида. На рис. 13.1 приведены результаты сравнения скорости коррозии циркония и железа в расплавах хлоридов щелочных и щелочно-земельных металлов в наиболее чистых условиях. [c.361]

Три-и дихлорид циркония являются более устойчивыми соединениями, чем три-и дихлорид гафния. [c.45]

При контакте висмута или свинца с расплавленной эквимольной смесью хлоридов калия и натрия, содержащей тетрахлорид циркония, следовало выяснить возможность процессов восстановления тетрахлорида циркония до дихлорида [c.267]

Это свидетельствует о том, что цирконий-цинковые сплавы обратимы относительно четырехзарядных ионов циркония. Следовательно, реакция цементации циркония на цинке идет без промежуточного восстановления тетрахлорида циркония до дихлорида и может быть представлена следующим образом [c.270]

В случае электролиза с растворимым анодом анодный процесс зависит также от плотности тока [5] и от температуры. При низких температурах (до 600° С) цирконий растворяется преимущественно в виде четырехвалентных ионов, даже при низких плотностях тока (рис. 1). С достижением температуры начала диспропорционирования дихлорида циркония (620° С) средняя валентность анодно растворяющегося металла резко уменьщается и при 700—800° С становится равной соответственно 2,12—1,9. [c.334]

Такую зависимость степени анодного окисления от температуры можно объяснить тем, что при низких температурах, когда дихлорид циркония не подвергается диспропорционированию, поверхность анода покрывается нерастворимой в расплаве пленкой дихлорида циркония, рабочая поверхность электрода уменьшается, истинная плотность тока возрастает, что и приводит к повышению валентности растворяющегося металла. С повыщением температуры образования пленки на аноде не происходит вследствие диспропорционирования низших соединений циркония и рабочая поверхность анода практически соответствует рассчитанной. Прн [c.334]

Следовательно, при низких анодных плотностях тока основная доля растворивщегося металла сосредотачивается в электролите в виде находящейся в динамическом равновесии смеси мелкодисперсного металла ди- и тетрахлорида циркония. Такое распределение продуктов анодного растворения циркония еще раз говорит о том, что дихлорид циркония практически нерастворим в расплавах хлоридов щелочных металлов и существует в них лишь в контакте с металлом. Нарушение равновесия между анодным и катодным процессами, увеличивающееся с уменьщением анодной плотности тока, свидетельствует о том, что образующийся на аноде двухвалентный цирконий непосредственно не участвует в катодном процессе. Следовательно, анодная плотность тока в случае-циркония, дихлорид которого практически нерастворим в изучаемых расплавах, не может влиять на процесс электрорафинирования так, как это имеет место в случае титана, низшие хлориды которого растворимы в хлоридных расплавах. Что касается качества катодного осадка, то с уменьшением анодной плотности тока наблюдается некоторое укрупнение кристаллов металла, что можно объяснить увеличением общей концентрации циркония в электролите, уменьшением концентрационной поляризации, а также включением в катодный осадок накопившейся в электролите взвеси, состоящей из мелкодисперсного металла, на поверхности которого находятся [c.340]

Получено 0,65 г (52% от теорет.) б с-(я-циклопентадиенил)цирконий-дихлорида т. пл. 244° С. Смешанная проба с заведомым образцом бис-(я-циклопентадиенил)цирконийдихлорида [10] не дает депрессии температуры плавления. [c.63]

В очищенный продукт извлекается до 90% 2гСи- Процесс ведется при атмосферном давлении. Тетрахлорид циркония воз-гоггяется при 335° С и вводится в абсорбер с нагретым до 390— 400° С дихлоридом циркония. Твердый трихлорид поступает в аппарат разложения, работающий при температуре 420—450° С. [c.91]

В виде галогенидов цирконий и гафний получены в низших степенях валентности. При нагревании 2гСЦ в присутствии металлического циркония лроисходит еосстаповление 2гС14 до чер--ного дихлорида [c.182]

Дихлорид циркония — Zr b, молекулярная масса 162,13 — твердое вещество. Растворяется в горячих концентрированных кислотах с выделением водорода. Расчетные значения температуры плавления 1000 К, температуры кипения 1750 К [2]. Теплота образования— 607,1 кДж/моль, теплота испарения 147 кДж/моль [03, с. 100]. Дихлорид циркония диспропорционирует по реакции 2Zr U(T) Zr (т) + Zr I, (г) (12.2) [c.282]

Монохлорид циркония — Zr l — обнаружен при электролизе расплава дихлорида циркония и хлорида натрия, а также при диспропорционировании Zr b (/ = 800°С /7 = 0,101 МПа) [1, 4]. [c.282]

Бензилнатрий и бензилзамещенные производные получены реакцией между соответствующими хлоридами и натрием получен и исследован ряд таких соединений Бензилнатрий в сочетании с дихлоридом титана или циркония предложено использовать в качестве катализатора полимеризации этилена [c.28]

Получают 2т термич. разложением (КН4)2ггРв и действием безводной Н2Р2 на 2т хлориды и бромиды — взаимодействием ггОз с хлором или бромом в присутствии угля выше 800° — взаимодействием металлич. и иода в вакууме или в инертной атмосфере прп пагревании выше 300°. При восстановлении Ц.г. (за исключением фторидов) металлич. цирконием могут быть получены субгалогениды циркония, являющиеся сильными восстановителями. На воздухе субгалогениды быстро окисляются и гидролизуются. Дихлорид при этом воспла- [c.438]

Возможно также образование алюминийалкилов, не содержащих вгор-алкильных групп, из олефинов с двойной связью в середине цепи и триизобутилалюминия, если в качестве катализатора использовать некоторые соединения переходных металлов, таких, как тетраацетилацетонат и тетрахлорид циркония, тетрахлорид и тетрабутилоксид титана, [14]. Менее приемлемы, но все же эффективны тетраэтоксититан [15], алкокси- или ацетилацетонат ванадия, ниобия и тантала [16], а также дихлорид кобальта [17]. [c.15]

При исследовании процессов разделения циркония и гафния восстановлением их тетрахлоридов алюминием и цирконием установлено, что Zr l4 легче восстанавливается, чем Hf [179—181]. Степень восстановления Zr l4 при 400° С составляет около 92, Hf l4 — 12% [179]. Три- и дихлориды циркония устойчивее, чем три- и дихлориды гафния. [c.211]

Р6,707 гексагидрат К2,293 Хлор(1) оксид К4,134 Р1,133 Р6,160 Сера оксид-дихлорид 53,56 К2,353 Р6,197 Селен оксид-дихлорид НЗ,III,125 Р6.218 Ваиадил дихлорид К2,79 Р6,583 Цирконий оксид-дихлорид, октагидрат Р6,558 Сера диоксид-дихлорид 53,57 К2,345 Н3,1,112 Р6,197 [c.46]

Смотреть страницы где упоминается термин Цирконий дихлорид: [c.171] [c.60] [c.494] [c.508] [c.492] [c.360] [c.360] [c.86] [c.1456] [c.1490] [c.1501] [c.408] [c.23] [c.120] [c.508] [c.292] [c.201] [c.46] [c.46] [c.46] [c.47] [c.402] [c.334] [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология