Селена оксиды

Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления +4. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 71,17%. Какой это элемент Ответ селен. [c.12]

Комм. Почему пробирку-приемник для сбора диоксида серы держат вверх отверстием Какова растворимость диоксида серы в воде Можно ли в реакции получения диоксида серы использовать вместо серной кислоты азотную или хлороводородную Охарактеризуйте протолитические свойства гидрата диоксида серы. Каковы окислительно-восстановительные свойства диоксида серы Сравните окислительно-восстановительные свойства оксидов состава ЭО2 в ряду элементов сера — селен — теллур. [c.149]

В степени окисления - -4 сера, селен и теллур образуют га-логеииды, оксиды, кислоты и соли. Оксиды ЭО2 являются ангидридами кислот, агрегатные состояния нх и растворимость в воде весьма различны. [c.184]

Сера, селен и теллур образуют два ряда кислотных оксидов типа ЭОа и ЭО.т Кислоты типа НЗОз, в которых эти элементы проявляют степень окисления +4, неустойчивы в редокс-реакциях такие кислоты (а также их соли) могут вести себя и как окислители, и как восстановители. [c.373]

Наконец, важнейшую роль играет и сам катализатор, способ его приготовления и т, д. Добавление различных модификаторов нли применение смесей оксидов и солей способно сильно изменять активность и селективность контакта. Так, некоторые каталитические яды (галогены, селен), дезактивируя серебряный катализатор окисления этилена, существенно повышают его селективность. Оксиды молибдена и висмута, в индивидуальном виде вызывающие полное сгорание олефинов, в форме молибдата висмута (В120з МоОз = 1 2) являются селективными катализаторами гетерогенного окисления пропилена. Большое влияние оказывают носитель, размер зерен катализатора, его пористость и т. д. Ввиду возможности последовательного окисления целевого вещества и высокой скорости самой химической реакции на поверхности катализатора переход процесса во внутридиффузиоиную область весьма нежелателен, поэтому используют катализаторы с небольши.ми зернами и сравнительно крупными порами. [c.416]

Оксид свинца (IV) 26 Селен 6,0 [c.277]

Сера щироко распространена в природе в виде сульфидных руд, которые вместе с тем являются важным сырьем для получения целого ряда металлов. По химическим свойствам селен и теллур во многом сходны с серой, в особенности в том, что касается образования оксидов и оксианионов. [c.330]

Поэтому СЕ ра (аналогично селен и теллур) подобно кислороду в бинарных соединениях чаще находится в состоянии 5 . Для серы такими соединениями будут сульфиды, для кислорода - оксиды. Сера образует соединения ковалентного характера с фтором и кислородом ЗР , 50,, 80з. [c.77]

Селен и теллур восстанавливаются нз оксидов ЗеОг и ТеОг при действии на них оксида серы (IV) в водной среде [c.300]

По химическим свойствам селен и теллур имеют значительное сходство с серой. Они горят на воздухе (селен— синим пламенем, теллур — зеленовато-синим), образуя соответствующие оксиды ЭО2. В отличие от ЗОг эти оксиды являются кристаллическими веществами, ЗеОг хорошо растворим в воде, а ТеОа — плохо. [c.301]

Анодные процессы. Черновой никель содержит, помимо никеля, металлы группы платины, селен, сульфиды и оксиды никеля, меди и железа, серу, кремнекислоту, а также включения шлака. Основной анодной реакцией является ионизация никеля, которая протекает с перенапряжением, т. е. при значительно более положительных потенциалах, чем равновесный ( а = =0,1 до 0,2 В). Поэтому в раствор переходят не только никель и металлы, потенциалы которых имеют более отрицательные значения, но частично и все примеси, включая медь. Это приводит к тому, что раствор содержит, наряду с 65—70 г/л никеля, также 0,2—0,3 г/л Со, 0,3—0,8 г/л Си и 0,3—0,5 г/л Ре. [c.405]

Сера, селен, теллур и кислород входят в анодный металл в виде сульфидов, селенидов, теллуридов и оксидов. Они практически нерастворимы при потенциале анода (кроме оксида меди I) и переходят в щлам. [c.423]

Эти аддукты используются в синтезах, так как селен легко элиминируется, окисляясь до оксида, например [51] [c.92]

Окраску стекла осуществляют введением в него оксидов некоторых металлов или образованием коллоидных частиц определенных элементов. Так, золото и медь при коллоидном распределении окрашивают стекло в красный цвет. Такие стекла называют золотым и медным рубином соответственно. Серебро в коллоидном состоянии окрашивает стекло в желтый цвет. Хорошим красителем является селен. В коллоидном состоянии он окрашивает стекло в розовый цвет, а в виде соединения dS [c.48]

Р6,707 гексагидрат К2,293 Хлор(1) оксид К4,134 Р1,133 Р6,160 Сера оксид-дихлорид 53,56 К2,353 Р6,197 Селен оксид-дихлорид НЗ,III,125 Р6.218 Ваиадил дихлорид К2,79 Р6,583 Цирконий оксид-дихлорид, октагидрат Р6,558 Сера диоксид-дихлорид 53,57 К2,345 Н3,1,112 Р6,197 [c.46]

Обжиговый газ необходимо очистить от пыли, сернокислотного тумана и веществ, являющихся каталитическими ядами или представляющих ценность как побочные продукты. В обжиговом газе содержится до 300 г/м пыли, которая на стадии контактирования засоряет аппаратуру и снижает активность катализатора, а также туман серной кислоты. Кроме того, при обжиге колчедана одновременно с окислением дисульфида железа окисляются содержащиеся в колчедане сульфиды других металлов. При этом мышьяк и селен образуют газообразные оксиды AS2O3 и ЗеОг, которые переходят в обжиговый газ и становятся каталитическими ядами для ванадиевых контактных масс. [c.160]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

Соли водородных соединений НаЭ — селениды, теллуриды, полониды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и взаимодействия с кислотами. Получены аналогичные полисульфидам полиселениды и полителлур иды. Селен, теллур и полоний, подобно сере, образуют оксиды ЭОа и ЭОз. Диоксиды ЗеОа, ТеОа и РоОз в отличие от ЗОз,— твердые вещества. [c.333]

Решенце. Селен — элемент главной подгруппы VI. группы имеет положительные степени окисления +6 и +4. Следовательно, ОН образует два оксида SeOg, и SeU2. Оба оксида определяем как кислотные, так как селен расположен пра,вее [c.10]

При нагревании селен темнеет и переходит в крупнозернистый осадок. Красная модификация получается также при восстановлении растпора селенистой кислоты (под-кисленргого соляной кислотой) газообразным оксидом серы (IV), который пропускают через раствор. При хранении селен темнеет [c.222]

Эти соединения в водных растворах проявляют слабые кислотные свойстйа кислотность и восстановительные свойства их возрастают в ряду НгЗ — НгТе, что связано с увеличением радиуса иона. В соединениях с кислородом сера, селен и теллур образуют вещества общей формулы ЭО, ЭО2 и ЭО3, в которых соответственно имеют степень окисления +2, +4 и +6. Оксиды типа ЭО2 и ЭОз образуют соответствующие кислоты НгЗОз, НгЗеОз, Н2504, Н25е04 и т. д. [c.81]

По химическому составу полупроводники весьма разнообразны. К ним относятся элементарные вещества, как, например, бор, графит, кремний, германий, мышьяк, сурьма, селен, а также многие оксиды ( uaO, ZnO), сульфиды (PbS), соединения с индием (InSb) и т. д. и многие соединения, состоящие более чем из двух элементов. Известны и некоторые органические соединения обладающие полупроводниковыми свойствами. Таким образом, к полупроводникам относится очень большое число веществ. Обусловлены полупроводниковые свойства характером химической связи (ковалентным, или ковалентным с некоторой долей ионности), типом кристаллической решетки, размерами атомов, расстоянием между ними, их взаиморасположением. Если химические связи вещества носят преимущественно металлический характер, то его полупроводниковые свойства исключаются. Зависимость полупроводниковых свойств от типа решетки и от характера связи ясно видна на примере аллотропных модификаций углерода. Так, алмаз — типичный диэлектрик, а графит — полупроводник с положительным температурным коэффициентом электропроводности. То же у олова белое олово — металл, а его аллотропное видоизменение серое олово — полупроводник. Известны примеры с модификациями фосфора и серы. [c.298]

Влияние уменьшения радиуса Э сказывается в изменении свойств гидроксидов при переходе в подгруппах V, VI и VII групп периодической системы снизу вверх. Например, у Nb +(69 пм) еще преобладает ориентационная часть поляризации, и его гидроксид имеет характер геля с большим числом присоединенных оксидом молекул воды и лишь весьма слабыми кислотными свойствами. Напротив, у Р + (34 пм) основное значение имеет уже деформационная часть поляризации, и его гидроксид (Н3РО4) характеризуется небольшим числом химически связанных молекул воды и отчетливо выраженными кислотными свойствами. Аналогично обстоит дело и в подгруппах с 18-электронными ионами повышение заряда и уменьшение радиуса Э сопровождаются уменьшением числа присоединяемых оксидом молекул воды и увеличением силы соответствующей кислоты. Особенно интересен резкий скачок между теллуром и селеном в то время как селеновая кислота имеет состав H2Se04 и по силе похожа на серную, теллуровая отвечает формуле НбТеОе и является кислотой очень слабой. [c.431]

Взаимодействие с элементарными веществами. Со всеми галогенами сурьма и висмут энергично взаимодействуют с образованием тригалидов, а при избытке фтора или хлора сурьма образует соответствующие пентагалиды. На воздухе при обычных температурах сурьма и висмут вполне устойчивы. При температуре порядка 600° С они сгорают с образованием соответствующих оксидов типа МегОз. При сплавлении с серой, селеном и теллуром образуются соответствующие соединения, в которых сурьма и висмут трехвалентны. С азотом сурьма и висмут не взаимодействуют. С большинством металлов сурьма и висмут дают сплавы, причем определенные соединения образуются преимущественно с активными металлами (а сурьма и с такими металлами, как никель, серебро, олово). [c.209]

В кислородных соединениях сера, селен и теллур проявляют степени окисления + 4 и +6, что соответствует двум типам оксидов — Я02 и КОд, относящимся к типичным кислотным, которым соответствуют кислоты Н2КОз и Н2КО . [c.176]

Технологически и экономически интересным является электролитический способ получения металлического никеля непосредственно из его сульфидного полуфабриката — файнш-тейна, состоящего в основном из N ,,5.2 [291. Это позволило бы устранить трудоемкие операции термического обжига сульфида никеля и восстановительной плавки полученного оксида, а также дало бы возможность получить ценные побочные продукты — элементарную серу и селен. Аноды для таких ванн отливают из файнштейна. При анодном окислении файнштейна протекает реакция [c.271]

Полупроводники — довольно многочисленная группа простых веществ и соединений. К ним относятся некоторые минералы, элементарные вещества (кремний, германий, фосфор, мышьяк, селен, теллур, бор), оксиды металлов [цинка, титана (IV), молибдена (VI), вольфрама], сульфиды, селениды и теллуриды металлов Ш- и ПВ-подгруип. [c.266]

Кроме ЗеОз и ТеОг селен и теллур образуют оксиды ЗеОз и ТеОз. Им соответствуют Н23е04 — селеновая кислота (сильная) и НгТеО — теллуровая кислота (кислота средней силы). Селеновая кислота является сильным окислителем (более сильным, чем концентрированная серная кислота). [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология