Цирконий трихлорид

Концентрированная соляная кислота растворяет титан с образованием трихлорида и выделением водорода, но на цирконий и гафний заметно не действует. [c.81]

Восстановлением трихлоридов кальцием, натрием и литием можно получить все РЗЭ, за исключением Sm, Eu и Yb, весьма устойчивых в двухвалентном состоянии (при восстановлении их трихлоридов получают не металл, а дихлориды). Sm, Eu и Yb можно получить, восстанавливая их окислы лантаном, церием, цирконием и алюминием и одновременно дистиллируя получаемые металлы. Несмотря на близкие значения теплот образования окислов восстанавливаемых металлов и восстановителя, процесс осуществляется благодаря значительной разности в упругости паров получаемого металла и восстановителя. Самарий восстанавливают при 1400° в вакууме (10" мм рт. ст.) [c.144]

Сольволиз в карбоновых кислотах также был предметом многих исследований. Изучался сольволиз хлорного олова [550, 537, 698], трихлорида [537] и пентахлорида сурьмы [548], трихлорида железа [537]. Подробное исследование продуктов сольволиза солей алюминия, титана, циркония, тория, олова, сурьмы и теллура в монохлоруксусной кислоте предпринято в работе [1028]. [c.61]

Значение —5 для циркония равно —33,8 и для хлора —12,8 кал/(моль-град). Атомная энтропия образования для ди-хлоридов и трихлоридов циркония, найденная как среднее из соответствующих величин родственных соединений, равна соответственно —92,6 и —129,1 кал/(моль-град). Тогда [c.54]

Предложен метод разделения хлоридов циркония и гафния с использованием соединений низшей валентности. Метод основан на реакции газообразного тетрахлорида циркония (гафния) с твердым дихлоридом. При этом образуется трихлорид, впоследствии термически разлагающийся на дихлорид и тетрахло-рид [c.90]

Более значительную коррозию металлов вызывают катионы высших степеней окисления, в том числе и их собственные. Например, железо корродирует в расплавах, содержащих дихлорид железа с образованием монохлорида, и особенно сильно, в присутствии трихлорида. На рис. 13.1 приведены результаты сравнения скорости коррозии циркония и железа в расплавах хлоридов щелочных и щелочно-земельных металлов в наиболее чистых условиях. [c.361]

Образовавшийся трихлорид гафния восстанавливает тетрахлорид циркония до трихлорида [c.461]

Тетрахлориды циркония и гафния восстанавливаются различными металлами, причем тетрахлорид циркония восстанавливается легче, чем тетрахлорид гафния [162—166]. В определенных условиях продуктами восстановления являются трихлориды [c.45]

Летучие соединения элементов в особо чистом состоянии все шире применяются для получения чистых металлов и полупроводниковых слоев. Наиболее широким классом соединений в этом плане могут быть летучие хлориды элементов 1И—VI групп периодической системы трихлориды бора, алюминия, галлия, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута, тетрахлориды углерода, кремния, германия, олова, титана, циркония, гафния, ванадия и теллура, пентахлориды ниобия, тантала и молибдена, гексахлорид вольфрама, хлористые сера и селен. Эти вещества имеют молекулярную кристаллическую структуру и, как следствие этого, низкие температуры кипения и плавления. Многие из перечисленных хлоридов служат исходными продуктами для получения элементов особой чистоты — бора [1], кремния 12—4], германия [5—7], циркония и гафния [8, 9], мышьяка [10] и др. Особо чистые хлориды имеют также и самостоятельное значение [11, 12] как катализаторы некоторых химических процессов. [c.33]

Для синтеза соединения титана раствор трихлорида титана(П1) обрабатывают гидроокисью аммония, и выделившуюся гидратированную гидроокись титана растворяют в дымящей азотной кислоте. Раствор осторожно выпаривают досуха, в результате чего образуется гидратированный нитрат титана(1У). Непосредственно на это вещество, содержащееся в сосуде, охлаждаемом жидким азотом, перегоняют избыток пятиокиси азота (полученной из смеси дымящей азотной кис.тоты и пятиокиси фосфора). Далее синтез ведут так же, как синтез нитрата циркония(1У), имея в виду только, что нитрат титана (IV) значительно более летуч. После откачивания нри комнатной температуре вещество нагревают приблизительно до 36°. При этой температуре тетранитрат начинает сублимироваться при остаточном давлении 0,03 мм рт. ст., и его собирают на охлаждаемом водой пальце в виде крупных кубических кристаллов. При более высоких температурах сублимация происходит быстрее, и при 100° (остаточное давление 0,02 мм рт.ст.) можно собрать до 2 г вещества в течение часа [16]. [c.174]

Подобная картина наблюдается и для других металлов IV—VI групп. Так, при использовании твердых кристаллических трихлоридов ванадия, циркония и хрома получают повышенные выходы изотактических полимеров, в то время как эти продукты в высшем валентном состоянии (тетрахлорид и оксихлорид ванадия, тетрахлорид циркония, оксихлорид хрома) катализируют образование значительных количеств аморфных полимеров. [c.138]

Низшие галогениды циркония и г а ф н и я. Хлориды, бромиды и иодиды двух- и трехвалентного циркония и гафния — единственно выделенные соединения этих элементов с валентностью ниже 4-Ь. Галогениды низших валентностей циркония и гафния образуются при действии восстановителей (металлического циркония, алюминия, магния и др.) в вакууме или сухой атмосфере на тетрагалогениды. В зависимости от восстановителя и температур получаются ди-, тригалогениды или их смеси. Часто применяется метод получения трихлоридов и трибромидов циркония и гафния восстановлением тетрагалогенидов алюминием при 240° и выше. [c.221]

Хлориды низших степеней окисления можно получить из тетрахлоридов путем их восстановления. Для получения ди- и трихло-рида титана можно воспользоваться водородом. Для получения низших хлоридов циркония и гафния используются обычные металлические восстановители А1, Mg, Са и др. При этом получается смесь ди- и трихлоридов. Все низшие хлориды являются сильными восстановителями. [c.368]

Концентрированная соляная кислота на цирконий и гафний не действует, однако растворяет титан с образованием трихлорида Ti U. [c.410]

При нагревании в вакууме металлического циркония и Zr U в интервале 300—400° равновесие реакции (76) смещено в сторону образования трихлорида при нагревании до 550° трихлорид полностью диспропорционирует (77) [c.297]

Термо- и огнестойкие полимеры получают реакцией фенолов или Ф(2 либо с галогенидами металлов (трихлорид молибдена, тетрахлорид титана, оксихлорид циркония, гексахлорид вольфрама), либо с алкоксидами металлов (триметоксид алюминия, тетраметок-сид титана), либо с металлоорганическими соединениями (ацети-лацетонаты). Так, окрашенная в красный цвет, модифицированная титаном смола может быть получена конденсацией с параформальдегидом продукта, образующегося при взаимодействии феиола [c.113]

В очищенный продукт извлекается до 90% 2гСи- Процесс ведется при атмосферном давлении. Тетрахлорид циркония воз-гоггяется при 335° С и вводится в абсорбер с нагретым до 390— 400° С дихлоридом циркония. Твердый трихлорид поступает в аппарат разложения, работающий при температуре 420—450° С. [c.91]

С порошком металлического циркония. За 8 ч восстанавливается до трихлорида 90—95% тетрахлорида циркония. Тетрахлорид гафния вместе с невосстановленным тетрахлоридом циркония отгоняют в виде гафниевого концентрата, содержащего [c.461]

Трихлорид циркония — Zr ls, молекулярная масса 197,58 — голубовато-черный порощок. При растворении в воде вытесняет водород. Плотность 3000 кг/м , т. пл. 627 °С, теплота образования —870,9 кДж/моль [03, с. 100]. На воздухе Zr ls быстро окисляется и гидролизуется. При температуре выше 330 °С и глубоком вакууме трихлорид циркония диспропорционирует [1]. Реакция идет по уравнению [c.282]

Неприятные свойства этих соединений значительно снизили интерес к развитию их промышленного использования. Предложено алкильные и арильные соединения мышьяка применять в качестве рафинирующих добавок для бензинов, содержащих соединения свинца а также в каталитической системе полимеризации пропилена в сочетании с алкилалюминийсесквихлоридом и галогенидом титана, циркония, ванадия, хрома или молибдена. Образующийся высокоплотный полимер с точкой размягчения выше 155° С может быть использован для изготовления пленок, шприцованных изделий и нитей, а также волокон, обладающих высокой прочностью При взаимодействии соединения Гриньяра, содержащего кремний, с трихлоридом мышьяка в тетрагидрофуране получено органосилилал-кильное производное [c.133]

Из трех лантанидов, образующих двуокиси (церий, празеодим и тербий), лишь два дают тетрафториды. Тетрафторид церия может б]>1ть приготовлен нагреванием трифторида или трихлорида в атмосфере фтора Его описывают то как вещество, медленно гидролизующееся холодной водой , то как соединение, устойчивое к действию горячей воды в течение 10 миф . По-способу получения и по свойствам тетрафторид тербия напоминает соединение церия оба вещества кристаллизуются в моноклинной системе и изоморфны тетрафторидам циркония, гафния и актинидов . На основании термохимических данных можно нредиолагать, что празеодим должен образовывать стойкий тетрафторид , однако все попытки синтезировать это вещество оказались безуспешными [c.94]

Дихлорид циркония, 2гС1г, получается в результате диспро-иорционирования трихлорида циркония при 330° в вакууме или ири действии иаров тетрахлорида циркония на нагретый до 1500 металлический цирконий [c.114]

Трихлорид циркония, 2гС1з, получают нагреванием тетрахлорида циркония с металлическим алюминием в запаянной трубке примерно при 350° [c.114]

Трихлорид циркония представляет собой черное кристаллическое вещество с плотностью 3,0 г см , разлагающееся при 330 в вакууме, разлагающее воду с выделением водорода и являющееся восстановителем по отношению к Hg lg, РЬС1г, Bi lg и др, [c.115]

Основной минерал циркония, представленный в циркониевых рудах, —это циркон, в меньшей мере — бадделеит. Обычно их получают как побочные продукты при добыче титановых руд. При механическом обогащении руд получается концентрат, который поступает на химическое извлечение циркония и гафния. Наиболее распространенный метод извлечения основан на восстановлении циркония графитом до карбида, который затем хлорируют. Карбидный процесс осуществляют в плавильной дуговой печи при 1800°, хлорирование — в шахтной печи при 500°. Отходящие газы — продукты хлорирования охлаждают до 100° при этом отогнанный 2гСи (вместе с НГСЦ) конденсируется, а более летучие хлориды кремния, титана и алюминия отгоняются. Хлориды циркония и гафния очищают от железа и нелетучих примесей возгонкой в атмосфере водорода, который восстанавливает трихлорид железа до нелетучего дихлорида. Следующий этап — разделение циркония и гафния. Недавно этот процесс имел чисто научный интерес, теперь он приобретает важное практическое значение. Апробированы десятки методов разделения этих элементов. В основе методов лежат дробная (фракционная) кристаллизация, дробное осаждение и термическое разложение соединений, сублимация и дистилляция галогенидов, адсорбция и ионный обмен, селективная экстракция. Наиболее перспективен экстракционный процесс он не столь трудоемок и его легко оформить как непрерывный. Мы остановимся на методе дробной кристаллизации и экстракционном. [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология