Кобальт ацидокомплексы

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Многочисленны для элементов триады железа анионные комплексы. Амфотерность гидроксидов железа и в определенной мере кобальта предопределяет возможность образования гидроксокомплексов, что особенно характерно для степени окисления +3. Так, при растворении гидроксидов в избытке щелочи образуются октаэдрические комплексы [Э(0Н)в1 +. Среди анионных комплексов очень распространены ацидокомплексы. Для элементов триады [c.410]

Чтобы проверить это мнение, мы предприняли исследование растворов перхлоратов Зс -элементов, где образование ацидокомплексов практически не происходит. Изучались растворы перхлоратов марганца (П), кобальта (И), никеля (II), меди (II) и цинка в широком интервале концентраций. [c.95]

Известно много ацидокомплексов с лигандом NO2. В частности, для обнаружения малых количеств кобальта в солях никеля используют реакцию образования Кз[Со(Ы02)б], малорастворимого в воде и спирте. Мелкие, желтого цвета кристаллы выпадают в осадок при добавлении к водным растворам солей Со(П) растворов СН3СООН и KNO2 [c.362]

Не менее перспективен для разделения смесей микроэлементов анионный обмен. На основе теоретических исследований о сравнительной прочности хлоридных ацидокомплексов микроэлементов был разработан анионообменный метод определения кобальта, никеля, марганца и цинка в почвах. [c.434]

Опыты показали также, что в ряде случаев простые роданиды оснований повышают растворимость в хлороформе ацидокомплексных тетрарода-нидов кобальта. Такие данные были получены нами для соединений с пирамидоном, антипирином, хинолином. Спектрофотометрические измерения позволяют считать, что такое повышение растворимости не связано с изменением состава координационной сферы комплексных роданидов кобальта и обусловлено, очевидно, сольватирующим действием роданидных солей при растворении ацидокомплексных соединений в хлороформе. В литературе имеются данные, показывающие возможность такого влияния при экстракции соединений аминов с ацидокомплексами [И, 12], а также при экстракции хелатов [13, 14]. [c.226]

Однако устойчивость этих ацидокомплексов неодинакова. Комплекс кобальта [СоС ] менее прочен и разрушается при меньшем пониже-448 [c.448]

Как известно, особенностью стереохимии ацидокомплекс-ных соединений двухвалентного кобальта является переход от октаэдрической (иногда квадратной) координации в низкоспиновых соединениях с ацидолигандами, образующими наименее полярные связи М—Lig (цианиды, нитриты), к тетраэдрической в высокоспиновых соединениях с более полярными связями (бромиды, хлориды) и затем снова к октаэдрической в соединениях с преимущественно ионными связями М—Lig (фториды, кислородные соединения) [78]. [c.172]

Близость эффективных радиусов приводит к существенному сходству солей упомянутых ацидокомплексов [120, 121, 125]. Изоморфны соли мочевины с антипириновыми комплексами ряда металлов [126], комплексными соединениями трехвалентного хрома и кобальта [118]. В ряде случаев проявляется и изоморфизм с перманганатами, перренатами и иодидами [118, 127, 128]. [c.176]

Экстракция высокомолекулярными аминами может быть широко использована для очистки солей, например, роданистых, галоидсодержащих и других от примесей, образующих ацидокомплексы с анионом соли. Так, например, можно очи-]цать МаСНЗ, КСМЗ, ЫН4СМ5 от примесей железа, кобальта и других, КаЛ—от примесей висмута, кадмия и других элементов. Важной особенностью такой очистки является то, что экстрагент не загрязняет соли. [c.121]

Стереохимия двухвалентного кобальта, валентный остов которого состоит из 7 электронов, в принципе представляет не меньший интерес, чем стереохимия никеля. За последние годы проведено около 20 рентгеноструктурных исследований соединений двухвалентного кобальта. В основном они подтвердили сделанные ранее выводы [141—143] о смене координационных полиэдров в ряду ацидокомплексов [СоХд] " [c.58]

Ti(S N)e, атакже тетрароданидные ацидокомплексы кобальта. Состав и оптимальные условия образования и экстракции этих соединений были изучены нами ранее [7—9]. [c.224]

Деструктурирующее действие крупных однозарядных катионов (Rb, s) распространяется на акваионы Со + и N 2+, что способствует уменьшению энергетических затрат на дегидратацию. Активность воды при смешении бинарных изопиестических растворов значительно увеличивается, так как разрушаются гидратные оболочки никеля и кобальта и образуются ацидокомплексы. Кроме того, усиливается ассо- [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология