Кобальт окислительно-восстановительные свойства

Один и тот же центр может выполнять несколько функций, в частности таким свойством обладают анионные центры, участвующие не только в анионном обмене, но в адсорбции и электронном обмене. Работа некоторых катионных центров связана с изменением валентности катиона (например, Си+ч= Си +), и это позволяет им активно участвовать в процессах адсорбции и электронного обмена по окислительно-восстановительному механизму [5]. Наибольшей каталитической активностью обладают соли металлов переменной валентности (кобальта, марганца, железа, никеля, хрома, серебра, меди), действующие по описанному механизму (см. гл. 2). [c.196]

Химические свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал никеля — отрицательный, а поэтому никель является неблагородным металлом. В таблице окислительно-восстановительных потенциалов он стоит ниже кобальта и химически несколько менее активен. Так, при обыкновенной температуре по отношению к воде и воздуху компактный никель очень устойчив. [c.385]

Запись данных опыта. Ответить на поставленные вопросы. Написать уравнения реакций. Сравнить восстановительные свойства гидроксидов железа, кобальта и никеля в степени окисления - -П по наблюдениям и при сравнении стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (при переходе в гидроксиды этих элементов в степени окисления [c.274]

Окислительно-восстановительные свойства соединений кобальта и никеля мы подробно изучать не будем. Следует помнить, что при переходе Ре — Со — N1 трехвалентное состояние становится все менее характерным. Это можнО показать на примере окисления гидроксидов типа М(ОН)2. В три пробирки налейте 1—2 мл растворов солей Ре +, Со + и N1 + и прилейте столько же раствора щелочи. Образовавшийся белый Ре(0Н)2 очень быстро побуреет, розово-красный Со(0Н)2 очень медленно превратится в коричневый Со(ОН)з, а желтовато-зеленоватый КЧ(0Н)2 не изменится. [c.299]

Комм. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах соединений железа(П) и железа(П1) в кислотной и щелочной среде помимо экспериментальных результатов, используйте значения ф°. Как влияет pH среды на окислительно-восстановительные свойства соединений других элементов семейства железа — кобальта и никеля Для ответа используйте результаты опытов 26.2, П4, П5 и Пб. [c.223]

Положение семейства железа в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строение их атомов. Валентность элементов в их соединениях. Положение металлов семейства железа в ряду напряжений и отношение их к различным кислотам. Окислы металлов, гидратные соединения и их свойства. Соли этих металлов, их окислительно-восстановительные свойства и гидролиз. Ферриты и ферраты. Комплексные соединения металлов семейства железа. Принцип работы щелочного аккумулятора. Основные реакции доменного процесса. Применение железа, кобальта и никеля. Коррозия. [c.176]

Сопоставление окислительно-восстановительных свойств железа, кобальта и никеля и их ионов показывает, что [c.318]

С позиции теории кристаллического поля хорошо объясняются окислительно-восстановительные свойства некоторых комплексных соединений.Так, известно, что в водном растворе ион Со + проявляет очень сильные окислительные свойства. Стандартный окислительновосстановительный потенциал системы Со " + е Со + равен + 1,82 В. Это свидетельствует о том, что в водном растворе гидратированный ион кобальта (П1) [Со(НаО)в] неустойчив он стремится присоединить электрон и перейти в аква-ион кобальта (П) [Со(НгО)в] В присутствии аммиака или цианидных ионов, наоборот, более устойчивыми являются комплексы, в которых кобальт находится в степени [c.117]

Соединения никеля (II). Производные двухвалентного никеля (ионный радиус Ni + составляет 0,78 А) являются более стабильными, чем такие же соединения кобальта (П). Так, восстановительные свойства Ni (И) выражены слабо, поскольку переход Ni (H) Ni (HI) характеризуется большим по абсолютной величине окислительно-восстановительным потенциалом ( о=—2,1 В), указывающим на резкое смещение влево равновесия Ni (II) Ni (III). [c.146]

Химические свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал кобальта отрицательный, следовательно, он является неблагородным металлом. Химическая активность кобальта ниже, чем железа. Так, вода и воздух не оказывают действия на компактный кобальт при обыкно-венной.температуре. Однако мелкораздробленный кобальт обладает пирофорными свойствами. При нагревании на воздухе он медленно окисляется, а при 1000° С сгорает в оксид (II, III) [c.369]

Образование комплексных соединений с комплексоном и катионами, встречающихся в двух формах валентности, обыкновенно сопровождается соответствующим снижением окислительно-восстановительного потенциала первоначальной системы. Это свойство можно применить для аналитических целей двумя способами 1) для оксидиметрического определения катионов, которые при нормальных обстоятельствах с трудом переходят в высшую форму валентности, например, проводя окисление двухвалентного кобальта до трехвалентного в кислой среде 2) для усиления восстановительных свойств различных восстановителей. Раствор сульфата железа (II) в присутствии комплексона очень легко восстанавливает различные катионы до металла. Так как определения эти представляют интерес главным образом с теоретической точки зрения, мы даем описание некоторых из них только в общих чертах. [c.140]

При окислительно-восстановительном (электронном) катализе катализаторами служат проводники электрического тока — металлы и полупроводники (главным образом оксиды металлов). Опытные данные показывают, что наибольшей каталитической активностью и разнообразием каталитического действия обладают металлы больших периодов системы элементов Д. И. Менделеева. Это в основном металлы I, Ч, УП и УП1 групп медь, серебро, хром, молибден, вольфрам, уран, железо, кобальт, никель, платина, палладий и др. Все эти металлы являются переходными элементами с незавершенной -оболочкой и обладают рядом свойств, [c.224]

В теоретической части (стр. 69) было подробно объяснено влияние комплексона на окислительные потенциалы различных окислительно-восстановительных систем. Здесь достаточно будет только сказать, что при образовании комплексного соединения окислительный потенциал соответственно уменьшается. Это явление может быть использовано в аналитической химии в различных видах анализа. Так, например, нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы РеЗ+/Ее + равен -Ь0,78 в, в присутствии же комплексона образуется новая система Ре /Ре с нормальным потенциалом, равным только +0,117 в и зависящим также от pH раствора. Вследствие этого ионы трехвалентного железа в кислом растворе не реагируют, например, с йодидами, другими словами, трехвалентное железо и аналогично ему двухвалентная медь полностью замаскированы по отношению к йодиду. Это свойство было использовано (о чем будет упомянуто далее), например, для йодометрического определения хроматов или церия в присутствии железа и меди. Под влиянием комплексона в некоторых случаях настолько уменьшается окислительно-восстановительный потенциал системы, что данный катион можно легко окислить соответствующим реактивом. Примером может служить двухвалентный кобальт, который в присутствии комплексона в слабокислом растворе можно количественно окислить раствором сульфата церия или, наоборот, выделившийся комплек-сонат трехвалентного кобальта при кипячении можно восстановить раствором сульфата двухвалентного хрома. Оба указанных [c.170]

Очень часто присутствие того или иного нона металла или аннона (например, С1 ) оказывается необходимым для работы фермента. В ряде случаев ион металла связывается с ферментом в определенном центре на его поверхности или внутри молекулы. Влияние иона на катализируемую реакцию может быть обусловлено присутствием сильного электрического заряда. Некоторые ионы металла способны обратимо окисляться и восстанавливаться. Благодаря этому свойству железо, медь и кобальт входят в состав активных центров многих ферментов, катализирующих окислительно-восстановительные процессы. Важное значение имеет также способность ионов металлов влиять на взаимную ориентацию разных участков молекулы белка или других макромолекул. Связывание иона металла может вызывать радикальные изменения в конформации молекулы (гл. 4, разд. В. 8.в). [c.156]

Таким образом, различными методами показано, что шпинели отличаются от других оксидов легкостью перестройки структуры, наличием в ней дефектов и особым механизмом электронного обмена- перескока электронов между соседними ионами. Эти свойства и приводят к повышенной активности шпинелей в окислительных реакциях. В окислении углеводородов особенно активны шпинели, содержащие ион кобальта. Трехвалентный кобальт в октаэдре находится в сильном поле лигандов (конфигурация и имеет максимальную энергию стабилизации кристаллическим полем. При переносе электрона в результате окислительно-восстановительного процесса (такой перенос может быть облегчен благодаря присутствию в системе другого катиона переходного металла) Со переходит в Со. После осуществления каталитического цикла система воз-. вращается в устойчивое состояние Со [26, с. 120-124]. Электронный обмен между ионами Со по механизму перескока позволяет передать заряд адсорбированной молекуле кислорода, превратить ее в активный ион-радикал. Условия быстрого подвода кислорода облегчены на поверхности катализатора, способного быстро перестраивать поверхностный слой с сохранением объема катализатора в устойчивом состоянии. Эти условия осуществляются в шпинелях, содержащих ион Со, в которых, как указано выше, энергия разупорядочения в объеме относительно невелика (см. табл. 2.8), а на поверхности должна быть еще меньше. [c.58]

Иногда реагент обладает окислительными или восстановительными свойствами, а металл способен легко изменять валентное состояние (кобальт, ванадий). При малых отношениях реагента к металлу окислительно-восстановительный процесс может не пройти, но в присутствии избытка реагента валентное состояние металла будет другим. Приведем два примера (вероятно, не самых удачных). [c.126]

Комм. Почему термическое разложение нитратов желе-за(П), кобальта(П) и никеля(П) приводит к оксидам с разными степенями окисления элемента УПШ-группы Чем вызвано изменение цвета осадка в Hi при стоянии смеси на воздухе Каковы составы голубого и розового осадков в Из Относятся ли гидроксид железа(П), метагидроксид железа, гидроксиды кобальта(П) и никеля(П) к числу основных гидроксидов или они являются амфотерными Используя значения ф°, сравните отношение гидроксидов железа(П), кобальта(П) и никеля(П) к кислороду воздуха и другим окислителям. Какие свойства проявляет метагидроксид никеля в П и Пз Как в ряду железо — кобальт — никель меняются устойчивость и окислительно-восстановительные свойства а) гидроксидов состава Э(0Н)2 и ЭО(ОН) б) оксидов состава ЭО и Э2О3 Каково строение оксидов состава Э3О4 [c.221]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

В воде протекают не только сложные химические, фотохимические и биохимические превращения. Следует учитывать дыхание живых организмов, которое сопровождается поглощением кислорода. Фотохимические реакции протекают в поверхностной пленке и в поверхностных слоях воды, куда проникает солнечный свет. Недостаток кислорода ведет не только к нарушению дыхания водных обитателей животного и растительного происхождения, но и к изменению химического состава содержащихся в воде веществ. Так, при недостатке кислорода нарушаются окислительно-восстановительные процессы, резко повышаются концентрации НгЗ, ЫНз, СОг- Снижается окисляемость металлов, отмечается переход в состояние с более низкой валентно-1>Л стью, что уменьшает их растворимость в воде, например, желе-г зо(П1) переходит в железо(П). Многие металлы, в нормальных условиях склонные к образованию соединений, выпадающих в осадок, теряют это свойство. Например, растворимость гидро-ксида железа(1И) составляет примерно 1,6-10 моль/л, а же- 4 леза(И)—5,8-моль/л. Растворимость гидроксида кобаль-та(П1)—5-10 2 моль/л, а кобальта(П)—8-10 моль/л [11, с. 312—315]. [c.17]

Наиболее распространенными инициаторами отверждения ненасыщенных смол являются пероксидные соединения, образующие свободные радикалы при термическом распаде, или окислительно-восстановительные системы. От инициирующей системы зависят продолжительность процесса, время жизни исходных смесей, скорость и глубина сополимеризации, а также физико-механические свойства отвержденного сополимера. Для увеличения скорости отверждения используют ускорители, под действием которых ускоряется распад пероксидов на стадии отверждения. В настоящее время при отверждении полиэфирных смол наиболее широко применяют соли тяжелых металлов жирных кислот (например, нафтенаты кобальта) [И]. Процесс трехмерной сополимеризации исходных смесей на основе ненасыщенных смол также может быть инициирован УФ-лучами [12] и излучениями высокой энергии [13]. [c.15]

Из изложенного следует, что избирательная адсорбция ионов кобальта как причина их специфического действия исключена. Ее следует искать, очевидно, в каких-то других свойствах соединений кобальта. Наиболее вероятным было бы связать особое действие сульфата кобальта с величиной окислительно-восстановительного потенциала системы Со /Со , весьма сильно отличающейся от окислительно-восстановительных потенциалов системы Ре / Ее и N1 / N1 . Нормальный окислительный потенциал первой системы составляет - -1,82 в, второй +0,77 в, а третьей— настолько велик, что в условиях работы свинцового аккумулятора образование трехвалентных ионов никеля исключено. [c.553]

Как проявляются окислительные и восстановительные свойства железа, кобальта и никеля в ряду Fe +— Со + —Ni + и в ряду Fe + —Со + —Ni + [c.304]

Таким образом, из рассмотрения характеристических соединений следуют общие выводы о закономерностях изменения кислотно-основных, окислительно-восстановительных свойств и стабильности соответствующих степеней окисления. Так, для железа из известных степеней окисления +2, +3 и +6 наиболее стабильна в обычных условиях степень окисления +3. При переходе к кобальту и никелю повышается стабильность низшей степени окисления, в то время как высшая степень окисления +6 для них не свойственна вовсе. Для первых двух элементов триады (Ре и Со), для которых сгабильности степеней окисления +2 и -НЗ сопоставимы, существуют смешанные оксиды Э3О4 шпинельного типа, в то время как для никеля подобный оксид неизвестен, что свидетельствует о меньшей стабильности степени окисления -Ь3 для этого элемента. [c.405]

Особый интерес представляют способы адсорбционного концентрирования, связанные с применением электродов с модифицированной поверхностью. Заметим, что придание поверхности электрода специфических свойств путем соответствующей обработки (нанесение полимерной пленки, пришивка функциональных групп или ферментов и т.п.) существенно повышает селективность определений методом ИВА. Модифицирование электродной поверхности зачастую обеспечивает избирательное определение соединений с близкими окислительно-восстановительными свойствами либо электрохимически инертных на обычных электродах, когда прямое детектирование требует высоких потенциалов. Так, нанесение на поверхность графитового электрода порфириновых комплексов кобальта облегчает восстановление кислородсодержащих органических соединений. Аналогичные эффекты наблюдаются при модифицировании электродной поверхности сорбентами, фенантролиновыми и дипиридильными комплексами кобальта и железа, макроциклами, К4-комплексами, которые необратимо адсорбируются на углеродных материалах. Такие электроды проявляют высокую селективность к определяемым веществам и имеют низкие пределы обнаружения. [c.434]

Наличие нескольких степеней окисления у элементов VHIB-группы предполагает проявление окислительно-восстановительных свойств их соединений. Соединения железа(П) — хорошие восстановители, поэтому переход Ре(П1) в Ре(П) происходит только под действием сильных восстановителей, таких как SOs , [8пС1з] , H2S. В связи с этим не существуют сульфид и иодид железа(П1), вместо них образуются соединения железа(П). Гидроксиды кобальта(П1) и никеля(П1), известные только в мета-форме, — сильные окислители, особенно в кислотной среде. Ферраты, в которых железо находится в степени окисления -ьУ1, также проявляют сильные окислительные свойства. Так, феррат-ион окисляет даже кислород катионов оксония. Синтез ферратов проводят в щелочной среде, используя более сильные, чем сам феррат-ион, окислители. [c.218]

Из всех соединений кобальта сэтши сильными окислителями являются соединения трехвалентного кобальта, восстанавливающиеся в соединения двухвалентного кобальта ( со /со = + + 1,842 в) По своим окислительным свойствам Со+++-ионы превосходят такие сильные окислители, как газообразный хлор, перекись водорода, перманганат. Окислительное действие Со" " сильно уменьшается при образовании комплекса [Со(МНз)д[ " . То же самое можно сказать и в отношении многих других окислителей и восстановителей, сильно уменьшающих свои окислительно-восстановительные свойства в связи с комплексо-образованием. [c.130]

Катализаторы для таких окислительно-восстановительных реакций, как реакция (1), кроме высокой активности должны обладать селективными свойствами, характеризующимися умеренной гидрирующей функцией. Это необходимо, чтобы достичь соответствующих скоростей реакции без заметного образования метана. Следовательно, соответствующие катализаторы можно искать среди металлов группы 1Б, окислов 8 группы и сульфидов 8 группы (см. табл. 2). Следующее требование, заключающееся в том, что катализатор должен быть стабильным в среде реакционного газа, ограничивает выбор металлической медью, РбзО и РеЗ. Кроме того, подходящими свойствами, но в ограниченной степени, обладает сульфидированная форма молиб-дата кобальта. [c.118]

Каталитическая активность полимерных комплексов в значительной степени зависит от окислительно-восстановительного потенциала металла (медь, железо, молибден, кобальт, никель, хром, марганец в различных степенях окисления) она возрастает с падением стабильности полихелата и с уменьшением упорядоченности его структуры (отсутствие кристалличности, искаженная геометрическая конфигурация, наличие не полностью насыщенных координационных центров). У порфириноподобных полимеров, упо. янутых выше, большое значение имеет наличие системы сопряжения и коллективных электронных свойств (часто активность растет с падением энергии-активации электропроводности). Иногда смешанные комплексы, содержащие металлы нескольких типов, действуют сильнее, чем комплексы с металлами одного типа. При использовании некоторых макромолекулярных хелатов-для инициирования полимеризации стирола, метилметакрилата и т. д основная реакция сопровождается прививкой к макрохе-лату. [c.328]

В случае комплексных соединений не существует какого-либо общего метода определения концентрации свободного лиганда. Если лиганд обладает в достаточной степени кислотными (или основными) свойствами, концентрацию свободного лиганда можно определить, применяя водородный электрод в растворах, имеющих известную концентрацию соответствующего основания (кислоты). Этот метод был использован в настоящем исследовании при изучении амминов металлов. В других случаях (ацидо-комплексы) концентрацию свободного лиганда можно иногда определить при помощи металлического электрода второго рода. Примером этого может служить определение иона хлора хлорсеребряным электродом. При определении концентрации одного из комплексных соединений, особенно концентрации самой центральной группы, наиболее эффективным методом является измерение концентрации ионов металла при помощи металлического электрода или, в частном случае, при помощи окислительно-восстановительного электрода. Примером применения последнего является измерение активности ионов железа (П1) в растворах его комплексных солей при использовании ферриферро-электрода. Следует отметить также, что концентрацию гексамминкобальта (П) в аммиачных растворах кобальта (И) в данном исследовании определяли аналогичным способом. [c.24]

Показано, что некоторые соединения металлов оказывают сильное каталитическое действие на реакцию окисления олефинов. Эти соединения используются для промотирования отверждения, или высыхания ненасыщенных эфиров в лаках и красках. В то же время их присутствие в каучуках и резинах крайне нежелательно. Металлы, обладающие этим свойством, наиример марганец, медь, железо, кобальт и никель, могут существовать по крайней мере в двух валентных состояниях. Это является серьезным доказательством того, что в их присутствии протекают окислительно-восстановительные процессы. По результатам опытов по окислению в присутствии ацетата кобальта (П) в уксусной кислоте Баун, Пеннингтон и Типпер [52] установили, что стадией, определяющей скорость инициирования, является реакция [c.140]

Роль переходных металлов в жизнедеятельности организмов в основном опеределяется их каталитическими свойствами. Многие ферменты представляют собой белок как таковой (т. е. являются полипептидами), тогда как другие состоят из белка (называемого в этом случае апоферментом ) и одной или более малых молекул или ионов (кофактор, кофермент или простетическая группа), которые вместе образуют весь фермент или холофермент. Кофермент может представлять собой органическую молекулу, например флавин, пиридоксаль, пнридиннуклеотид и др., соединенную с белком ковалентной связью, водородными связями или за счет вандерваальсовых взаимодействий. Кофактор может быть простым ионом металла, например ионом меди, или комплексом металла с одним или несколькими лигандами, например железопорфирины, кобальт-корриноиды. Если с ионом металла координируется один или несколько анионов аминокислот, то лигандом может служить сам белок, хотя это лиганд необычного типа. Очевидно, такие металлоферменты можно рассматривать как особую группу ферментов или как особую группу комплексов металлов и сопоставлять каталитическую активность ферментов, содержащих и не содержащих металл, или каталитическую активность комплексов переходного металла с белком и без белка. В рамках этого обзора мы не будем рассматривать металлоферменты, в которых ион металла выступает главным образом как льюисовая кислота (как в некоторых гидролитических ферментах [59]). Предметом обзора являются такие металлопротеины, которые сами претерпевают определенные (например, окислительно-восстановительные) превращения в ходе каталитического процесса и в которых в качестве лигандов принимают участие некоторые специфические компоненты, например молекулярный кислород, которые характерны для комплексов переходных металлов. [c.133]

Отверждение смолы может происходить под влиянием тепла, ультрафиолетовых лучей и различных отвердителей. Процесс отверждения зависит от типа полиэфирной смолы, количества отвердителя, катализатора. Отверждение можно проводить при различных температурах 15—30° С (холодное), 30—90° С (при средних температурах), выше 90° С (при высоких температурах). В качестве отвердителей применяются различные перекис-ные соединения (перекиси бензоила, перекись тетрабутилгидрата, перекись кумола и др.). Выбор отвердителя зависит от требуемых температурных условий отверждения. Наряду с отвердителями вводятся ускорители, необходимые для ускорения действия катализатора, которые образуют с перекисными соединениями отвердителя окислительно-восстановительную систему инициирования. В качестве отвердителей наиболее часто применяются перекиси кетонов (нафтенаты и октоаты кобальта). Процесс отверждения смолы сопровождается выделением тепла, увеличением плотности и усадкой. Получение связующего с определенными механическими и диэлектрическими свойствами определяется составом связующего и соотношением входящих в него компонентов. Важной технологической характеристикой полиэфирной смолы является ее жизнеспособность, т. е. время, необходимое для перехода смолы из жидкого состояния в гелеобразное (после введения инициатора). С целью увеличения жизнеспособности смол используются стабилизаторы типа гидрохинона или третичного бутилкатехина. [c.71]

Отверждение олигоэфиров в комнатных условиях осуществляется в присутствии пероксидов и ускорителей полимеризации. В качестве инициатора обычно применяется 80%-ный раствор гидропероксида изопропил-бензола в количестве 3 от массы олигоэфира, а в качестве ускорителя-8%-ный стирольный раствор нафтената кобальта в количестве 8°о от массы олитоэфира. Инициирующая способность пероксидов и гидропероксидов обусловлена их распадом под действием тепла и света с образованием свободных радикалов. С целью ускорения разложения пероксидов при 18-20°С в олигоэфиры вводят ускорители полимеризации, обладающие восстанавливающими свойствами и образующие с пе-роксидными соединениями, являющимися сильными окислителями, окислительно-восстановительные системы инициирования полимеризации. Процесс поли.меризации, инициированный свободными радикалами, можно представить следующим образом [c.102]

Исследование реологических свойств растворов ненасыщенных олигоэфиров. в которые добавлен стиромаль. показало, что при отсутствии инициатора и ускорителя полимеризации система загустевает незначительно. Однако с введением окислительно-восстановительной системы после 2 ч выдерживания растворов в закрытой емкости небольщие добавки стиромаля (от 0,5 до 1" ) происходит сильное структурирование композиции. Максимальная вязкость таких растворов составляет ИО, минимальная-4 Па-с. Значительное расхождение вязкости разрущенной и неразрушенной структуры свидетельствует о хороших тиксотропных свойствах растворов ненасыщенных олигоэфиров, модифицированных стиромалем. Выдерживание растворов олигоэфиров, содержащих инициатор и ускоритель полимеризации, в этих же условиях без стиромаля не приводит к формированию тиксотропной структуры. На основании этих исследований стиромаль вводили в количестве от 0,4 до 2 (в расчете на полуфабри-катную основу лака). Стиромаль растворяли в ацетоне, количество которого не превышало 5° от массы основы лака. После введения стиромаля лак тщательно перемешивали и доводили до рабочей вязкости смесью растворителей, например, толуола и циклогексанона в соотношении 70 30. Готовый раствор лака наносили в э.тектростатическом поле на вертикальные поверхности изделий из древесины. При введении в лак 0,5-0.7 ,, стиромаля по указанной технологии полностью предотвращается стекание его с вертикальной поверхности. За один цикл наносили покрытие толщиной 130 мкм. В то же время было установлено, что в процессе сушки покрытий при 60-70 С в результате снижения вязкости происходило стекание лака. С целью устранения стекания лака в него вводили 1,5° -ный толуольный или стирольный раствор нафтената кобальта в количестве от 1 до 5" . Наилучшие результаты получены при введении в лак раствора нафтената кобальта в количестве 3" . Раствор композиции предварительно выдерживается в течение 18 ч. Жизнеспособность композиции составляла 4-5 сут. Введение небольшого количества стиромаля способствовало увеличению прочности покрытий и соответственно снижению внутренних напряжений на 20-25°,,. Адгезионная прочность полиэфирных покрытий к древесине и стеклу практически не зависела от содержания стиромаля. [c.161]

Катализаторами реакции полимеризации являются соединения с восстановительными свойствами, образующие с перекисными соединениями окислительно-восстановительную систему инициирования. При использовании перекисей кетонов как инициаторов наиболее часто применяются нафтенаты и октоаты кобальта (кобальтовая соль 2-этилгексакарбоновой кислоты). Нафтенат ванадия более активен, чем нафтенат кобальта, а менее активными ускорителями являются нафтенаты марганца, кальция, никеля и хрома. Ускорители вводят в смолу обычно в виде растворов в стироле или в различных разбавителях. [c.128]

Вопросы для самопроверки 1. Каковы особенности строения атомов элементов семейства железа — Ре, Со, N1 Как можно с точки зрения заполнения 3 -орбиталей в атомах этих элементов объяснить магнитные свойства этих металлов 2. Какую степень окисления проявляют железо, кобальт и никель в соединениях Напишите формулы оксидов и гидроксидов. Каков их характер 3 Почему гидроксид железа (И) неустойчив на воздухе Ответ подтвердите уравнением реакции. 4. Как можно гидроксид кобальта (П) и гидроксид никеля (П) превратить в гидроксид никеля (И1), в гидроксид кобальта (III) 5. Какая из солей РеС12 или РеСЬ в большей степени гидролизуется Напишите уравнения происходящих реакций. 6. Как исходя из оксида железа (III) можно получить феррат калия КгРе04 7. Как гидроксиды Со(ОН)з н Ы1(0Н)з взаимодействуют с концентрированной соляной кислотой Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций. 8. Ионы Ре (II) в растворе можно обнаружить по появлению синего окрашивания турнбуллевой сини. Напишите уравнение реакций хлорида железа (II) с красной кровяной солью. 9. Напишите уравнения реакции взаимодействия диметилглиоксима [c.58]

С водой галиды кобальта образуют аквасоединения, которые отличаются по окраске от безводных галидов, например 0 I2 — синего цвета, [Со(ОН2)б]С12 — розового. Все галиды хорошо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды обладают слабыми восстановительными, а тригалиды — окислительными свойствами. [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология