Железо ацидокомплексы

Многочисленны для элементов триады железа анионные комплексы. Амфотерность гидроксидов железа и в определенной мере кобальта предопределяет возможность образования гидроксокомплексов, что особенно характерно для степени окисления +3. Так, при растворении гидроксидов в избытке щелочи образуются октаэдрические комплексы [Э(0Н)в1 +. Среди анионных комплексов очень распространены ацидокомплексы. Для элементов триады [c.410]

Ацидокомплексы образуют почти все ионы металлов. Прочность их изменяется в очень широких пределах. Так, гексациано-ферраты(1П) и гексацианоферраты(П), например, Кз[Ре(СЫ)б]и К4[Ре(СМ)б] — настолько прочны, что ионы железа в них не могут быть обнаружены обычными аналитическими реагентами (0Н , СгОГ, S N и др.). [c.217]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Ион железа (П1) образует с роданид-ионами в зависимости от концентрации лиганда ряд комплексных ионов красного цвета. Последние экстрагируются полярными органическими растворителями в виде незаряженных ацидокомплексов по гидратно-сольватному механизму [6] [c.39]

В противоположность простым солям комплексные соединения элементов семейства платиноидов чрезвычайно распространены. Эти элементы являются наилучшими комплексообразователями в периодической системе. В этом отношении они превосходят элементы триады железа за счет большего удаления от ядра валентных орбиталей, что облегчает донорно-акцепторное взаимодействие с лигандами и увеличивает энергию расщепления в кристаллическом поле лигандов. Поэтому большинство комплексов платиноидов (в отличие от элементов триады железа) относится к низкоспиновым. Для платиноидов характерны ацидокомплексы с лигандами — анионами слабых кислот СЫ , С 8 ,СНаС00 и др., а также гало- [c.423]

В противоположность простым солям комплексные соединения элементов семейства платиноидов чрезвычайно распространены. Эти элементы являются наилучшими комплексообразователями в Периодической системе. В этом отношении они превосходят элементы триады железа за счет большего удаления от ядра валентных орбиталей, что облегчает донорно-акцепторное взаимодействие с лигандами и увеличивает энергию расщепления в кристаллическом поле лигандов. Поэтому большинство комплексов платиноидов (в отличие от элементов триады железа) относится к низкоспиновым. Для платиноидов характерны ацидокомплексы с лигандами — анионами слабых кислот N, NS, СН3СОО и др., а также галогенидные комплексы. Широко распространены катионные комплексы с нейтральными лигандами, особенно аква- и аь минокомплексы. Комплексные соединения этих элементов в нулевой степени окисления — карбонилы — также хорошо известны, хотя и не имеют такого значения, как у элементов триады железа. [c.499]

Аниониты представляют собой полимерные материалы, содержащие аминные группы. При промывании водой (или кислотой) анионит поглощает водородные ионы, тогда как ОН-ионы воды (или анион кислоты) притягиваются к поверхности, но остаются подвижными, т. е. могут обмениваться на другие анионы. Таким образом, химические свойства анионита похожи на свойства аммиака, если бы последний был не растворим в воде. Аниониты применяются не только для разделения анионов. Некоторые аниониты поглощают, например, цинк, образуя с ним комплексы типа аммиакатов. Далее, для отделения некоторых металлов используют их способность давать ацидокомплексы. Так, например, для разделения алюминия и железа прибавляют концентрированную соляную кислоту до концентрации 2г-экв1л. При этом железо образует ацидокомплекс НРеС , а алюминий остается в форме катиона. Затем смесь пропускают через анионит в хлоридной форме. Анионит [c.50]

Для соединений диантипирилметана с различными металлами характерно образование комплексов различных по составу и даже-по строению. Так, для железа (ПП при рН 2 образуется нейтральный комплекс Fe(Diant)3(S N)3 с молярным коэффициентом 6455= 10 . В более кислой среде (1 н. раствоо ИСТ) об азуется соединение типа соли ацидокомплекса (01ап1Н)з[Ре(5СК)б], для которого 6475 = 3,5-10 , что характеризует очень высокую чувствительность реакции. Подобные соединения описывают иногда как ионные ассоциаты типа [АтН+] [МеХ ] предполагается, что диссоциация их в неводной фазе отвечает этому строению. Однако-изучение равновесий в хлороформном растворе [13] показывает, что комплекс действительно заметно диссоциирует, но диссоциация идет не по ионному, а по молекулярному типу [c.343]

Экстракция высокомолекулярными аминами может быть широко использована для очистки солей, например, роданистых, галоидсодержащих и других от примесей, образующих ацидокомплексы с анионом соли. Так, например, можно очи-]цать МаСНЗ, КСМЗ, ЫН4СМ5 от примесей железа, кобальта и других, КаЛ—от примесей висмута, кадмия и других элементов. Важной особенностью такой очистки является то, что экстрагент не загрязняет соли. [c.121]

С при.менением экстракции аминами разработаны методы получения Nb205, спектрально чистой по танталу, очистки галогеноводородных кислот от железа и других примесей, образующих ацидокомплексы, метод очистки н-октиламина от следов три-н-октиламина. [c.124]

Концентрация адденда, от которой зависит образование ацидокомплекса, является одним из важных факторов избирательной экстракции металлов аминами. Образование ацидокомплексов с каким-то определенным аддендом зависит от природы металла. Некоторые. металлы даже при очень больших концентрациях аддендов не образуют ацидокомплексов, например, хлоридные ацидокомплексы никеля не обнаружены даже в 12н. соляной кислоте. Металлы образуют ацидокомплексы при различных концентрациях аддендов, например, хлоридные ацидокомплексы цинка образуются примерно в Зн. соляной кислоте, висмута — в 1,1н, железа — в 6н. соляной кислоте. Следует отметить, что образуется несколько равновесных форм комплексных соединений данного металла, например РеС1з, РеС , , РеС15 , РеС1в - [c.257]

Из 3 н. по соляной кислоте растворов железо и цинк экстрагируют вместе дихлорэтаном в виде тройных комплексных соединений ацидокомплексов железа и цинка с дианти-пирилметаном. Никель в этих условиях не экстрагируется, содержание его после отделения железа и цинка определяют комплексонометрическим титрованием с индикатором бромпирогалловым красным [2]. [c.63]

Этот вариант экстракции был применен при анализе соединений таллия, галлия и молибдена, которые образуют прочные хлоридные ацидокомплексы. Оптимальная концентрация хлороводородной кислоты, необходимая для образования и экстракции металлогалогенидной кислоты таллия 0,1—9 М, галлия — 6 М и молибдена — 8 М. При анализе соединений таллия он окисляется до трехвалентного состояния хлором, и для предотвращения соэкстракции железа в системе поддерживают концентрацию хлоридов не выше 0,5 М для предотвращения соэкстракции железа с галлием и молибденом железо(III) восстанавливают до двухвалентного тиогликолевой кислотой. После отделения основы водную фазу упаривают на навеске графитового порошка и концентрат анализируют методом ЭСА. Пределы обнаружения метода для Ре (1—5)-10 % (масс.), для V, Мп, Си, Сг, N1, Со — (1—5) -10- % (масс.). [c.44]