Приведенное осмотическое давлени

Здесь 7 /(72—так называемое приведенное осмотическое давление. Б растворе, подчиняющемся уравнению Вант-Гоффа, значение [c.258]

Рис. VI[, 12. Зависимость от концентрации приведенного осмотического давления растворов нитрата целлюлозы в разных растворителях

Рис. 45. Зависимость приведенного осмотического давления от концентрации раствора полимера.

Рассчитать молекулярную массу поливинилхлорида, если для его растворов в дихлорэтане при 20 °С получены следующие значения приведенного осмотического давления [c.70]

Рис. III. 3. Зависимость приведенного осмотического давления раствора полимера n/ j от концентрации раствора Сп

В указанном виде это уравнение также может быть использовано для нахождения молекулярного веса полимера. Определив осмотическое давление растворов различных концентраций исследуемого высокомолекулярного соединения, рассчитывают приведенное осмотическое давление nj и строят график зависимости п/С от С (рис. 102). Прямая отсекает по ординате отрезок ОА, равный RT [c.224]

Величина называется приведенным осмотическим давлением. [c.70]

ДА в я (н/ж ), умножив величину Д/г на переводной коэффициент 9,8-10 (давление водяного столба высотой 1 м равно 9,806-10 н./м ). Затем, поделив каждое значение я на соответствующую концентрацию, получают приведенное осмотическое давление — и строят график в координа- [c.71]

Зависимость приведенного осмотического давления от концентрации для разбавленных растворов полимеров, выражаемая уравнением (50) (глава XIV), графически представлена на рис. 211. [c.462]

В соответствии с уравнением отрезок ординаты, отсекаемый прямой, равен приведенному осмотическому давлению при бесконечном разбавлении [c.463]

Рис. 5.2. Зависимость приведенного осмотического давления (я/с) от концентрации.

Приведенное осмотическое давление (я/с) для сильно концентрированных растворов полимеров выражается как [c.92]

Кроме того, может быть использован метод, основанный на изучении величины термодинамического параметра ц для фракций полимеров. Этот параметр входит во второй вириальный коэффициент уравнения осмотического давления и определяется из наклона прямой зависимости приведенного осмотического давления от концентрации, а также из соответствующих экспериментальных данных по светорассеянию. Применение этого метода основано на том, что величина параметра // для данной системы полимер - растворитель [c.340]

Различные способы выражения приведенного осмотического давления (л/с) [c.92]

Зависимость приведенного осмотического давления [г/с] от концентрации тем больше, чем выше растворяющая способность растворителя. Поэтому при прочих равных условиях экстраполяция на с=0 более надежна при измерениях -п в плохих (см. стр. 18) растворителях. [c.48]

Рис. 11. Приведенное осмотическое давление растворов полистирола (фракция А) в циклогексане при 35° [1441.

Закон Вант-Гоффа справедлив для идеальных растворов для растворов полимеров зависимость приведенного осмотического давления я с от концентрации выражается в вириальной форме [c.91]

Для определения молекулярных масс нолимеров измеряют осмотическое давление при четырех-пяти концентрациях и полученные значения приведенного осмотического давления экстраполируют на бесконечное разбавление. [c.91]

Значения А и В могут быть найдены из экспериментальной зависимости приведенного осмотического давления от концентрации п/с=1(с). При этом уравнение принимает вид [c.154]

Рис. 80. Кривая зависимости приведенного осмотического давления от концентрации для растворов полистирола различных молекулярных масс

Рис. 81. Зависимость приведенного осмотического давления полиметилметакрилата от концентрации раствора

Метод измерения осмотического давления растворов полимеров позволяет рассчитать молекулярную массу полимера. В самом деле, если Итл/с=7 7 /Л1 при с->0, то. молекулярную массу легко найти яз графика завиоимости приведенного осмотического давления от концентрации я/с = /(с). Молекулярная масса, найденная таким образом, будет среднечисловой Мп- [c.155]

Михайлов и Зеликман [119], исследуя зависимость приведенной вязкости и приведенного осмотического давления от концентрации для растворов в диметилформамиде при 20—60°, пришли к выводу, что уже при низких концентрациях (0,3—0,4%) имеет место агрегация молекул за счет сильно полярных групп N. [c.563]

Постройте график зависимости приведенного осмотического давления от концентрации раствора сополимера стирола и метакриловой кислоты в толуоле (Т = = 300 К) по следующим данным [c.156]

Решеиие. Приведенное осмотическое давление растворов полимеров описыпается уравнением (V. 6) [c.156]

Величина Ло/С называется приведенным осмотическим давлением величина ЯТ/ М = [ло/С1с >о] = [л] - характеристическим осмотическим давлением (концентрация раствора С выражается в г/см ). [c.29]

Измеряя зависимость п от Сг и строя ее в координатах уравнения (III. 7), можно определить значение М2. Уравнение (III. 7) представляет собой частный случай вириального разложения. В общем виде Л/С2 = ЯТ(А + А2С2 +. ..), где Ai и Лг — ви-риальные коэффициенты. Второй вириальный коэффициент учитывает отклонение раствора полимера от идеального поведения. При Лг = О уравнение (III. 7) превращается в уравнение Ваит-Гоффа для идеального раствора J1/ 2 — RTJM2. Коэффициент Л2 определяют по тангенсу угла наклона зависимости приведенного осмотического давления от концентрации раствора (рис. III. 3). [c.86]

Рис. 211 Изменен не приведенного осмотического давления в аависИ мости от концентрации.

Величину тг/с называют приведенным осмотическим давлением, а коэффициенты А , Л д—в ириальными коэффициентами ( 1= 1). Коэффициент А, характеризует взаимодействие между полимером и растворителем. Его величина зависит от МВ полимера, строения макромолекул и имеет большое значение в теории растворов полимеров. [c.46]

Вычисление предельного значения приведенного осмотического давления. Чтобы вычислить МВ по уравнению (38), нужно перейти от найденной величины [Д/г/с 1 к величине Wie], выраженной в атм-ем 1г. Так как 1 атл = 1033,3 г1см , то [c.67]

Молекулярный вес карбенов был определен осмометрически с использованием в качестве мембраны стеклянной пористой пластинки с осажденным в порах ферроцианидом меди (путем последовательного пропитывания растворами СиЗО и К4ре(СЫ)б). Результаты измерений для одного из определений приведены на рис. 22. Отрицательное значение второго вириального коэффициента (В) в уравнении зависимости приведенного осмотического давления от концентрации [c.99]

Возможность исследования поведения фактически изолированных друг от друга макромолекул в очень разбавленных растворах стимулировала в течение многих лет попытки изучения деталей их цепного строения путем определения радиуса инерции в различных растворителях и при различных температурах и сравнения поведения различных макромолекул в одном и том же растворителе. Статистическая термодинамика полимерных растворов в своей ранней форме выявила принципиальную зависимость некоторых определяемых величин от степени сольватации свернутой случайным образом полимерной молекулы, например величины второго вприального коэффициента в выражении для осмотического давления, константы седиментации, константы диффузии и удельной вязкости как функции концентрации [1]. Показано также, что экспонента а в известном соотношении между молекулярным весом и характеристической вязкостью и параметр Хаггинса к, по-видимому, каким-то образом зависят от деталей структуры цепи. Однако установленные зависимости носили полуэмпирический и качественный характер и их нельзя было оцепить однозначно. Точно так же более ранние попытки трактовать существующие противоречия в поведении полистирола в растворе не основывались на надежных методах, достаточных для убедительного доказательства наличия разветвлений или макромолекулярной изомерии другого типа [2]. Трудно было даже установить в растворах наличие цис-транс-изомерии молекул, которая, как известно, преобладает в случае натурального каучука и гуттаперчи. Исследование этих двух природных полимеров в твердом состоянии привело ранее к установлению того факта, что каучук представляет собой почти целиком г мс-1,4-полиизопрен, тогда как гуттаперча и другие смолообразные полимеры того же происхождения состоят все из трансЛ, 4-цепей. Это различие в молекулярной структуре вызывает разную способность молекул к упаковке в конденсированном состоянии и приводит к заметно различному характеру твердой фазы, в том числе к различиям в структуре решетки, плотности, температуре плавления, теплоте плавления и т. п. Вследствие этого, когда раствор полимера находится в контакте с твердой фазой, такие показатели, как степень и скорость растворимости, степень и скорость набухания, различны для цис- и транс-жзомеров. Однако при сравнении поведения изолированных макромолекул двух изомеров в очень разбавленных растворах не удается обнаружить каких-либо заметных различий в таких величинах, как значение второго вириальпого коэффициента для приведенного осмотического давления или для удельной вязкости как функции концентрации. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология