Осмотическое давление приведенное

Рассмотрим, что происходит в приборе, изображенном на рис. 102. Из наружного сосуда вода будет проходить во внутренний и подниматься по трубке, соединенной с внутренним сосудом. При этом будет повышаться гидростатическое давление, под которым находится раствор во внутреннем сосуде. Вследствие этого скорость перехода молекул воды из внутреннего сосуда в наружный увеличивается. Наконец/ при некоторой высоте к столба раствора в трубке скорости прохождения воды из наружного сосуда во внутренний и из внутреннего в наружный сравняются, и подъем жидкости в трубке прекратится. Давление, которое отвечает такому равновесию, может служить количественной характеристикой явления осмоса. Оно называется осмотическим давлением. Таким образом, осмотическое давление равно тому давлению, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем, отделенным от него полупроницаемой перепонкой. [c.304]

Конечное содержание влаги в покрытии является функцией активности воды во внешней среде. Адсорбция влаги покрытием прекращается, когда осмотическое давление в покрытии становится равным осмотическому давлению раствора. Набухание пленки вызывает увеличение ее объема, что может привести к возникновению высоких внутренних напряжений, которые в случае превышения сил адгезии приводят к отслаиванию покрытия. [c.22]

В некоторых случаях определение молекулярного веса с помощью какого-нибудь одного физического метода не может привести к правильному выводу о величине молекулы вещества. Если, например, попытаться определить величину молекулярного веса уксусной кислоты по упругости ее паров или по осмотическому давлению, то можно получить значения, существенно превыщающие истинное (определенное другим способом). Причиной аномалии является ассоциация молекул уксусной кислоты, вследствие чего получаются значения, относящиеся не к отдельным молекулам, а к молекулам, ассоциированным в комплексы (в больщинстве случаев — димерные). [c.12]

Давление, которое нужно приложить в процессе осмоса к раствору, чтобы привести его уровень к уровню чистого растворителя, называют осмотическим давлением. [c.75]

Осмотическое давление. Раствор представляет собой однородную систему. Частицы растворенного вещества и растворителя находятся в беспорядочном тепловом движении и равномерно распределяются по всему объему раствора. Однако движение частиц растворенного вещества и растворителя может стать направленным, если привести в соприкосновение два раствора с разными концентрациями (С1 и С2). Молекулы растворителя и растворенного вещества будут диффундировать преимущественно в том направлении, где их концентрация ниже. Так, например, если С > С2, то молекулы растворителя с большей скоростью будут переходить в раствор с концентрацией С , а молекулы растворенного вещества — в раствор с концентрацией Сг. Такая двусторонняя диффузия приведет к выравниванию концентраций С = С ). [c.151]

Активность, коэффициент активности. Межионное взаимодействие, а также сольватация ионов уменьшает не только скорость их движения, но и осмотическое давление растворов, величину понижения давления пара над ними и т. п. Все это может привести к неправильному выводу о том, что в растворе имеется меньше ионов, чем в действительности. Так, измерение электропроводности показывает кажущуюся неполную диссоциацию сильных электролитов [c.34]

Осмотическое давление — это давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем, отделенным от него полупроницаемой перегородкой. В разбавленных растворах осмотическое давление л пропорционально концентрации растворенного вещества и абсолютной температуре [c.85]

Липидный слой биологической мембраны противостоит проникающему лекарственному веществу не только как инертный барьер. Само лекарственное вещество может вызвать резкие изменения в структуре клеток или окажет существенное влияние на скорость всасывания данного вещества. Так, для лекарственных веществ (спазмолитики, антигистаминные) вызывает изменения осмотического давления и формы клеток, что может привести к развитию отрицательных эффектов данных препаратов. [c.108]

В громадном большинстве случаев осмотическое давление положительное и иногда достигает сотен и тысяч атмосфер. Поэтому уменьшение начального давления на Ф не всегда может привести к равновесию. Действительно, предположим Ри = Рп=1 атм, а Р = 250 атм. Уменьшить рн на 250 атм — эт значит заменить сжимающ,ее давление в I атм расширяющим давлением в 249 атм (т. е. р = — 249 атм). Между тем газы вовсе не выдерживают никакого расширяющего (т. е. отрицательного) давления, а жидкости не выдерживают больших отрицательных давлений. Обычно равновесие осуществляют увеличением давления на фазу Ф". [c.361]

Эффективное притяжение зарядов электролита друг к другу, проявляющееся в частности в понижении осмотического давления (2.46), может привести к тому, что при достаточно низких температурах раствор, содер- [c.27]

Совершенно аналогичное рассуждение можно привести и для мелких коллоидных частиц, на которые можно себе представить распавшейся неподвижную стенку. Суммарная активность этих частиц, очевидно, должна равняться активности компенсирующих ионов двойного слоя, т. е. нулю. Необходимым условием этого является полная неподвижность этих частиц, достижимая лишь в случае приложения к ним определенных сил, направленных против кинетической энергии теплового движения молекул жидкости. В такой неестественной системе с неподвижными частицами осмотическое давление равно нулю, что соответствует нулевому значению активности. [c.93]

Таким образом, осмотическое давление равно тому давлению, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем, отделенным от него полупроницаемой перепонкой. [c.299]

Нам кажется, что все приведенные факты вполне укладываются в следующую картину внутреннего строения кристалла. Кристалл состоит из ионов, попеременно заряженных противоположными зарядами. При механических, температурных, электрических и оптических воздействиях на кристалл ионы смещаются со своих положений равновесия как одно целое вместе с присущим им зарядом. Естественно ожидать, что в явлениях электропроводности и диффузии мы имеем дело с движением тех же ионов под влиянием электрических сил и осмотического давления. В таком случае изучение этих явлений может привести нас к более глубокому уяснению свойств и строения самого иона, подобно тому, как это имело место в теории газовой и электролитической проводимости. Зная сопротивления, испытываемые разными ионами при своем движении в знакомой нам из рентгенограмм кристаллической решетке, и сопротивления при движении того же иона в разных решетках и в разных направлениях того же кристалла, можно судить о размерах ионов и их тепловом движении. [c.126]

Осмотическое давление. Осмотическим давлением называется давление, оказываемое раствором на ограничивающую его оболочку и обусловленное ударами молекул растворенного вещества, подобно тому как давление газа также вызвано ударами беспорядочно двигающихся молекул газа о стенки сосуда, в который заключен этот газ. Чтобы обнаружить осмотическое давление или измерить его, необходимо иметь два раствора различной концентрации, обладающих, следовательно, и различными осмотическими давлениями. При увеличении концентрации раствора число ударов молекул о стенки сосуда возрастает и, следовательно, увеличивается и осмотическое давление. Если привести два раствора различных концентраций в соприкосновение через перегородку, проницаемую только для молекул растворителя, то растворитель из менее концентрированного раствора начнет переходить в раствор [c.19]

Образование положительного заряда на полимерных цепях увеличивает осмотическое давление в грануле полимера, вызывает взаимное отталкивание полимерных цепей, что благоприятствует набуханию. С другой стороны, координация ионом металла нескольких лигандных групп приводит к образованию дополнительных связей между цепями полимера, что должно привести к сни- [c.269]

Выше были даны определения нескольких типов средних молекулярных весов, величины которых зависят от распределения молекул по различным возможным молекулярным весам. Экспериментальным путем функцию распределения, конечно, найти гораздо труднее, чем определить средние молекулярные веса. Многие физические свойства макромолекулярных растворов всегда или в ряде случаев зависят от молекулярного веса. Это относится, например, к коллигативным свойствам (в особенности, к осмотическому давлению), рассеянию света, седиментации и вязкости. Каждый из этих методов, если он применяется для чистого гомогенного макромолекулярного вещества, может дать значение его действительного молекулярного веса. Если же этими методами исследуется гетерогенная смесь, например синтетический полимерный препарат, они дают средний молекулярный вес. Теория, лежащая в основе этих утверждений, обсуждается в следующих главах. В данной главе показано только, как различные методы могут привести к различным типам средних величин. [c.174]

Вопросы осмотического давления имеют значение и в фармацевтической работе. Например, лекарственные растворы, назначаемые для внутривенных вливаний, необходимо готовить такой концентрации, чтобы их осмотическое давление равнялось осмотическому давлению кровяной сыворотки, так как иное соотношение может привести к значительным болезненным явлениям. Такие растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются изотоническими растворами. [c.64]

Вода, переходящая вследствие осмоса из ванны во внутренний сосуд, вызовет поднятие жидкости по вертикальной трубке. Возникающее при этом во внутреннем сосуде гидростатическое давление увеличит скорость перехода молекул воды в обратном направлении — из внутреннего сосуда во внешний. Когда гидростатическое давление достигнет определенной величины (при высоте h столба жидкости в трубке), числа молекул воды, диффундирующих в обоих направлениях, становятся одинаковыми — наступает равновесие, и жидкость в трубке больше не поднимается. Давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с растворителем, отделенным от него полупроницаемой перегородкой, называется осмотическим давлением. [c.113]

Левая часть (И, 15) представляет собой энергию, которая рассеивается. В соответствии со вторым началом правая часть уравнения (П, 15) должна быть положительной в необратимом процессе (или равной нулю в обратимом). Для потоков, которые друг от друга не зависят, это означает, что знак потока должен совпадать со знаком силы (сопряженной этому потоку). Так, например, растворенное вещество переносится от области большей концентрации к области меньшей, и поток вещества имеет тот же знак, что и сила осмотического давления. Взаимодействие потоков может привести к тому, что некоторые члены в сумме 2/Дг станут отрицательными или обратятся в нуль, но общая величина суммы все же будет удовлетворять указанным условиям. Различные случаи энергетического сопряжения потоков, встречающиеся в биологических системах, часто выражаются в переносе вещества против градиента концентрации (активные переносы). [c.32]

Сама первоначальная теория Доннана в приложении к двум растворам, разделенным мембраной (один из которых содержит коллоидальные электролиты и находится под повышенным осмотическим давлением П), практически совершенно строга термодинамически. Однако перенесение ее на смолу сопровождается введением ряда сомнительных нетермодинамических допущений. Представление химической свободной энергии и давления в качестве отдельных слагаемых, проведенное Доннаном, не вызывает возражений, поскольку небольшое гидростатическое давление П не оказывает заметного влияния на межионные силы. Однако приложение модели Доннана к смолам включает соответствующее предположение о том, что энергия набухания (благодаря растяжению полимерной сетки) зависит только от общего объема смолы, тогда как слагаемое химической свободной энергии полностью определяется номинальной моляльностью ионов. Хотя это и весьма разумное предположение (подтвержденное рядом экспериментальных данных см. раздел III, 3), легко можно представить себе возможные исключения, когда перекрестными членами пренебречь нельзя. Кроме того, чтобы получить практически удобное выражение, необходимо принять, что ионы несжимаемы — предположение в общем допустимое, но способное привести к значительным ошибкам при высоких давлениях и очень большом различии ионов по сжимаемости. (Недавно Холм [57] приступил к детальной разработке точной теории обменных равновесий на основе доннановской модели, однако выигрыш в строгости в значительной степени обесценивается необходимостью введения специально определенных коэффициентов активности. Для практических целей приходится [c.134]

В 1923 г. П. Дебай и Э. Гюккель предложили теорию сильных электролитов, согласно которой молекулы сильных электролитов практически полностью диссоциированы на ионы не только в разбавленных растворах, но и в растворах значительной концентрации. Авторы исходили из предположения, что под действием сил электростатического притяжения каждый ион окружен определенным числом противоположно заряженных ионов (ионной атмосферой). По мере разбавления раствора расстояния между ионами увеличиваются и силы электростатического взаимодействия ослабевают. Это и соответствует, по теории Аррениуса, в конечном счете состоянию полной диссоциации. Каждый ион в таком разбавленном растворе не зависит от другого. В более концентрированных растворах движению ионов препятствует тормозящее действие ионов противоположного знака. В связи с этим уменьшается подвижность иона, что и создает эффект неполной диссоциации, проявляющейся в уменьшении электропроводности, осмотического давления и степени диссоциации. В пользу этой теории сильных электролитов можно привести ряд убедительных доводов. [c.188]

На засоленных почвах с осмотическим давлением раствора, превышающим давление клеточного сока растений, выделение корнями наружу воды и солей не только нарушает нормальную жизнедеятельность организма, но и может привести его к гибели. В неменьшей мере проявляется важность единства растения и среды при рассмотрении влияния климатических условий (режим тепла, влаги, освещения) на рост, развитие и обмен веществ у растений. [c.46]

Нальем во внутренний сосуд А (у которого взамен дна натянута пленка с полупроницаемыми свойствами) раствор. Если такой сосуд опустить в чистый растворитель (или в менее концентрированный раствор), то растворитель проникает, вследствие осмоса, в сосуд А и уровень жидкости в нем повышается до тех пор, пока гидростатическое давление столба жидкости высотой А не задержит осмос. Высота А поднятия жидкости зависит от концентрации раствора и температуры. Это гидростатическое давление, отвечающее состоянию равновесия в системе, является количественной характеристикой осмоса и составляет осмотическое давление. Таким образом, осмотическое давление равно тому давлению, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем, отделенным от него полупроницаемой перегородкой. [c.155]

Осмотическое давление в тканях животных достигает 8 ат. Организмы животных обладают способностью поддерживать осмотическое давление на постоянном уровне путем изменения количества воды в организме. При введении в организм растворимых веществ (соль, сахар и др.) осмотическое давление в тканях возрастает. Потеря организмом воды, например в виде пота, также приводит к повышению осмотического давления. Потребность организма привести осмотическое давление в норму вызывает чувство жажды после соленой пищи, а также после усиленного выделения пота. Выпитая вода уменьшает концентрацию растворимых веществ в тканях, что приводит к уменьшению осмотического давления. [c.28]

Одним из факторов, ограничивающих возможность разделения концентрированных растворов обратным осмосом, является концентрационная поляризация, заключающаяся в накоплении задерживаемых веществ у поверхности мембраны со стороны высокого давления. Частично эти вещества вследствие селективности мембран проникают с фильтратом, но в основном диффундируют навстречу поступающему раствору. Поляризация снижает осмотическое давление, что при постоянном рабочем давлении снижает выход фильтрата. Повыщение концентрации веществ около мембраны может привести к пересыщению раствора и выпадению осадка на мембране с вытекающими из этого последствиями Снижению концентрационной поляризации способствуют понижение общей концентрации удаляемых веществ в воде (продувки камеры) и турбулизация потока в камере. Однако максимальная производительность мембраны и в этих условиях ограниченна. [c.180]

Влиянию пониженных температур —попеременному замораживанию и оттаиванию — подвергаются практически все открытые сооружения, служащие в условиях атмосферного воздействия. Особенно опасная ситуация возникает, когда воздействуют одновременно низкая температура и растворы солей, например при работе бетона в морских сооружениях. Суть действия пониженной температуры в бетоне заключается, в возникновении деформации расширения замерзающей воды в опасных порах, которая может привести к оазрушению. Возникают но меньшей мере два источника разрушающих сил первый — увеличение объема воды при замерзании - 9%), что ведет к возникновению большого гидравлического давления иа стенки пор и капилляров, второй — осмотическое давление, возникающее благодаря локальному увеличению концентрации раствора из-за отделения замерзающей воды от раствора. По мнению некоторых исследователей, величина осмотического давления может достигать 1—2 МПа. Многократные теплосмены постепенно расшатывают структуру цементного камня и бетона, снижают его прочность и в момент, когда давление расширения превышает предел прочности при растяжений, бетон разрушается. Как показано Б. Г. Скрамтаевым, В,- М. Москвиным7 В. В. Стольниковым и С. Д. Мироновым, основную роль в разрушении при действии низких температур играют как общая пористость, так и характер капиллярно-пористой структуры материала — в искусственном камне имеются поры, наиболее опасные и ответственные за развитие разрушения материала. Практически не опасны, например, - очень мелкие поры геля, поскольку вода в них замерзает толы о при температуре ниже 193 К. Поскольку морозостойкость искусственного камня зависит от характера и величины общей пористости, то е снижением можно добиться существенного повышения морозостойкости. Общую пористость можно уменьшить снижением В/Ц, использованием цемента с пониженной водопотребностью, а также введением разных типов добавок — пластифицирующих, гидрофобизирующих, воздухововлекающих. [c.369]

Известные искусственные сократительные полимерные структуры можно разделить на два основных класса к первому относятся полимерные структуры, в которых основной силой, вызывающей деформацию, является разность осмотических давлений внутри набухшего полимера и в окружающей среде, т. е. пак называемое давление набухания ко второму — структуры, в которых решающее значение имеют молекулярные переходы типа спираль—клубок. Первые будем далее называть эласто-осмотическими, вторые — молекулярно-конформационными сократительными структурами. В качестве примера эласто-осмо-тических сократительных полимерных структур можно привести пленки, изготовляемые из полиакриловой кислоты и поливинилового спирта (по Куну), а молекулярно-конформационных структур — коллагеновые волокна, обработанные хромом или формалином (по Качальскому). [c.130]

Это обстоятельство обусловлено тем, что скопление высокодисперсных частиц у ограничивающей их движение поверхности при определенных условиях и нестесненном броуновском движении может привести к равенству движущей силы процесса и градиента осмотического давления. [c.64]

В результате раствор в цилиндре разбавляется и объем его увеличивается. Вследствие этого высота столба жидкости в цилиндре повышается, т. е. гидростатическое давление, под которым находится жидкость, возрастает. Когда это давление сделается равным осмотическому давлению, дальнейшее проникновение воды внутрь цилиндра прекратится и будет достигнуто состояние равновесия. Показание манометра в этот момент отвечает осмотическому давлению. Таким образом, осмотическое давление равно тому давлению, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем, отделенным от него полупроницаемой перегородкой. [c.229]

Накопление воды на гидрофильных центрах поверхности стеклянных волокон может привести к возникновению осмотического давления, достаточного для расслоения композиционного материала. Связь на границе раздела волокно — полимерное связующее, а [c.32]

Из техники можно привести достаточно много примеров, когда силы на уровне микромира большие, а в жизни они не учитываются. Для большей убедительности приведем еще один классический пример. Возьмем 20 г сахара и растворим в 250 см объема воды. Осмотическое давление в сосуде в результате растворения сахара определяется равным 6 атм. Грамм-молекула сахара С12Н22О11 равна 342 г. Очевидно, 342 г сахара в 1 л воды дали бы осмотическое давление около 23 атм, поэтому 20 г сахара в 250 см дают примерно 6 атм). Как же остаются целыми стеклянные стенки сосуда Сила, обусловленная взаимным притяжением частиц, направленная вовнутрь жидкости, в десятки тысяч раз больше, чем сила осмотического давления, направленная на поверхность воды. [c.45]

Давление набухания зависит от степени сшивки смолы. В самом деле, если мы рассмотрим смолу (катионит) как полу-ироницаемую перегородку (за полупроницаемую перегородку иринимают поверхность зерна ионита, проницаемую для молекул растворителя и катионов, но непроницаемую для фиксированных ионов, для анионов), то осмотическое давление со стороны внешнего раствора всегда превышает осмотическое давление со стороны раствора в фазе ионита по нескольким причинам. Во-первых, в фазе ионита всегда раствор высокой концентрации (6 н. и выше). Во-вторых, фиксированные ионные группы, определяющие емкость смолы, осмотически неактивны. В-третьих, матрица (каркас) смолы для уравновешивания внешнего осмотического давления оказывает на раствор в фазе смолы давление, обусловленное упругостью каркаса. Набухание смолы с большим процентом сшивки мало, концентрация внутреннего (при равной емкости) раствора выше, следовательно, и давление Р, оказываемое каркасом смолы на внутренний раствор, выше. Как видно из приведенного уравнения, Повышение количества сшивок должно привести к увеличению избирательности. Чем больше разница объемов гидратированных ионов -4). тем выше избирательность. [c.145]

Давление набухания зависит от степени сшивки смолы В самом деле, если мы рассмотрим смолу (катионит) как полупроницаемую перегородку (за полупроницаемую перегородку принимают поверхность зерна ионита, проницаемую для молекул растворителя и катионов, но непроницаемую для фиксированных ионов, для анионов), то осмотическое давление со стороны внешнего раствора всегда превышает осмотическое давление со стороны раствора в фазе ионита по несколоким причинам Во первых, в фазе ионита всегда раствор высокой концентрации (6 н и выше) Во-вторых, фиксированные ионные группы, определяющие емкость смолы, осмотически неактивны В третьих, матрица (каркас) смолы для уравновешивания внешнего осмотического давления оказывает на раствор в фазе смолы давление, обусловленное упругостью каркаса Набухание смолы с большим процентом сшивки мало, концентрация внутреннего (при равной емкости) раствора выше, следовательно, и давление Р, оказываемое каркасом смолы на внутренний раствор, выше Как видно из приведенного уравнения, Повышение количества сшивок должно привести к увеличению избирательности Чем больше разница объемов гидратированных ионов, тем выше избирательность Для ионов с небольшой разницей объемов решающее значение приобретает соотношение коэффициентов активности Как было сказано выше, соотношение коэффициентов активности во внешнем растворе мало влияет на коэффициент избирательности Однако такое явление в растворе, как меньшая диссоциация соли АУ по сравнению с В (и, как следствие, уменьшение а, в по сравнению с в.в), должно благоприятно сказываться на избирательности [c.145]

Хлор находится в организме в виде аниона солей натрия, калия, кальция, магния и др. Он играет большую роль в создании осмотического давления, участвует в кислотно-щелочном равновесии. В крови хлор содержится главным образом в виде хлорида натрия. Резкое уменьшение содержания хлора в крови при рвотах, поносе, отравлении сулемой, введении большого количества ртутных диуретиков, дыхательном ацидозе может привести к тяжелому состоянию, вплоть до комы со смертельным исходом (например, при холере). Абсолютная гиперхлоремия наступает лишь при декомпенсации механизмов регуляции водно-солевого обмена (гипофизарная недостаточность, декомпенсация сердца и прочие заболевания). [c.202]

Из-за существования отталкивания между одноименными и притяжения между разноименными ионами в растворе среднее расстояние между разно-именнь1ми ионами оказывается меньше, чем между одноименными. Если бы средние исстояния между всеми ионами были одинаковыми, то отталкивание одноименно заряженных ионов точно компенсировалось бы притяжением разноименно заряженных ионов и полная электростатическая энергия электролита в растворе была бы равна нулю. Однако из-за существования шахматного расположения одноименно и разноименно заряженных ионов (когда расстояние между первыми больше, чем между вторыми, рис. 2.16) электростатическая энергия становится отрицательной. Это понижение энергии в растворе электролита приводит к нескольким следствиям. Прежде всего, понижается осмотическое давление (по сравнению с осмотическим давлением р = электролита в отсутствие взаимодействия между ионами), меняются химические потенциалы растворителя и электролита. Далее, из-за понижения энергии, вызванного эффективным электростатическим притяжением ионов растворенного вещества, повышается степень диссоциации. Наконец, в определенных условиях это понижение энергии может привести к расслоению электролита, содержащего катионы (или анионы) различных сортов, на две фазы. [c.26]

При некоторых заболеваниях возникает необходимость регулировки уровня содержания калия. Последний в отличие от натрия содержится главным образом в клетках (115 мг-экв/л в клетках и 4—5,6 мг-экв/л во внеклеточной жидкости) [613]. Концентрация калия не имеет большого значения для уровня осмотического давления, но сравнительно небольшие колебания содержания его во внеклеточной жидкости могут привести к тяжелым состояниям. Уменьшение содержания калия в плазме до 2,5 мг-экв/л оценивается как гипокалиемия, а увеличение до 8 мг-экв/л — как гипер-калиемия. При концентрации калия 14,3—15,8 мг-экв/л сердце останавливается. Состояние гиперкалиемии, требуюшей иногда безотлагательной корректировки, наблюдается при попадании калия в плазму из клеток при обширных травмах, кровоизлияниях, тканевом некрозе, при острой почечной недостаточности, при сепсисе, некоторых психических заболеваниях. [c.384]

Экспериментальные исследования Дейниса [3], Лоури и Комена [4] и др-показывают, что абсорбция воды каучуком объясняется в основном образованием насыщенных растворов водорастворимых веществ с последующим разбавлением этих растворов в результате осмотической диффузии. Можно ожидать, что в случае невулканизованного каучука этот процесс будет продолжаться до тех пор, пока давление пара этого раствора не станет равным давлению паров в окружающей атмосфере. Таким образом, абсорбция невулкани-зованным каучуком из чистой воды должна продолжаться неограниченно и выражаться кривыми неравновесного типа. В случае вулканизата осмотическому давлению внутреннего раствора будет противостоять трехмерное напряженное состояние в вулканизате, который набухает, поглощая воду, что должно привести к абсорбционным кривым равновесного типа. Опыты, проведенные в настоящей работе, показывают, что увеличение объема почти эквивалентно объему абсорбированной воды. Поэтому можно предположить, что напряжение, которое пропорционально вызывающему его увеличению объема, пропорционально также весу абсорбированной воды. При малых растяжениях (примерно до 25%) напряжение в растянутой резине прямо пропорционально растяжению. Таким образом, можно написать [c.87]

В настоящее время диализ используют главным образом для удаления веществ, имеющих небольшой размер молекул, из водных растворов белков и других высокомолекулярных растворенных веществ, а также для сгущения белковых растворов. При диализе концентрированных растворов часто диализациониый мешок завязывают с обоих концов, однако в результате этого, как будет показано ниже, развивается высокое осмотическое давление, которое может привести к нежелательным результатам. Кроме того, не рекомендуется проверять диализационную трубку под давлением на отсутствие точечных проколов. [c.213]

Синерезис. Мы уже отмечали, что коллоидио-дисперсные системы обладают во времени лишь ограниченной устойчивостью. Мы видели, что старение лиофильных золей связано с процессами агрегации внутри них. Агрегируются отдельные нитеобразные молекулы высокополимеров, причем образуются более крупные и более плотно построенные мицеллы равновесие молекулы ши-целлы при старении смеш,ается вправо. Частичная концентрация золей уменьшается, что приводит к уменьшению осмотического давления их. Одновременно мицеллы начинают взаимодейстзоватъ между собой, создавая внутреннюю структуру золя. При этом возрастает структурная сольватация, и вязкость золя резко повышается. Дальнейшее структурирование золя может привести к застудневанию всей системы, связанному с полной иммобилизацией растворителя. [c.403]

Перенос агрессивной среды и продуктов взаимодействия сопровождается их накоплением в материале, что приводит к возникновению дополнительных внутренних напряжений, таких как напряжения набухания, капиллярное и осмотическое давление, расклинивающий эффект и т. д. Вследствие изменения концентрации веществ в объеме материала возникающие напряжения неравномерно распределяются по его объему, локализ Ьотся на дефектах структуры и создают трудно контролируемое сложнонапряженное состояние в материале конструкции. Таким образом, во многих случаях среда, контактирующая с неметаллическим материалом, может стать источником сложного напряженного состояния, которое, суммируясь с действующими нагрузками, может существенно повлиять на работоспособность конструкции и привести к ее непрогнозируемому отказу, если при расчете не учтены отмеченные обстоятельства. [c.12]