Методы измерения осмотического давления

Рис. 1У-5. Капиллярный метод измерения осмотического давления.

Методом измерения осмотического давления растворов было установлено значение М, гемоглобина — 68 ООО. В одном из опытов при 4 °С осмотическое давление раствора, содержащего гемоглобин массой 40 г в растворе объемом 0,5 л, оказалось равным 2634 Па. Какое значение [c.197]

Для определения молекулярных весов веществ пользуются также методом измерения осмотического давления растворов. [c.507]

Методы измерения осмотического давления. В действительности измерение осмотического давления не производится способом, показанным на рис. 76. На самом деле раствор помещается в мешочке из коллодия или из какого-нибудь другого пригодного для этой цели вещества, и мешочек погружается в раствор. Давление развивающееся внутри мешочка, измеряется соответствующим манометром. Принцип, однако, остается тот же молекулы растворителя переходят из растворителя в. раствор, создавая давление внутри мешочка. В состоянии равновесия это давление равно осмотическому давлению. [c.345]

Каковы преимущества у метода измерения осмотического давления перед методами измерения температур кипения или замерзания для определения молекулярной массы вещества [c.204]

Осмометрия. Методом измерения осмотического давления растворов определяют среднечисловые значения молекулярного веса полимеров. Этот метод широко применяется при установлении степени полимеризации полисахаридов [21, 24, 28]. [c.147]

Осторожное выделение белков из живых организмов позволило узнать очень многое о их свойствах. Каждый белок имеет вполне определенный молекулярный вес (от 10000 до нескольких миллионов), а отдельные группы белков можно выделить и исследовать благодаря тому, что каждый из них обладает различной скоростью диффузии. Например, определение молекулярного веса белка осуществляется методом измерения осмотического давления. Многие белки удается получить в кристаллической форме, а это позволяет исследовать их строение методом дифракции рентгеновских лучей. [c.482]

Исследование макромолекул как синтетических, так и биологических полимеров требует прежде всего определения молекулярных весов (м. в.). Эти определения производятся в растворах полимеров с помощью ряда методов. Методы, основанные на понижении точки замерзания и на повышении точки кипения раствора, — криоскопия и эбуллиоскопия — пригодны лишь для весьма разбавленных растворов полимера малого молекулярного веса (100—5000). Чувствительность таких методов падает с увеличением м. в., и ими практически не пользуются. Метод изотермической перегонки, основанный на понижении давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем, достаточно точен в интервале м. в. 1000—20 ООО, но связан с большими экспериментальными трудностями [47, 52]. Теоретические основы этого метода в сущности те же, что и метода измерения осмотического давления, осмометрии, который весьма широко применяется в физике и физической химии полимеров [47, 52, 53]. [c.146]

Молекулярный вес образца полимера, нерастворимого в этиловом спирте, но растворимого в метил этил кетоне был определен методом измерения осмотического давления, описанным Мэд и Фуосс [17] и равнялся 23000 5000. [c.65]

Близким к методу измерения осмотического давления является метод измерения давления пара растворителя при растворении в нем ПАВ 98 ]. Вариантом этого метода является метод точки росы с использованием термисторов [99—102]. Метод измерения давления пара пе позволяет строго определять активность ПАВ, однако точность его достаточна для определения ККМ по кривым зависимости понижения давления пара от концентрации раствора. [c.23]

Рассмотрим теперь физические методы изучения среднего молекулярного веса полимеров, основанные на использовании уравнения состояния раствора. Будем называть эти методы осмотическими. Их известно два — метод измерения осмотического давления и метод изотермической перегонки. [c.105]

Метод измерения осмотического давления растворов полимеров позволяет рассчитать молекулярную массу полимера. В самом деле, если Итл/с=7 7 /Л1 при с->0, то. молекулярную массу легко найти яз графика завиоимости приведенного осмотического давления от концентрации я/с = /(с). Молекулярная масса, найденная таким образом, будет среднечисловой Мп- [c.155]

Другое преимущество метода измерения осмотического давления заключается в том, что тогда как другие коллигативные свойства являются мерой суммы концентрации всех растворенных веществ, осмотическое давление является мерой концентрации только тех растворенных веществ, которые не проникают через соответствующую полупроницаемую мембрану. Такие мембраны, приготовленные из целлофана или коллодия, обычно содержат поры, через которые могут проникать молекулы с молекулярным весом до 10 000, а молекулы с большим молекулярным весом— [c.248]

Если молекулярный вес выше 5000— 10 000, то криоскопический метод дает совершенно ненадежные результаты для этой области наиболее пригоден метод измерения осмотического давления. Такие измерения проводят в сосудах с полупроницаемой перегородкой. Трудности применения этого метода связаны отчасти с особенностями эксперимента, отчасти же обусловлены сложностью расчетов Верхний предел для молекулярных весов, которые можно получить с помощью непосредственных осмотических измерений, лежит около 500 ООО. Недостатком этого метода является невозможность судить об однородности исследуемого вещества. Кроме того, большие молекулы полимерно-гомологической смеси влияют на общий результат значительно меньше, чем малые частицы. [c.70]

Определение постоянной проводят на полимерах, для которых молекулярный вес можно определить иными методами, например определением конечных групп, криоскопическими способами, методами измерения осмотического давления или применением ультрацентрифуги. Получаемые значения К, не вполне независимы от природы растворителя. Обычно пользуются следующими средними коэфициентами, пригодными для различных растворителей (табл. 4) . [c.72]

Во-вторых, с помощью физико-химических методов, применимых. к белковым растворам, можно установить молекулярный вес. Он может быть определен несколькими различными приемами, при условии, если материал монодисперсен. К таким приемам относятся методы измерения осмотического давления, светорассеяния, седиментационного равновесия и измерения скорости седиментации и диффузии. Все эти приемы основаны на различных принципах и часто дают не вполне совпадающие результаты. Это объясняется тем, что получаемые данные зависят не только от размеров и массы, но и от. электрического заряда, формы и степени гидратации белковых молекул. При измерении скорости движения частиц (например, скорости диффузии или скорости седиментации) хорошие результаты получаются только для тех молекул, форма которых близка к шарообразной, ибо они ведут себя в соответствии с изученными закономерностями. Отклонение от сферической формы (фибриллярные белки) и гидратация молекул приводят к различным ошибкам, так как движение молекул замедляется в результате увеличения коэффициента трения или эффективного размера частиц. [c.128]

Пока еще нельзя теоретически рассчитать константу К и показатель степени л , и, следовательно, по уравнению вязкости нельзя непосредственно определить степень полимеризации. Приходится определять для исследуемого вещества в соответствующем растворе независим ш методом значение степени полимеризации и затем подставить это значение в уравнение (100) для того, чтобы получить калибровочную кривую, по которой из соответствующих определений характеристической вязкости можно найти значение молекулярного веса или степени полимеризации. Определение молекулярного веса проводится по одному из ранее описанных методов — измерением осмотического давления, в ультрацентрифуге или методом светорассеяния, а для более низкомолекулярных препаратов — определением концевых групп (см. стр. 187), а также криоскопическим и эбулиоскопическим методами. Для получения калибровочной кривой можно применять только фракционированные высокомолекулярные соединения вообще при исследовании высокомолекулярных веществ следует обращать внимание на способ суммирования содержания отдельных фракций, так как измерения вязкости [c.170]

Более подробно методы измерения осмотического давления описаны в книге В. В. Коршака и С. Р. Рафикова, Синтез и исследование высокомолекулярных соединений, Изд. АН СССР, 1949, стр. 375—388. [c.46]

Измерение осмотического давления. Существуют прямой и косвенный методы измерения осмотического давления. Для прямого измерения применяют различные типы осмометров. Простейщие осмометры статического типа устроены в соответствии со схемами рис. 2.17, а. Цилиндр /, соединенный с манометром 2, заполняют раствором, закрывают мембраной и помещают в сосуд 3 с растворителем (рис. 2.17, а). Возникающее вследствие осмоса избыточное давление приводит к подъему столба жидкости в цилиндре 1. Подъем столба регистрируют манометром. Гидростатическое давление, наблюдаемое при достижении осмотического равновесия, равно осмотическому давлению раствора. Необходимо отметить, что измеренное таким способом осмотическое давление относится не к исходному раствору, а к раствору, разбавленному растворителем в результате осмоса. Однако при большом объеме раствора и маленьком диаметре трубки этим разбавлением можно пренебречь. [c.73]

Поливинилфторид отличается низкой растворимостью в растворителях и недостаточной термостабильностью. Размягчение полимера происходит при 170°, но в присутствии примесей солей железа потемнение его наступает около 100° С. Плотность поливинилфторида 1,38 г см при 20° С, а молекулярный вес, определенный методом измерения осмотического давления, достигает 18 000—28 000 [364]. [c.317]

Для определения молекулярных весов веществ пользуются также методом измерения осмотического давления растворов, так как существует непосредственная связь осмотического давлеиия с молекулярной концентрацией, а следовательно, и с молекулярным весом растворенного компонеита (закон Ваят-Гоффа). [c.359]

Для вычисления молекулярной формулы пептида, т. е. устанобления действительного числа каждого из остатков в молекуле пептида, необходимо знать его молекулярный вес. Молекулярный вес можно определить как химическими, так и различными физическими методами измерение осмотического давления или рассеяние света, изучение поведения при ультрацентрифугировании, дифракции рентгеновских лучей. [c.1048]

Осмометрический метод основан на измерении осмотического давления [37]. Для измерения осмотического давления полимеров могут применяться статические и динамические методы и осмометры различных конструкций. Статический метод измерения осмотического давления сравнительно прост, но вследствие длительности установления равновесия может произойти деструкция растворенного полимера, приводящая к повышению содержания низкомолекулярных частиц в растворе. Кроме того, при длительном соприкосновении раствора полимера с полупроницаемой мембраной последняя может адсорбировать растворенное вещество и таким образом понизить концентрацию полимера в растворе. Поэтому в последние годы делались попытки сконструировать такие статические осмометры, измерение в которых занимает незначительное время. Наибольшее распространение получил осмометр Хельфица. [c.129]

Брасс и Штросс предложили ускоренный метод измерения осмотического давления растворов полимера, позволяющий учитывать вклад низкомолекулярных фракций, проникновение которых через мембрану при длительных статических измерениях значительно снижает осмотическое давление. [c.71]

Однако даже метод измерения осмотического давления имеет недостатки в случае реальных растворов высокомолекулярных соединений. Принимая во внимание то обстоятельство, что нам понадобится экстраполировать экспериментальные данные к нулевой концентрации для того, чтобы по этим данным вычислить УИ, и В [см. уравнение (11-21)], нам придется проводить измерения при концентрациях раствора ниже С2=0,01 г1см . Из уравнения (13-8), которое выведено ниже, видно, что осмотическое давление при такой концентрации равно примерно 200 ОООШа мм рт. ст. Если в качестве манометрической жидкости использовать, например, толуол, то осмотическое давление в 1 м.ч рт. ст. будет соответствовать уровню жидкости, равному приблизительно 15 мм, так что измерения при Л12=200 ООО легко выполнимы. Однако, если М. намного выше этого значения, точные измерения становятся затруднительными. [c.248]

Вопросы о том, являются ли водные растворы прямых красителей для хлопка истинными или коллоидными растворами, обсуждался неоднократно. До последнего времени обычно думали, что прямые красители образуют коллоидные растворы, причем размер агрегатов данного красителя зависит от температуры и добавляемой соли считали, что молекулярно растворенные частицы, свободно диффундирующие через волокно, не принимают участия в процессе крашения до тех пор, пока не будут изменены условия (например, добавлением солей) для изменения степени агрегации. Робинсон исследовал структуру водных растворов прямых красителей для хлопка разными методами — измерением осмотического давления, диффузии, электропроводности и чисел переноса — и полностю подтвердил наличие агрегации. Можно с полным основанием предположить, что структурные факторы, содействующие прочной абсорбции молекулы красителя на целлюлозе, будут благоприятствовать также агрегации в водном растворе поэтому задача сводится к количественному определению степени агрегации данного красителя в условиях, в которых ведется процесс крашения. Доказательство агрегирования Небесно-голубого РР было получено путем измерения электропроводности. , Краситель образует голубые растворы в воде и в растворах катионных мыл при концентрациях, превышающих критические концентрации, необходимые для образования мицелл. При концентрациях ниже критических раствор имеет красноватый оттенок, и изменение окраски достаточно отчетливо для определения конца титрования раствора мыла, содержащего краситель, водным раствором красителя. Степень агрегации Небесно-голубого РР в отсутствие солей неизвестна. Валько принимает число агрегац1ш для 0,002—0,02%-ных растворов красителя в присутствии 0,02—0,05 молярных растворов хлористого натрия равным 3,7. Измерение равновесия седиментации указывает, что растворы Конго красного монодисперсны и что молекулярный вес красителя в 0,1 н. растворе [c.1441]

Как видно из табл. 10, полученные значения степени полимеризации хлопковой целлюлозы изменяются в широком интервале (от 500 до 12 000) в зависимости от метода определения и характера исследуемого препарата. Если считать определение молекулярного веса целлюлозы в ультрацентрифуге наиболее точным, то приведенные цифры показывают, что химические методы дают заниженные значения степени полимеризации. Вискозиметриче-ские определения, даже проведенные в указанных выше прецизионных условиях, дают также несколько заниженные результаты, однако вискозиметрический метод может быть использован для сравнительного определения изменений степени полимеризации при различных обработках. Осмотические определения фракционированных препаратов эфиров целлюлозы, не обладающих высокой степенью полимеризации, также дают более низкие значения молекулярного веса, чем определения в ультрацентрнфуге. Метод измерения осмотического давления может быть использован для сравнительного определения молекулярных весов производных целлюлозы. [c.50]

Френкель-Конрат и Мегам [155] одними из первых представили достоверные доказательства того, что формальдегид, реагируя с белками, образует в них поперечные химические связи. Образование межмолекулярных химических связей было продемонстрировано этими авторами на примере увеличения молекулярного веса белков, обработанных формальдегидом (водные растворы сывороточного альбумина оставляли в смеси с раствором формальдегида при комнатной температуре на 10—15 суток молекулярный вес получающихся продуктов определяли методом измерения осмотического давления) соответствующие данные приведены в табл. VI-37. Аналогичные результаты были получены при изучении реакции формальдегида с яичным альбумином. В концентрированных растворах этого [c.415]

КИЙ осмометр Стабина—Шелла, осмометр Рейфа. Все они делятся на две категории в зависимости от того, какой метод измерения осмотического давления в них применяется — статического или динамического равновесия. Осмометры, использующие метод статического равновесия, в настоящее время применяются реже, однако мы рассмотрим их устройство, чтобы лучше понять сущность осмометрии. [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология