Пирокатехиновый фиолетовый константы

Для состава комплекса также имеются различные литературные данные. Согласно Антону [529], алюминий и пирокатехиновый фиолетовый входят в комплекс в соотношении 1 1,5 по данным Танаки и Ямаеси [396], получается комплекс состава 1 2. Фактически образуется несколько комплексов. Опытами Рибы и других [1128] доказано существование монометаллического и биметаллического комплексов. Константа комплексообразования монометаллического комплекса 10 общая константа образования биметаллического комплекса 10 Молярный коэффициент погашения комплекса, по данным различных авторов, составляет 6,8- 10 при 580 нм [396], 2,5—2,9.10 [1128] или 4,31-10 [285а]. [c.114]

В качестве индикаторов при комплексонометрическом определении ионов меди используют мурексид, хромазурол 5, пиро-катехиновый фиолетовый (ПКФ), ПАН, ПАР. При титровании с мурексидом или пирокатехиновым фиолетовым большое значение имеет концентрация аммиака в растворе, так как титрование проводят в среде аммиачного буферного раствора. Увеличение концентрации аммиака приводит к образованию аммиачного комплекса (см. рис. 15.6), и, как следствие этого, происходит разрушение металлоиндикаторного комплекса как менее устойчивого. Например, логарифм условной константы устойчивости комплекса меди с пирокатехиновым фиолетовым при pH = 7 равен 8,7, а устойчивость аммиаката меди значи- [c.377]

Орто-оксихинонная группировка не обязательно должна принадлежать бензольному ядру, как у вышеперечисленных соединений. Она может находиться и в других циклах, например, трополоно-вом ядре, обладающем, как известно, ароматическим характером. Если она находится в пироновом цикле диоксикумарона, то взаимодействия не происходит. Было показано, что пирокатехиновый фиолетовый образует с германием (в интервале pH = 3 7) комплекс состава ОеОа [558]. Пурпурная окраска комплекса (абсорбционный максимум при 555 ммк, мольный коэффициент поглощения 5,5-10 , константа нестойкости 1,9-10 ) изменяется в присутствии желатина ( 0,04%) на зеленую (абсорбционный максимум при 650 ммк, мольный коэффициент поглощения 5-10 ). Интенсивность окраски существенно зависит от pH, что затрудняет применение реактива в аналитической химии [586]. [c.196]

Пример 3. Рассчитать условную константу устойчивости металлокомпчек-са Bi(ni) с пирокатехиновым фиолетовым и значение pBi ep в точке перехода индикатора при титровании 0,01 М раствора соли висмута (III) 0,01 М раствором ЭДТА при pH = 3. По данным [53] Bi(III) образует металлокомплексы состава 1 1 и 2 1. [c.116]

Следовательно, можно применить о, о -диоксиазокрасители [53(42)], пирокатехиновый фиолетовый [56(41)] и другие индикаторы. Точка эквивалентности получается более резкой благодаря большей константе устойчивости комплекса с марганцем. Исходя из этого, Киннунен [55—(4)] предложил заменить часто применяемый при обратных титрованиях титрованный раствор магния титрованным раствором марганца. Кроме того, Мп можно титровать с такими индикаторами, которые при определениях магния не применяются или приводят к неудовлетворительным результатам, например фталеинкомплексон [58(2)], метилтимоловый синий [58(102)], эриохром красный В [57 (2)], смешанный индикатор, состоящий из ванадия с дифенилкарбазидом [63(1)], флуоресцеинкомплексон [59(22)], метилкальцеин и метилкальцеин синий [60(65)] и мурексид [62(126)]. [c.230]

Из рассмотрения таблицы констант устойчивости комплексов с ЭДТА видно, чт определению цинка мешают ионы большого числа других металлов. К счастью, мы имеем в распоряжении много способов селективного определения, и в частности, определения цинка в присутствии сопутствующих элементов, включая железо, в природных и искусственных материалах [56 (47)]. Особенно важным является демаскирование цианидных комплексов цинка. Для этой цели применяют формальдегид [52 (6), 53 (27)] и хлоральгидрат [53(10)]. В аммиачном растворе формальдегид реагирует как со свободными, так и со связанными с цинком (и кадмием ) цианид-ионами с образованием нитрила гликолевой кислоты при этом ранее замайкированный цинк выделяется в свободном состоянии и может быть оттитрован. Другие комплексонометрически активные комплексообразователи, реагирующие с цианид-ионами, такие, как Ре , РеИ, Н , Си, N1 и Со, выделяются медленно или даже вовсе не выделяются и остаются замаскированными. Их следы, и в первую очередь следы меди, все же могут выделяться и, таким образом, мешать определению. Эти помехи заключаются даже не в совместном титровании — для этого слишком незначительны количества мешающих металлов, но, главным образом, в блокировании эриохрома черного Т, который обычно поменяют в качестве индикатора. Поэтому приходится принимать меры предосторожности, чтобы избежать подобных явлений. Можно заменить эриохром черный Т другим, не блокируемым индикатором, например пирокатехиновым фиолетовым или мурексидом [60 032)], но переход окраски у них менее резок. При использовании формальдегида в качестве демаскирующего средства следует принимать во внимание, что альдегид реагирует с аммиаком с образованием уротропина, что может вызвать понижение pH раствора. [c.261]

Впоследствии для фотометрического определения меди стали применять также некоторые комплексонометрические индикаторы ксиленоловый оранжевый [814], пирокатехиновый фиолетовый [2124] и аминометилазо III (2,7-бис-[о-ди-(карбоксиметил)аминометилфенилазо]-хромотроповая кислота) [324]. Эти реагенты образуют с медью(II) хелаты состава 1 3, причем лиганд (L) протонируется в разной степени в зависимости от pH водного раствора. Кажущаяся константа устойчивости комплекса Си(ЬН)з, образующегося в сильнощелочной среде, р/(эФФ = 72,2 0,1. Оптимальное pH образования равно 13,5, однако при этом pH в растворе присутствуют протонированные формы лиганда ЬНг и LH, область поглощения которых совпадает с областью поглощения комплекса меди. Поэтому определение меди выполняют при pH =11. Определению мешают N1, Со, d, La, Hg , Са, Pb, Mg и в меньшей степени Ti, V, Сг, Fe и U. Этот реагент был рекомендован для определения следов меди в уране. [c.339]