Щавелевая кислота титрование бихроматом

Раствор сульфата четырехвалентного церия стандартизируют также по щавелевой кислоте. Можно стандартизировать раствор сульфата церия по соли Мора, аналогично описанному на стр. 176. Титрование соли Мора проводят как раствором бихромата, так [c.184]

При применении в качестве титранта растворов перманганата калия, нитрата серебра, бихромата калия, иода и щавелевой кислоты обязательно используют бюретки со стеклянными кранами, а в случае применения титрованных растворов гидроксидов калия или натрия только бюретки с резиновым наконечником. Остальные титранты можно использовать в бюретках любой конструкции. [c.165]

Скорость реакций увеличиваете с нагреванием раствора увеличение температуры на 10° обычно приводит к увеличению скорости реакции в 2—3 раза. Поэтому в ряде случаев (там, где это требуется и где это возможно) применяют нагревание титруемого раствора например перед титрованием перманганатом раствор щавелевой кислоты нагревают почти до кипения. Нагревать раствор бихромата с иодидом калия и соляной кислотой для ускорения реакции очевидно нельзя, так как при этом улетучится образующийся при реакции иод и следовательно дальнейшее титрование тиосульфата будет неверным. [c.331]

Мо до Мо . Поэтому вначале восстанавливают и другие элементы раствором соли хрома (11), затем титруют вольфрам (V) раствором бихромата калия. Лимонная, винная, щавелевая и муравьиная кислоты не влияют на ход титрования. Этот метод применяется при определении вольфрама в шеелитовом концентрате. [c.237]

Методика определения. Навеску 0,25 г тонкорастертого концентрата в небольшой фарфоровой чашке обрабатывают при нагревании 4—5 мл концентрированной хлористоводородной кислоты. После разлол<ения шеелита и упаривания почти сухой остаток смачивают 3 мл 20%-ного раствора едкого натра. К полученному раствору прибавляют 10 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты и содержимое чашки смывают в сосуд для титрования, содержащий 100 мл концентрированной. хлористоводородной кислоты. Сосуд закрывают резиновой пробкой, в которой имеются отверстия для подвода и отвода СОг, для кончика бюретки, солевого мостика и платинового индикаторного электрода. Для удаления кислорода через титруе1у[ый раствор пропускают в течение 30 мин из аппарата Киппа двуокись углерода. Титруют 0,1 и. раствором rS04 при перемешивании магнитной мешалкой и пропускании СО2 до получения скачка потенциала, соответствующего окончанию восстановления вольфрама (VI), после чего оттитровывают вольфрам (V) раствором бихромата калия. [c.389]

Чернихов и Горюшина [475, 476] изучали влияние различных кислот на результаты потенциометрического титрования W(VI) растворами Сг(П). В среде концентрированной НС1 восстановлению до W(V) не мешают кремневая и фосфорная кислоты, хотя большие количества Н3РО4 снижают скачок потенциала в конечной точке титрования. Не мешают восстановлению лимонная, винная, муравьиная и щавелевая кислоты. Определению не мешают Fe(III), r(VI), u(II). Соляную кислоту можно частично заменить серной, при этом пе образуется осадка H2WO4. Можно вначале восстановить W(VI) до W(V) хлоридом хрома(11), а затем оттитровать W(V) потенциометрически раствором бихромата. [c.103]

Навеску тонко растертого концентрата (0,25 г) в небольшой фарфоровой чашечке обрабатывают при нагревании 4—5 мл концентрированной соляной кислоты. Добавление азотной кислоты, рекомендуемое обычно для полноты выделения вольфрамовой кислоты в осадок, в данном случае излишне. После разложения ше -елита и упаривания избыточной кислоты почти сухой остаток смачивают 3 мл 20%-ного раствора едкого натра. К полученному раствору вольфрамата натрия добавляют 10 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты и содержимое чашки смывают в сосуд для титрования, в который предварительно налито 100 мл концентрированной соляной кислоты. Добавление щавелевой кислоты способствует получению прозрачных солянокислых растворов вольфрама. Полученный раствор оттитровывают или непосредственно раствором хлорида двухвалентного хрома, или же раствором бихромата калия после восстановления при помощи хлорида двухвалентного хрома. [c.110]

Для определения вольфрама в ферровольфраме I79] навеску тонкоизмельченного ферровольфрама, равную 0,2 г, помещают в платиновую чашку и растворяют в 2—3 мл фтористоводородной кислоты, добавляя несколько капель концентрированной азотной кислоты. После растворения навески к раствору добавляют несколько капель ( юрмалина до прекращения образования бурых окислов азота. Далее к раствору прибавляют около 2 мл концентрированной соляной кислоты и содержимое чашки упаривают почти досуха. К остатку приливают 3 мл 20%-ного раствора едкого натра и после растворения вольфрамовой кислоты прибавляют 10 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты. Содержимое чашки смывают в сосуд для титрования, в который предварительно было налито 100 мл концентрированной соляной кислоты. Полученный раствор оттитровывают или непосредственно раствором хлорида двухвалентного хрома, или же раствором бихромата калия после восстановления при помощи хлорида двухвалентного хрома. [c.112]

Из косвенных объемных методов следует также отметить методы, основанные на осаждении циркония специфическим органическим реактивом, с последуюидим титрованием продуктов, полученных после разложения осадка. Шнеер и Гартман [109] разработали методику, основанную на осажде-нии циркония из солянокислого раствора миндальной или бром-миндаль-ной кислотой. Осадок растворяют в насыщенном растворе соды. Затем миндальную или броммипдальную кислоту либо окисляют перманганатом до бензойной или бромбензойной кислоты, а избыток перманганата титруют щавелевой кислотой, либо окисляют бихроматом натрия с последующим титрованим солью Мора в присутствии ферроина. [c.311]

Минералы и руды редких металлов. Наиболее распространенными являются объемные методы. Чаще других применяются следующие 1. Титрование сульфатом Ре (II) после предварительного окисления ванадия парманганатом и разрушения избытка последнего щавелевой кислотой и сульфатом марганца (II) индикаторами служат фенилантраниловая кислота или дифениламин [1]. 2. Персульфатный метод, основанный на предварительном восстановлении ванадия до солей УО "" избытком ионов Ре- , окислении их остатка персульфатом аммония на холоду и пo лeдyющe титровании ионов ванадила перманганатом [1]. 3. Титрование перманганатом после восстановления ванадия посредством НаЗ или ЗОа применение НзЗ обусловлено иногда необходимостью удалить тяжелые металлы, восстановление же ванадия производят сернистым газом. Метод требует полного отсутствия железа, хром также мешает [1]. 4. При анализе р о с-к о э л и т а V и Р е осаждают таннином и после разложения осадка и восстановления обоих компонентов вначале титруют Ре " бихроматом, а затем УО " — перманганатом [2]. 5. При анализе титаномагнетитов осаждают V, Т1, 2г купфероном, осадок после сжигания сплавляют с содой и выщелачивают ванадий при этом переходит в раствор, после чего, в зависимости от содержания, его определяют весовым, объемным или колориметрическим методами [3]. [c.472]