Редокс-электроды результатов

Металлические электроды первого рода представляют собой металлическую пластинку или проволоку, погруженную в раствор хорошо растворимой соли этого металла. Электроды из серебра, ртути, кадмия и некоторых других металлов обратимы и дают воспроизводимые результаты. Однако для многих металлов, таких, как хром, кобальт и других, это не характерно и электроды из этих металлов в качестве индикаторных не используются, так как не дают достаточно воспроизводимых результатов. У многих электродов воспроизводимость значительно улучшается, если использовать не просто металл, а его амальгаму. Это амальгамные электроды. Особое место среди индикаторных электродов занимают редокс-электро-ды, служащие для измерения окислительно-восстановительного потенциала системы. В качестве редокс-электродов используются благородные металлы платина, золото, иридий или графит. Потенциал таких электродов зависит от отношения концентраций (активностей) окисленной и восстановленной форм редокс-пары. [c.193]

До изобретения трехэлектродного потенциостата фоновый электролит добавляли также, чтобы увеличить электропроводность раствора и свести к минимуму эффекты от омического падения напряжения. Это обстоятельство теперь в некоторых случаях не является существенным, но устранять миграционный ток все еще нужно, так что присутствие фонового электролита остается составной частью большинства полярографических экспериментов. В любом электролитическом эксперименте, как в полярографии, на рабочем электроде электрохи.мически активное вещество восстанавливается или окисляется, одновременно на электроде сравнения (или вспомогательном) также протекает соответствующая редокс-реакция. Наблюдаемый в итоге ток является результатом того, что ток проводится через раствор благодаря миграции ионов. Катионы движутся по направлению к катоду, а анионы — к аноду и тем обеспечивают протекание тока и если восстанавливающиеся или окисляющиеся частицы также заряжены, то перенос или движение этих ионов происходит не только путем диффузии или конвекции. Иначе говоря, процесс массопереноса электрохимически активных частиц будет дополнен миграцией, причем миграционный ток может быть положительным, равным нулю или отрицательным в зависимости от заряда электрохимически активных частиц. [c.294]

При вычислении электродного потенциала какой-нибудь редокс-си-стемы (Ех) по результату измерения э. д. с. гальванического элемента, в котором вторым полуэлементом является один из электродов сравнения (см. табл. 34, Б), следует учитывать знак исследуемого полуэлемента. Если в исследуемом полуэлементе самопроизвольно протекающей реакцией является окисление (т, е. полуэлемент имеет отрицательный знак), то [c.314]

При работе гальванических элементов на электродах происходит окислительно-восстановительные процессы. Однако материал электрода изменяется в этих процессах не всегда. В ряде случаев вещество электрода не принимает никакого участия в электрохимической реакции, а служит только для подвода или отвода электронов, образующихся в результате химической реакции между другими веществами. Такие электроды из химически инертных металлов получили название окислительновосстановительных электродов, а гальванические цепи, содержащие их,— окислительно-восстановительных цепей. Примером окислительно-восстановительного электрода или редокс-электрода может служить пластинка платины, погруженная в раствор, содержащий смесь солей хлористого и хлорного железа. Соединение низшей валентности элемента называют восстановленной формой, а соединение высшей валентности — его окисленной формой. Если такой электрод соединить с каким-либо другим в замкнутый гальванический элемент, то на нем будет протекать обратимая реакция Fe++ Fe+++ +е . [c.267]

Это предположение было обоснованным, так как многие исследования показали, что присутствие ряда органических веществ, особенно нитро- и нитрозосоединений, перемещает потенциал плати-но-водородного электрода далеко в положительную сторону [8 9]. Помимо того, было доказано, что практически всю анодную поляризационную кривую, приведенную на рис. 17, можно получить путем подбора серии окислителей с широким набором редокс-потен-циалов [85 88]. И. Л. Розенфельд и его сотрудники создали широкую номенклатуру эффективных ингибиторов, в которых сочетаются пас-сивационные и адсорбционные свойства, что способствует защите черных и многих цветных металлов от коррозии. Это достигается в результате перевода металла в пассивное состояние при восстановлении окислительного компонента ингибитора, адсорбция других компонентов ингибитора сокращает активную поверхность и облегчает достижение пассивности. [c.51]

Приведенные результаты свидетельствуют о сложности получения надежного значения стандартного потенциала при fx = О даже для такой хорошо обратимой окислительновосстановительной системы, как Fe( N) i . Соответственно, равновесные потенциалы редокс-электродов, как и активных металлических (амальгамных) электродов, обычно измеряют в присутствии большого избытка постороннего электролита, для которого рассчитывают значение формального потенциала (без последующей экстраполяции на fi = 0). [c.58]

При публикации результатов электрохимических измерений с помощью редокс-электродов принято сообщать методическую информацию о состоянии индикаторного электрода. Она включает в себя сведения о методике очистки поверхности электрода, чистоте раствора и молекулярном строении поверхности (т.е. является ли материал поли- или монокристаллическим). Ниже приведен пример, показывающий влияние способа обработки поверхности платины на потенциометрический сигнал ряда редокс-электродов на основе глюкозооксидазы. Влияние предварительной обработки может быть обусловлено тем, что на поверхности благородного металла или другого электродного материала (например, стеклоуглерода) имеются электрохимически активные функциональные группы. Присутствие этих частиц может сказываться на правильности и воспроизводимости результатов соответствующих редокс-измерений. [c.132]

Потенциал в редокс-системе появляется в результате химической реакции окисления-восстановления, происходящей между двумя формами вещества в растворе. Помещенные в редокс-систему индифферентные электроды в реакции не участвуют, играя лишь роль проводников электронов. [c.54]

Поскольку электрод из инертного металла реагирует на все редокс-системы, присутствующие в растворе, расчет активности ионов в ходе окислительно-восстановительного титрования более сложен, чем в других случаях. Так, например, если ионы Ре(П) титруют раствором, содержащим ионы Се(1У), то в результате реакции образуются ионы Ре(Ш) и Се(Ш) [c.237]

Таким образом, полученные результаты позволяют заключить, что качественной характеристикой редокс-свойств лигнина в твердой фазе может служить изменение потенциала мембранного электрода в результате взаимодействия с медиатором, а количественной - кинетические параметры установления стационарного потенциала. [c.166]

Благодаря наличию ионов твердые тела с ростом температуры проявляют проводимость. Этот эффект можно использовать для создания газового сенсора. Особенно важны твердотельные электроды с проводимостью за счет оксидных ионов. Эти электроды являются редокс-электродами. Обычно материалом служит 2гОг, легированный СаО или YbaOa, в кристаллической решетке которого имеются катионные вакансии, что и объясняет ионную проводимость. Твердотельные электролитные сенсоры из 2гОг подходят для определения кислорода в выхлопных газах или для контроля металлургических процессов, где нужно определять кислород в расплавленном железе при температуре свыше 1000°С. Ионы 0 , образующиеся в результате окислительно-восстановительной реакции [c.497]

Углеродные материалы с иммобилизованным ферментом гидрогеназа были использованы [216] для ускорения процесса электроокисления водорода. В качестве медиатора — переносчика электронов с активного центра гидрогеназы на электрод был использован метилвиологен. Редокс-потенциал системы МВ +/ УМВ+ составляет -Ь 0,011 В, т. е. весьма близок к равновесному потенциалу водородного электрода. Суммарным результатом совокупности реакций (Е — фермент) [c.210]

Эти положения по смыслу должны соответствовать тем допущениям, которые были сформулированы при анализе уравнения (1.9), однако ни эти условия, ни определение, данное авторами работы [12], не содержат количественных оценок. Лишь пункт II в косвенном виде утверждает, что обратимыми могут быть только те системы, у которых скорость электродных процессов лимитируется диффузией (г о > 2 10 А см ), пункты же I и III нуждаются в существенных дополнениях. Поэтому необходимо попытаться дать количественный ответ на вопрос, какие требования к скорости электродного процесса надо предъявить, чтобы можно было говорить об обратимости данной редокс-системы на выбранном электроде или, другими словами, о возможности интерпретации результатов измерений в соответствии с уравнением Нернста. И, что может быть не менее важно, проследить, чем эти требования определяются. При ответе на этот вопрос необходимо учитывать следующие проблемы возможная поляризация электродов при измерениях, их динамические характеристики, ограничения по концентрациям редокс-компонентов и возможное влияние примесей. Рассмотрим каждую из названных проблем в отдельности. [c.34]

Из приведенных выше примеров наиболее хорошо изучена, по-видимому, глюкозо-оксидазная редокс-электродная система [3, 10-12]. Глюкозооксидаза катализирует реакцию между р-В-глюкозой и О2 с образованием глюконолактона и пероксида водорода. Как отмечено во введении, в биокаталитических ферментных редокс-элект-родных системах оксидоредуктазный фермент иммобилизован на поверхности электрода, а определяемое вещество находится в растворе. Другие редокс-системы могут включать 1) иммобилизацию кофактора фермента, например порфирина или флавина, на поверхности электрода в расчете на то, что содержащиеся в пробе апоферменты смогут катализировать окисление или восстановление иммобилизованных редокс-цент-ров 2) иммобилизацию фермента и медиатора на поверхности электрода. Работая с глюкозооксидазой, мы иммобилизовали фермент на электроде из благородного металла или углерода. Предполагается, что потенциал этих электродов зависит от концентрации глюкозы, кислорода и пероксида водорода в растворе, а также наличия функциональных групп на поверхности платины или углерода. Ниже приведена методика и результаты работы с глюкозооксидазным редокс-электродом. [c.134]

Несомненный интерес представляет и электрохимическое окисление NAD(P)H и восстановление NAD(P)+. Для окисления восстановленных коферментов был предложен ряд электродов, Осуществить стереоспецифическое электрохимическое восстановление оказалось гораздо сложнее. Недавно были разработаны соответствующие процессы с применением электродов с ферментами, которые участвуют в реакции стереоспецифического восстановления за счет электрохимического восстановлен ния редокс-центров ферментов. Это удалось осуществить благодаря разработке методов переноса электронов между электродами и этими редокс-центрами. В результате в некоторых случаях каталитический процесс протекает в отсутствие кофактора, Такое замещение кофактора модифицированным электродом, видимо, легче осуществить для реакций восстановления, чем окисления. [c.187]

В КИСЛЫХ растворах систем Ре +/Ре + или хинон/гидрохинон. Как и следовало ожидать, при продувании через эти растворы инертного газа уп = 0. Если же к инертному газу добавлялся кислород, то Еуп ф О, причем потенциал Аи-электрода не менялся, а для смещался в сторону более положительных значений. Величина уи закономерно зависела как от так и от концентрации редокс-компонентов системы. Эти результаты наглядно указывают на большую селективность Р1-электродов к системе О2/Н2О в сравнении с Аи-электродами. [c.59]

Здесь в результате анодного окисления анионов карбоновых кислот получаются продукты димеризации. Эти реакции были открыты еще в середине прошлого века и лежат в основе синтеза Кольбе. Они позволяют получать сложные органические молекулы заданного строения электролизом растворов, содержащих соли соответствующих карбоновых кислот. В большинстве случаев синтез Кольбе протекает при потенциалах, более положительных, чем потенциал выделения кислорода на данном электроде. Таким образом, в этом случае переход от реакции выделения кислорода к реакции электроокисления органического соединения сопровождается не понижением, а повышением электродного потенциала, и эффекта деполяризация здесь не наблюдается. Тем не менее сопоставление потенциалов и или д8 и а также определение величины деполяризации Аед остается полезным при изучении редокси-процессов. [c.393]

Высокая скорость взаимодействия в растворе компонентов двух редокс-систем, обладающих разной электрохимической активностью на индикаторном электроде, может быть использована для реализации равновесных потенциалов. На рис. 1.10,6 изображен такой случай система I имеет очень низкий ток обмена на электроде, в результате чего равновес- [c.55]

Иначе вели себя с. э. (вторая и третья группы), изготовленные из стекол с высоким уровнем электронной проводимости (Яс.ъ < 10 МОм) в растворах многих обратимых редокс-систем в широком диапазоне pH и н на них устанавливались потенциалы, в точности соответствующие потенциалам Pt-электродов в гех же растворах, т. е. Еп Е,х и Ех = О . Для некоторых железосиликатных стекол этот результат иллюстрирует рис. I. 15. [c.74]

П. Разрядка аккумулятора. При зарядке аккумулятора в результате процесса электролиза на его электродах свинец получается в неодинакрвых валентных состояниях, причем металлический свинец является восстановителем, а двуокись свинца — окислителем. Теперь аккумулятор приобрел характер гальванического элемента, в основе которого лежит редокси-цепь [c.352]

Ионоселективного электрода на Сг пока еще не создано. Для контроля за содержанием этого катиона, а точнее — его присутствием в данной среде, используют редоко-электроды. Применение именно такой электродной системы обусловлено тем, что превращение Сг в Сг происходит в результате окислительно-восстановительной реакции, протекающей в кислой среде. Аналогичные реакции проходят и на поверхности индикаторного редокс-электрода. [c.206]

В работе Тихоновой и др. [19] в результате исследования взаимного каталитического действия Се(III, IV) и Мп(П, III) при измерении потенциала бромид-селектив-лого электрода было показано независимое действие обоих катализаторов. Подобная работа была проведена Рамасвами и др. [167] применительно к реакции с участием яблочной кислоты в качестве субстрата. Здесь взаимное влияние каталитических редокс-пар Се(III)/Се(IV) Мп(11)/Мп(П1) исследовалось при помощи измерения колебаний потенциала платинового электрода. [c.109]

Red. В результате этого некоторая часть восстановителя окисляется, отдавая свои электроны металлу, а 4a j b окислителя восстанавливается, принимая электроны. Эти процессы на границе раздела двух фаз метаЛл - раствор протекаю одновременно. В зависимости от концентрации компонентов редокс пары вначале превышает скорость перехода электронов либо на поверхность электрода от восстановителя (когда q < либо от поверхности электрода к окислителю (если q > [c.20]

Следует, однако, отметить, что в необратимых, а также малобуферных системах потенциал индифферентного электрода, как правило, не принимает устойчивого значения [84,88]. В некоторых случаях удается добиться стационарности измеряемого потенциала. Вместе с тем и в этом случае мы можем говорить лишь о какой-то инструментальной величине, а не о термодинамически строгой функции. Кроме того, технологические растворы ЦБП представляют собой многокомпонентные системы, содержащие целую гамму составляющих, различающихся по своим редокс-свойствам. В таких системах окислительные потенциалы, как правило, прямо не связаны с окислительно-восстанови-тельным уровнем исследуемых растворов. В них потенциалопреде-ляющие процессы на электродах необратимы, и потенциал навязывается одной системой с наибольшим током обмена. Эта система вообще может не иметь места в исследуемом растворе, а образовывается на поверхности электрода в результате каталитического взаимодействия его поверхности с исследуемым раствором. В некоторых случаях указанные трудности удается преодолеть, используя медиатор [89]. В качестве последнего применяют обратимую окислительновосстановительную систему, например редокс-индикаторы, феррициа-нид-ферроцианид калия и др. Если медиатор не изменяет механизма объемных окислительно-восстановительных реакций, быстро реагируя на изменение значений потенциала, с его помощью удается выяснить как кинетику процессов, так и механизм протекающих реакций. Так, в [90] при оценке редокс-свойств лигнина в процессе щелочных обработок использованы в качестве медиаторов ализарин 8 и индигокармин. Изменение редокс-состояния лигнина без предварительного его выделения из раствора оценивали по изменению спектральных характеристик и по значениям потенциала платинового электрода в системе лигнин - индикатор. [c.132]

Изучение электрохимической адсорбции и кинетики электродных процессов в период с 1945 по 1960 г. развивалось очень быстрыми темпами [ 1 ]. Это произошло в значительной мере благодаря развитию более совершенной электрической и электронной техйики [2], которая позволила измерять относительно быстрые процессы на поверхности электродов и изучать быструю электрохимическую адсорбцию и десорбцию в переходных режимах. Принципы некоторых подходов, например использование электрических импульсов, уже были разработаны такими исследователями, как Боуден [ 3], Батлер [ 4], Фрумкин [ 5] и его школа. Действительно, развитие релаксационных методов, играющих в настоящее время столь важную роль в изучении быстрых диффузионно-контролируемых гомогенных реакций [6], может быть прослежено вплоть до их первого применения в электрохимии Долиным и Эршлером [71, изучавшими реакцию выделения водорода. Изучение быстрых электрохимических реакций специальными электрическими методами дало возможность исследовать многие диффузионно-контролируемые процессы, которые раньше были доступны только для полярографической техники. Этот подход оказался более выгодным с точки зрения кинетики электродных процессов, поскольку он дает важные результаты по электронным переходам,играющим существен, ную роль в неорганических редокс-реакциях L 8, 9],быстром кристаллообразовании [10, 11], образовании фаз [12] и органических электродных реакциях. [c.396]

Подобным же образом ионы хрома Сг вос-сганавливают в растворе ацетилен в этилен и потом регенерируются на катоде из образовавшихся ионов Сг +, На платиновом электроде, погруженном в раствор ионов Аз04 и АзОз , равновесный потенциал данной редокс-системы не устанавливается. После добавления небольшого количества иода и иодид-ионов в результате ионной реакции возникает равновесие двух редокс-систем, причем соотношения концентраций ионов и. 480з ", находящихся в избытке, [c.276]

Коррозионные процессы на алюминии, анодно поляризованном нержавеющей сталью, более или менее понятны. Причины коррозии стали и тем более ускорения разложения перекиси водорода даже тогда, когда коррозии нет, пока недостаточно ясны. Литературные данные об электрохимическом поведении перекиси на электродах из нержавеющей стали, а также и самих электродов в концентрированных ее растворах очень скудны. Достаточно хорошо исследовано лишь анодное поведение нержавеющей стали 18-8 в кислых водных растворах [2—6], в некоторых случаях даже с добавками небольших количеств перекиси водорода в качестве окислителя [7]. Известно, что в области потенциалов от 0,15 до 1,0—1,1 в эта сталь находится в состоянии устойчивой пассивности. При ф 1,1 в наступает перепассивация, а при ф —0,15 е—активное растворение. Бунэ и Колотыркин [3] полагают, что пассивность стали обусловлена изменением состояния поверхности в результате ее адсорбционно-химического взаимодействия с кислородом воды или анионами элекролита. По мнению некоторых исследователей [8, 9], окислитель не взаимодействует с металлом, а изменяет редокс-потен-циал среды, смещает стационарный потенциал в ту или иную область поляризационной кривой, действуя аналогично анодной поляризации. Другие авторы [10—12] считают, что пассивность нержавеющих сталей связана с образованием на их поверхности фазовых [c.92]

Следует особо отметить, что классическая полярография, вольт-амперометрия с линейно изменяющимся потенциалом и обычная хронопотенциометрия пе позволяют непосредственно определить константу скорости последующей химической реакции, следующей за обратимым переносом электрона, так как в соответствующие уравнения (для каждого метода имеется лишь по одному уравнению) входят одновременно константа скорости последующей реакции и нормальный потенциал редокс-системы. Поэтому для определения скорости пос.ледующей реакции необходимо либо независимым путем определить редокс-потепциал системы, либо использовать методы с обращением тока, в частности циклическую вольт-амперометрию (см., например, [8, 9, 42, 46—48]). В последнем случае—при обращении поляризации электрода — по количеству электричества, затраченному на обратное превращение электродного продукта, полученного при прямой поляризации электрода и не успевшего вступить в последующую химическую реакцию,—можно непосредственно определить константу скорости этой последующей химической реакции. Так, например, из частотной зависимости величин площадей под катодным и анодным пиками осциллополярограмм с линейно изменяющимся потенциалом была найдена константа скорости химического превращения диапио-па, образовавшегося в результате обратимого переноса двух электронов на молекулу циклооктатетраена в 96%-ном диоксане [49]. Подобным же образом были изучены кетил-радикалы и кетил-анионы [50], возникающие нри обратимом переносе электрона на кетоны. [c.146]

Из уравнения (1.8) следует, что потенциал на границе индифферентный электрод — раствор (содержащий компоненты редокс-системы) функционально связан с активностью электронов в растворе и поэтому может служить количественной мерой редокс-свойств систем. В принятой системе знаков, где межфа-зовая разность потенциалов определена как разность электрических потёнциалов ектрода по отношению к раствору см. уравнение (1.6)], значение ф тем больше, чем выше окислительная способность системы (т. е. чем меньше активность электронов в растворе). Именно с этим обстоятельством связано определение ф как окислительного потенциала раствора [11, 12]. До 1953 г. в американской литературе использовалась другая система знаков (фАм ==я 5Р —.фэл = согласно которой потенциал изменяется симбатно с восстановительной способностью редокс-систем. Это необходимо иметь в виду при использовании результатов старых работ, в первую очередь приведенных в монографии Латимера [14]. [c.10]

Ограничения со стороны динамических характеристик электродов можно оценить, проанализировав результаты следующего эксперимента. Пусть электрод, имеющий потенциал ф, находится в контакте с раствором редокс-системы с определенным отношением аох,/ Якеа,. Каким-либо путем быстро изменим отношение активностей компонентов на новое аохг/акеа,, чтобы это изменение в соответствии с уравнением Нернста приводило к смещению потенциала электрода на 10 мВ, т. е. (ф2 — фО = = 10 мВ. Для названных условий эксперимента время переходного процесса (от потенциала ф1 до фг) можно найти, если воспользоваться уравнением (1.40) [c.35]

Ансон и Лингейн в 1957 г. впервые химическим анализом доказали наличие окисной пленки на поверхности Pt, подвергавшейся анодной обработке в кипящем растворе 0,2 М НС1 + + 0,1 М Na l им удалось снять 0,5 мг окислов платины с 60 см Pt-фольги [60]. Адамс с сотр. продемонстрировали для Pt-, Au-Pd-электродов, что химическое и электрохимическое воздействие на благородные металлы ведет к одинаковым результатам [61]. Для этого электрод, находящийся в растворе редокс-системы (были использованы растворы сильных окислителей, таких, как бихромат, перманганат), поляризовался от внешнего источника тока катодно до достижения потенциала, при котором отмечалось выделение водорода. Затем поляризующая цепь разрывалась и записывалась кривая потенциал электрода — время. Независимо от природы редокс-систем при определенных Ец на кривых в координатах н — i наблюдались участки с разными наклонами, и эти участки, также как и на кривых заряжения, можно было интерпретировать в рамках определенных процессов, проходящих на поверхности электродов. [c.43]

Как следует из квантовомеханической теории гетерогенных редокс-реакций для простых по механизму реакций электронного обмена химическое слагаемое энергии активации в значительной мере определяется энергией реорганизации растворителя. Это обстоятельство подчеркивается уравнением (1.15), в котором предполагается, что Кгет может быть отнесена к любому металлу. Предсказания теории относительно близких значений 1 для разных материалов с металлическим характером проводимости специально подвергались проверке в системах Ре + 2+ и [Ре(СЫ)б1 Для растворов Ре +- + на Аи-, 1г-, КН-, Р1- и Рс1-электродах различия в значениях о составили л 1,5 порядка (от г о ==—.3,6 для Аи до lgio = —2,2 для Р(1 при концентрации ионов железа 0,01 М) [78]., В системе [Ре(СЫ)б] в пределах тех же 1,5 порядков отличаются токи обмена на платине, золоте, стеклоуглероде и углеродных пастах, натрийвольфрамовых бронзах, карбиде бора [45, 79]. Аналогичные результаты для щести металлов получены и при изучении ряда простых по механизму электронного обмена органических систем в апротонных растворителях [80]. [c.61]

В прямых экспериментах, отдельные результаты которых приведены на рис. 1,17, это было доказано. Под инертным газом потенциалы платиновых и с. э. в точности совпадали, но с началом барботирования через растворы водорода или кислорода потенциалы электродов ЭПВ-1 смещались на десятки и даже сотни милливольт при практически постоянных значениях для электродов ЭО. То обстоятельство, что этот эффект не связан с редокс-вза-нмодействиями в растворе, а целиком обязан различиям в кинетнке электродных процессов, подчеркивается возвращением потенциалов Р1-электродов к прежним значениям после вытеснения Иг или О2 аргоном. [c.76]

Если была бы известна такая реакция (и соответствующий электродный процесс), для которой изменение энергии сольватации оставалось постоянным во всех растворителях, то трудности с электродом сравнения и жидкостным контактом оказались бы преодолимыми. Учитывая все эффекты, сопровождающие сольватацию частиц, трудно представить, что такая ситуация строго может быть реализована. Однако изучение процессов сольватации позволило предположить, что предъявляемым требованиям в значительной мере удовлетворяют электроды I рода с большими по размеру катионами Rb+, s+, Т1+. Если формальный потенциал для этих электродов остается постоянным в разных растворителях, то появляется возможность оценить потенциал жидкостного соединения и использовать его при сопоставлении результатов измерений. Это так называемый пилотный метод [154, 160]. Интересно отметить, что в качестве пилотных могут быть использованы редокс-системы фер-роцен/феррицений-катион [(П-С2Н5)гРе]аналогичная система [(л-С2Н5)2Со] + о и ряд других [154, 161]. [c.92]

При выполнении оксредметрических измерении в пределах одного растворителя электрод сравнения стараются реализовать с пспользованием того же растворителя и, таким 0браз0]М, свести к минимуму потенциал жидкостного соединения [154, 160]. В этих случаях для неводных растворителей удается добиться результатов, по точности приближающихся к измерениям в водных растворах. Количество работ, посвященных свойствам редокс-систем в различных растворителях, постоянно нарастает. В их систематизации важную роль играют обзоры Кратохвила [160]. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология