Электроды покрытия

Металлические электроды, покрытые пленкой малорастворимого электролита, в состав которого входит ион металла электрода, или опущенные в насыщенный раствор этого электролита, в присутствии другого иона, входящего в его состав, относятся к электродам второго рода. Они обратимы относительно аниона, являющегося составной частью малорастворимого электролита, и их потенциалы связаны косвенной зависимостью через величину его произведения растворимости (ПР) с активностью данного аниона. Например, хлорид-серебряный (уравнение (1.6)) и каломельный электроды являются электродами второго рода. Электроды второго рода находят применение в методе прямой потенциометрии для определения величин Л" вн химических реакций, а также как электроды сравнения. [c.31]

Различают две группы потенциометрических исследований прямой потенциометрический анализ и потенциометрическое титрование. Первый применяют тогда, когда на индикаторном электроде в исследуемом растворе могут протекать лишь процессы, строго обратимые относительно определяемых ионов раствора и никакие побочные реакции невозможны. Наибольшее распространение в прямой потенциометрии получило определение кислотности растворов — водородного показателя pH. Обусловлено это наличием индикаторных электродов, обратимых относительно Н" или ОН" ионов, т. е. обменивающихся с раствором ионами Н" или ОН". Таковы, например, стеклянный водородный электроды и некоторые металлические электроды, покрытые оксидной пленкой. [c.245]

В последние годы благодаря использованию ферментов функции ионселективных электродов удалось существенно расширить и сделать их применимыми для быстрого клинического анализа на глюкозу, мочевину, аминокислоты и другие метаболиты. Такие электроды называются ферментными электродами или электрохимическими сенсорами. Создание электродов с указанными свойствами оказывается возможным благодаря тому, что ряд ферментов обладает высокой специфичностью, т. е. способностью катализировать превращения одного единственного вещества из многих сотен и даже тысяч веществ близкой химической природы. Если, например, фермент катализирует реакцию, в ходе которой изменяется pH среды, то рН-чувствительный электрод, покрытый пленкой геля или полимера, содержащей этот фермент, позволит провести количественное определение только того вещества, которое превращается под действием данного фермента. Из мочевины в присутствии фермента уреазы образуются ионы МН+. Если ионселективный электрод, чувствительный к ионам ЫН , покрыть пленкой, содержащей уреазу, то при помощи его можно количественно определять мочевину. Ферментные электроды — один из примеров возрастающего практического использования ферментов в науке и технике. [c.138]

После точки О скорость роста защитной пленки превышает скорость ее химического растворения и начинается процесс формирования пленки, что приводит к аномальному уменьшению анодного тока при смещении потенциала в положительную сторону. Процесс формирования защитной пленки завершается в точке Е при потенциале полной пассивности Доля поверхности электрода, покрытой защитной пленкой, и степень запассивирован-ности а в интервале потенциалов — / могут быть оценены по отношению [c.316]

К электродам второго рода принадлежат металлические электроды, покрытые труднорастворимой солью этого металла и опущенные в насыщенный раствор этой же соли с добавкой другой хорошо растворимой соли, имеющей общий анион с анионом труднорастворимой соли. Примером такого электрода может служить хлор-серебряный и каломельный электроды. К этой же группе электродов относится и хлорный электрод (платина, насыщенная хлором, погруженная В раствор, содержащий анионы С1"). Потенциал электродов, обратимых [c.293]

Электроды покрыты пористым диэлектриком [c.171]

ЭДС элемента, состоящего из серебряного электрода, покрытого Ag l, водородного электрода и 0,1 моляльного раствора H I в качестве электролита, равна 0,3316 В при 25 °С и /ХН2) = 0,962 бар. Используя предельный закон Дебая-Хюккеля, рассчитайте стандартный электродный потенциал для реакции Ag l + = Ag + СГ. [c.99]

В качестве индикаторного электрода используют два графитовых электрода из спектрально-чистого угля, пропитанные расплавленным парафином. Их преимущество перед платиновыми электродами состоит в том, что графит не адсорбирует иодид-ионы и поверхность таких электродов легко очищается с помощью тонкой наждачной бумаги. Нерабочая поверхность электродов покрыта парафином. В качестве электрода сравнения применяют хлорсеребряный электрод. Исследуемый раствор, содержащий 1г и К1, титруют раствором аскорбиновой кислоты точной концентрации при напряжении 0,05 В. [c.122]

При рассмотрении явлений на электродах,, покрытых фазовыми оксидными слоями, следует учитывать, что в таких системах возникает две границы раздела металл — слой оксида (или гидроксида) и слой оксида — электролит. [c.368]

В отличие от сплощных слоев рост пористых слоев может происходить за счет растворения металла в порах слоя. Если обозначить через 0 долю поверхности электрода, покрытую окисным слоем, то истинная плотность тока а растворения металла в порах равна [c.384]

Чем меньше концентрация раствора, тем больший его объем приходится на 1 г-экв и,следовательно,тем большая площадь электродов покрыта раствором. Таким образом, уменьшение числа переносчиков тока в единице объема раствора с его разведением компенсируется увеличением поперечного сечения проводника. Поэтому если бы потоки миграции не зависели от ион — ионного взаимодействия, то Л сохранялась бы постоянной при всех концентрациях. В реальных системах эквивалентная электропроводность зависит от концентрации, причем эта зависимость тем резче выражена, чем больше концентрация раствора (рис. 16). При с- О величина Л стремится к своему предельному значению Л", отвечающему отсутствию ион — [c.59]

Таким образом, электродные процессы в растворах органических веществ имеют большое практическое значение. Этим предопределяется актуальность теоретических работ, связанных с изучением механизма влияния органических веществ на скорость электрохимических реакций. В свою очередь, необходимой предпосылкой исследования ингибирующего или каталитического действия органических веществ является изучение их адсорбции на электродах. В самом деле, имея сведения о том, какая доля поверхности электрода покрыта органическими молекулами, как эти молекулы ориентированы и как изменяются адсорбционные характеристики в зависимости от потенциала электрода, можно установить корреляции между адсорбционными и кинетическими закономерностями и получить правильное представление о механизме влияния органических веществ на скорость электродных процессов. Сказанное позволяет понять, почему электрохимики уделяют столь большое внимание изучению адсорбции на электродах различных органических соединений и почему именно с этого раздела мы начинаем данную книгу. [c.3]

Потенциодинамические кривые представляют собой зависимость тока 1 от времени 1 или от потенциала электрода Е, который линейно связан со временем Е = Еп+ 1 (Ец — начальное значение потенциала). Две потенциодинамические кривые на чистом электроде (кривая У) и на том же электроде, покрытом слоем хемосорбированного органического вещества (кривая 2), приведены на рис. 1.3. Слияние этих кривых при потенциалах положительнее 1 указывает на полное удаление с поверхности адсорбированного органического вещества путем его окисления. В данном случае [c.11]

Электроды, обратимые относительно анионов. К данным электродам относятся металлические электроды, покрытые малорастворимой солью соответствующего металла и погруженные в раствор другой, хорошо растворимой соли, содержащей тот же анион примером такого электрода может служить каломельный электрод, хлоридсеребряный, кислородный и хлорный. [c.293]

Поменять электроды местами (так, чтобы анодом стал электрод, покрытый слоем меди), снова пропустить электрический ток. Что происходит с медью на аноде Какое вещество выделяется на катоде Написать уравнения катодного и анодного процессов. [c.127]

Электроды второго рода—это металлические электроды, покрытые малорастворимой солью этого металла и опущенные в раствор хорошо растворимой соли, имеющей общий анион с малорастворимой солью. [c.157]

Платиновые электроды, покрытые платиновой чернью. [c.88]

В возникновении скачка потенциала на границе благородный металл — раствор в случае, если последний не содержит катионов данного металла, важную роль играет избирательная адсорбция молекул, атомов или ионов среды. Например, платиновый электрод, покрытый тонким слоем рыхлой платины для увеличения его поверхности, энергично поглощает водород. Это используется в так называемом водородном электроде. [c.328]

Выделение кислорода на свинцовом электроде, покрытом двуокисью свинца, протекает со значительным перенапряжением, возрастающим с повышением плотности тока и снижением температуры, Применение в качестве материала анода сплава свинца с % серебра несколько снижает кислородное перенапряжение. [c.61]

Электроды изготовляют из стали марки Ст. 3. Основной электрод толщиной 3 мм, а выносные, перфорированные толщиной 2 мм. Анодная сторона электродов покрыта слоем никеля толщиной 100—200 мк. [c.348]

Для получения данных, по которым можно было бы судить о величине ф2 — фь в качестве второго электрода во всех случаях необходимо применять один и тот же электрод. Принято для этой цели использовать стандартный водородный электрод. Он представляет собой платиновый электрод, покрытый платиновой чернью и погруженный в раствор с (НзО+) = 1, над которым давление газообра ного водорода 0,1 МПа (1 атм). На таком электроде обратимо осуществляется переход [c.90]

Совмещенная камера иопользуется в очистителе, рассмотренном в работе [60] для придания частицам заряда служат сетчатые электроды, а для осаждения частиц—плоские неизолированные пластины. Недостатком этой конструкции является возможность осаждения только диэлектрических частиц, в то время как токопроводящие загрязнения все время циркулируют между электродами. Гораздо более высокая эффективность очистки достигается в электроочистителе с совмещенной камерой там осадительные электроды покрыты пористым материалом, а ионизационные электроды выполнены в виде дисков, на которых укреплено большое число игл [61]. Такая конструкция электродов обеспечивает большую неоднородность поля и его высокую напряженность на остриях игл, а также способствует удержанию осевших частиц в пористом покрытии осадительных электродов. [c.174]

Электроды второго рода. Металлические электроды, покрытые труднорастворимой солью и опущенные в раствор хорошо растворимой соли, имеющей 0 бщий анион с малорастворимой солью, называют электродами второго рода. Наиболее распространенный из электродов второго рода каломельный электрод, обратимый относительно иойов хлора (рис. 92) [c.431]

Некоторые из термопар имеют электроды, покрытые пленкой термостойкого и неэлектропроводного пака 6. Некоторые применяющиеся для этого лаки с указанием основных свойств приведены вПриложении, в табл. 5 и 6. Термсшары типа д имеют минимальный размер в поперечнике и поэтому удобны в лабораторной практике. Однако они чувствительнее предыдущих к изгибам, так как возможны нарушения целостности пленки пака. Кроме того, не всегда возможно их применение в открытом виде (без кармана). [c.28]

Индикаторным электродом у них служил такя<е хингидронный электрод, а в качестве электрода с постоянным потезщиалом использовали серебряный электрод, покрытый хлористым серебром. [c.453]

Электрод, покрытый пассивирующим слоем, не перестает взаимодействовать с электролитом. В системе металл — соединение — электролит непрерывно протекают реакции взаимодействия, в результате которых металл постепенно разрушается, а соответствующие соединения, образующиеся на его поверхности, переходят в раствор. Вследствие этого металличекие аноды в определенной степени растворяются и в электролите, и в катодном металле обнаруживается некоторое количество анодного металла. [c.250]

Потенц -1ал электрода сравнения не должен зависеть от потенциала индикаторного электрода в ходе измерений и должен оставаться постоянным. Каломельный электрод (рис. Д. 128) состоит из ртутного электрода, покрытого каломелью (НдзСЬ) [c.309]

Между стеклянной стенкой и водным раствором возникает разность потенциалов, которая является функцией концентрации ионов водорода в растворе. Ф. Габер и 3. Клеменсиевич, изучив это свойство стеклянной мембраны, сконструировали стеклянный электрод (рис. 44), который широко применяется для определения pH растворов. Стеклянная трубка оканчивается тонкостенным стеклянным шариком. Внутрь шарика залит стандартный раствор с определенным значением pH, а в раствор погружен металлический электрод. Часто применяют 0,1 н. раствор соляной кислоты и серебряный электрод, покрытый слоем хлорида серебра. [c.134]

Кислотные аккумуляторы приготавливают (заряжают) путем электролиза водного раствора серной кислоты (20—30%) между двумя свинцовыми электродами, покрытыми сернокислым свинцом. При этом на катоде осаждается металлический свинец, а на аноде ионы окисляются до РЬ и выделяются в виде перекиси свинца (PbOj). Таким образом, вследствие поляризации образуется гальванический элемент [c.195]

Опытное значение э. д. с. элемента, состоящего из серебряного электрода, покрытого Ag l, и водородного электрода в 0,1 моляльном растворе НС1 в качестве электролита, равно при давлении водорода 9,709X [c.49]

В растворе КОН с концентрацией 0,1 моль-л- на серебряном электроде, покрытом тонким слоем Ag20, протекает необратимый процесс [c.120]

I - ртутный контакт 2 — капиллярная трубка 3 — электрод, покрытый Ag l [c.158]

Влияние платинирования. Из данных табл. 7 следует, что по--грешность, создаваемую поляризационным сопротивлением, при измерениях электропроводности можно значительно уменьшить, применяя платиновые электроды, покрытые платиновой чернью. Этот эффект впервые обнаружен Кольраушем, который рекомендовал производить осаждение платиновой черни электролизом из раствора хлороплатината (Н2Р1С1б) с добавлением следов ацетата свинца. Рекомендациями Кольрауша пользуются до настоящего времени, за исключением случаев, когда измеряется электропроводность очень разведенных растворов или существует опасность, что платиновая чернь будет катализировать нежелательные реакции в растворе. [c.102]

Элемент Кларка состоит из электрода, представляющего собой амальгаму цинка в насыщенном растворе 2п804-7Н20, и ртутного электрода, покрытого пастой из сульфата ртути(I), в том же растворе. Элемент Кларка можно изготовить следующим образом. Н-Образный сосуд, тщательно вымытый и высушенный, закрепляют в специальном штативе, который служит одновременно для крепления элемента в термостате. Одно колено заполняют ртутью, другое—10%-ной амальгамой цинка так, чтобы платиновые контакты были покрыты полностью. Амальгаму цинка готовят сплавлением ртути и цинка в вытяжном шкафу. [c.574]

На электроде, покрытом такого рода окислами, перенапряжение выделения кислорода резко повышено, что благоприятствует протеканию реакции образования ЗгОв - [c.359]

Общепринято употребление платиновых электродов, покрытых платиновой чернью — электролитическим, осадком платины с сильно развитой поверхностью, обладающих высокой адсорбционной способностью по отношению к газообразному водо-элек- роду- Потенциал такого электрода отличается лучшей воспроизводимостью и-меньше подвержен изменениям под воздействием неизбежных загрязнений, чем потенциал гладкого электрода. [c.100]