Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Редокс-электрод

    Окислительно-восстановительные электроды (редокс-электроды). Хингидронный электрод. Поскольку все потенциалопределяющие процессы протекают с участием электронов, каждый электрод может быть назван окислительно-восстановительным. Однако окислительно-восстановительными условились называть такие электроды, металл которых не принимает участия в окислительно-восстановительной реакции, а является только переносчиком электронов, процесс же окисления — восстановления протекает между ионами, находящимися в растворе. Схему электрода и уравнение потенциал-определяющего процесса записывают в виде [c.179]


    По уравнению (7.61), известному как правило Лютера, можно рассчитать стандартный потенциал любого из трех электродов, если известны значения стандартных потенциалов двух других электродов. Уравнение (7,61) применяется в тех случаях, когда непосредственное определение одного из потенциалов нли затруднительно, или невозможно. Так, например, потенциал электрода первого рода Ре + Ре, измерить который непосредственно не удается из-за неустойчивости в этих условиях ионов Ре- +, можно найти из доступных прямому измерению стандартных потенциалов электрода первого рода Ре2+ Ре и простого редокси-электрода Ре-+, Ре + Ре  [c.171]

    Концепция ионно-электронного равновесии дает естественное истолкование природы редокси-электродов. Уравнение электродной реакции редокси-электрода принято писать в виде [c.229]

    Формула Нернста справедлива для электродов первого рода, и область ее применения ограничена электродами этого типа. Необходимо, однако, отметить, что эту ограниченность не следует считать непреодолимым недостатком теории Неристз. Так, например, Петерс (1898) показал, что, используя основные представления Нернста, можно получить согласующиеся с опытом уравнения для редокси-электродов. Идеи Нернста былу развиты в работах Батлера (1924), которому удалось кинетическим путем вывести уравиения применительно к различным типам электродов. [c.220]

    Простой редокси-электрод записывается в виде схемы [c.170]

    Следует различать простые и сложные редокси-электроды. В первом случае электродная реакция сводится к перемене валентности ионов без изменения их состава, например  [c.170]

    Наложение внешнего тока (катодного или анодного) на такой редокси-электрод не меняет направления протекания этих реакций, пока не достигнуто определенное значение потенциала. Растворе- [c.387]

    Окислительно-восстановительные, или редокси-электроды [c.169]

    Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование. Для проведения окислительно-восстановительного титрования, например аскорбиновой кислоты, анальгина, кофеина и т. п., составляют гальванический элемент из индикаторного платинового редокс-электрода (см. 11.9) и электрода сравнения—хлорсеребряного или каломельного.- Методика титрования аналогична описанным выше. [c.195]

    Потенциал сложного редокси-электрода является функцией не только активностей окисленных н восстановленных частиц, но и активности водородных ионов. Характер зависимости потенциала редокси-электрода от активности водородных ионов определяется при этом природой реагирующих частиц. Так, иапример, для системы МпО -—Мп2+, в которой протекает электродная реакция [c.171]


    Простой редокси-электрод записывается в виде схемы Red, Ox Pt реакция Ох + пе = Red. Например  [c.314]

    В сложных редокси-электродах реакция протекает с изменением валентностп реагирующих частиц и их состава. В реакциях такого рода участвуют обычно ионы водорода, и молекулы воды участие последних не сказывается, однако, на характере уравнений для электродного потенциала благодаря тому, что активность воды в ходе реакции, за исключением очень концентрированных растворов, остается постоянной. Если сохранить обозначение Ох для окисленных частиц и Кес1 для восстановленных, то схему сложного редокси-электрода можно записать следующим образом  [c.171]

    Ре(Зо/сс-электрод — это электрод из инертного металла, являющегося переносчиком электронов, погруженный в раствор, содержащий одновременно как окисленную, так и восстановленную формы, например, ионы Fe + и Fe2+ или Sn + и Sn2+. Потенциал редокс-электрода выражается уравнением  [c.143]

    Как видно из (7.60), потенциал простого редокси-электрода определяется отношением активностей ионов в двух различных степенях окисления. Если элемент образует ионы нескольких валентностей, то ему будут отвечать столько редокси-электродов, сколько можЕю получить попарных сочетаний. Так, например, если элемент может существовать в виде ионов трех различных валентностей, то ему будут соответствовать три различных редокси-электрода. [c.170]

    Потенциалы простых редокси-электродов можно легко связать с потенциалами соответствующих электродов первого рода. Пусть, например, металл М способен существовать в растворе в виде ионов высшей валентности М и низшей валентности М". Для него возможны два электрода первого рода М 1М и M M и одни ре-доксн-электрод М , М М, стандартные потенциалы которых со-ветственпо равны [c.170]

    Ионный состав простого редокси-электрода, [c.88]

    В реакциях на сложных редокс-электродах обычно принимают участие ионы водорода, ионы ОН или молекулы воды  [c.328]

    ВОД И ОТВОД электронов для окислительно-восстановительной реакции, протекающей в растворе между растворенными веществами. Такие электроды называются окислительно-восстановительными или редокс-электродами .  [c.431]

    Окислительно-восстановительные электроды (редокси-электроды) представляют собой инертный металл, опущенный в раствор, содержащий окисленную и восстановленную с рмы. Уравнение Нернста для данных электродов имеет вид [c.314]

    Рассчитать стандартный потенциал Ец простого редокси-электрода Р1 (где 21+ и г + соответствуют [c.88]

    Решение. Выбирают редокс-электроды, так как заданная реакция окислительно-восстановительная. Определяют уравнения электродных реакций. Первое из них 2Ре ++2е 2Fe +. Чтобы определить второе уравнение, вычитают первое из [c.186]

    Весьма употребителен хингидронный редокс-электрод, у которого п = 2. Хингидрон (хг.) —это малорастворимый в воде продукт конденсации хинона (х.) и гидрохинона (гх.). [c.144]

    Определить Е° редокс-электрода с учетом коэффициентов активности. [c.151]

    Окислительно-восстановительными, или редокс-электродами, называют такие полуэлементы, в которых материал электрода в реакциях не участвует, а является лишь переносчиком электронов для протекающей в растворе реакции между окисленной и восстановленной формами. Например Ре ++е=р Ре + или 5п + + 2 5п2+. [c.223]

    Здесь Е° — стандартный электродный потенциал редокс-электрода, равный его потенциалу при Ре2+Величины ° для ряда систем приведены в табл. 5.8. [c.234]

    Электроды (полуэлементы) в зависимости от типа электродных реакций подразделяют на электроды первого и второго рода и окислительно-восстановительные электроды (редокс-электроды). [c.323]

    Различают простые редокс-электроды, на которых происходит реакция, приводящая только к изменению заряда ионов (уравнения а и б), и сложные редокс-электроды, на которых происходит изменение состава ионов (уравнения в и г)  [c.328]

    Потенциалы редокс-электродов, на которых происходят реакции виг, равны  [c.328]

    Окислительно-восстановительные электроды. Все электроды, которым соответствует потенциалопределяющие реакции с участием электронов, представляют собой окислительно-восстановительные системы. Однако принято в особую группу выделять электроды, в потенциалопределяющих реакциях которых не участвуют простые вещества — газы, металлы. Эти электроды называются окислительновосстановительными редокси-электроды). Они, как правило, состоят из инертного вещества с электронной проводимостью (например, платина), погруженного в раствор, содержащий вещества с различной степенью окисления Red и Ох. В общем виде схема электрода -и уравнение потенциалопределяющей реакции записываются так  [c.483]

    Приготовляют смесь растворов солей Ре + и Ре + в различных соотноше. ниях. Погружают в раствор платиповый электрод и измеряют потенциал ре-локс-электрода с помощью каломелевого электрода. В полученном таким образом гальваническом элементе редокс-электрод обычно положителен относительно каломелевого и (Ре +, Ре +) = цэм (н. к. э.). Если электродный раствор содержит комплексные цианиды железа при отношении активностей ионов Рс + к Ре +, равном 5-10-2, потенциал редокс-электрода становится меньше потенциала н. к. э. [c.149]


    Редокс-электродом (окислительно-восстановительный электрод) называется химически инертное электропроводящее тело, погруженное в раствор, содержащий одновременно восстановленную (Red) и окисленную (Ох) формы одного и того же вещества. Такое тело может обмениваться с раствором обеими формами вещества, восстанавливая окисленную или окисляя восстановленную его форму. Например, платиновая проволока, погруженная в раствор, содержащий Sn h и Sn U, адсорбирует ионы Sn2+, окисляет их и десорбирует ионы Sn + или, наоборот, адсорбирует ионы Sn +, восстанавливает их и десорбирует ионы Sn +, в зависимости от направления электрохимической реакции. Состав такого электрода обозначают так PtlSn +, Sn +l. [c.187]

    Для сложного редокси-электрода схема записывается q виде Red, Ох, Н+ Pt Мп0г+8Н++5е=Мп2++4Н,0 л=5 ао,=а ог  [c.314]

    Для измерения потенциала редокс-электрода собрать гальванический элемент Pt, Hg Hg2 l2, K lua П Fe +, Fe2+ Pt и методом компенсации измерить его э. д. с. [c.305]

    Электроды третьего рода (редокс-электроды) характеризуются тем, что все участники электродной реакции находятся в растворе. Применяемый в них инертный металл служит лишь резервуаром электронов и непосредственного участия в электродном процессе не принимает. Например, электродом третьего рода является электрод Fe +, Fe + Pt, состоящий из платиновой пластинки, находящейся в растворе, содержащем ионы железа различной валентности (например, раствор РеСЬ и Fe la). Платиновая пластинка приобретает определенный потенциал вследствие того, что ионы железа различной валентности превращаются друг в друга, отдавая ей излишние электроны или приобретая от нее недостающие. [c.240]

    Любые электроды представляют собой окислительно-восстановительную систему. Однако принято называть окислительно-восстановительными электродами (или иначе редокс-электродами) электроды, на которых происходят окислительновосстановительные реакции, не сопровонгдающиеся фазовыми переходами. Металл в редокс-электроде не принимает участия в электродной реакции, а выполняет только функцию переносчика электронов (так же как в газовых электродах). [c.327]


Смотреть страницы где упоминается термин Редокс-электрод: [c.169]    [c.170]    [c.172]    [c.201]    [c.300]    [c.317]    [c.136]    [c.143]    [c.188]    [c.234]    [c.195]    [c.179]   
Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.137 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.183 , c.192 , c.195 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Глюкозооксидаза редокс-электрод на основе

Потенциалы окислительно-восстановительных (редокси ) электродов

Примеры биосенсоров на основе редокс-электродов

Редокс-потенциал инертными электродами

Редокс-электроды биокатализ на поверхностях

Редокс-электроды очистка поверхности

Редокс-электроды правильность и воспроизводимость

Редокс-электроды результатов

Уреаза редокс-электрод на основе

Электрод окислительно-восстановительный редокси

Электрод редокси

Электрод редокси



© 2024 chem21.info Реклама на сайте