Кривая и изотерма адсорбции

Из уравнения (4) следует, что существует предел адсорбции йос, когда увеличение парциального давления адсорбата не приводит к дальнейшему увеличению адсорбции. Теоретически этот предел наступает при асимптотическом приближении кривой изотермы адсорбции к линии насыщения, так как изотерма адсорбции Лэнгмюра представляет собой гиперболу (рис. 6, 2). [c.16]

Если концентрации поглощаемого вещества находятся в пределах линейного участка кривой изотермы адсорбции, то можно воспользоваться уравнением массопередачи (3—42), которое для данного случая выражается так [c.543]

Для каждого адсорбента характерна своя изотерма адсорбции. Эта величина является основной характеристикой адсорбционной способности поглотителей. Характер кривой изотермы адсорбции показывает, что увеличение концентрации раствора выше определенного значения не приводит к дальнейшему увеличению количества адсорбированного вещества, т. е. существует так называемый предел адсорбции. [c.149]

Для специалиста в области анализа следовых количеств оценка результатов анализа на основе линейной регрессионной зависимости является одним из обычных этапов работы. Примерами могут служить калибровочные кривые, изотермы адсорбции, кривые, отражающие кинетику процессов, скорости, реакций разложения или элиминирования. [c.49]

Имея кривую изотермы адсорбции, можно найти предельную величину удельной адсорбции Гпр и константу К уравнения Ленгмюра [c.169]

Для газов, растворов неэлектролитов и слабых электролитов кривая изотермы адсорбции имеет вид параболы (см. рис. 20.7). Ход такой кривой для средних давлений или концентраций можно выразить эмпирическим уравнением Г. Фрейндлиха [c.333]

Продолжительность адсорбции при заданной толщине слоя адсорбента и начальной Концентрации газа определяется в зависимости оттого, к какому участку кривой изотермы адсорбции относятся заданные концентрации газовой смеси. [c.541]

Для активного угля константы В существенно меньше и это определяет более крутой подъем кривой изотермы адсорбции в начальном ее участке. [c.267]

В зависимости от характера кривой изотерма адсорбции первого типа может быть разделена на три области (рис. 26). Для первой области изотермы адсорбции зависимость а от у с некоторым приближением может быть признана линейной, т. е. можно допустить, что в этой области изотерма приблизительно отвечает закону Генри [c.86]

Экспериментальные данные и теоретический анализ поверхностных явлений показывают наличие изотерм адсорбции нескольких характерных видов, представленных на рис. 9.1, где по оси абсцисс откладывается либо парциальное давление р, Н/м , в окружающей среде, либо пропорциональная давлению величина объемной концентрации компонента С, кг/м . Конкретная форма кривой изотермы адсорбции (монотонно-выпуклая, 8-образная или дру- гие) зависит от пористой структуры " адсорбента и характера ее заполнения целевым компонентом в процессе адсорбции. [c.511]

При экспериментальном изучении адсорбции оказалось, что кривые изотерм адсорбции часто бывают не похожи на ту кривую, которая соответствует уравнению Лангмюра. На рис. 39 показаны харак- [c.110]

Рис. 39. Различные фермы кривых изотерм адсорбции.

Как указывает Брунауэр [84], справедливость теории никоим образом не может быть доказана тем, что некоторые экспериментальные данные удовлетворительно укладываются на теоретические кривые изотерм адсорбции . В более поздних исследованиях было показано, что энергия поляризации даже наиболее сильно поляризующихся веществ (например, йода) недостаточна для образования второго слоя, не говоря уже о полимолекулярной поляризационной адсорбции. [c.115]

В главах IV и V мы видели, что справедливость теории никоим образом не может быть доказана тем, что некоторые экспериментальные данные удовлетворительно укладываются на теоретические кривые изотерм адсорбции. Несмотря на хорошее согласие уравнений (9) и (10) с опытом (см. рис. 64 и 65) нетрудно доказать, что поляризационная теория не отвечает явлению полимолекулярной адсорбции аргона. Дело в том, что поляризация второго слоя адсорбированного газа, вызванная первым слоем, уже совершенно недостаточна, чтобы составить основную часть энергии связи между двумя адсорбционными слоями. [c.201]

П, Гг, Гз,нанося на график Г=/(с), получим кривую изотермы адсорбции Гиббса (см. рис, 59). [c.129]

При рассмотрении кривой изотермы адсорбции Г иббса (см. рис. 59 на стр. 129) становится ясным, что касательная к кривой в точке О должна совпасть с начальной частью кривой для случая малых концентраций наклон этой касательной измеряется углом <р . [c.135]

Из формы кривой изотермы адсорбции следует, что увеличение концентрации раствора выше определенного значения дальше не увеличивает количество адсорбированного вещества. [c.65]

Однако закономерность, выражаемая эмпирическим уравнением, при проверке ее на опыте справедлива только в интервале средних концентраций, а в области больших концентраций (давлений) это уравнение начинает противоречить опытным данным. В частности, оно не дает предела адсорбции, поэтому построенная по опытным данным кривая—изотерма адсорбции (рис. 17), в общем сходная с изотермами адсорбции по уравнению Гиббса (рис. 9) и по уравнению Лэнгмюра (рис. 13), не только не дает предельного Значения величины а, но не обнаруживает и своего начального участка. Такое поведение кривой изотермы связано с тем сложным строением поверхности пористого кристаллического адсорбента, на которое мы указывали выше и которое не [c.93]

Для определения эффективности обоих способов очистки были получены изотермы адсорбции хлораля и хлороформа из водных растворов на угле КАД-йодный. Адсорбция хлораля на угле измерялась в статических условиях. Кривые изотерм адсорбции хлораля и хлороформа при 24°С приведены на рис. 8, а, б. [c.52]

Однако уравнение Фрейндлиха не охватывает всей кривой изотермы адсорбции. Оно неприложимо к высоким концентрациям. Было показано экспериментально, что способность к адсорбции у того или иного адсорбента не безгранична. Поэтому при высоких концентрациях поглотительная способность доходит до предела и, следовательно, дальнейшее повышение концентрации уже не вызывает дополнительной адсорбции данного вещества. [c.250]

Концентрация солей в буровой воде оказывает значительное влияние на адсорбцию иода из растворов. А. Н. Алексеева указывает, что кривые изотерм адсорбции иода данным углем, построенные в координатах адсорбция—относительная концентрация иода в растворе (т. е. отношение концентрации иода к [c.219]

Если адсорбция чистых компонентов раствора (растворенного вещества и растворителя) не сильно различается, то величина К зависит прежде всего от изменения соотношения коэффициентов активности обоих компонентов с ростом концентрации раствора. При этом часто при малых концентрациях раствора /С>1, и кривая 2 сначала напоминает кривую 1 с ростом концентрации раствора соотношение коэффициентов активности компонентов раствора меняется, и К оказывается точке пересечения диагонали, отвечающей К=, оба компонента адсорбируются одинаково, и разделение веществ при адсорбции достигнуто быть не может. Это соотношение компонентов в растворе называют адсорбционным азео-тропом. [c.200]

Установлено, что на величину и характер изотерм адсорбции существенное влияние оказывает природа пека. Для всех исследованных сорбатов кривая изотермы адсорбции на изотропных пеках А и С выпуклая, а на анизотропном пеке В вогнутая. Асфальтит характеризуется наименьшим значением адсорбции во всем иоследовэннсм интфвале паров сорбата. При (р/р ) < 0,02 адсорбция бензола на анизотропном пеке В несколько меньше, чем на пеке А, а при (р/р ) > 0,02 - больше, причем разница резко увеличивается с ростом р/р . Адсорбция на.пеке В намного больше, чем на пеке А. [c.265]

Результаты опытов представляют в виде кривой — изотермы адсорбции, при этом на оси абсцисс наносят равновесные концентрации уксусной кислоты, а на оси ординат — количество адсорбированной кислоты, выраженное в миллилитрах 0,1 н. NaOH. [c.225]

Из уравнения (5) следует, что существует предел адсорбции, т. е. увеличение концентрации раствора выше определенного значения не приводит к дальнейшему увеличению количества адсорбированного вещества. Теоретически этот предел наступает при ассимптоти-ческом приближении кривой изотермы адсорбции к линии насыщения, так как изотерма адсорбции представляет собой гиперболу (рис. 5). [c.13]

Это состояние соответствует наклонному участку на кривой изотермы адсорбции (см. рис. 35). При больнюй концентрации адсорбтива, наоборот, можно пренебречь единицей по сравнению с /САС, и тогда Г — Кч, т. е. количество адсорбированного вещества перестает зависеть от концентрации его в растворе (или от давления в газе). [c.77]

Чем больше величина структурной константы В, тем более отлогой становится кривая изотермы адсорбции для данного адсорбента. Коэффициент афинности р принимается равным единице для вещества, выбранного в качестве стандартного (бензол). [c.194]

Пользуясь этими кривыми—-изотермами адсорбции, можно перейти к онреде-лению полного содержания бензола в адсорбционном слое 2. Величина равна содержанию комно-нента 2 в адсорбционном слое, которое было бы и в отсутствие адсорбции, плюс избыток, создап]]ый адсорбционными силами. Первая величина равна произведению объема слоя на концентрацию раствора с . Отнесенная к единице поверхности , эта величина равна тег, где т = vJs — толщина адсорбционного слоя. Таким образом, [c.47]

Изотермы адсорбции неионогенных ПАВ на широкопористом силикагеле при концентрации раствора ниже KKMi вогнуты, а выше KKMi — выпуклы, В области перегиба на кривой изотермы адсорбция резко возрастает [113, 119, 128]. [c.129]

В уксусной кислоте скорость коррозии стали растет с повышением концентрации СН3СООН (рис. 24) форма кривой напоминает кривую изотермы адсорбции. [c.76]

Графическое построение уравнения Гиббса при Т=сопз1 ( Т=сопз1) дает кривую—изотерму адсорбции Г=/(с) ., схематический вид которой представлен на рис. 9 и 10 здесь же дана и кривая а=/(с)г- [c.80]

Конформация адсорбированных полиэлектролитов существенно отличается от таковой для незаряженных полимеров, за исключением случая очень разбавленных растворов ПЭ и высоких ионных сил раствора. Причина этого — сильное, простирающееся на значительные расстояния электростатическое взаимодействие сегментов полиэлектролитов. При адсорбции макроионов ПЭ из разбавленных растворов электролитов, т. е. когда между адсорбентом и адсорбатом доминируют электростатические силы, формирование на поверхности длинных петель и хвостов не происходит, адсорбированное количество невелико и оно становится независимым от М. Добавление к критическому значению энергии адсорбции элементарного звена х кр электрической составляющей может способствовать (при разноименных знаках заряда поверхности и полиэлектролита) или препятствовать адсорбции (при одноименных зарядах адсорбента и адсорбата) полиэлектролита. В первом случае притяжение макроионов к поверхности может быть очень сильным при низких концентрациях полимер полностью извлекается из раствора, затем кривые изотерм адсорбции выходят на насыщение (изотермы высокого сродства ). Адсорбция ПЭ на одноименно заряженной поверхности, часто наблюдающаяся на опыте, происходит при высоких значениях неионной составляющей энергии адсорбции звена, когда ответственны за адсорбцию гидрофобные взпимодействия, химические факторы и др. [c.50]

Вблизи от начала перегиба кривой изотермы адсорбции поверхность адсорбента практически плотно покрыта неассоциированными молекулами неионогенных ПАВ и емкость адсорбента в этой точке (Гмоо) можно вычислить из соотношения [c.80]

При равновесной концентрации, близкой к ККМ, величина адсорбции ПАВ на гидроокисях и окисях алюминия и железа увеличивается за счет образования ионных или молекулярных ассоциатов в адсорбционном слое (рис. 23). Адсорбция ПАВ усиливается и в присутствии минеральных солей в растворе вследствие уменьшения критической концентрации мицеллообразования (рис. 24). Существенно, что уже в 0,1- и 0,2-н. растворах Na l сульфонол и додецил сульфат практически полностью находятся в мицеллярной форме и на кривых изотерм адсорбции участок, отражающий адсорбцию неассоциированных ионов, отсутствует. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология