Лэнгмюра уравнение изотермы адсорбци

УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ ЛЭНГМЮРА [c.717]

ЛЭНГМЮРА УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ - ЛЮИЗИТ [c.498]

Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра. Адсорбция смеси [c.443]

Каждая из констант, входящих в выражение (XII, 105), является функцией температуры. Из кинетического вывода уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра известно, что k обратно пропорционально корню квадратному из температуры [c.323]

В адсорбционной теории Лэнгмюра поверхность предполагается однородной, т. е. все ее участки считаются обладающими одинаковым адсорбционным потенциалом. Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра, имеющее вид [c.331]

Льняное масло 3—28, см. также Жиры растительные Льюисовские кислоты 1—109 Лэнгмюра уравнение изотермы адсорбции [c.567]

Теория Лэнгмюра рассматривала случаи адсорбции и катализа в мономолекулярном слое на однородных поверхностях, не учитывая детально взаимодействия между адсорбированными частицами. Эта теория, благодаря простоте и наглядности, пользовалась в свое время признанием и явилась значительным этапом в развитии теории катализа. Однако для активных адсорбентов и катализаторов она является недостаточной, так как в кинетике гетерогенных процессов встречаются сильные отклонения от уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра, которые казались необъяснимыми. Из возможных путей правильного направления теории катализа особо плодотворной [c.151]

Продолжительность процесса адсорбции может быть определена путем решения трех уравнений уравнения баланса поглощенного вещества, уравнения кинетики адсорбции и уравнения изотермы адсорбции. Решение этой системы уравнений найдено для случая мономолекулярной адсорбции,, к которой применимо уравнение Лэнгмюра, Изотерма адсорбции для данного решения [c.728]

Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра [c.104]

Лэнгмюра уравнение изотермы адсорбции 994 Люизит 990 Люминал 997, 942 Люминесцентный анализ 997 [c.537]

Так, по Дж Лэнгмюру, уравнение изотермы адсорбции имеет вид [c.7]

В котором т = т — 2/и. Это уравнение является следствием дифференциального уравнения материального баланса и уравнения (И 1.86) для скорости массопередачи. Оно написано применительно к адсорбции. Для десорбции нужно поменять местами члены в квадратных скобках и заменить отношение X ( )/ ,j на Xj (Х ). При использовании уравнения (III. 112) в него подставляют уравнение изотермы адсорбции и проводят интегрирование по с в пределах от 0,5сп до с и по т — в пределах от соблюдении условий (III. 110). В случае, если равновесие описывается изотермой Лэнгмюра (III. 101), интегрирование приводит к следующей зависимости [c.75]

Расчетное уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра [c.717]

При концентрациях метана до 0,2 кг/м изотерма адсорбции сильно отличается от прямой линии (рис. 111.21), поэтому уравнения для линейной изотермы адсорбции неприменимы. Но равновесие в данном случае описывается изотермой Лэнгмюра и, следовательно, для расчета адсорбции можно использовать уравнение (1П.103). Так как уравнение изотермы адсорбции имеет вид [c.74]

Для математического описания статического равновесия, устанавливающегося в процессе ионного обмена, предложено много формул и уравнений. Одни установлены эмпирически, а другие заимствованы из смежных областей (например, уравнения изотермы адсорбции Фрейндлиха или Лэнгмюра), или выведены исходя из закона действия масс. [c.81]

Необходимо, однако, отметить, что уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра и выводы из него справедливы лишь для случая мономолекулярной адсорбции, т. е. для низких концентраций адсорбтива и достаточно высокой температуры. Это обстоятельство следует помнить при экспериментальном определении удельной поверхности адсорбентов. [c.124]

Таким образом, рассматриваемая адсорбция, по-видимому, является полимолекулярной. Этот тип адсорбции описывается уравнением изотермы адсорбции Фрейндлиха. Графическое определение констант р и а этого уравнения так же трудоемко и неточно, как и графический метод установления уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра. Поэтому эту операцию рекомендуется выполнять на ЭВМ. [c.91]

Из уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра можно сделать кинетически важные выводы. Если реагирует одно вещество, адсорбирующееся на поверхности катализатора, а продукты реакции десорбируются, не мешая адсорбции новых молекул реагента, то в зависимости от интенсивности адсорбции возможны три случая, [c.105]

Поверхностное натяжение раствора зависит от концентрации. Если раствор разбавленный, то а изменяется пропорционально концентрации. Выведем уравнение, описывающее зависимость о от концентрации в общем случае. Подставим в уравнение (13) уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра [c.30]

Для практических целей более удобно уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра [c.86]

Экспериментальное изучение адсорбции на поверхности жидкости позволило американскому физико-химику И. Лэнгмюру (1881 — 1957), основываясь на кинетической теории строения вещества, вывести в 1919 г. простое уравнение изотермы адсорбции — уравнение Лэнгмюра [c.123]

Удельную адсорбцию Гт, оо насыщения можно определить по графику зависимости 1/Гт = /(1/с), полученной преобразованием уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра [c.87]

По полученным результатам уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра для данной системы имеет следующий вид [c.89]

Преобразуем это выражение, воспользовавшись уравнением изотермы адсорбции Лэнгмюра (37) [c.90]

Иначе говоря, в области малых концентраций или давлений уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра переходят в уравнения Генри. Уравнения Лэнгмюра можно привести к линейному виду [c.335]

Величину Г , оо удобно определять графически. Для этого преобразуем уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра. возведем обе части (П.70) в степень —1 [c.124]

Учитывая соотношение (У.27), уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра можно записать и в виде [c.140]

Для поверхности с равномерным распределением однородных активных центров и отсутствием взаимодействия между адсорбированными молекулами Лэнгмюр вывел на основе молекулярно-кинетических представлений следующее уравнение изотермы адсорбции [c.13]

Если максимальное число мест на адсорбенте, которое может быть занято молекулами адсорбата, обозначить через п, а количество адсорбированного вещества, соответствующее равновесному состоянию при заданной концентрации, через Са, то = п0. Подставляя эти значения в уравнение (9), получим уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра для одного компонента [c.17]

Таким образом аг, поверхностиа5 концентрация компонента 2, с ростом 111 1чения хг от О до 1 изменяется от О до Вид изотермы а2=/а(л 2) определяется величиной /СРг, - При из общего уравцепия (XIX, 35а) получается равнение типа уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра [c.532]

У. Лэнгмюра — уравнение изотермы адсорбции, выведенное на основе моло (упярно-кинвтической теории. Выражает зависимость величины адсорбции А или величины степени занятости поверхности 0 от равновесной концентрации с (или равновесного давления р для газов) [c.312]

ЛОССЕНЯ ПЕРЕГРУППИРОВКА —ЛЭНГМЮРА-УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ 994 [c.497]

ЛЭНГМЮРА УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ — простейшее уравнение изотермы локализованной адсорбции, при к-рой молекулы фиксируются у определенных мест поверхности (адсорбционнь центров). Частным случаем локализованной адсорбции является хе.иосорбция, когда молекулы фиксируются на поверхности благодаря образованию химич. связей. По отношению к молекулам, способным к образованию водородных связей, адсорбционными центрами являются гидроксильные группы. При физич. адсорбции местами локализации являются места с повышенной потенциальной энергией молекул адсорбата, напр, в случае адсорбции на базисной грани графита — места над центром шестиугольника из атомов углерода, а в случае неоднородных поверхностей — тонкие поры, трещины. Помимо условия локализации, ур-ние основано на допущении о равноценности всех адсорбционных центров (т. е. об однородности активной новер.хпости, о постоянстве сил взаимодействий адсорбат — адсорбент) и об отсутствии взаимодействия между адсорбированными молекуламц (адсорбат — адсорбат). [c.497]

Эти формулы выражают уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра. В соответствии с допущениями, сделанными при его выводе, это—уравнение локализованной адсорбции на однородной поверхности в отсутствие сил притяжения между молекулами адсорбата. Силы отталкмвання учитываются тем, что одно место на поверхности адсорбента может быть занято только одной молекулой адсорбата, т. е. они принимаются не зависящими от значения О и действующими лишь при непосредственном соприкосновении адсорбированных молекул друг с другом. [c.445]

На основании своих работ И. Лэнгмюр дал общее уравнение изотермы адсорбции. Если принять поверхность адсорбента за единицу и обозначить через а часть ее, покрытую адсорбированными молекулами, то свободная часть поверхности выразится через 1—а. Когда при давлении р устанавливается равновесие, то число адсорбирующихся молекул будет равно числу десорбирующихся. Число адсорбирующихся молекул можно вычислить по формуле [c.104]

Приведенные случаи очень часты в гетерогенном катализе, и их применяют для расчетов кажущихся порядков реакции. И. Лэнгмюр показал, что его уравнение изотермы адсорбции хорошо выражает зависимость между величиной адсорбции газа и концентрацией при постоянной температуре. Из этого же уравнения можно путем расчета определить степень покрытия поверхности при максимальной адсорбции. Так, например, для адсорбции азота на слюде при 90° предел адсорбции найден равным 1,4-10 г-мол1см . Грамм-молекула жидкого азота содержит 6,06-10 молекул и занимает объем 35 см . Частное от деления объема 1 г-мол жидкого азота на число Авогадро [c.106]

На рис. П.26 показан характер зависимости Г = / (с), согласующийся с уравнением изотермы адсорбции Лэнгмюра. При концентрациях адсорбтива с-> О зависимость Г = / (с) линейна Г Л Foote Кс. При соо) удельная адсорбция стремится к предельному значению Г Г, - [c.123]

Уравнения (Х1И.21) — (XIII.24) называются уравнениями изотермы адсорбции Лэнгмюра. В области малых концентраций, когда К р<, имеем [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология