Весы нумерация

На коромысле имеется шкала 10 с делениями, нумерация которых в весах разных типов различна. [c.18]

Определив начало нумерации, прочие атомы кольца нумеруют подряд таким образом, чтобы наименьшие номера получили те, которые непосредственно связаны с атомами-заместителями наименьшего атомного веса. При тождественности двух атомов, связанных с кольцом, обращают внимание на другие атомы и группы. [c.291]

Наличие нефункциональных заместителей (стр. 271), азотсодержащих функциональных групп и фенольных гидроксилов в производных бензола и его гомологов обозначается соответствующими приставками, а в основу берутся тривиальные названия углеводородов. Наличие сульфогруппы и карбоксильных групп указывается как обычно окончаниями -сульфокислота и -карбоновая кислота. Когда общее число заместителей в бензольном ядре не превыщает двух — применяются символы орто-, мета- и пара--, в остальных случаях положение заместителей обозначается цифрами. При этом нет общепринятых правил нумерации атомов бензольного ядра. По Женевской номенклатуре номер 1 присваивают тому атому ядра, несущему замещающую группу, с которым непосредственно связан атом-заместитель с наименьшим атомным весом (например, [c.388]

К 1870 г. накопилось много новых знаний о химических элементах. Обобщив их, Д. И. Менделеев в первом издании книги Основы химии помещает второй вариант своей таблицы, которую назвал Естественной системой элементов (табл. 5). Эта таблица имела уже более четкую структуру и завершенную форму. В ней введена нумерация валентных групп от первой до восьмой, введены понятия периода и ряда, которые тоже пронумерованы. В таблице зарезервировано 27 свободных мест, что обусловлено ее внутренними структурными закономерностями. Для одиннадцати элементов Менделеев предсказывал химические свойства, для десяти — изменил атомные веса, основываясь на закономерности их роста в ряду (Ве, 1п, V, Ьа, Се, ТН и др.), еще у десяти элементов подправил атомные веса.Как видим, он все основательнее воплощал в реальность интегративную роль атомного веса в построении системы. И хотя ряда в чистом виде так и не построил, но осознавал его присутствие и опирался на него. [c.56]

На односторонней рейтерной шкале крайнее левое деление обозначено нулем, крайнее правое обозначено 10. Расстояние между крайними делениями разделено на 10 крупных частей и каждая из них—в свою очередь на 10 мелких частей. Нумерация крупных делений идет от нуля до десяти слева направо. Рейтер таких весов весит 0,005 г или 5 мг. У таких весов, когда они не нагружены, рейтер должен находиться на нулевом делении, т. е. его не снимают с коромысла, а лишь передвигают по шкале во время взвешивания. После окончания взвешивания рейтер снова помещают на нулевое деление шкалы. Очень часто па коромысле таких весов на месте делений сделаны зазубринки для правильного положения рейтера. [c.203]

Первый черновой набросок короткой таблицы горизонтального типа Менделеев составил вскоре после открытия периодического закона, пытаясь разделить ряды на четные и нечетные (пока без введения их нумерации, а потому с их различием при помощи разных кавычек — и 1см. первую книгу, фотокопия V). Важно отметить, что семь металлов с сомнительными атомными весами здесь явно вынесены за пределы таблицы, тогда как Ur=116 стоит еще между d и Sn. [c.179]

Примерно осенью 1870 г., полностью опираясь на уже детально разработанную короткую таблицу, Менделеев начал фронтальное наступление на семь металлов (пока еще без урана) с сомнительными атомными весами и соответственно с сомнительными формулами их высших окисей (ем. первую книгу, фотокопия VI). Начавшиеся прогнозы крупных изменений атомных весов всех семи металлов оказались сопряженными между собой, так что один прогноз влек за собой другие, а эти другие служили для него обоснованием и оправданием. И параллельно с этим наступлением шла последовательная выработка сплошной нумерации рядов и групп в короткой таблице сначала было перенумеровано пять рядов (не считая самого первого, будущего типического) (см. первую книгу, фотокопия VI), потом получил шестой номер ряд, начинающийся с цезия s=133 (см. фотокопию III в этой книге), причем U=240 занял в таблице последнее место. После этого началась нумерация групп с первой по седьмую [43, с. 108—109], так что координаты у короткой таблицы вырабатывались одновременно с прогнозами крупных изменений атомных весов всех восьми элементов, поставленных ранее вне системы. [c.180]

В тех случаях, когда масса гирь, положенных на чашку весов, лишь немного превышает массу взвешиваемого тела, не следует снимать меньшую из них и заменять ее большим количеством меньших гирь. Результат взвешивания будет гораздо более точным, если оставить все гири на чашке весов, а рейтер повесить на левое плечо коромысла, затем вычесть показания рейтерной шкалы из массы гирь. Например, масса гирь на правой чашке весов 25 г, а положение рейтера на левом плече рейтерной шкалы 62 (нумерация делений справа налево ). В этом случае еле- [c.62]

Значение этого закона Мозели (1913) очень велико. Этот закон перенес центр тяжести характеристики атома от атомного веса на порядковый номер (№) элемента показал, что за этим порядковым номером скрывается определенный физический смысл, что порядковые номера — это не простая механическая нумерация элементов в периодической системе, но что они выражают какое-то важнейшее свойство атомов. [c.124]

Если длина отрезка пряжи выражена в метрах, а вес в граммах, то номер пряжи определяется в метрической системе и называется метрическим в отличие от английской нумерации. В Советском Союзе номера пряжи определяются только по метрической системе. Номер пряжи характеризует ее толщину—чем выше номер, тем тоньше пряжа и наоборот наряду с этим метрический номер пряжи показывает длину ее (в м) ъ 1 г. [c.17]

Нумерация весов. Порядковые номера весов устанавливаются с подразделением по типу и принадлежности. На сети железных дорог принят порядок нумерации весов, приведённый в табл. 54. [c.720]

Многочисленные архивные материалы, относящиеся к рассматриваемому вопросу, иллюстрируют развитие творческой мысли Менделеева при разработке им химической функции от атомного веса элементов. Особый интерес представляет разработка способа нумерации рядов и групп в системе элементов, т. е. история выработки своеобразного координатного обозначения места каждого элемента в периодической системе. Выработка координатных обозначений шла параллельно выработке естественной ( короткой ) системы, которая была закончена в ноябре 1870 г. Одновременно с этим разрабатывались предсказания неизвестных элементов и предложения об изменении атомных весов многих известных, но еще мало изученных элементов. [c.69]

В следующей таблице, непосредственно примыкающей к только что рассмотренной, нумерация рядов продолжена до шестого ряда, который начинается цезием [19, стр. 107]. Атомные веса тория и урана здесь уже удвоены, вследствие чего у тория он стал Th = 231, а у урана и = 240. [c.69]

В тех случаях, когда масса гирь, положенных на чашку весов, лишь немного превышает массу взвешиваемого тела, не следует снимать меньшую из них и заменять ее большим количеством меньших гирь. Результат взвешивания будет гораздо более точным, если оставить все гири на чашке весов, а рейтер повесить на левое плечо коромысла, затем вычесть показания рейтерной шкалы из массы гирь. Например, масса гирь на правой чашке весов 25 г, а положение рейтера на левом плече рейтерной шкалы 62 (нумерация делений справа налево ). В этом случае следует записать массу гирь 25,0000 и под ней 0,0062. Произведя вычитание, найдем результат взвешивания 24,9938. Иначе нам пришлось бы вместо убранной гири 5 г положить 8 мелких гирь, закрывая и открывая арретир после помещения каждой из них. На это потребовалось бы очень [c.62]

Новым в этой таблице является и то, что в ней дана первая нумерация групп (I, II, III, 4, 5, 6, 7) однако это сделано здесь без обоснования такой нумерации с помощью ссылки на состав высших окислов элементов, т. е. па их максимальную валентность по кислороду, хотя данная таблица составлена, несомненно, после октября 1869 г., когда Д. И. было сделано сообщение о количестве кислорода в окислах элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов. [c.116]

Анализ короткой таблицы при противопоставлении четных рядов нечетным привел Д. И. к тому, чтобы выделить из этого противопоставления ряд наиболее легких элементов, который по нумерации Д. И. летом 1871 г. обозначается 2-м рядом. Повидимому,— замечает Д. И.,— справедливость деления на четные и нечетные ряды нарушается 2-м рядом LI, Ве, Б, С, N, О, F, потому что члены этого четного ряда обладают кислотными свойствами, образуют и водородистые и металлоорганические соединения (BEt , Et = NEt , OEt, EtF) и между ними находятся даже газы, т. е. они сходны с нечетными элементами (там же). Причину такого кажущегося отступления Д. И. объясняет тем, что элементы всех других четных рядов отличаются по величине атомного веса от элементов ближайшего к ним четного ряда около на 46, а эти отличаются от элементов 4-го ряда только на 32—36 (там же, стр. 31). Это обстоятельство даже в глазах Д. И. подтверждает главное его положение — зависимость изменения свойств от изменения атомного веса. Здесь иное изменение величины атомного веса, чем в других рядах, а потому и отношение свойств иное (там же, стр. 31). На основании этого Д. И. делает вывод По этому особому явлению, свойственному членам 2-го ряда, я и называю их типическими элементами, к числу которых по высказанным причинам следует отнести не только Н, но и Na и Mg (там же). [c.844]

Порядок нумерации по Гриньяру и по системе С. А. различен. Во французской системе первый номер присваивается гетероатому с максимальной валентностью, причем предпочтение оказывается тому, который может менять валентность в цикле в большей степени. В случае двусмысленности первый номер присваивается атому с наименьшим атомным весом. Если предыдущие правила не дают однозначного решения, направление нумерации определяется по Льежским правилам. [c.80]

Это необходимо потому, что вес их в результате озоления предыдущих навесок может измениться, а также для контроля соответствия нумерации лодочек их весу. Следует всегда помнить, что основой предупреждения ошибок при весовом анализе является прежде всего правильная запись веса. [c.98]

Пример 17-1. Начальная влажность кожи Юд—170% и конечная ш 2= 15% температура входящей в сушилку кожи 0= 15°С. Вес сухой кожи 0.75 кг. Сушилка на шесть зон (отделений) нумерация их — по ходу материала. [c.254]

В апреле 1914 г. Мозли опубликовал результаты исследования 39 элементов, от 1зА1 до 7,Ли. (Напомним, что порядковый номер элемента указывается индексом слева внизу от символа элемента.) Часть полученных им данных воспроизводится на рис. 7-2. Мозли писал Спектры элементов представляют собой равноотстоящие друг от друга горизонтальные линии. Выбранная последовательность расположения элементов соответствует возрастанию их атомных весов (масс), за исключением случаев Аг, Со и Те, когда она не согласовывалась с последовательностью изменения их химических свойств. Между элементами Мо и Ки, а также между Nd и 8т и между XV и Оз остаются вакантные места для спектральных линий, но элементы, которым могли бы соответствовать линии в этих местах, неизвестны... Все это эквивалентно тому, как если бы мы приписали последовательным элементам ряд характеризующих их последовательных целых чисел... Тогда, если бы какой-либо элемент не удавалось охарактеризовать такими числами или произошла ошибка в составлении последовательности элементов либо в нумерации мест, оставленных для еще неизвестных элементов, установленная закономерность (прямолинейная зависимость) оказалась бы сразу же нарушенной. Это позволяет на основании одних лишь рентгеновских спектров заключить, не пользуясь никакой теорией строения атома, что указанные выше целые числа действительно могут характеризовать элементы... Недавно Резерфорд показал, что наиболее важной составной частью атома является расположенное в его центре положительно заряженное ядро, а Ван-ден-Броек выдвинул предположение, что заряд этого ядра во всех случаях представляет собой целочисленное кратное от заряда ядра водорода. Есть все основания предполагать, что целое число, определяющее вид рентгеновского спектра [элемента], совпадает с числом единиц электрического заряда в ядре [его атомов], и, следовательно, данные эксперименты самым серьезным образом подтверждают гипотезу Ван-ден-Броека . [c.312]

Над каждым названиегл элемента поставлена дишра—это нумерация элементов по порядку, в каком они следу от один за другим (порядковые номера). Под химическкаи знаками помещены атомные веса. [c.168]

На верхнем ребре коромысла имеются мелкие зарубки на равных расстояниях друг от друга, служащие для помещения в них рейтера весом в 5 мг. Всего на коромысле, длина которого около 70 мм, имеется 101 такая зарубка. Крайняя левая зарубка обозначена нулем, крайняя правая — числом 100. Средняя зарубка обозначена числом 50. Такая нумерация зарубок имеется у микровесов завода Техновес . Коромысло микровесов завода Метрон также имеет 101 зарубку, нулевая зарубка находится посредине коромысла, крайние левая и правая зарубки обозиа- [c.25]

К доб. 7а. К стр. IX. Таблица представляет собой существенное видоизменение соответствующей ей длинной таблицы в изд. 6 (доб. 6а, стр. 356—357 в основном томе) а) основным изменением является включение в нее группы инертных газов (нулевой группы), благодаря чему вся периодическая система приобрела более завершенный характер особенно это касается ее 1-го ряда, который до тех пор состоял всего из одного элемента (Н) теперь этот ряд обрел и свое окончание (Не) б) 2-й ряд ( типические элементы ) опущен вниз и поставлен рядом с 3-м (На—Аг) это вызвано тем, что в противном случае Ке оказался бы не в гр. О, а в гр. VIII таким образом, и в отношении графического расположения элементов включение инертных газов в периодическую систему позволило придать ей более стройный и законченный вид в) в таблицу включен открытый в 1898 г. М. Склодовской-Кюри и П. Кюри радий (К(1=224) г) сняты В1 142 и 178 , стоявшие в изд. 6 д) атомный вес N1 вновь округлен до 59 (вместо 59,5 в изд. 6) е) атомный вес Те приравнен к атомному весу I (Те = 127 вместо 125 в изд. 6) для аргона, введенного в таблицу, принят Аг = 38 с тем, чтобы этот элемент мог стать перед К = 39,1 ж) у многих атомных весов введены десятые доли атомной единицы, а у некоторых — сотые (Ь1, N, О, Ка, 8, С1, Вг) и даже тысячные (Н) з) из крупных изменений в значениях атомных весов, по сравнению с изд. 6, следует отметить следующие (в скобках указаны их значения в изд. 6) НЬ = 85,4 (86) Ьа = 139 (138) 08=191 (192) Р1 = 194,9 (196) В1 = 208,5 (209) и) опущена нумерация рядов, бывшая в изд. 6, и введено лишь обозначение элементов типических, четных и нечетных рядов й) введены вновь формулы водородных и высших солеобразных соединений с их общим наименованием, причем к словам водородные соединения добавлено газообразные (в связи с тем, [c.515]

Большое значение имеет понятие порядковый номер элемента ( менделеевское число , № или Ы). Он указан в таблице для каждого элемента наряду с его атомным весом. Так, у серы (5) № = 16, у олова (5п) №=50 и т. д. Хотя Менделеев и расположил элементы в принципе по возрастанию их атомных весов, однако номер элемента не есть функция его атомного веса некоторые элементы расположены Менделеевым вопреки их атомному весу на основе их химического сходства с другими. Эти исключения следующие аргон (Аг, ат. вес 39,9 № = 18) и калий (К, ат. вес 39,1 № = 19) кобальт (Со, ат. вес 58,9 № = 27) и никель (N1, ат. вес 58,7 № = 28) теллур (Те, ат. вес 127,6 № = 52) и йод (Л, ат. вес 126,9 № = 53). Ныне к этим исключениям добавились торий (ТЬ, ат. вес 232,1 № = 90) и протактиний (Ра, ат. вес 231 Л Ь = 91). Расстановка элементов и их нумерация, начатая Менделеевым и ныне окончательно завершенная, экспериментально проверена при помощи рентгеновых лучей (см. гл. 6) и не подлежит никакой ревизии. Менделеевская система не есть только плод логических построений ученого, хотя и опирающихся на обширный фактический материал. Это — экспериментально проверенное построение, гениальная структурограмма атомов. [c.60]

В том же сб. Д, И. М-в. Научный архив имеется ряд других материалов, которые представляется уместным привести как предварительные к рукописям уже описанной 4-й публикации. Таковы материалы третьей публикации (см. № 1501, с. 101—111 прим. с. 112—118), озагл. Рукописи Д. И. Менделеева, содержащие таблицы элементов с первыми исправлениями атомных весов , которые составляют материалы, написанные летом—в начале осени 1870 г., т. е. после июня—октября 1869 г., но до ноября 1870 г. (см. об этом № 1501, с. 112), следовательно, до появления статьи Естеств. сист. элем. . Эта публикация состоит из следующих материалов (а) Текст 4-й рукописи. Заметка о неполноте периодической системы элементов (с. 103, прим. с. 115—116). Основное содержание рукописи и имеющейся в ней таблицы (см, далее фотокопию 14) составляет вопрос о нумерации рядов элементов, следующих за 6-м рядом, (б) Фотокопия 12. Набросок короткой таблицы элементов с первыми псправлениями атом- [c.225]

Опубликованная ранее теория термодиффузионного метода [2] позволяет рассчитать параметры установки и эффективность метода в приложении к изучаемой проблеме. Нумерация формул и символы, применяемые ниже, соответствуют упомянутой статье, где даны все необходимые разъяснения к расчету. Последний сделан для 5—10-кратного обогащения при температуре 60° С на холодной стороне и трех температурах (227, 293 и 560° С) на горячей стороне трубки. Точный атомный вес изотопов и = = 238,09 и и = 235,08 [3]. Их соотношение в природном уране игзз. игз5 = 139 [4]. [c.268]

Ег О он получил Ег = 168,9. В таком случае Ег мог быть поставлен па место III—7 таблицы (см. ф. 16, п. IV). Однако в дальнейшем, исходя из того, что все церитовые и гадолинитовые металлы но своим свойствам относятся к элементам четных рядов, Д. И. изменил это место для Ег и поставил Ег на место III—8 (см. ф. 18, п. IV), вследствие чего атомный вес Ег должен быть более 169. Позднее Д. И. отмечал, что Ег = 169 занимает может быть место III—8 и тогда его пай должен быть около 190 (р. IX, п. V). Вскоре после этого Д. И. поставил Ег рядом с другими редкоземельными элементами на место VIII —6 (см. ф. 20 и 22), а затем исключил ег() вовсе из таблицы (см. ф. 24). Позднее Ег (с приписанным ему атомным весом 169, 170 и даже 178) неизменно ставился на место III—8 (или III—10 по новой нумерации) (см. ф. 28, 29 и Новые материалы, табл. II, стр. 30—31). На этом месте Ег оставался до 1880 г. [c.811]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология