Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Атомные веса и порядковые номера

    ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]


Рис. 3-7. Соотношение между частотами характеристических рентгеновских линий и порядковыми номерами (/) и атомными весами (2) по Мозли. Рис. 3-7. <a href="/info/26387">Соотношение между</a> частотами <a href="/info/1072436">характеристических рентгеновских линий</a> и <a href="/info/7331">порядковыми номерами</a> (/) и <a href="/info/7749">атомными весами</a> (2) по Мозли.
    Укажите для каждого из продуктов распада его атомный вес, порядковый номер и химический символ изотопного с ним элемента из таблицы периодической си стемы. [c.183]

    Д. и. Менделеев в своей формулировке периодического закона [1] указал, что не только свойства простых тел и элементов, но и свойства их соединений являются периодическими функциями от величин атомных весов элементов. В большинстве случаев такая зависимость характерна для соединений, имеющих аналогичные формы и состав и отличающихся друг от друга только одним элементом причем атомный вес (порядковый номер) именно этого элемента и имеется в виду в формулировке Д. И. Менделеева. Периодичность свойств соединений имела и имеет до настоящего времени большое значение в химических исследованиях. Нельзя забывать, что благодаря периодическому изменению именно свойств соединений и был открыт периодический закон периодичность свойств соединений позволяет и сегодня предсказывать свойства еще не известных нам или вновь открытых соединений и элементов. [c.5]

    После введения понятия порядкового номера химического элемента, его формулировка приняла вид Химические свойства элементов, а также состав и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от порядкового номера элемента [2]. Величина атомного веса заменена порядковым номером элемента. [c.58]

    Элемен г Атомный вес Порядковый номер Общее количество электронов в атоме Расположение электронов по слоям К L М N 0 Р Q  [c.356]

Рис. 56. Порядковые номера и атомные веса. Порядковые номера нанесены на оси абсцисс и возрастают через каждые 20 единиц попеременно слева направо и справа налево. Половины атомных весов элементов нанесены на оси ординат и отмечены крестиками. Если бы половины атомных весов были бы точно равны порядковым номерам, то они попадали бы на начерченную ломаную линию. Рис. 56. <a href="/info/7331">Порядковые номера</a> и <a href="/info/7749">атомные веса</a>. <a href="/info/7331">Порядковые номера</a> нанесены на оси абсцисс и возрастают через каждые 20 единиц попеременно слева направо и справа налево. Половины <a href="/info/8615">атомных весов элементов</a> нанесены на оси ординат и отмечены крестиками. Если бы половины <a href="/info/7749">атомных весов</a> были бы точно равны <a href="/info/7331">порядковым номерам</a>, то они попадали бы на начерченную ломаную линию.

    Элемент Атомный вес Порядковый номер Общее количество электронов в атоме Располо К L кение М электронов N 0 1Ю слоим Р Q [c.366]

    Итак, история развития понятия химический элемент показывает, как формировалось это абстрактное понятие, как обогащалось его содержание в ходе практики научного исследования, как в процессе этого возникали другие, менее общие понятия (атомный вес, порядковый номер элемента, изотоп, массовое число и т. д.), т. е. как совершался прогресс научного познания. Все это убедительно подтверждает положение теории познания диалектического материализма о научных абстракциях как ступенях познания, как формах отражения в сознании объективной реальности, раскрывает сам процесс абстрагирования как плодотворный метод получения нового знания, глубокого проникновения в сущность вещей. [c.310]

    Оказалось, далее, что Ra не является первым членом этого ряда, а сам происходит от других элементов родоначальником же этого семейства радиоактивных элементов является уран и. Рис. 129 показывает взаимную связь всех элементов этого ряда в соответствии с их атомными весами, порядковыми номерами и принадлежностью к той или иной группе периодической системы. Элементы эти различаются между собой по скорости и характеру радиоактивного превращения и по другим свойствам. [c.445]

    Все эти открытия дополняли и совершенствовали периодический закон, но ни одно из них не потребовало его пересмотра. Наиболее существенным изменением была замена атомных весов порядковыми номерами в качестве характеристики расположения элементов в таблице и периодичности их свойств. Эта замена, однако, ни в коем случае не была ревизией закона Менделеева. Начиная от первых работ и вплоть до последних, Менделеев подчеркивал, что в поисках связи между свойствами элементов он остановился на атомных весах, во-первых, потому, что тогда они были единственной известной постоянной и точной характеристикой индивидуальности химических элементов, и, во-вторых, потому что атомные веса выражают массу атомов, с которой тесно связаны запас их энергии и все свойства [3]. Менделеев не имел в своем распоряжении более непосредственного числового критерия, каким позже оказался порядковый номер, равный числу элементарных положительных зарядов ядра и равному ему числу электронов, окружающих ядро. Как известно, замена атомных весов этими числами ни в одном случае не потребовала изменения расположения элементов в таблице Менделеева и, более того, самые эти числа [c.7]

    Большое значение имеет понятие порядковый номер элемента ( менделеевское число , № или N). Он указан в таблице для каждого элемента наряду с его атомным весом. Так, у серы (3) Л = 16, у олова (Зп) № = 50 и т. д. Хотя Менделеев и расположил элементы в принципе по возрастанию их атомных весов, однако номер элемента не есть функция его атомного веса некоторые элементы расположены Менделеевым вопреки их [c.60]

    Ядро. Ядро, которое практически полностью определяет вес всего атома, состоит в основном из протонов и нейтронов. Диаметр ядра составляет приблизительно 0,0001 часть диаметра всего атома. Как уже отмечалось, протон несет элементарный заряд положительного электричества в отличие от электрона, являющегося элементарным зарядом отрицательного электричества. Масса протона близка к массе атома водорода она принята за единицу атомного веса. Заряд нейтрона равен нулю, а масса почти такая же, как у протона. Число положительно заряженных протонов в ядре равно атомному, или порядковому, номеру атома в то же время этот номер равен числу отрицательно заряженных электронов, расположенных вне ядра. Поскольку каждый протон или нейтрон вносит одну единицу в вес атома, атомный вес равен общему числу протонов и нейтронов в ядре. [c.30]

    Р — массив процентного содержания элементов в соединении А — массив атомных весов элементов Y — массив порядковых номеров элементов в исходной информации. [c.99]

    Зависимость между порядковым номером элемента (2), его атомным весом (А) и числом нейтронов ядра Ы) выражают следующим образом  [c.41]

    Точность этого соотношения легко проверить, если на оси ординат отложить а на оси абсцисс порядковый номер получается прямая линия 1 (рис. 3-7). Для сравнения дана другая линия, при построении которой вместо порядковых номеров использованы атомные веса 2. [c.94]

    На основании закона Мозли можно было однозначно определить заряд ядра любого элемента и тем самым порядковый номер его в периодической системе. Закон Мозли подтвердил гениальную интуицию Менделеева, который в определенных местах периодической таблицы отошел от возрастающей последовательности атомных весов. [c.60]

    Порядковый номер 2 Атомная масса, уг. ед. Вес 1 л газа при и. у., [c.538]

    Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]


    Периодически изменяющиеся свойства элементов стали связывать не с величиной атомного веса, а с величиной заряда ядра или порядкового номера. [c.82]

    Исследование рентгеновских спектров позволяет определить число квантовых уровней в атоме. Открытие закона Мозли подтвердило и обобщило выводы Резерфорда о том, что заряд ядра атома отвечает порядковому номеру элемента 1. Кроме того, известно, что Менделеев расположил некоторые элементы в периодической системе не в порядке возрастания атомного веса (чтобы не нарушать сходства элементов в группах). В частности, кобальт был поставлен раньше никеля, хотя он и имеет атомный вес больше никеля. [c.77]

    Химический знак — 81. Порядковый номер — 14 Атомный вес —28. Строение атома (О) а  [c.106]

    Химический знак — Ре. Порядковый номер — 26 Атомный вес — 56. Строение атома ( 52) 2 6 н  [c.153]

    Порядковый номер. . . Атомный вес...... 31 69,72 49 114,82 81 204,37 [c.224]

    Графит и алмаз встречаются в природе как аллотропные моди- фикации свободного углерода. В Периодической системе Д. И Менделеева углерод расположен в четвертой группе элементов. Порядковый номер углерода 6, массовое число наиболее распространенного (98,892%) стабильного углерода 12. Ядро атома углерода состоит из б протонов и 6 нейтронов. Атомный вес природного углерода 12,01115 0,00005. Это объясняется существованием (1,108%) также стабильного изотопа с массовым числом 13. [c.7]

    Элемент Атомный вес Порядковый номер Общее количество электронов К Расположение L М ялектронов N по слоям 0 [c.348]

    Из теории электропроводности кристаллов следует, чтр при увеличении массы атомов, при прочих равных условиях, подвижность носителей тока должна расти. Это происходит глабным образом за счет сглаживания потенциального поля кристалла электронными облаками тяжелых атомов, и обычно с увеличением атомного веса (порядкового номера) подвижность носителей тока в группах кристаллохимических аналогов увеличивается. Существенным является тот факт, что благодаря особенностям типа связи у веществ группы алмаза наблюдается высокая подвижность носителей тока. [c.190]

    Однако из табл. 8 видно, что характерная для редких земель достройка слоя N заканчивается у лютеция и что новый элемент с наибольшим атомным весом, порядкового номера 72, не может быть редкоземельным. Еще в 1922 г. Нильс Бор указал, что такого элемента не может быть, и рекомендовал направить поиски на открытие элемента, сходного по свойствам с цирконом, ибо по расположению электронов новый элемент должен был быть аналогом циркона. По предложению Бора, Костер и Гевеши [81] подвергли цирконовые руды рентгеноанализу и, действительно, нашли в них новый элемент, названный ими по имени Копенгагена, где он был открыт, гафнием. Новый элемент ничем не был похож на мнимый кельтий. Опровержение открытия Урбена и стимулирование исследования, приведшего к открытию гафния, — дело электронной теории атома. [c.93]

    Большое значение имеет понятие порядковый номер элемента ( менделеевское число , № или Ы). Он указан в таблице для каждого элемента наряду с его атомным весом. Так, у серы (5) № = 16, у олова (5п) №=50 и т. д. Хотя Менделеев и расположил элементы в принципе по возрастанию их атомных весов, однако номер элемента не есть функция его атомного веса некоторые элементы расположены Менделеевым вопреки их атомному весу на основе их химического сходства с другими. Эти исключения следующие аргон (Аг, ат. вес 39,9 № = 18) и калий (К, ат. вес 39,1 № = 19) кобальт (Со, ат. вес 58,9 № = 27) и никель (N1, ат. вес 58,7 № = 28) теллур (Те, ат. вес 127,6 № = 52) и йод (Л, ат. вес 126,9 № = 53). Ныне к этим исключениям добавились торий (ТЬ, ат. вес 232,1 № = 90) и протактиний (Ра, ат. вес 231 Л Ь = 91). Расстановка элементов и их нумерация, начатая Менделеевым и ныне окончательно завершенная, экспериментально проверена при помощи рентгеновых лучей (см. гл. 6) и не подлежит никакой ревизии. Менделеевская система не есть только плод логических построений ученого, хотя и опирающихся на обширный фактический материал. Это — экспериментально проверенное построение, гениальная структурограмма атомов. [c.60]

    Открытие изотопов ьотребовало пересмотра понятия химический элемент. Поэтому Международная комиссия по атомным весам в 1923 г. постановила считать, что химический элемент определяется атомным порядковым номером и может состоять как 1 з ол.1 1ако ыл , так п пз ра , , чпых но массе атомоь. [c.106]

    В апреле 1914 г. Мозли опубликовал результаты исследования 39 элементов, от 1зА1 до 7,Ли. (Напомним, что порядковый номер элемента указывается индексом слева внизу от символа элемента.) Часть полученных им данных воспроизводится на рис. 7-2. Мозли писал Спектры элементов представляют собой равноотстоящие друг от друга горизонтальные линии. Выбранная последовательность расположения элементов соответствует возрастанию их атомных весов (масс), за исключением случаев Аг, Со и Те, когда она не согласовывалась с последовательностью изменения их химических свойств. Между элементами Мо и Ки, а также между Nd и 8т и между XV и Оз остаются вакантные места для спектральных линий, но элементы, которым могли бы соответствовать линии в этих местах, неизвестны... Все это эквивалентно тому, как если бы мы приписали последовательным элементам ряд характеризующих их последовательных целых чисел... Тогда, если бы какой-либо элемент не удавалось охарактеризовать такими числами или произошла ошибка в составлении последовательности элементов либо в нумерации мест, оставленных для еще неизвестных элементов, установленная закономерность (прямолинейная зависимость) оказалась бы сразу же нарушенной. Это позволяет на основании одних лишь рентгеновских спектров заключить, не пользуясь никакой теорией строения атома, что указанные выше целые числа действительно могут характеризовать элементы... Недавно Резерфорд показал, что наиболее важной составной частью атома является расположенное в его центре положительно заряженное ядро, а Ван-ден-Броек выдвинул предположение, что заряд этого ядра во всех случаях представляет собой целочисленное кратное от заряда ядра водорода. Есть все основания предполагать, что целое число, определяющее вид рентгеновского спектра [элемента], совпадает с числом единиц электрического заряда в ядре [его атомов], и, следовательно, данные эксперименты самым серьезным образом подтверждают гипотезу Ван-ден-Броека . [c.312]

    Значения энергии электронов на орбиталях а2р и п2р близки, и для некоторых молекул (Вг, С2, N2) соотношение между ними обратное приведенному уровень о2р ле)и ит выше п2р. Это обусловлено закономерностью изменения энергии 25- и 2р-электронов с ростом порядкового номера элемента. У атомов В, С и N энергии 25- и 2р-электронов довольно близки (рис. 1.51). Поэтому в точную волновую функцию о2рг-орбитали молекул, построенных пз этих атомов, с заметным весом будет входить также атомная орбиталь [c.104]

    Реакции осуществляются при простом нагревании первичных или вторичных абсолютированных спиртов в присутствии небольших количеств щелочных металлов. Скорость этих каталитических реакций закономерно повышается с увеличением атомного веса или порядкового номера щелочного металла, т. е. при переходе от лития к рубидию. Это особенно заметно в случаях применения вторичных спиртов. Третичные спирты и фенолы не реагируют с триалкил-силаном под действием Li, К или Na, но в присутствии рубидия дегидрирование протекает так же гладко. При проведении реакций в автоклаве в присутствии натрия при 200—210"" с триалкилсила-нами почти с одинаковой скоростью реагируют первичные, вторичные и третичные спирты, образуя триалкилалкоксисиланы с выходами 80—90%. Этот способ особо удобен для получения труднодоступных триалкил-трепг-алкоксисиланов, многие из которых синтезированы нами впервые. [c.301]

    Как пишет Н. П. Агафошин [2] "Менделеев иногда шел "наперекор атомному весу . По существу, это был первый сигнал о ненадежности атомного веса, как основания систематизации. Уже в то время надо было насторожиться. Если это закономерность, то она должна быть без аномалий и распространяться на весь ряд. Впоследствии место атомного веса в формулировке Периодического закона занял порядковый номер химического элемента, который приравняли к заряду ядра, а по существу, это число протонов в ядре. Атомный вес послужил Д. И. Менделееву только ориентиром в расположении химических элементов в ряд один подле другого , но истинным основанием поступательной тенденции развития не был. Но уже эта, хотя не очень строгая основа, стала становым хребтом ряда, объединяющим все химические элементы в органически целостную систему. В этом и состояла интегрирующая роль атомного веса. [c.152]

    Теллур — элемент, плеяда которого состоит из 8 устойчивых изотопов. Среди них преобладают относительно тяжелые разновидности атомов теллура. Этим объясняется отме г ниое Менделеевым отступление во взаимном расположении йода п теллура в периодической системе по их атомным весам (у теллура средний атомный вес плеяды выше, чем у йода, хотя порядковый номер у первого 52, а у второго — 53). [c.510]

    После окончательного утверждения атомной теории химическим элементом стали называть совокупность атомов, имеющих одинаковый атомный вес. С открытием явления изотопии химическим элементом стали называть вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра или порядковым номером. Каждую разновидность элемента или каждый его изотоп можно считать элементом. Поэтому изотопу присвоено название протия, изотопу — название дейтерия и символ D, а изотопу — название трития и символ Т. Специальные названия имеют не только изотопы водорода, но и изотопы элемента с Z = 86 sIRn — называется радон — торон п [c.39]

    Теоретически следовало ожидать, что длина волны должна быть тем меньше (т. е. обратное ее значение тем больше), чем больше заряд атомного ядра соответствующего элемента. Результаты опытов Резерфорда показывали, что заряд ядра (2 в е-единицах) равняется приблизительно половине атомного веса. Но порядковый номер, по крайней мере для не очень тяжелых атомов, приблиэительно и равняется половине атомного веса. Все это, вместе взятое, с очевидностью указывало на то, что положительный заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе.  [c.73]

    Мозли в результате исследования рентгеновских спектров элементов показал, что положительный заряд атома элемента численно равен порядковому номеру в периодической системе. Следовательно, химическая природа элемента определяется не массой (атомным весом), а новой величиной — зарядом ядра или порядковым номерем. [c.82]

    В 1869 г. Д. И. Менделеев построил систему элементов, расположив их в порядке возрастания атомного веса и поместив друг под другом элементы с одинаковыми физическими и химическими свойстваии. Порядковый номер элемента в этой системе назыв гется [c.16]

    Литий (Lithium) — химический элемент главной подгруппы I группы периодической системы Д. И. Менделеева. Порядковый номер 3 атомный вес 6,939 электронная формула ls 2s атомный объем [c.6]

    Символ Порядковый номер Нашание элемента Атомные вес  [c.375]

    Медь (Си) относится к группе цветных металлов, наиболее широко применяемых в промышленности. Порядковый номер меди в периодической системе элементов Д. И. Менделеева — 29, атомный вес А = 63,57. Медь имеет гране-центрированную кубическую решетку с периодом й = 3,607 А. Удельный вес меди = 8,94 Г см . Температура плавления— 1083° С. Чистая медь обладает высокой тепло- и электропроводностью. Теплопроводность меди 0,910 калЦсм- сек Г град). Удельная электропроводность меди составляет 64 м/ом-мм . Коэффициент линейного расширения а = 16,42- 10 мм1мм-°С. [c.144]

    Алюминий является химическим э сиситом 111 группы периодической системы элементов Д. И. Меиделееиа его порядковый номер — 13 и атомный вес А = 26,97. [c.164]


Смотреть страницы где упоминается термин Атомные веса и порядковые номера: [c.190]    [c.94]    [c.95]    [c.23]    [c.17]   
Химия изотопов (1952) -- [ c.24 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.26 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Атомные веса

Атомные номера

Номер

Порядковые номера

Порядковый атомный номер



© 2024 chem21.info Реклама на сайте