Концентрация водородных ионов влияние на окислительный потенциал

По признаку относительной кислотности нли щелочности реакционной среды можно разделить процессы восстановления на три основные группы 1) такие процессы, которые проводятся в присутствии кислотных агентов, 2) такие, которые используют практически нейтральную среду, и 3) проводимые в щелочной среде. Надо сказать, что, поскольку известно автору, вопрос о концентрации водородных ионов в водных растворах, применяемых при восстановительных процессах, вопрос о влиянии анионов различных кислот не освещались сколько-нибудь систематично научным исследованием, так же как и относительная способность к восстановлению отдельных восстановителей (окислительно-восстановительный потенциал процесса). Об этом приходится пожалеть исследования в этом направлении могли бы быть очень плодотворными и разрешить много недоуменных вопросов практики. [c.127]

В соответствии с этим уравнением увеличение концентрации водородных ионов сдвигает равновесие вправо (т. е. в конечном счете, увеличивает процентное содержание окисленного железа). Однако влияние pH на скорость реакции имеет совершенно противоположный характер в сильно подкисленных растворах окисление железа идет чрезвычайно медленно. Таким образом, влияние различных катализаторов (в том числе и ионов Н+) на скорость реакции своеобразно и обычно не связано непосредственно с величиной окислительного потенциала. [c.349]

С увеличением концентрации водородных ионов раствора, т. е. с уменьшением pH, потенциал водородного электрода делается более положительным и катодные процессы деполяризации облегчаются, в особенности контролируемые процессом выделения водорода. Следовательно, при повышении концентрации водородных ионов скорость коррозии в растворах кислот возрастает. Однако это справедливо только для кислот, не являющихся одновременно окислителями, например, при коррозии железа в соляной кислоте. При высоких значениях концентрации окислительных кислот, например НЫОз, наступает пассивность ряда металлов (Ре, А1 и др.). Большое практическое значение имеет влияние pH на растворимость продуктов коррозии и образование защитных пленок. Так, в некоторых кислотах, в которых образуются нерастворимые продукты корро- [c.64]

Изучение влияния различных условий и факторов нй бактерицидный эффект продуктов электролиза показал, что оно зависит от исходной концентрации в воде кишечной палочки и от активной реакции воды. Обеззараживающий эффект при низких значениях pH оказывается намного выше, чем при высоких его значениях. Это можно объяснить различной величиной окислительно-восстановительного потенциала. С увеличением водородных ионов в воде, в которой находятся продукты электролиза, возрастает и значение окислительно-восстановительного потенциала, который в свою очередь активно воздействует на направление биохимических процессов, происходящих в микробных клетках. При обеззараживании продуктами электролиза и хлором воды, зараженной кишечной палочкой в концентрации 8900 на 1 л, при различных температурах и дозах достигается одинаковый эффект. В указанных условиях низкие температуры воды не влияют на бактерицидный эффект обеззараживания воды продуктами электролиза. Поэтому при использовании продуктов электролиза для обеззараживания питьевой воды на водопроводных станциях можно не удлинять время контакта и не увеличивать дозу вводимых реагентов в зимний период. [c.101]

Окислительно-восстановительный потенциал системы Мо /Мо в заметной степени зависит от концентраций ионов роданида [226—228, 290, 308], водородных ионов [308] и комплексообразующих ионов [226]. Изучалось [290, 291] влияние на потенциал системы Мо /Мо серной, ортофосфорной, винной и щавелевой кислот. [c.92]

Говоря о влиянии концентрации водородных ионов на окислительно-восстановительный потенциал, мы учитывали образование аниона. Окисленная форма может, однако, быть катионом, который способен присоединять ион гидроксила или одновременно может происходИ1ъ [c.172]

Уравнение потенциала отдельного электрода. ... Уравнение окислительно восстановительного потенциала Влияние концентрации водородных ионов в растворе на величи ну окислительно-восстановительного потенциала Оценка устойчивости промежуточных продуктов окисления-восста новления........... [c.197]

Если отношение ао/ао можно определить как функцию концентрации свободного лиганда а, то константы устойчивости комплекса ионов одного металла можно вычислить с помощью уравнения (4-13) при условии, что константы устойчивости комплексов ионов металла с другой валентностью были ранее определены при тех самых условиях. Например, Хиетанен и Силлен [106] изучали влияние концентрации водородных ионов на потенциал окислительно-восстановительной пары [c.197]

Нормальные потенциалы оксазинов и тиазинов лежат в общем посередине между нормальными потенциалами индигосульфоновых кислот и индофенолов. Влияние pH очень велико, особенно при значениях pH -< 5. Например, окислительный потенциал метиленового синего равен +0,53 вольта при pH = О и только +0,04 вольта при pH = 6. Из тиазинов, метиленовый синий и фиолетовый Лаута изучались Кларком, Коэном и Джиббсом Отношение между потенциалом и концентрацией водородных ионов в растворе для этих индикаторов очень сложно, так как п уравнение входят константы ионизации многих основных групп. Однако его можно упростить, разделив на два уравнения (применимые также и для оксазинов) [c.143]

В реальных условиях в растворах электролитов содержится кислород или другие окислители, что приводит к усложнению картины электрохимических и адсорбционных явлений. В работе [230] было рассмотрено влияние ингибиторов на коррозию металлов в условиях кислородной и водородной деполяризации с учетом г1)1-потенциала. В присутствии кислорода или других окислителей смещение стационарного потенциала электрода, может привести к десорбции органического вещества за счет изменения заряда электрода или за счет удаления адсорбированного вещества вместе с ионами металла при быстром его растворении. При больших концентрациях окислителя с высоким окислительно-восстановительным потенциалом металл из активного состояния переходит в пассивное состояние В этом случае для оценки действия ингибиторов на коррозию металла следует рассматривать полную анодную потенциостатнческую хфивую, имеющую, кроме активной области, область пассивности и нерепассивации или анодной активации (пробоя). Такой подход в общем виде содержится в работах [231-233]. [c.236]

Мы уже указывали, что действие кислот на металлы значительно различается в зависимости от того, имеем ли мы дело с кислотой окислительного или неок ислительного характера. Применительно к процессам коррозии мы будем относить к неокислительным кислотам такие, в которых при коррозии металлов катодный процесс ограничивается только чисто водородной деполяризацией, а к окислительным кислотам — такие, в которых при коррозии металлов превалирующим катодным шроцессом является окислительная деполяризация, т. е. восстановление аниона самой кислоты. Конечно, нельзя провести резкое разделение кислот на окислительные и неокислительные. Азотная кислота — типичная окислительная кислота, однако при невысоких концентрациях она выступает по отношению к ряду металлов, и в том числе по отношению к железу, как неокислительнал кислота. Серную кислоту чаще можно рассматривать как неокислительную кислоту, но при высоких концентрациях по огношению к железу она может действовать также как окислительная кислота. Тем не менее в данных условиях (концентрация кислоты, потенциал коррозии данного металла, температура) мы имеем полное право рассматривать данный электролит и, следовательно, кислоту как имеющую преимущественно окислительный либо неокислительный характер. Особенно характерным делается различие в воздействии окислительных или неокислительных кислот на металл в том случае, когда металл склонен к сильной пассивации под влиянием окислителя и к разрушению защитной пленки активными ионами, как это наблюдается для железа. [c.448]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология